高中化學推斷

高中化學推斷

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推斷題：記住常見物質(zhì)典型物理化學性質(zhì)，如顏色，氣味，溶解性，狀態(tài)，多不

氧化，兩性，雙水解等等，平時多歸納總結(jié)，推斷題不難做的。安徽高考都已經(jīng)

不考無機框圖題啦，沒有生命力的。不過有機還是考。

各種大小知識點都要會不然推到一半一個知識點不懂就玩完了給個網(wǎng)上的推

斷題知識整理吧我看過了基本的都有了?

1,物質(zhì)顏色

紅色:Fe203,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu20,Cu,N02,Br2(g),P;

橙色:Br2的溶液；

黃色:S,Na202,AgBr,Agl,Ag3P04,Fe3+(aq),久置濃HNO3;

綠色:Fe2+(aq),綠磯，銅綠，濃CuC12,Cu+濃HNO3;

藍色:Cu2+(aq),膽研,Cu(OH)2;

紫色：石蕊,KMnO4,12(g),Fe3++C6H5OH;

黑色:多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等；

白色:CaC03,BaS04,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,A1203.

2,物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg;

液態(tài)化合物:H20,H202,H2S04,HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì):H2,N2,02,F2,C12等;

氣態(tài)化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等.

3,反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)

(1)焰色反應:黃色一Na;紫色(鉆玻璃)一K.

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色:蒼白色:H2在C12中燃燒；

(淡)藍色:H2,CH4,C0等在空氣中燃燒；

黃色:Na在C12或空氣中燃燒；

煙,霧現(xiàn)象：

棕(黃)色的煙:Cu或Fe在C12中燃燒；

白煙:Na在C12或P在空氣中燃燒；

白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧:P在C12中燃燒.

⑶沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2fFe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色:Ag0H-Ag20.

⑷使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3;

⑸能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體:S02;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì):12;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na202;

(9)在空氣中能自燃的固體:P4;

(10)遇SCN-變紅色,0H-產(chǎn)生紅褐色沉淀,苯酚顯紫色的離子:Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀:AgCl,BaS04;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,淺黃色，黃色沉淀的離子分別是:

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al203;

(14)可溶于HF的酸性氧化物:Si02;

(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì):A1,Si,;化合物:錢鹽；

(16)能與濃硫酸,銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是:硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子:Si032-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：C02,S02,H2S;溶液中存在的離子可能

是：C032-,HC03-;S032-HS03-;S2-HS-;

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N;

(20)與酸,堿都能反應的無機物:Al,A1203,A1(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na202,CaC2及Mg3N2,A12S3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應:Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HC03,(NH4)2S04等；

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(0H)2+C02,AgN03+氨

水,A13++0H-,A102-+0H-,Ba(OH)2+H3P04等；

(24)見光易分解的物質(zhì)：HC10,HN03,AgCl,AgBr,Agl;

(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.

4,特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口.

(1)單質(zhì)A+化合物Bf單質(zhì)C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬

(被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還

原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間

的置換或F2置換出02,當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金

屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2).

(2)A的化合物+A的化合物一A的單質(zhì)+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是

S,C12,N2.

⑶單質(zhì)A+強堿一兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應,單質(zhì)A通常是X2或S;

⑷單質(zhì)A+單質(zhì)B—化合物C;C+單質(zhì)Af化合物D

綜合以上兩個反應,可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定

有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金

屬則該元素通常是C,N,S或0等,故以上C,D分別是NO,N02或CO,C02,或S02,S03

或Na20,Na202等.

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4,NaHC03,NH4HC03,(NH4)2C03,NH4I,Cu2(OH)2C03等的分解.

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+02+H20;N0x+02+H20等

⑺電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等.

生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型.

生成三種氣體：電解氨水或NH4C1溶液.

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應：

如制漂白粉,制生石灰,工業(yè)合成氨,氯堿工業(yè),硫酸工業(yè),硝酸工業(yè),玻璃工業(yè)等.

-----------特別添加有機部分------------

一基礎知識:結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系

1、由性質(zhì)信息推測官能團或物質(zhì)種類

(1).能使澳水和酸性高鎰酸鉀褪色的有機物常含有:"雙鍵〃或"叁鍵'’等

(2).能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有''醛基

(3).能與Na發(fā)生反應產(chǎn)生H2的有機物含〃羥基,竣基“

(4).能與Na2C03或NaHC03溶液反應產(chǎn)生C02的有機物含有“-COOH”.

(5).能與NaOH溶液反應的有〃酚羥基”，〃一COOH"和"酯基

(6).能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,顯紫色的有機物必有“酚羥基

(7).能發(fā)生酯化反應的有機物含有"-0H"或"YOOH”.

(8).能水解生成醇和酸的有機物含有''酯基

(9).能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有鹵代煌,酯,低聚糖及多糖，蛋白質(zhì).

(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叁鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環(huán).

2、根據(jù)反應條件推測反應類型,反應物,生成物種類

(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170C,為消去生成烯的反

應)，酯化反應及水解,硝化反應等.

(2).反應條件為〃NaOH溶液，△”的反應有：鹵代煌的水解或酯的水解等

⑶.反應條件為“NaOH溶液,醇溶液，△“只有鹵代煌的消去

(4).反應條件為''銅或銀，△“只有醇的氧化

(5).連續(xù)氧化為醇醛酸的衍變

二、根據(jù)有機物之間衍變關(guān)系推測物質(zhì)種類或結(jié)構(gòu)

1、根據(jù)有機物性質(zhì)及相關(guān)數(shù)據(jù)推測官能團的個數(shù)

(1).由銀鏡反應中醛與生成銀的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個數(shù).

若Imol醛生成2moiAg,則醛分子中醛基個數(shù)為1.

若1口。1醛生成4moiAg,則醛分子中醛基個數(shù)為2或醛為甲醛.

由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成Cu20的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個數(shù).

若Imol醛生成lmolCu20,則醛分子中醛基個數(shù)為1.

若Imol醛生成2moicu20,則醛分子中醛基個數(shù)為2或醛為甲醛.

.醇與Na反應,用醇與放出H2的物質(zhì)的量關(guān)系判斷-0H的個數(shù).

若Imol醇生成0.5molH2,則醇分子中羥基個數(shù)為1.

若Imol醇生成1.0molH2,則醇分子中羥基個數(shù)為2.

.用竣酸與NaOH反應的量的關(guān)系判斷一COOH個數(shù)

若Imol竣酸與ImolNaOH恰好反應，則竣酸分子中竣基個數(shù)為1.

.用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質(zhì)的量關(guān)系推斷酯基個數(shù)

若Imol酯水解生成Imol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數(shù)為1.

若Imol酯水解生成2moi一元酸或一元醇，則酯分子中酯基個數(shù)為2.

(5).利用碳氫原子個數(shù)比確定

C:H=1:2的有機物為:烯燒，一元醛,一元竣酸及酯;C:H=1:1的有機物為：乙煥,

苯，苯酚，苯乙烯；C:H=1:4的有機物為：甲烷，甲醇，尿素.

(6).利用與飽和妙相比缺H數(shù)確定：

缺2個H:含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環(huán)；缺4個H:有兩個不飽

和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個碳碳三鍵；缺8個H:苯及苯的同系物，酚類

缺8個以上H:有苯環(huán)和其他不飽和鍵;不缺H:烷燒，醇，醛.

(7).利用加成反應中量的關(guān)系判斷分子中雙鍵或叁鍵個數(shù)

Imol有機物加成Imol氫氣，則有機物分子中有1個雙鍵(可以是碳碳雙鍵，也可

以是醛或酮中的碳氧雙鍵)；Imol有機物加成2moi氫氣，則有機物分子中有2個

雙鍵或1個碳碳叁鍵

2、根據(jù)反應產(chǎn)物推測官能團的位置

(1).由醇氧化為醛或酮及竣酸的情況，判斷有機物的結(jié)構(gòu).當醇氧化成醛或酸時

應含有“-CH20H”,若氧化為酮,應含有“-CH-OH”

(3).由消去反應產(chǎn)物可確定〃-0H"和"-X"的位置.

(4).由取代產(chǎn)物的種數(shù)確定H的個數(shù)及碳架結(jié)構(gòu).

(5).由加氫后的碳架結(jié)構(gòu),確定"C=C"或"C三C〃的位置.

三.有機合成方法與規(guī)律

合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識信息有關(guān)②據(jù)現(xiàn)有原料,

信息及反應規(guī)律,盡可能合理把目標分子分成若干片斷,或?qū)で蠊倌軋F的引入,轉(zhuǎn)

換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案

合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便于操作,條件適宜③易于分離，產(chǎn)

率高

解題思路:①剖析要合成的物質(zhì)(目標分子)，選擇原料,路線(正向，逆向思維.結(jié)

合題給信息)②合理的合成路線由什么基本反應完全，目標分子骨架③目標分子

中官能團引入