高中化學(xué)第二課時(shí) 《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

在必修二和選擇性必修四，教材對(duì)“影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了詳略不同的處理:

必修二側(cè)重于聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)，結(jié)合變量控制的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)得出影響化學(xué)反

應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和科學(xué)探究的核心素養(yǎng)；而選擇性必修四則側(cè)重于引導(dǎo)學(xué)

生從碰撞理論的角度分析影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生模型建立和宏微結(jié)合的核心素養(yǎng)。

因此，兩本教材關(guān)于此處的安排是相輔相成、層層遞進(jìn)的，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、學(xué)情分析

通過初中和高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、速率快慢均有一定的了解，也能說

出生活、實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的實(shí)例。因此，在學(xué)習(xí)了常見的元素化合物知識(shí)和元素周期律

知識(shí)之后，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，是符合學(xué)生學(xué)情的，學(xué)生可以較順利地由“經(jīng)驗(yàn)性”

知識(shí)過渡到“科學(xué)性”知識(shí)，再達(dá)到“系統(tǒng)性”知識(shí)的層次。此專題的學(xué)習(xí)，也為后期選擇

性必修四的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.能舉出生活中影響反應(yīng)速率的實(shí)例，并推測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增強(qiáng)證據(jù)推

理意識(shí)。

2.能根據(jù)給出的儀器和試劑，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，重溫科學(xué)探究的一般程序，掌握“變量

控制”法，發(fā)展科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度的學(xué)科核心素養(yǎng)。

3.能從微觀角度理解濃度和壓強(qiáng)對(duì)速率影響的關(guān)聯(lián)，發(fā)展宏觀辨識(shí)和微觀探析的學(xué)科核

心素養(yǎng)。

4.認(rèn)識(shí)調(diào)控反應(yīng)速率的重要性，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，增強(qiáng)

對(duì)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用能力，發(fā)展社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1.通過對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的推測(cè)，診斷證據(jù)推理能力（基于經(jīng)驗(yàn)和概念原理水

平）。

2.通過不同影響因素探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究水平（定性水平、定

量水平）。

3.通過濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)合分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的宏微結(jié)合分析能力

（系統(tǒng)水平）。

4.通過對(duì)生產(chǎn)實(shí)例中調(diào)控速率的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問題的能力（孤立水

平、系統(tǒng)水平），以及對(duì)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角）。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及變量控制的實(shí)驗(yàn)探究

2.實(shí)驗(yàn)探究方案的自主設(shè)計(jì)

五、教學(xué)方法

1.類比推理法

2.實(shí)驗(yàn)探究法

3.講授分析法

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

生活中控制反應(yīng)速率的方法一推測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)

一歸納總結(jié)一生產(chǎn)生活中調(diào)控反應(yīng)速率的重要意義。

七、教學(xué)流程

教學(xué)

目標(biāo)

教學(xué)

環(huán)節(jié)

設(shè)計(jì)

意圖

八、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

［提問］生活中有哪些控制反應(yīng)快慢的實(shí)例？舉例。

［引導(dǎo)］以圖片形式整理上述實(shí)例，并帶領(lǐng)學(xué)

一起整理。

生一起說出控制的具體條件。

［問題組］

1.這些實(shí)例是通過控制什么條件來控制速思考、根據(jù)問題類比

環(huán)節(jié)一：

率？推理，提出合理假設(shè)。

聯(lián)系生活，提出假設(shè)

2.由此可推測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪

些？

3.這些因素改變后，反應(yīng)速率會(huì)如何改變？

［主板］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃記錄筆記。

度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積……

［展示］用PPT展示科學(xué)探究前期需確定的幾

跟隨思路熟悉內(nèi)容。

項(xiàng)內(nèi)容：探究問題、探究方式、實(shí)驗(yàn)用品。

環(huán)節(jié)二：［任務(wù)一］布置任務(wù)：閱讀課本P44(1)部分

閱讀課本，根據(jù)課本

實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和P55“方法導(dǎo)引”，劃出關(guān)鍵詞，

給出的探究方法、探

討論該設(shè)計(jì)是如何實(shí)現(xiàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的，說出變

究步驟思考問題。

量控制的原因和控制方法。

［主板］變量控制

［副板］以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)中的變

量與非變量。

［演示實(shí)驗(yàn)一］演示相同催化劑、相同濃度時(shí)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄

反應(yīng)溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［結(jié)論］帶領(lǐng)學(xué)生得出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

思考、記錄筆記。

方式。

［任務(wù)二］布置任務(wù)：根據(jù)提供的藥品，學(xué)生運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)

自己設(shè)計(jì)“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速錄的影響”實(shí)驗(yàn)方案，并寫在課

實(shí)驗(yàn)方案。本上。

［演示實(shí)驗(yàn)二］演示不同濃度鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)室制觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)

C02速率的影響?，F(xiàn)象。

［結(jié)論］帶領(lǐng)學(xué)生得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

思考、記錄筆記。

方式。

［問題組］

1.實(shí)驗(yàn)中可通過什么現(xiàn)象作為速率快慢的判

斷依據(jù)？

2.若換成別的實(shí)驗(yàn)，還有哪些現(xiàn)象可以作為

思考、分析、記錄整

判斷依據(jù)？

理。

3.在眾多化學(xué)反應(yīng)中，課本為何選擇了這兩

個(gè)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？

4.在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，如何定量測(cè)定反應(yīng)速

率？

［任務(wù)三］布置任務(wù)：

思考、分析。

1.探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，你會(huì)選擇什

將壓強(qiáng)的影響與濃度

么特點(diǎn)的反應(yīng)作為探究對(duì)象？

的影響關(guān)聯(lián)，從微觀

2.如何從微觀角度解釋改變壓強(qiáng)（改變?nèi)萜?/p>

角度分析。

環(huán)節(jié)三：體積）對(duì)反應(yīng)速率的影響？

類比關(guān)聯(lián)，完善假設(shè)［閱讀］閱讀課本P46“科學(xué)技術(shù)社會(huì)”，了解

閱讀，了解科技發(fā)展。

神奇的催化劑。

［思考］形狀和質(zhì)量相同的鋅塊、鐵塊、銅塊，

分析影響化學(xué)反應(yīng)速

分別與同溫、同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，

率的本質(zhì)因素。

速率有什么不同？說明什么？

［小結(jié)］

總結(jié)整理。

1.以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速

環(huán)節(jié)四：感受化學(xué)與生產(chǎn)生活

率的內(nèi)因與外因。

歸納總結(jié)，提升主題的密切聯(lián)系，感受學(xué)

2.總結(jié)科學(xué)探究的一般步驟。

科價(jià)值。

3.以實(shí)例帶領(lǐng)學(xué)生分析調(diào)控反應(yīng)速率的意義。

九、板書設(shè)計(jì)

主板

度

溫

度

濃

變量副板書

強(qiáng)

壓

一

外

因

制

控

化

催

劑

IL°°3mol/L

觸

影響化學(xué)接

面o

積

反應(yīng)速率

的因素

內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

十、課堂測(cè)評(píng)

1.日常生活或化工生產(chǎn)中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.在鐵制品表面刷油漆

B.向門窗合頁(yè)里注油

C.食品包裝上注明儲(chǔ)存在陰涼處

D.合成氨工業(yè)中采用高溫高壓條件

2.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水

B.A1在02中燃燒生成AbCh，用鋁粉代替鋁片

C.CaCCh與稀鹽酸反應(yīng)生成C02時(shí)，適當(dāng)升高溫度

D.KC1O3分解制取。2時(shí)，添加少量MnCh

3.在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣總體積

的方法是（）

A.向溶液中加入適量硫酸銅溶液

B.向反應(yīng)裝置中通入氮?dú)庠龃髩簭?qiáng)

C.向溶液中加入幾滴濃硫酸

D.向溶液中加入少量生石灰

4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A探究Fe3+、Ci?+對(duì)H2O2向2mL10%H2O2溶液中分別滴入5滴lmol/LFeCh溶液、

分解速率的影響CuSCU溶液

B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)向兩支盛有同體積、同濃度Na2sCh溶液的試管中分別滴

速率的影響入等量、不同濃度的H2O2溶液

C探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)向兩支試管中均加入等量等濃度Na2s2O3溶液和等量不同

速率的影響濃度H2s04溶液，觀察沉淀出現(xiàn)的時(shí)間

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的

D向兩支試管中均加入等量等濃度HC1溶液和等量CaCO3,

影響再將其分別放入冷、熱水浴中

5.對(duì)于反應(yīng)2so2（g）+O2（g）u2SO3（g），如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條

件時(shí)，生成S03的反應(yīng)速率會(huì)如何變化?

改變升高降低增大氧氣使用減少恒容下

條件溫度溫度濃度催化劑容器容積充入Ne

速率

變化

【參考答案】

1.【答案】B

【解析】

A鐵制品表面刷油漆是為了減緩鐵被氧化的過程，是從速率的角度考慮，正確；

B是為了潤(rùn)滑的作用，錯(cuò)誤；

C食品包裝上注明儲(chǔ)存在陰涼處，是減緩食品腐敗的速度，正確；

D工業(yè)上合成氨氣，溫度越高，速率越快，壓強(qiáng)越大，速率越快，正確。

2.【答案】A

【解析】

A加入蒸俺水，硫酸濃度下降，速率減小，正確；

B用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)的速率，錯(cuò)誤；

C升高溫度，速率加快，錯(cuò)誤；

DMnCh是該反應(yīng)的催化劑，加入催化劑