高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4-.H2O

瑩石:CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳筱：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

食鹽:NaCI

芒硝：Na2s047H20(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯:FaSO4-7H2O

干冰：C02

明帆:KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉:Ca(Q0)2、CaCI2(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽研、藍(lán)磯:CuSO4-5H2O

雙氧水：H2O2

皓磯：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：Si02

剛玉:AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵錠(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3

電石:CaC2

電石氣:C2H2（乙蜘

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解氣成分（石油裂化）：熔煌、烷煌、快煌、H2S、C02、C0等。

甘油、丙三醇:C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）：H2、CH4、乙烯、C。等。

石炭酸：苯酚

蟻酉荃：甲酉荃HCHO

福爾馬林：35%—0%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水,

使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的.

2+

Fe----淺綠色

Fe0----黑色晶體

Fe(OH)2一一白色沉淀

3+

Fe----黃色

Fe(OH)----紅褐色沉淀

Fe(SCN)——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(S0^),?---淡藍(lán)綠色

Fe9OQ一一紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu----藍(lán)色

CuO——黑色

C'O—紅色

CuSOq(無水)一白色

CuSO^,5H之。----藍(lán)色

Cu(OH)CO—綠色

Ca4J

CU(OH)2----藍(lán)色

[Cu(NH)]SO----深藍(lán)色溶液

其他：

BaSO、BaCO、AgC0.、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三漠苯

酚均是白色沉淀

三、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與H20（放有酚酥）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出（熔、浮、

游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HN03中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉

紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S-微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

C0——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在。2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2（加熱后不恢復(fù)

紅色）

22.有色溶液:

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍(lán)色）

MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色[Cu（OH）2]

黃色（Agl、Ag3PO4）

白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCLBaSO3]

有色氣體：

CI2（黃綠色）

N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律—見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚猷<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>

Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1->Br->CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時(shí):3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3

I+3CO2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出

作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04

PbO2+2e-—PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極:PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字

交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：

電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiO2=和金岡（J石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛

石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃?Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬兀素是一AI

含量最多的非金屬元素是一。

HCI04(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),;

熔點(diǎn)最高的是W(鋁3410c);

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶

于水，?。?、溪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)

生的CO2、H2O和耗。2量。

24、可使溪水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和麻（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪

色）、有機(jī)溶劑[CCI4、氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），麻、苯、苯的同系

物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鐵（HCNH2。）、葡萄;唐、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO—4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Agl+6NH3t+

2H2O

26、膠體的聚沉方法:

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20Co)時(shí)溶解度在10克以上—易溶；大于1克的——可溶;

小于1克的一微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：

是NaCI中含有MgCI2和CaCI2，因?yàn)镸gCI2吸水所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體

積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

oir

AKSi>H2?

(1)]2^Z4-INaOH+2H.O=INaAlO,+3772T

Si+INaOH+=Na.SiO3+2H2T

(2)鏤鹽：NH；—^NHn+H]O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬《都皿〉so?T

、NOT

極sq

（1）單質(zhì)＜.sqT、cqf

被q

?vo、T、CO.T

非金屬＜XX

他SQ,so2T

s<

>SqT、NO2T

化合物《$郎1r

（2）2-（-）2sT

3.Na2s2。與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32+2H+=SI+S6f+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

⑴單質(zhì)］

2Na+2H.￡O=INaOH+￡T

2F.+2H2O=4HF+O.T

2Na,O,+2H2O=ANaOH+O2?

Mg3N2+3H,O=?>Mg(pH\J+2NH3T

（2）化合物

Al'3+6%。=2Al(pH\J+3H.ST

CaC、+2H,O=Ca(OH\+CHT

5.強(qiáng)烈雙水解

COl~(HCO~)Hz0>CO,T+4(077)3J

仆與<s，-也s)里。>H、ST+Al(pH)3J

Hz

AIO^°>Al(pH)3J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al

(2)化合物：AI2O3、A1(OH>>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸;

%->。2T+Nago3

7.與NazCh反應(yīng)

O2T+NaOH

8.2FeCb+H2S=2FeCb+SI+2HC1

9.電解2T+qT

<一2°3(熔融)電解T

NaCl溶液電解>NaOH+CZ2T+H,T

10.鋁熱反應(yīng)：AH金屬氧化物高溫>金屬+A—O3

3OH*ou

11.Al3+F—A1(OH)3AlCh-

17.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）/—^3—^->0（酸或堿）

①NH《氣體）一NO2%。>HVQ

②H2S（氣體）q1sq4>5。3H0>%SO,

H

③C\固體）一^CO上^CO[-°>H2CO3

⑥Na（固體）一^Mz02—^^乂7?！?/p>

吟氣體5

（2）A—,蟹—?dú)怏w。

A為弱酸的錢鹽：（NHGCCh或NILHCCh；（NHO2S或NH?HS；（NH^SO?或NH1HSO3

（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC1O3>2KCt+301T

2Ha%>2H）O+O2T

御加—>

ISO.+O22SO3

催化劑

4叫+5O2i>4NO+6H9

御囹'△>

N2+3Hl2NH3

18.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

(1)熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3,

B￡:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水.

舉例：HtSiOi；Mg(OH)2>Al(OH)3,d(0H)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCCh(典型前途豆和C5的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNOj,KNOj,KClQ受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A△-

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問鼠NH4HCO3,MgCl?6H：O,AlOj-6H2O

硝酸赴的熱穩(wěn)定性：Mg(NOj)2.Cu(NO3)2,AgNOs

KMnQi：FeSO4

NH4,NHiHS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì).

KO?也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的A1◎來制備金屬鋁、電解熔融的NaCL來制備金屬鈉,

(2)兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C.固體和固體反應(yīng)，SiC>2和CaO反應(yīng)J固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiQ2和喋酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng).

A.n△C還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu.Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2so3、S02、N02-、Fe2+

及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

J8HNOs（稀）+3Cu=2NOT+2aXNO3b+4HQJSgHNQj（濃）=H：SO,fIO：f+2H：O

，4HNOj（濃）+Cu=2N5T+Cu（NO}b+2H：O13S+4HNOj（稀y=3SO：+4NOt+2HjO

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCk+2NaOH」=NaCl+NaClCHH：O（Cu+H?電解）不反應(yīng)

-《

,3C12+6NaOH=^=5NaCl+NaClOj+3H：OICu+2H5soi（濃）=A=Cu9J4+S0,1+叩

3.溶液酸堿性.

2sd+S0J"+6H+=3SI+3ffcO

5C1+CI6+6H-=3Cbt+31LO

S2>SO?,ChClOf在酸性條件下均反應(yīng)而在域性條件下共存.

Fe2.與NO）一共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3座*+?^-+4H?=3Fe），+NOt+21W

一般含氧酸鹽作載化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO,溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

（1）2P+3Cb/2PCMCb不足）；2P+5C1;^2PCI5（C12充足）

占燃占怵

（2）2氏S+30232H9+2S6Q充足）；2H[S+Ch，2H9+2S（C>2不充足）

緩慢氧化點(diǎn)燃

（3）4Na+O?誓普2Na：O2Na+O2三上NaQ：

rc9舌~5"

(4)CaCOHh+CO：=^^CaCOji+HO；CagKh+ZCQK過量)=Ca(HC6)：

占燃占徽

(5)c+ch'dcoxo?充足）；2c+o2a2coe不充足)

(6)8HNOj(稀)+3CU=2NO，+2CU(NO3)2+4H2O4HN6(濃)+Cu=2N6T+Cu(NO3)2+2壓0

(7)AlCb+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl；AlCb+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H;O

(8)NaA10：+4HCK過量)=NaCl+2HlO+AlCbNaAlO：+HC1+H2O=NaCl+Al(OHhI

(9)Fe+6HN6(熱、濃尸F(xiàn)e^O^+BNChT+BHQFe+HNOj(冷、濃『(鈍化)

(10)Fe+6HNOj(熱、濃)世至星Fe(NOjb+3NQ2T+3H2。

Fe+4HNO3(熱、濃),奠尊FeCNChJi+ZNOq+ZaO

(11)Fe+4HNO3(稀)F屋誓Fe(NO3)3+NOT+2H2O

聚HQ

Fei'J-

3Fe+8HNCh(稀)==3Fe(NO)+2NO?+4H.O

濃H2SO433

(12)C2H50HH2=CH2t+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5140tAezHs-O-C2H5+H2O

HO

(14)CzHjCl+NaOH-2CiHsOH+NaCl

醇

C2H5CH-NaOH-5CH2=CH2T+NaCH-H2O

(15)6FeBn+3CL(不足)=4FeBr3+2FeCl3

2FeBn+3Cb(過量)=2Br：+2FeC13

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能

使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、

難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)），一般可

從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+、

NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：

CH3COO-.F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AI02-均與H+不能大量共

存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)

酸（H+）會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿（0H-）生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-.HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+-^CO32-SSO32-、PO43-.SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、

I-等;Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AI3+與HCO3-,CO32-.

HS-、S2-、AI02-.CIO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-.AI02-.CIO-.

SiO32-、C6H50-等；NH4+與AI02-、SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;

Mn04-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；N03-（H+）與上述

陰離子。S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;

H2Po4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際："=.......t""V"I"等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化

劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：⑴違背反應(yīng)客觀事實(shí),如:Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+

+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCI2溶液中通CI2:

Fe2++CI2=Fe3++2CI-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI:OH-+

HI=H20+I-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++CI-=OH-+

Cl2T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+

+OH-+H++SO42-=BaSO4l+H20

正確:Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

(6)"=""D""V"I"符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如：AI3++3H2O=AI不H)31+

3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少，故不能打"廣

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

Q)酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或OH-=lxlO-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+oMnO4-,NO3-等在酸性

條件下具有強(qiáng)氧化性。

(3)S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=Sl+SO2t+H2O

注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大量共存"；"不能大量共存"還是

"一定不能大量共存"。

(4)看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過量"、"少量"、"適量"、"等物質(zhì)

的量"、"任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)瞼操作中的七原則

1."從下往上"原則

2."從左到右"原則

3.先"塞"后"定"原則

4."固體先放"原則，"液體后加"原則

5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則

6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則

7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密封保

存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切

取,濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用

塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,

密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不

宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間

放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小

數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)

2、82、CI2、S02與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上

到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性III頁序表（極少數(shù)例外）。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上

到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈

強(qiáng)。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S===△Cu2SCu+CI2===點(diǎn)燃CuCI2所以，CI的非金

屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、〃18電子〃的微粒小結(jié)

1."io電子"的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3-、02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的HFOH-、

三核10電子的H2ONH2-

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

2.28電子"的微粒:

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、CRS2-

二核18電子的F2、HCIHS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較

1,判斷的依據(jù)

①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律:

①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外），如：

Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<CI-<Br-<I-

④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->

Na+>Mg2+>AI3+

⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20;超重水T20;蒸儲(chǔ)水H20;雙氧水H2O2;水銀Hg;

水晶SiO2°

2.混合物：氨水（分子:NH3、H20、NH3H2O;離子:NH4+、0H\H+）

氯水（分子：。2、H20、HCIO;離子：H+、C「、CIO\OH"）

蘇打水（Na2c03的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2.3CaOAI2O3)

鹵水（MgCI2、NaCI及少量MgS04）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

。2、03、Na2O2、濃HN03S02活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCI0）和濃HN03及Na2O2

二十、各種“氣〃匯集

1,無機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（C。與H2）;碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）

裂解氣（以CH2=CH2為主）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同集

1.AgN03與NH3H20:

AgN03向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgN03中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加一一^開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAI02:

HCI向NaAI02中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAI02向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

fNe,"CaCOs，CuO(Ar

20-105KHCO?56-CaO80_SO340Ca

1HF

ggjbh,KOHBr,NHtNOjMgO

NaOH

N2H2SO4rCjHs#6rCuSCuCH3COOH

44J

28-JH,98-CCh&l-<160-FezO?60_CH3cH2CH2OH

HJPOU1

CONQ_CuBnHCOOCH?

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78

C6H12O6:180

2.常用換算

5.6L---0.25mol

2.8L——0.125mol

15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol

16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、C=c、C=o。

O

HO

C和一g—OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)

能與NaOH反應(yīng)的：—COOHJJ

3、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、0「°H、-0H

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：煒煌、二烽煌、乙快、苯乙烯、烯煌和二解煌的衍

生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CH。)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)。

(1)所有的醛(R-CHO)

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、

乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與漠水反應(yīng)而使漠水褪色或變色的物質(zhì)

(一)有機(jī)

(1)不飽和煌(烽煌、快煌、二烯燒、苯乙烽等)；

(2)不飽和煌的衍生物(烯醇、解醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

(3)石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)；

(4)苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c潑水取代而生成三澳酚類沉淀)

(5)含醛基的化合物

(6)天然橡膠(聚異戊二烯)

CH2=CH-C=CH2

I

CH3

(二)無機(jī)

(1)-2價(jià)硫(H2s及硫化物);CH3

(2)+4價(jià)硫(S02、H2SO3及亞硫酸鹽)

(3)+2價(jià)鐵：

(4)Zn、Mg等單質(zhì)，如Mg+Br2===H2OMgBr2(此外，其中亦有Mg與

H+、Mg與HBr。的反應(yīng))

(5)-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)變色

(6)NaOH等弓雖堿：Br2+20H-==Br-+BrO~+H20

(7)AgN03

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

(一)有機(jī)

(1)不飽和煌(烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等)；

(2)苯的同系物；

(3)不飽和煌的衍生物(烯醇、爆醛、烽酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯

等)；

(4)含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)；

(5)石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)；

(6)煤產(chǎn)品(煤焦油)；

(7)天然橡膠(聚異戊二熔)。

(二)無機(jī)

(1)-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)；

(2)+4價(jià)硫的化合物(S02、H2SO3及亞硫酸鹽)；

(3)雙氧水(H2O2,其中氧為-1價(jià))

9、最簡式相同的有機(jī)物

(1)CH:C2H2和C6H6

(2)CH2:烯煌和環(huán)烷粒

(3)CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元

竣酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

(1)醇一醛CnH2n+20x

(2)醛一酮一環(huán)氧烷(環(huán)醛)CnH2nO

(3)竣酸一酯一羥基醛CnH2nO2

(4)氨基酸T肖基烷

(5)單烯煌一環(huán)烷粒CnH2n

(6)二烯煌一快煌CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

(1)烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?6CTC水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

6.酚與濃溪水（乙醇與濃硫酸在14CTC時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溪需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶

中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)

之下；液溟極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封

減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60。。、乙酸乙酯的水

解（70?80。0、蔗糖的水解（70?80。。、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100℃）需

用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有

02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以

在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中

的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、

乙醇溪乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中

的是乙醇，沉于水下的是溪乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸

筱、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)

1.碳碳雙鍵：；c=c：

2.碳碳叁鍵：YC—

3.鹵（氟、氯、漠、碘）原子：—X

4.（醇、酚）羥基：-OH

5.醛基：—CHO

6.短基：—COOH

O

H

7.酯類的基團(tuán):-C-

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

1.烷煌CnH2r1+2，僅含C—C鍵，與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高

鎰酸鉀、浸水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。

2.烯煌CnH2n，含C==C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、

聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

3.快煌CnH2n-2，含C三C鍵，與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反

應(yīng)、聚合反應(yīng)。

4.苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲

苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

5.鹵代煌：CnH2n+lX

6.醇:CnH2n+10H或CnH2n+2O

7.苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色

8.醛:CnH2nO

9.竣酸：CnH2nO2

10.酯:CnH2nO2

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反

應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫)，因而生成不飽和化合物的

反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代粒、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

您:CxH〉+(x+q)5-xCCh+三HiO

煌的含氧衍生物：CXHVO+(X+-)0:xCO:+H2O

2422

二十九、有機(jī)合成路線

（消去）u（水解）

烯煌、X?或HX（即￥）、鹵代近NaOH;K溶液夕

y一黑莪&幡具嗎

?—-j

強(qiáng)懶或無機(jī)含氧酸（酩化）

補(bǔ)充：

1、

^15酸

CH3-CH-CH3-CH2=CH-CH3t+H2O

OH

2、

Cu

2CH3-CH-CH20H叱K2CH3-CH-CHO+2H2。

CH3CH3

3、

nCH2=CH-CHL—CH-+

LIJn

CHO

4、

Ni

CH^CH-CHO+2H2-^>CH3-CH2-CH20H

5、

濃硫酸

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OH-CH3-CH2-CH-COOCH3+H2O

CH3CH3

6、

2HO-CH2-CH-COOHw

I

CH3

7、

COOH

濃僦1COOCH

|+2CHOH-3

3△I+2H0

COOH2

COOCH3

8、

OOCHONa

+2NaOH->

+HCOONa+H2O

9、

CHCOONa

CH2COOCH32

+3NaOH一+CH3OH+2H2O

HOOHNaO

CHOCH2OH

4+4H偌J

11、

ONaOH

△+co2+H2L也

+NaHCO3

12、

BrBr

11

CH3-C=CH-CHO+Br2T-CH3-<-CH-CHO

1

CH3CH3

13、

H3C—^^-CH3+C12~^*H3C^Q^CH2cl+HC1