2020-2022浙江省嘉興市三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題

高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）(1)①寫出鋇餐的化學式：__________；②寫出溴乙烷的結構簡式：__________。(2)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式：___________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）按要求完成下列填空：(1)①寫出乙醛的結構簡式_______；②寫出過氧化鈉的化學式_______；(2)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______；(3)膽礬晶體遇濃硫酸變白，體現了濃硫酸的_______性。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)①膽礬的化學式是_______；②乙醛的結構簡式是_______。(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式是_______。(3)向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現象是_______。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的部分產物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據此回答下列問題：(1)設備I的儀器名稱是_______。(2)設備II中盛放的試劑是_______，該試劑的作用是_______。(3)濃硫酸與木炭反應的化學方程式是_______。(4)證明產物中含有CO2的實驗現象是_______。（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）稱取有機物A6.0g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。請計算：(1)有機物A的分子式______。(2)另取A6.0g，跟足量的金屬鈉反應生成1.12L氫氣(標準狀況)，A可能的結構簡式為________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，當滴加VmL鹽酸時，產生的氣體體積恰好達到最大值。求：(1)該試樣的組成為_______；(2)V=_______mL。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。請計算(計算結果保留兩位小數)：(1)混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為_______mol/L。(2)溶解的鐵粉的質量為_______g。(3)最后硫酸亞鐵的物質的量濃度為_______mol/L。（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。(2)實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________

。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性學習小組用如圖所示裝置對綠礬進行焙燒，并檢驗其焙燒產物。請回答下列問題：(1)裝置C的作用是_______；(2)裝置D可以觀察到的實驗現象是_______；(3)裝置E的作用是除去多余的SO2，請寫出該反應的離子方程式_______。(4)實驗結束后，請設計一個實驗方案檢驗裝置A中生成的固體產物(不考慮其他反應)_______。(5)下列說法正確的是_______A．裝置B中所加的試劑為P2O5B．為了讓實驗結果更準確，實驗開始前應先通一段時間的N2，以排盡裝置中的空氣C．實驗操作的順序為：先組裝裝置，然后加入各種試劑，再檢查氣密性，最后點燃酒精噴燈開始實驗D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，可向溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾即可（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質的量的H2反應生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)A?B的反應類型是_____________。(2)B＋D?E的化學方程式是_________________________________。(3)下列說法不正確的是______。A．B在一定條件下能生成高分子化合物B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．相同物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量相等D．實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）物質A是天然氣的主要成分，氣體B在標準狀況下的密度為1.25g/L，E是有香味的無色油狀液體。物質間的轉化關系如下圖所示，回答下列問題：(1)物質D的官能團名稱為_______；(2)物質E的結構簡式為_______；(3)寫出反應①的化學方程式_______；(4)下列說法中正確的是_______A．物質A的二氯代物有兩種B．物質C和物質D都能與金屬鈉反應產生氫氣C．等物質的量的B和C充分燃燒，消耗氧氣的量相等D．反應②、③、④依次為加成反應、氧化反應、取代反應（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）以烴A為原料合成F的轉化關系如下。已知A在標準狀況下的密度為1.25g/L，D可以發(fā)生銀鏡反應。請回答：(1)E中所含官能團的名稱是_______。(2)F的分子式是_______。(3)C與E反應生成F的化學方程式是_______。(4)下列說法正確的是_______。A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F與NaOH溶液反應可以制備肥皂C．用水無法鑒別C和E D．D→E的反應屬于氧化反應（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，其中氣體C能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)白色沉淀D是_______。(2)固體A中物質生成B和C的化學方程式為__________________。(3)X的化學式是_________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）物質X由三種常見元素組成，某研究小組按下圖流程探究其組成：已知：I.各反應均充分；II.固體A與氣體B均為純凈物；III.用火焰灼燒溶液C，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答：(1)白色沉淀D的化學式_______，物質X的化學式為_______；(2)已知氣體B通入漂白粉溶液也會生成白色沉淀E，寫出該反應的化學方程式_______；(3)已知X與固體A在酸性條件下可以反應生成一種氣體單質，請寫出該反應的離子方程式__。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質，設計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：(1)固體X含有的元素是_______。(2)化合物A的化學式是_______。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應方程式是_______。(4)往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

BaSO4

CH3CH2Br

Fe－2e-＝Fe2＋〖祥解〗鋼鐵中含有碳、鐵，根據原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極，據此解答?！荚斘觥剑?）①醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學式為BaSO4；〖答案〗為BaSO4。②溴乙烷為鹵代烴，主碳鏈2個碳原子，1號碳上有一個溴原子，溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br；〖答案〗為CH3CH2Br。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上得電子發(fā)生還原反應，即氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極失電子變成離子進入溶液，即Fe-2e-=Fe2+；〖答案〗為Fe-2e-=Fe2+。

Na2O2

吸水性〖詳析〗(1)①乙醛中兩個碳原子，官能團為醛基，故結構簡式為：；②過氧化鈉的化學式為：Na2O2；(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故化學方程式為：；(3)膽礬晶體本身含有結晶水，遇濃硫酸變?yōu)榘咨蛩徙~，體現的是濃硫酸的吸水性，故〖答案〗為：吸水性。(1)

(2)(3)有磚紅色沉淀產生〖解析〗(1)①膽礬為五水硫酸銅，其化學式為：；②乙醛中含醛基，其結構簡式為：；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(3)醛類物質能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，可觀察到產生磚紅色沉淀。(1)圓底燒瓶(2)

酸性高錳酸鉀溶液

除去混合氣體中的SO2(3)(4)澄清石灰水變渾濁〖祥解〗木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。品紅溶液褪色可以證明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故II中應為酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去混合氣體中的SO2，澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的生成。(1)設備I的儀器名稱是：圓底燒瓶；(2)設備II中盛放的試劑是：高錳酸鉀溶液；目的是除去混合氣體中的SO2；(3)濃硫酸與木炭反應的化學方程式是：；(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故證明產物中含有CO2的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁。

C3H8O

CH3CH2CH2OH或〖祥解〗利用有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比，確定A相對分子質量，計算出6.0gA的物質的量，再根據其燃燒產生二氧化碳和水，利用濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒來確定有機物的分子式。(2)利用醇能夠與金屬Na發(fā)生反應產生氫氣，確定其可能結構簡式。〖詳析〗(1)已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則A的相對分子質量M=2×30=60，則6.0g的A的物質的量是n(A)=6.0g÷60g/mol=0.1mol，濃硫酸增重7.2g，則生成水的質量是7.2g，因此生成水的物質的量為：n(H2O)==0.4mol，所含有氫原子的物質的量是0.8mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，生成二氧化碳的物質的量是：n(CO2)==0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，則該有機物中含有O原子的物質的量為n(O)==0.1mol，0.1molA中含有0.3molC原子，0.8molH原子，0.1molO原子，故該有機物分子式為C3H8O；(3)1.12L標準狀況氫氣的物質的量是n(H2)==0.05mol，根據醇羥基與反應產生氫氣的物質的量關系2-OH～H2可知n(-OH)=0.05mol×2=0.1mol，一個分子中含有一個羥基，則該物質屬于醇，可看作是丙烷分子中一個H原子被一個-OH取代產生的物質，丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能結構簡式為：CH3CH2CH2OH或?！肌狐c石成金』〗本題考查有機物分子式的確定方法和有機物結構的推斷，考查學生對知識的整合能力和應用能力，注意A和鈉反應時，是醇羥基和鈉的反應。

2Na2CO3·NaHCO3

50〖詳析〗(1)將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀，該沉淀為BaCO3，物質的量為=0.03mol，說明該5.92g固體中n(CO)+n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根據已知條件列出方程式：，解得x：y=2:1，則該試樣的組成為2Na2CO3·NaHCO3，故〖答案〗為：2Na2CO3·NaHCO3；(2)由(1)可知，5.92g固體試樣2Na2CO3·NaHCO3的物質的量為0.02mol，分成兩等份，一份試樣中含有0.01mol2Na2CO3·NaHCO3，逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，產生二氧化碳氣體，當溶液中的CO和HCO完全反應時，產生的氣體體積恰好達到最大值，此時n(HCl=)0.01mol+0.02mol2=0.05mol，滴加鹽酸的體積V==0.05L=50mL，故〖答案〗為：50。(1)0.33(2)93.33(3)4.33〖解析〗(1)將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液，設混合前1.00mol/L硫酸銅溶液的體積為xL，則2.00mol/L硫酸鐵溶液的體積為2xL，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則x+2x=1，解得x=，硫酸銅的物質的量為1mol/LL=mol，硫酸鐵的物質的量為2mol/LL=mol，依據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為：=mol/L≈0.33mol/L。(2)向混合液中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，反應方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗鐵的物質的量為mol，反應Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗鐵的物質的量為mol，溶解鐵粉的質量為mol56g/mol≈93.33g。(3)向混合液中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。

A

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產物是乙醛〖祥解〗從裝置的左邊鼓入空氣，甲燒杯盛放熱水，加熱乙醇使其氣化，空氣和乙醇蒸汽一起進入玻璃管，玻璃管中的Cu網與O2反應生成黑色的CuO，熱的CuO又能與乙醇反應，將乙醇氧化為乙醛，CuO被還原成Cu，故可看見銅網出現黑色和紅色交替的現象，乙燒杯盛有冷水，將生成的乙醛冷卻下來?！荚斘觥?1)試管a中導管需長進短出，故選A；(2)根據分析，銅絲由黑變紅是CuO與乙醇的反應，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(3)根據分析，b處收集的為乙醛，檢驗乙醛可用新制氫氧化銅，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產物是乙醛；

檢驗SO3

產生淡黃色沉淀

取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3

BD〖祥解〗由化學方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，綠礬高溫下分解生成SO3和SO2，裝置B中裝有無水硫酸銅，用來檢驗生成的水；裝置C中裝有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，故裝置C用來檢驗SO3；裝置D中裝有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反應生成S單質，淡黃色沉淀產生，故裝置D用來檢驗SO2；裝置E中裝有NaOH溶液，可以吸收尾氣，防止污染空氣。〖詳析〗(1)由分析可知，裝置C的作用是檢驗SO3；(2)由分析可知，裝置D中產生淡黃色沉淀；(3)SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，離子方程式為；(4)由化學方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，裝置A中生成的固體產物為Fe2O3，取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3；(5)A．由分析可知，裝置B是用來檢驗生成的水，裝有無水硫酸銅，A項錯誤；B．實驗開始前應先通一段時間的N2，以排盡裝置中的空氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化，B項正確；C．實驗操作的順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加入各種試劑、點燃酒精噴燈開始實驗，C項錯誤；D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，向溶液中加入過量的鐵粉，Fe2(SO4)3和鐵粉反應生成FeSO4，充分反應后，過濾除去鐵粉即可得到FeSO4溶液，D項正確；〖答案〗選BD。

加成反應

CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

C〖祥解〗氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，則A的摩爾質量為1.16g·L－122.4L·mol－1=26g·mol－1，在一定條件下A與等物質的量的H2反應生成B，推知A為乙炔，B為乙烯；D是食醋的主要成分，則D為乙酸；E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味?！荚斘觥?1)綜上分析，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B。(2)B為乙烯，D為乙酸，乙烯與乙酸生成不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味E，E為乙酸乙酯，化學方程式是CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(3)A．B為乙烯，能在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，A正確；B．C為乙醇，能與飽和碳酸鈉溶液互溶、D為乙酸，與碳酸鈉反應產生氣泡、E為乙酸乙酯，與飽和碳酸鈉溶液不互溶，分層，故能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，B正確；C．A的分子式為C2H2，D的分子式為C2H4O2，1mol的A、D完全燃燒生成水的物質的量為1mol、2mol，質量不相等，C錯誤；D．實驗室中用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯，可用濃硫酸作催化劑和吸水劑，D正確；〖答案〗選C。

羧基

CH3COOC2H5

BCD〖祥解〗物質A是天然氣的主要成分，則A為CH4，CH4在高溫下生成B，且氣體B在標準狀況下的密度為1.25g/L，則氣體B的摩爾質量為，能和水在催化劑用下反應生成C，C和D能生成E，且E是有香味的無色油狀液體，E為酯類，則B為，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3COOC2H5?！荚斘觥?1)D為CH3COOH，其官能團為羧基；(2)物質E為CH3COOC2H5；(3)反應①是CH4在高溫下分解生成和，化學方程式為；(4)A．CH4的二氯代物只有一種，A項錯誤；B．CH3CH2OH和CH3COOH均能與金屬鈉反應產生氫氣，B項正確；C．1mol充分燃燒消耗3mol氧氣，1molCH3CH2OH充分燃燒消耗3mol氧氣，C項正確；D．反應②是乙烯和水反應生成乙醇，屬于加成反應，反應③是乙醇和酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，屬于氧化反應，反應④是乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D項正確；〖答案〗選BCD。(1)羧基(2)C6H10O4(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(4)ACD〖祥解〗A在標準狀況下的密度為1.25g/L，A的摩爾質量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，B為BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C，C為HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應，D為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。（1）由分析可知，E為CH3COOH，所含官能團為羧基。（2）F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式為：C6H10O4。（3）C為HOCH2CH2OH，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反應的化學方程式為：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。（4）A．A為CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3與NaOH溶液反應得不到高級脂肪酸鈉，不能用于制備肥皂，B錯誤；C．C為HOCH2CH2OH，溶于水，E為CH3COOH，溶于水，現象相同，無法用水鑒別，C正確；D．D為CH3CHO，E為CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反應屬于氧化反應，D正確；〖答案〗選ACD。

AgCl

2KClO32KCl＋3O2↑

KClO2〖祥解〗由題干信息，氣體C能使帶火星的木條復燃，則氣體C為O2，由于固體化合物X中含三種元素，根據轉化關系及反應條件可知，31.95g固體A與MnO2反應得到固體B和標況下6.72L(0.3mol)O2，固體A中含有KClO3，物質的量為0.2mol，質量為24.5g，固體B為KCl，固體B溶解后加入過量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D，即AgCl的白色沉淀，則AgCl的物質的量為0.3mol，根據Cl原子守恒可知，B中KCl的物質的量為0.3mol，其中有0.2mol來自于KClO3的分解，另外0.1mol來自于31.95g固體化合物X隔絕空氣加強熱得到，則X→A可能為KClO2發(fā)生歧化反應生成KClO3和KCl，反應方程式為3KClO22KClO3+KCl，即KClO2的物質的量為0.3mol，質量為31.95g，滿足條件，據此分析解答問題?！荚斘觥?1)根據上述分析可知，白色沉淀D為AgCl；(2)固體A中物質生成B和C為KClO3在MnO2作催化劑的條件下受熱分解生成KCl和O2的反應，其化學方程式為2KClO32KCl＋3O2↑；(3)由上述分析可知，X→A為KClO2發(fā)生歧化反應生成KClO3和KCl，因此固體X為KClO2。

AgCl

KClO3

〖祥解〗24.5g物質X和碳粉共熱生成固體A和氣體B，固體A與氣體B均為純凈物，氣體B和足量澄清石灰水反應生成30.0g白色沉淀E，由此推斷氣體B為CO2，該白色沉淀E為CaCO3，CaCO3的物質的量為，則X中0.6mol氧原子，固體A和AgNO3溶液/HNO3反應生成28.7g白色沉淀D，則D為AgCl，其物質的量為，則物質X中含有0.2molCl原子，用火焰灼燒溶液C，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，則溶液C中含有K+，且固體A為純凈物，則固體A為KCl，則物質X中含有0.2molK原子，，則物質X為KClO3?！荚斘觥?1)由分析可知，白色沉淀D的化學式為AgCl；物質X的化學式為KClO3；(2)CO2通入溶液生成沉淀和，化學方程式為；(3)KClO3和KCl在酸性條件下反應可生成氯氣、KCl和水，反應的離子方程式為。(1)Fe、C、或鐵、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯氣將硫氰化鐵氧化〖祥解〗溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質的量為0.1mol，CO2的質量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據質量守恒，固體X消耗氧氣的質量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質量為9.92g-3.2g=6.72g，物質的量為=0.42mol，含鐵元素的質量為23.52g-6.72g=16.8g，物質的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質的量為0.3mol，碳元素的物質的量為0.1mol。（1）由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。（2）由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7。（3）A的化學式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：。（4）氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）(1)①寫出鋇餐的化學式：__________；②寫出溴乙烷的結構簡式：__________。(2)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式：___________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）按要求完成下列填空：(1)①寫出乙醛的結構簡式_______；②寫出過氧化鈉的化學式_______；(2)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______；(3)膽礬晶體遇濃硫酸變白，體現了濃硫酸的_______性。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)①膽礬的化學式是_______；②乙醛的結構簡式是_______。(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式是_______。(3)向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現象是_______。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的部分產物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據此回答下列問題：(1)設備I的儀器名稱是_______。(2)設備II中盛放的試劑是_______，該試劑的作用是_______。(3)濃硫酸與木炭反應的化學方程式是_______。(4)證明產物中含有CO2的實驗現象是_______。（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）稱取有機物A6.0g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。請計算：(1)有機物A的分子式______。(2)另取A6.0g，跟足量的金屬鈉反應生成1.12L氫氣(標準狀況)，A可能的結構簡式為________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，當滴加VmL鹽酸時，產生的氣體體積恰好達到最大值。求：(1)該試樣的組成為_______；(2)V=_______mL。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。請計算(計算結果保留兩位小數)：(1)混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為_______mol/L。(2)溶解的鐵粉的質量為_______g。(3)最后硫酸亞鐵的物質的量濃度為_______mol/L。（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。(2)實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________

。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性學習小組用如圖所示裝置對綠礬進行焙燒，并檢驗其焙燒產物。請回答下列問題：(1)裝置C的作用是_______；(2)裝置D可以觀察到的實驗現象是_______；(3)裝置E的作用是除去多余的SO2，請寫出該反應的離子方程式_______。(4)實驗結束后，請設計一個實驗方案檢驗裝置A中生成的固體產物(不考慮其他反應)_______。(5)下列說法正確的是_______A．裝置B中所加的試劑為P2O5B．為了讓實驗結果更準確，實驗開始前應先通一段時間的N2，以排盡裝置中的空氣C．實驗操作的順序為：先組裝裝置，然后加入各種試劑，再檢查氣密性，最后點燃酒精噴燈開始實驗D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，可向溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾即可（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質的量的H2反應生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)A?B的反應類型是_____________。(2)B＋D?E的化學方程式是_________________________________。(3)下列說法不正確的是______。A．B在一定條件下能生成高分子化合物B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．相同物質的量的A、D完全燃燒生成水的質量相等D．實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）物質A是天然氣的主要成分，氣體B在標準狀況下的密度為1.25g/L，E是有香味的無色油狀液體。物質間的轉化關系如下圖所示，回答下列問題：(1)物質D的官能團名稱為_______；(2)物質E的結構簡式為_______；(3)寫出反應①的化學方程式_______；(4)下列說法中正確的是_______A．物質A的二氯代物有兩種B．物質C和物質D都能與金屬鈉反應產生氫氣C．等物質的量的B和C充分燃燒，消耗氧氣的量相等D．反應②、③、④依次為加成反應、氧化反應、取代反應（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）以烴A為原料合成F的轉化關系如下。已知A在標準狀況下的密度為1.25g/L，D可以發(fā)生銀鏡反應。請回答：(1)E中所含官能團的名稱是_______。(2)F的分子式是_______。(3)C與E反應生成F的化學方程式是_______。(4)下列說法正確的是_______。A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F與NaOH溶液反應可以制備肥皂C．用水無法鑒別C和E D．D→E的反應屬于氧化反應（2020春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，其中氣體C能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)白色沉淀D是_______。(2)固體A中物質生成B和C的化學方程式為__________________。(3)X的化學式是_________。（2021春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）物質X由三種常見元素組成，某研究小組按下圖流程探究其組成：已知：I.各反應均充分；II.固體A與氣體B均為純凈物；III.用火焰灼燒溶液C，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答：(1)白色沉淀D的化學式_______，物質X的化學式為_______；(2)已知氣體B通入漂白粉溶液也會生成白色沉淀E，寫出該反應的化學方程式_______；(3)已知X與固體A在酸性條件下可以反應生成一種氣體單質，請寫出該反應的離子方程式__。（2022春·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質，設計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：(1)固體X含有的元素是_______。(2)化合物A的化學式是_______。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應方程式是_______。(4)往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

BaSO4

CH3CH2Br

Fe－2e-＝Fe2＋〖祥解〗鋼鐵中含有碳、鐵，根據原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極，據此解答。〖詳析〗（1）①醫(yī)用鋇餐是硫酸鋇，其化學式為BaSO4；〖答案〗為BaSO4。②溴乙烷為鹵代烴，主碳鏈2個碳原子，1號碳上有一個溴原子，溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br；〖答案〗為CH3CH2Br。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上得電子發(fā)生還原反應，即氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極失電子變成離子進入溶液，即Fe-2e-=Fe2+；〖答案〗為Fe-2e-=Fe2+。

Na2O2

吸水性〖詳析〗(1)①乙醛中兩個碳原子，官能團為醛基，故結構簡式為：；②過氧化鈉的化學式為：Na2O2；(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故化學方程式為：；(3)膽礬晶體本身含有結晶水，遇濃硫酸變?yōu)榘咨蛩徙~，體現的是濃硫酸的吸水性，故〖答案〗為：吸水性。(1)

(2)(3)有磚紅色沉淀產生〖解析〗(1)①膽礬為五水硫酸銅，其化學式為：；②乙醛中含醛基，其結構簡式為：；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(3)醛類物質能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，可觀察到產生磚紅色沉淀。(1)圓底燒瓶(2)

酸性高錳酸鉀溶液

除去混合氣體中的SO2(3)(4)澄清石灰水變渾濁〖祥解〗木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。品紅溶液褪色可以證明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故II中應為酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去混合氣體中的SO2，澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的生成。(1)設備I的儀器名稱是：圓底燒瓶；(2)設備II中盛放的試劑是：高錳酸鉀溶液；目的是除去混合氣體中的SO2；(3)濃硫酸與木炭反應的化學方程式是：；(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故證明產物中含有CO2的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁。

C3H8O

CH3CH2CH2OH或〖祥解〗利用有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比，確定A相對分子質量，計算出6.0gA的物質的量，再根據其燃燒產生二氧化碳和水，利用濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒來確定有機物的分子式。(2)利用醇能夠與金屬Na發(fā)生反應產生氫氣，確定其可能結構簡式?！荚斘觥?1)已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則A的相對分子質量M=2×30=60，則6.0g的A的物質的量是n(A)=6.0g÷60g/mol=0.1mol，濃硫酸增重7.2g，則生成水的質量是7.2g，因此生成水的物質的量為：n(H2O)==0.4mol，所含有氫原子的物質的量是0.8mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，生成二氧化碳的物質的量是：n(CO2)==0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，則該有機物中含有O原子的物質的量為n(O)==0.1mol，0.1molA中含有0.3molC原子，0.8molH原子，0.1molO原子，故該有機物分子式為C3H8O；(3)1.12L標準狀況氫氣的物質的量是n(H2)==0.05mol，根據醇羥基與反應產生氫氣的物質的量關系2-OH～H2可知n(-OH)=0.05mol×2=0.1mol，一個分子中含有一個羥基，則該物質屬于醇，可看作是丙烷分子中一個H原子被一個-OH取代產生的物質，丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能結構簡式為：CH3CH2CH2OH或。〖『點石成金』〗本題考查有機物分子式的確定方法和有機物結構的推斷，考查學生對知識的整合能力和應用能力，注意A和鈉反應時，是醇羥基和鈉的反應。

2Na2CO3·NaHCO3

50〖詳析〗(1)將5.92g固體試樣xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成兩等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應后，靜置過濾，得5.91g沉淀，該沉淀為BaCO3，物質的量為=0.03mol，說明該5.92g固體中n(CO)+n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根據已知條件列出方程式：，解得x：y=2:1，則該試樣的組成為2Na2CO3·NaHCO3，故〖答案〗為：2Na2CO3·NaHCO3；(2)由(1)可知，5.92g固體試樣2Na2CO3·NaHCO3的物質的量為0.02mol，分成兩等份，一份試樣中含有0.01mol2Na2CO3·NaHCO3，逐滴滴加1.0mol/L的稀鹽酸，產生二氧化碳氣體，當溶液中的CO和HCO完全反應時，產生的氣體體積恰好達到最大值，此時n(HCl=)0.01mol+0.02mol2=0.05mol，滴加鹽酸的體積V==0.05L=50mL，故〖答案〗為：50。(1)0.33(2)93.33(3)4.33〖解析〗(1)將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液，設混合前1.00mol/L硫酸銅溶液的體積為xL，則2.00mol/L硫酸鐵溶液的體積為2xL，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則x+2x=1，解得x=，硫酸銅的物質的量為1mol/LL=mol，硫酸鐵的物質的量為2mol/LL=mol，依據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中銅離子的物質的量濃度為：=mol/L≈0.33mol/L。(2)向混合液中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，反應方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗鐵的物質的量為mol，反應Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗鐵的物質的量為mol，溶解鐵粉的質量為mol56g/mol≈93.33g。(3)向混合液中加入足量的鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。

A

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產物是乙醛〖祥解〗從裝置的左邊鼓入空氣，甲燒杯盛放熱水，加熱乙醇使其氣化，空氣和乙醇蒸汽一起進入玻璃管，玻璃管中的Cu網與O2反應生成黑色的CuO，熱的CuO又能與乙醇反應，將乙醇氧化為乙醛，CuO被還原成Cu，故可看見銅網出現黑色和紅色交替的現象，乙燒杯盛有冷水，將生成的乙醛冷卻下來?！荚斘觥?1)試管a中導管需長進短出，故選A；(2)根據分析，銅絲由黑變紅是CuO與乙醇的反應，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(3)根據分析，b處收集的為乙醛，檢驗乙醛可用新制氫氧化銅，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產物是乙醛；

檢驗SO3

產生淡黃色沉淀

取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3

BD〖祥解〗由化學方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，綠礬高溫下分解生成SO3和SO2，裝置B中裝有無水硫酸銅，用來檢驗生成的水；裝置C中裝有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，故裝置C用來檢驗SO3；裝置D中裝有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反應生成S單質，淡黃色沉淀產生，故裝置D用來檢驗SO2；裝置E中裝有NaOH溶液，可以吸收尾氣，防止污染空氣?！荚斘觥?1)由分析可知，裝置C的作用是檢驗SO3；(2)由分析可知，裝置D中產生淡黃色沉淀；(3)SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，離子方程式為；(4)由化學方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，裝置A中生成的固體產物為Fe2O3，取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3；(5)A．由分析可知，裝置B是用來檢驗生成的水，裝有無水硫酸銅，A項錯誤；B．實驗開始前應先通一段時間的N2，以排盡裝置中的空氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化，B項正確；C．實驗操作的順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加入各種試劑、點燃酒精噴燈開始實驗，C項錯誤；D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3雜質，向溶液中加入過量的鐵粉，Fe2(SO4)3和鐵粉反應生成FeSO4，充分反應后，過濾除去鐵粉即可得到FeSO4溶液，D項正確；〖答案〗選BD。

加成反應

CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

C〖祥解〗氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，則A的摩爾質量為1.16g·L－122.4L·mol－1=26g·mol－1，在一定條件下A與等物質的量的H2反應生成B，推知A為乙炔，B為乙烯；D是食醋的主要成分，則D為乙酸；E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味?！荚斘觥?1)綜上分析，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B。(2)B為乙烯，D為乙酸，乙烯與乙酸生成不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味E，E為乙酸乙酯，化學方程式是CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(3)A．B為乙烯，能在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，A正確；B．C為乙醇，能與飽和碳酸鈉溶液互溶、D為乙酸，與碳酸鈉反應產生氣泡、E為乙酸乙酯，與飽和碳酸鈉溶液不互溶，分層，故能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，B正確；C．A的分子式為C2H2，D的分子式為C2H4O2，1mol的A、D完全燃燒生成水的物質的量為1mol、2mol，質量不相等，C錯誤；D．實驗室中用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯，可用濃硫酸作催化劑和吸水劑，D正確；〖答案〗選C。

羧基

CH3COOC2H5

BCD〖祥解〗物質A是天然氣的主要成分，則A為CH4，CH4在高溫下生成B，且氣體B在標準狀況下的密度為1.25g/L，則氣體B的摩爾質量為，能和水在催化劑用下反應生成C，C和D能生成E，且E是有香味的無色油狀液體，E為酯類，則B為，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3COOC2H5?！荚斘觥?1)D為CH3COOH，其官能團為羧基；(2)物質E為CH3COOC2H5；(3)反應①是CH4在高溫下分解生成和，化學方程式為；(4)A．CH4的二氯代物只有一種，A項錯誤；B．CH3CH2OH和CH3COOH均能與金屬鈉反應產生氫氣，B項正確；C．1mol充分燃燒消耗3mol氧氣，1molCH3CH2OH充分燃燒消耗3mol氧氣，C項正確；D．反應②是乙烯和水反應生成乙醇，屬于加成反應，反應③是乙醇和酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，屬于氧化反應，反應④是乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D項正確；〖答案〗選BCD。(1)羧基(2)C6H10O4(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(4)ACD〖祥解〗A在標準狀況下的密度為1.25g/L，A的摩爾質量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，B為BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C，C為HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應，D為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH