2020-2022河南省開封市三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題

PAGEPAGE1河南省開封市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題1．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）2022年北京冬奧會中使用了大量的新材料，其中屬于有機高分子化合物的是A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘成分B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料C．頒獎禮儀服裝中的發(fā)熱材料石墨烯D．短道速滑服中減少空氣阻力的聚氨酯2．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）山梨酸鉀，常被用作食品防腐劑，通過與微生物酶系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)結(jié)合而起效，其毒性遠低于其他防腐劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)山梨酸鉀和山梨酸的敘述正確的是A．山梨酸鉀的化學式為B．山梨酸鉀和山梨酸都易溶于水C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面D．山梨酸可發(fā)生加成、氧化反應，不能發(fā)生取代反應3．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化鈉溶液與硝酸混合：B．通入冷的NaOH溶液：C．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：D．飽和溶液中加入固體：4．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）我國科學家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收，又能實現(xiàn)丙三醇的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．離子交換膜為陰離子交換膜B．放電時，A極為原電池的正極C．放電時，B極反應式為D．放電時，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則B極消耗1mol丙三醇5．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)實驗目的，下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一塊綠豆大的鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B檢驗石蠟油受熱分解產(chǎn)生不飽和烴對石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液中，溶液紅棕色褪去氣體中含有不飽和烴C證明氯乙烯加聚是可逆反應加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應D檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入新制的懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D6．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同7．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示〖忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，〗。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：有黃色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．b點：D．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀8．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞。“碳中和”指的是通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的二氧化碳，達到相對“零排放”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇B．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量C．利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，降低碳排放D．利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定9．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))中，雜質(zhì)的檢驗和去除方法都正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗試劑方法A(HCl)濕潤的pH試紙飽和食鹽水，洗氣BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D溶液KSCN溶液過量鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D10．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖所示。有關(guān)豪豬烯的說法正確的是A．豪豬烯與乙烯互為同系物 B．豪豬烯的分子式為C．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．豪豬烯分子中所有原子在同一平面11．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）設為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A．23gNa在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1C．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2D．常溫下，1LpH=12的溶液中含有的數(shù)為0.0112．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，離子膜均為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是A．圖中X是，Y是B．燃料電池中陽離子的移動方向：從左向右C．圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)：b%＞a%＞c%D．電解池中每產(chǎn)生1mol，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為1mol13．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）“醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、、等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．常溫下是氣體 B．簡單離子半徑：C．Z與Q形成的化合物只含離子鍵 D．氧化物對應水化物的酸性：W＞Y14．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）室溫下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．室溫下，a點電離常數(shù)為B．b點溶液中存在：C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點對應的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)15．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)生活現(xiàn)象的解釋錯誤的是A．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，因為果肉中含有淀粉B．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成C．用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，因為人造絲主要成分是纖維素D．用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接與油污反應16．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++

H2OC．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++=

BaSO4↓D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+

=CO2↑+H2O17．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H218．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列常見金屬的冶煉原理不合理的是A．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑B．火法煉銅：CuS+O22Cu+SO2C．還原法煉鋁：3H2+Al2O32Al+3H2OD．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O319．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是A．乙烯與氯氣加成反應的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2ClB．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應,生成的是一氯甲烷和氯化氫D．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫、氧3種元素20．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是A．反應①中濃硫酸作氧化劑 B．反應②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應③的原子利用率是100% D．反應④稀H2SO4作還原劑21．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程22．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到bB．活性炭可以加快O2在負極上的反應速率C．負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓D．電池總反應式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)223．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA24．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＜0B．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294C．30°C時，B點對應狀態(tài)的v(正)＞v(逆)D．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)25．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）硫酸鐵銨〖NH4Fe(SO4)2·xH2O〗是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下。下列說法錯誤的是A．步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗B．步驟②需要溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是熱水浴C．步驟③中分批加入過量H2O2，同時溶液要保持pH小于0.5的原因是為了不引入雜質(zhì)和防止Fe2+水解D．步驟⑤的具體實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品26．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是A．裝置1中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．裝置II的作用是冷凝水蒸氣C．裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應27．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的。下列說法正確的是A．具有還原性B．簡單氫化物穩(wěn)定性：W＞YC．ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．Z與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全相同28．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B．H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11C．當pH=7時，溶液中＞3D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘是無機物，不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料是無機物，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，是無機物，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．聚氨酯屬于有機高分子材料，故D正確；故〖答案〗選D。2．C〖詳析〗A．山梨酸鉀的化學式為C6H7O2K，A選項錯誤；B．山梨酸微溶于水，山梨酸鉀屬于離子化合物，易溶于水，B選項錯誤；C．山梨酸分子中屬于共軛雙鍵結(jié)構(gòu)，所有碳原子和氧原子共平面，C選項正確；D．有機物大多都能發(fā)生取代反應，D選項錯誤；〖答案〗選C。3．A〖詳析〗A．硫化鈉溶液與硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化，故A錯誤；B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正確；C．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，只能生成，故C正確；D．飽和溶液中加入固體屬于沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故〖答案〗為A。4．D〖祥解〗由圖可知，右側(cè)電極附近丙三醇中羥基被氧化為羰基，發(fā)生氧化反應，B電極為負極，發(fā)生的電極反應為：；A電極為正極，發(fā)生的電極反應為：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；離子交換膜為陰離子交換膜，氫氧根向B電極遷移?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；B．根據(jù)分析，放電時，A極為原電池的正極，B正確；C．根據(jù)分析，B電極的電極反應式正確，C正確；D．根據(jù)A電極的電極反應式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B極消耗2mol丙三醇，D錯誤；故選D。5．B〖詳析〗A．乙醇和水都可以和金屬鈉反應，不能用鈉檢驗，A錯誤；B．石蠟分解生成乙烯，乙烯能和溴發(fā)生加成反應，溶液顏色褪色，B正確；C．加熱試管中的聚氯乙烯，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅，說明其分解，但不能證明加聚是可逆反應，C錯誤；D．蔗糖水解后應先加入氫氧化鈉溶液中和酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，D錯誤；故選B。6．A〖祥解〗短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。〖詳析〗A．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故〖答案〗為：A?！肌狐c石成金』〗“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗春送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。7．B〖祥解〗向含濃度相等的

Cl-、

Br-和

I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、

Br-和

I-均為1.5×10-4mol?！荚斘觥紸．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A正確；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正確；D．當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10?131.0×10?5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10?135.4×10?8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=

c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故D正確；故〖答案〗為B。8．C〖詳析〗A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇，能促進碳中和，A項正確；B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量，B項正確；C．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，所以利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，但是對于二氧化碳的排放而言，并沒有任何的減少，C項錯誤；D．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應，所以利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定，D項正確；〖答案〗選C。9．D〖詳析〗A．與濕潤的pH試紙中的H2O反應生成HCl和HClO，且HClO具有漂白性，無法用濕潤的pH試紙檢驗中的HCl，

HCl易溶于水，而在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去中的HCl，A項錯誤；B．CuO可以和鹽酸反應，而Cu不能和鹽酸反應，向混合物中加入足量稀鹽酸，CuO轉(zhuǎn)化為氯化銅溶液，過濾即可得到Cu固體，B項錯誤；C．乙酸是酸性物質(zhì)用石蕊溶液檢驗，而乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉水溶液，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采用分液法分離，C項錯誤；D．Fe3+的存在用KSCN溶液檢驗，除去中的，加入過量鐵粉，將轉(zhuǎn)化成溶液，過濾即可，D項正確；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．豪豬烯中含6個碳碳雙鍵，而乙烯中只有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)上不相似，組成上不相差若干個CH2，豪豬烯與乙烯不互為同系物，A項錯誤；B．根據(jù)豪豬烯鍵線式可知，該分子的分子式為C15H14，B項錯誤；C．豪豬烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．該分子中含有叔碳原子和季碳原子，所以該分子中所有碳原子不可能在同一平面，D項錯誤；〖答案〗選C。11．B〖詳析〗A．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項正確；B．標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；C．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有氫原子的總數(shù)為，C項正確；D．常溫下，1LpH=12的溶液，c()=0.01mol/L，n()=0.01mol，含有的數(shù)為0.01，D項正確；〖答案〗選B。12．D〖祥解〗由圖可知，電解池中，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動；燃料電池中，左側(cè)電極為負極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動。〖詳析〗A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，燃料電池中鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大小為b%＞a%＞c%，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解池中每產(chǎn)生1mol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol，故D錯誤；故選D。13．A〖祥解〗醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH，84消毒液為NaClO和NaCl的混合液，二者混用會有QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì)，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為H、Y為C、Z為O、Q為Na、W為Cl。〖詳析〗A．由分析可知，為CH3Cl，常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，A項正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞H+，即，B項錯誤；C．Z與Q形成化合物Na2O或Na2O2，當為Na2O時只含離子鍵，當為Na2O2時既含有離子鍵又含有非極性鍵，C項錯誤；D．應說明是W和Y的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y，D項錯誤；〖答案〗選A。14．B〖詳析〗A．有圖象可知，a點時pH=m，則c(H+)=10-mmol/L，所以c(OH-)=c(NH4+)=10m-14mol/L，則電離常數(shù)為，A項正確；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH-)，根提電荷守恒可知，，但b點時pH>7，則氨水過量，即，B項錯誤；C．當兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7時氨水過量，即V(HCl)＜20.00mL，C項正確；D．水的電離需要吸熱,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)Kw越大，則a、d兩點對應的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)，D項正確；〖答案〗選B。15．D〖詳析〗A．碘遇到淀粉會變成藍色，未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，說明果肉中含有淀粉，故A正確；B．酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下會發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能使菜味香可口，故B正確；C．人造絲主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，分別將蠶絲和人造絲灼燒，蠶絲灼燒后會有燒焦的羽毛味，人造絲灼燒后沒有燒焦的羽毛氣味，故用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，水解顯堿性，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的物質(zhì)，水解吸熱，溫度越高，水解程度越大，用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，Na2CO3與油污不直接反應，故D錯誤；〖答案〗選D。16．C〖詳析〗A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，題目中離子反應方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，不符合客觀事實，正確的離子反應方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子反應方程式是Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．碳酸鈣是難溶鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應方程式為+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；〖答案〗選C。17．B〖祥解〗互溶液相混合物用蒸餾分離；多種可溶鹽形成混和溶液時，考慮利用重結(jié)晶方案提純〖詳析〗A．柴油和煤油都是有機烴類液態(tài)混合物，可以互溶，無法用萃取方法分離，不符題意；B．鎂、鋁均為活潑金屬，與鹽酸反應，形成可溶鹽，銅不與鹽酸反應，故可以通過反應后過濾并洗滌濾渣的方法提純銅粉，符合題意；C．KNO3與NaCl均屬于可溶鹽，無法直接通過溶解過濾的思路分離，不符題意；D．灼熱氧化銅與氫氣反應，生成單質(zhì)銅和水蒸氣，但單質(zhì)銅又可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，兩種氣體均會發(fā)生反應，無法實現(xiàn)除雜，不符題意；綜上，本題選B?！肌狐c石成金』〗除雜試劑(或生成物)不可與主成分反應18．C〖詳析〗A．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑，采用的是熱分解法，故A正確；B．火法煉銅：CuS+O22Cu+SO2，常用煉銅方法，故B正確；C．鋁是活潑金屬，采用電解法治煉，故C錯誤；D．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，常采用鋁熱法治煉難熔金屬，故D正確；故選C。19．A〖詳析〗A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，乙烯雙鍵中的一個鍵斷開，兩個氯原子分別加到兩個不飽和碳原子上，產(chǎn)物是1，2-二氯乙烷，即CH2Cl-CH2Cl，故A正確；B．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，比如乙烯和乙炔都由碳元素和氫元素組成，但分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生取代反應，此反應為連鎖反應，生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故C錯誤；D．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫2種元素，無法確定是否含有氧元素，故D錯誤；〖答案〗選A。20．D〖詳析〗A.Cu與濃硫酸反應時將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；B.SO2與NaOH反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反應物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率?00%，C正確；D.Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯誤；故合理選項是D。21．C〖詳析〗A.根據(jù)能量--反應過程的圖象知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。22．B〖祥解〗Mg、活性炭和KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負極、C作正極，負極上電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓、正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池反應式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，電子從負極沿外電路進入正極，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．Mg作負極、活性炭作正極，電子從負極a經(jīng)外電路到正極b，故A正確；B．通入氧氣的電極是正極，活性炭可以加快O2在正極上的反應速率，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，故C正確；D．根據(jù)分析可知，電池總反應式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故D正確；〖答案〗選B。23．C〖詳析〗A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA，不符合題意；故〖答案〗為C。〖『點石成金』〗解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。24．B〖祥解〗由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負對數(shù)減小，說明升高溫度K增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，由化學方程式可知反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應的方向，由此分析。〖詳析〗A．?lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的ΔH＞0，故A錯誤；B．A點?lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10?2.294，故B正確；C．30°C時，B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，所以此時的(?lgＱC)＜(?lgK)，所以ＱC＞K，B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)，故C錯誤；D．反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；〖答案〗選B。25．C〖詳析〗A．步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下水解成可溶性的高級脂肪酸鹽和甘油，利用堿煮水洗達到清洗的目的，故A正確；B．溫度越高化學反應速率越快，縮短反應時間，所以步驟②需要加熱的目的是加快反應；低于100℃的加熱需要水浴加熱，所以溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式為熱水浴，故B正確；C．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成鐵離子且雙氧水被還原生成水，不引進雜質(zhì)，溶液要保持pH小于0.5的原因是防止Fe3+的水解，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使平衡逆向移動，抑制水解，故C錯誤；D．從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤中從溶液中獲取晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品，故D正確；〖答案〗為C。26．C〖祥解〗該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結(jié)合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內(nèi)壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下，裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析?！荚斘觥紸．根據(jù)結(jié)合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學方程式為NaNO2+NH4C1NaCl

+N2↑+2H2O，故A正確；B．根據(jù)化學方程式可知，產(chǎn)物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態(tài)，可知反應在產(chǎn)生氮氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大，不適合用排空氣法收集，應該使用排水法收集，故C錯誤；D．加熱片刻后將酒精燈移開，反應仍能進行，說明該反應自身放熱，屬于放熱反應，故D正確；〖答案〗選C。27．A〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，可知Y為O元素，W為P元素。結(jié)合陰離子的結(jié)構(gòu)圖，X與P形成一個共價鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數(shù)：O＜Z＜P，則可知Z為Na元素，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．X2WY2–為H2PO2-，其中P的化合價為+1價，極易失電子表現(xiàn)還原性，故A正確；B．非金屬性：O＞P，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞P，故B錯誤；C．由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH、H2O。NaH和H2O發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合價為-1價，在反應中，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．H、Na與O形成的二元化合物中H2O、H2O2只含有共價鍵，而Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選A。28．D〖詳析〗A．H2CO3存在于酸性較強的溶液中，CO32-存在于堿性較強的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A項正確；B．結(jié)合H2CO3的二級電離Ka2=，由圖象可知，當c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時溶液中的c(H+)，由圖象知pH在10～11之間，故H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11，B項正確；C．當pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖象可知，當pH=7時，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C項正確；D．H2CO3一級電離平衡常數(shù)表達式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大，D項錯誤；〖答案〗選D。PAGEPAGE1河南省開封市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題1．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）2022年北京冬奧會中使用了大量的新材料，其中屬于有機高分子化合物的是A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘成分B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料C．頒獎禮儀服裝中的發(fā)熱材料石墨烯D．短道速滑服中減少空氣阻力的聚氨酯2．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）山梨酸鉀，常被用作食品防腐劑，通過與微生物酶系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)結(jié)合而起效，其毒性遠低于其他防腐劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)山梨酸鉀和山梨酸的敘述正確的是A．山梨酸鉀的化學式為B．山梨酸鉀和山梨酸都易溶于水C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面D．山梨酸可發(fā)生加成、氧化反應，不能發(fā)生取代反應3．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化鈉溶液與硝酸混合：B．通入冷的NaOH溶液：C．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：D．飽和溶液中加入固體：4．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）我國科學家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收，又能實現(xiàn)丙三醇的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．離子交換膜為陰離子交換膜B．放電時，A極為原電池的正極C．放電時，B極反應式為D．放電時，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則B極消耗1mol丙三醇5．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)實驗目的，下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一塊綠豆大的鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B檢驗石蠟油受熱分解產(chǎn)生不飽和烴對石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液中，溶液紅棕色褪去氣體中含有不飽和烴C證明氯乙烯加聚是可逆反應加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應D檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入新制的懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D6．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同7．（2022春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示〖忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，〗。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：有黃色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．b點：D．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀8．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞。“碳中和”指的是通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的二氧化碳，達到相對“零排放”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇B．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量C．利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，降低碳排放D．利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定9．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))中，雜質(zhì)的檢驗和去除方法都正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗試劑方法A(HCl)濕潤的pH試紙飽和食鹽水，洗氣BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D溶液KSCN溶液過量鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D10．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖所示。有關(guān)豪豬烯的說法正確的是A．豪豬烯與乙烯互為同系物 B．豪豬烯的分子式為C．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．豪豬烯分子中所有原子在同一平面11．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）設為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A．23gNa在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1C．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2D．常溫下，1LpH=12的溶液中含有的數(shù)為0.0112．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，離子膜均為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是A．圖中X是，Y是B．燃料電池中陽離子的移動方向：從左向右C．圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)：b%＞a%＞c%D．電解池中每產(chǎn)生1mol，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為1mol13．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）“醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、、等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．常溫下是氣體 B．簡單離子半徑：C．Z與Q形成的化合物只含離子鍵 D．氧化物對應水化物的酸性：W＞Y14．（2021春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）室溫下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．室溫下，a點電離常數(shù)為B．b點溶液中存在：C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點對應的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)15．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)生活現(xiàn)象的解釋錯誤的是A．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，因為果肉中含有淀粉B．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成C．用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，因為人造絲主要成分是纖維素D．用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接與油污反應16．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++

H2OC．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++=

BaSO4↓D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+

=CO2↑+H2O17．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H218．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列常見金屬的冶煉原理不合理的是A．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑B．火法煉銅：CuS+O22Cu+SO2C．還原法煉鋁：3H2+Al2O32Al+3H2OD．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O319．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是A．乙烯與氯氣加成反應的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2ClB．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應,生成的是一氯甲烷和氯化氫D．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫、氧3種元素20．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是A．反應①中濃硫酸作氧化劑 B．反應②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應③的原子利用率是100% D．反應④稀H2SO4作還原劑21．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程22．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到bB．活性炭可以加快O2在負極上的反應速率C．負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓D．電池總反應式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)223．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA24．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＜0B．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294C．30°C時，B點對應狀態(tài)的v(正)＞v(逆)D．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)25．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）硫酸鐵銨〖NH4Fe(SO4)2·xH2O〗是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下。下列說法錯誤的是A．步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗B．步驟②需要溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是熱水浴C．步驟③中分批加入過量H2O2，同時溶液要保持pH小于0.5的原因是為了不引入雜質(zhì)和防止Fe2+水解D．步驟⑤的具體實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品26．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是A．裝置1中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．裝置II的作用是冷凝水蒸氣C．裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應27．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的。下列說法正確的是A．具有還原性B．簡單氫化物穩(wěn)定性：W＞YC．ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．Z與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全相同28．（2020春·河南開封·高二統(tǒng)考期末）pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B．H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11C．當pH=7時，溶液中＞3D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘是無機物，不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料是無機物，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，是無機物，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．聚氨酯屬于有機高分子材料，故D正確；故〖答案〗選D。2．C〖詳析〗A．山梨酸鉀的化學式為C6H7O2K，A選項錯誤；B．山梨酸微溶于水，山梨酸鉀屬于離子化合物，易溶于水，B選項錯誤；C．山梨酸分子中屬于共軛雙鍵結(jié)構(gòu)，所有碳原子和氧原子共平面，C選項正確；D．有機物大多都能發(fā)生取代反應，D選項錯誤；〖答案〗選C。3．A〖詳析〗A．硫化鈉溶液與硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化，故A錯誤；B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正確；C．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，只能生成，故C正確；D．飽和溶液中加入固體屬于沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故〖答案〗為A。4．D〖祥解〗由圖可知，右側(cè)電極附近丙三醇中羥基被氧化為羰基，發(fā)生氧化反應，B電極為負極，發(fā)生的電極反應為：；A電極為正極，發(fā)生的電極反應為：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；離子交換膜為陰離子交換膜，氫氧根向B電極遷移。〖詳析〗A．根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；B．根據(jù)分析，放電時，A極為原電池的正極，B正確；C．根據(jù)分析，B電極的電極反應式正確，C正確；D．根據(jù)A電極的電極反應式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B極消耗2mol丙三醇，D錯誤；故選D。5．B〖詳析〗A．乙醇和水都可以和金屬鈉反應，不能用鈉檢驗，A錯誤；B．石蠟分解生成乙烯，乙烯能和溴發(fā)生加成反應，溶液顏色褪色，B正確；C．加熱試管中的聚氯乙烯，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅，說明其分解，但不能證明加聚是可逆反應，C錯誤；D．蔗糖水解后應先加入氫氧化鈉溶液中和酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，D錯誤；故選B。6．A〖祥解〗短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故〖答案〗為：A?！肌狐c石成金』〗“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。7．B〖祥解〗向含濃度相等的

Cl-、

Br-和

I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、

Br-和

I-均為1.5×10-4mol?！荚斘觥紸．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A正確；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正確；D．當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10?131.0×10?5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10?135.4×10?8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=

c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故D正確；故〖答案〗為B。8．C〖詳析〗A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇，能促進碳中和，A項正確；B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量，B項正確；C．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，所以利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，但是對于二氧化碳的排放而言，并沒有任何的減少，C項錯誤；D．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應，所以利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定，D項正確；〖答案〗選C。9．D〖詳析〗A．與濕潤的pH試紙中的H2O反應生成HCl和HClO，且HClO具有漂白性，無法用濕潤的pH試紙檢驗中的HCl，

HCl易溶于水，而在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去中的HCl，A項錯誤；B．CuO可以和鹽酸反應，而Cu不能和鹽酸反應，向混合物中加入足量稀鹽酸，CuO轉(zhuǎn)化為氯化銅溶液，過濾即可得到Cu固體，B項錯誤；C．乙酸是酸性物質(zhì)用石蕊溶液檢驗，而乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉水溶液，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采用分液法分離，C項錯誤；D．Fe3+的存在用KSCN溶液檢驗，除去中的，加入過量鐵粉，將轉(zhuǎn)化成溶液，過濾即可，D項正確；〖答案〗選D。10．C〖詳析〗A．豪豬烯中含6個碳碳雙鍵，而乙烯中只有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)上不相似，組成上不相差若干個CH2，豪豬烯與乙烯不互為同系物，A項錯誤；B．根據(jù)豪豬烯鍵線式可知，該分子的分子式為C15H14，B項錯誤；C．豪豬烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．該分子中含有叔碳原子和季碳原子，所以該分子中所有碳原子不可能在同一平面，D項錯誤；〖答案〗選C。11．B〖詳析〗A．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項正確；B．標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；C．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有氫原子的總數(shù)為，C項正確；D．常溫下，1LpH=12的溶液，c()=0.01mol/L，n()=0.01mol，含有的數(shù)為0.01，D項正確；〖答案〗選B。12．D〖祥解〗由圖可知，電解池中，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動；燃料電池中，左側(cè)電極為負極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動。〖詳析〗A．由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，燃料電池中鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動，故B正確；C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大小為b%＞a%＞c%，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解池中每產(chǎn)生1mol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.5mol，故D錯誤；故選D。13．A〖祥解〗醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH，84消毒液為NaClO和NaCl的混合液，二者混用會有QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì)，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為H、Y為C、Z為O、Q為Na、W為Cl?！荚斘觥紸．由分析可知，為CH3Cl，常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，A項正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞H+，即，B項錯誤；C．Z與Q形成化合物Na2O或Na2O2，當為Na2O時只含離子鍵，當為Na2O2時既含有離子鍵又含有非極性鍵，C項錯誤；D．應說明是W和Y的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y，D項錯誤；〖答案〗選A。14．B〖詳析〗A．有圖象可知，a點時pH=m，則c(H+)=10-mmol/L，所以c(OH-)=c(NH4+)=10m-14mol/L，則電離常數(shù)為，A項正確；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH-)，根提電荷守恒可知，，但b點時pH>7，則氨水過量，即，B項錯誤；C．當兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7時氨水過量，即V(HCl)＜20.00mL，C項正確；D．水的電離需要吸熱,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)Kw越大，則a、d兩點對應的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)，D項正確；〖答案〗選B。15．D〖詳析〗A．碘遇到淀粉會變成藍色，未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，說明果肉中含有淀粉，故A正確；B．酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下會發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能使菜味香可口，故B正確；C．人造絲主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，分別將蠶絲和人造絲灼燒，蠶絲灼燒后會有燒焦的羽毛味，人造絲灼燒后沒有燒焦的羽毛氣味，故用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，水解顯堿性，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的物質(zhì)，水解吸熱，溫度越高，水解程度越大，用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，Na2CO3與油污不直接反應，故D錯誤；〖答案〗選D。16．C〖詳析〗A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，題目中離子反應方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，不符合客觀事實，正確的離子反應方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子反應方程式是Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．碳酸鈣是難溶鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應方程式為+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；〖答案〗選C。17．B〖祥解〗互溶液相混合物用蒸餾分離；多種可溶鹽形成混和溶液時，考慮利用重結(jié)晶方案提純〖詳析〗A．柴油和煤油都是有機烴類液態(tài)混合物，可以互溶，無法用萃取方法分離，不符題意；B．鎂、鋁均為活潑金屬，與鹽酸反應，形成可溶鹽，銅不與鹽酸反應，故可以通過反應后過濾并洗滌濾渣的方法提純銅粉，符合題意；C．KNO3與NaCl均屬于可溶鹽，無法直接通過溶解過濾的思路分離，不符題意；D．灼熱氧化銅與氫氣反應，生成單質(zhì)銅和水蒸氣，但單質(zhì)銅又可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，兩種氣體均會發(fā)生反應，無法實現(xiàn)除雜，不符題意；綜上，本題選B。〖『點石成金』〗除雜試劑(或生成物)不可與主成分反應18．C〖詳析〗A．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑，采用的是熱分解法，故A正確；B．火法煉銅：CuS+O22Cu+SO2，常用煉銅方法，故B正確；C．鋁是活潑金屬，采用電解法治煉，故C錯誤；D．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，常采用鋁熱法治煉難熔金屬，故D正確；故選C。19．A〖詳析〗A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，乙烯雙鍵中的一個鍵斷開，兩個氯原子分別加到兩個不飽和碳原子上，產(chǎn)物是1，2-二氯乙烷，即CH2Cl-CH2Cl，故A正確；B．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，比如乙烯和乙炔都由碳元素和氫元素組成，但分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生取代反應，此反應為連鎖反應，生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故C錯誤；D．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫2種元素，無法確定是否含有氧元素，故D錯誤；〖答案〗選A。20．D〖詳析〗A.Cu與濃硫酸反應時將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)了氧化性，A正確；B.SO2與NaOH反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反應物全部變?yōu)樯晌铮永寐适?00%，C正確；D.Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生硫代硫酸和硫酸鈉，硫代硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生S單質(zhì)、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作還原劑，D錯誤；故合理選項是D。21．C〖詳析〗A.根據(jù)能量--反應過程的圖象知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。22．B〖祥解〗Mg、活性炭和KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負極、C作正極，負極上電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓、正極反應式為O2+4e-+2H2O=