2020-2022安徽省宣城市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）NOx是大氣污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第IIA族金屬氧化物吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）煤的干餾、氣化和液化是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑，主要產(chǎn)物及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)途徑I是煤的___________，屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)")。(2)途徑II用化學(xué)方程式可表示為___________。(3)煤直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：①方框內(nèi)的物質(zhì)是___________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。②從物質(zhì)類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式為___________。③上述流程的優(yōu)點是___________(寫出一點即可)。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。(1)下列化學(xué)反應(yīng)，理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母代號)。A．B．C．(2)紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。①銀白色金屬片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向___________。②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是___________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成：___________；。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）一定量某烷烴完全燃燒生成和。(1)求該烷烴的質(zhì)量和分子式__________(要求寫出計算過程)。(2)已知：R(烴)一R(烴基)，如一(甲基)、(乙基)等。寫出由該烷烴得到的所有烴基的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/min01.01.2050.90.9x100.8yz15w0.6m求：(1)0~5min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_______。(2)N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______；初始時與平衡時混合氣體壓強之比________(要求寫出具體計算過程)。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設(shè)計如下實驗，確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液(2)b裝置的作用是________________________________(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________、________________________(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系。____________________(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V2=_______，V6=_____________，V8=______________該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。I.〖制備二氧化硫〗(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為______。(按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用)。③裝置D的作用是_______。II.〖實驗探究〗(2)向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。④預(yù)測白色沉淀可能是_______。⑤配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。(3)將SO2分別通入無氧?有氧且濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄pH變化是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀?BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲線a所示溶液pH降低的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。⑦曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。⑧曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）實驗室用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。I．實驗裝置(1)甲、乙裝置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙裝置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。II．實驗步驟(2)a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中加入3mL乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，將試管固定在鐵架臺上；b．在試管②中加入適量的___________溶液；c．用酒精燈小火加熱試管①，當(dāng)觀察到試管②液面產(chǎn)生___________現(xiàn)象時停止加熱。III．問題討論(3)加熱一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，正確的處理方法是___________。(4)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作方法是___________。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）下圖1、2是利用手持技術(shù)測定噴泉實驗過程中儀器內(nèi)壓強的變化。(1)連接好裝置后應(yīng)進行的操作是___________。(2)裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)___________(填字母代號)。A．打開a，關(guān)閉b B．打開b，關(guān)閉aC．同時打開a和b D．同時關(guān)閉a和b。(3)制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。在瓶口c處放一小片___________，當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，說明已收集滿氣體。(4)氨氣收集滿后停止加熱，引發(fā)噴泉的操作是：用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口___________，使水進入燒瓶，形成噴泉。由圖2可知，噴泉最劇烈的時刻對應(yīng)的是___________點(填字母)。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是______(填字母)；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式：________________；(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的是_________________，寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是_________________________________；②C中收集到液體的顏色為__________________________________；③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）海洋是一個遠未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。下列是海水的綜合利用示意圖，請回答：(1)I是海水的淡化，主要方法有_______?_______等。(2)II是海水提鎂，流程如下：參考下表中三種試劑的信息，步驟①最好選用的試劑是_______。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣價格(元/噸)61602300580步驟②的化學(xué)方程式為_______。(3)III可以通過侯氏制堿法實現(xiàn)，其中使用的原料有氨氣，寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_______。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)方程式證明：____________________________________；(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________；(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程：_________________________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組同學(xué)用大小相同的銅片和鋅片作電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/uA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)水果電池中，水果的作用是_______。(2)能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是_______和_______，電極間距離越_______，電流越大。(3)請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素_______。(4)下圖是番茄水果電池，電池工作時，將_______轉(zhuǎn)化成_______，負(fù)極電極材料是_______，電極反應(yīng)式為_______。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）A~G為常見的有機物，以A為原料的合成路線如下圖所示。已知：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)式為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)D中官能團的名稱是_______。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_______。(4)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。上述有機物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。(6)葡萄糖在一定條件下分解可以得到B，化學(xué)方程式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4H2+2NO2N2+4H2O

2NO2+CO=CO2+NO+NO

2NO+2CON2+2CO2

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大〖詳析〗(1)NO2和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧氣2NO+O2=2NO2，多次循環(huán)后能完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)一乘以二再加上反應(yīng)二，得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；(2)①在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O；②n(NO2)==0.2mol，該反應(yīng)中NO2被氧化生成NO，0.2molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成n(NO)==0.1mol，則剩余0.1mol二氧化氮被還原生成其它物質(zhì)，且轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成物中N元素化合價為+3價，且生成物在水溶液中，應(yīng)該是亞硝酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=CO2+NO+NO；(3)①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出，化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；②Mg、Ca、Sr、Ba均為IIA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大。(1)

干餾

化學(xué)(2)(3)

NaOH

污染物零排放等〖祥解〗煤經(jīng)過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成可燃性氣體，煤經(jīng)過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。（1）由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，屬于化學(xué)變化。（2）途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經(jīng)過一系列處理得到石膏。①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內(nèi)的物質(zhì)是，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。②酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此上述流程中能體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：。③由分析可知，過程中不產(chǎn)生污染性物質(zhì)，因此上述流程的優(yōu)點是：污染物零排放。(1)BC(2)

a

b

銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片

銅片

〖解析〗（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。A項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；B項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池；C項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池。故選BC。（2）①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負(fù)極；銅片和另外銀白色金屬時，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故銅做負(fù)極。根據(jù)電子的方向可知，b為負(fù)極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負(fù)極b。②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：，。(1)5.8g(2)、、、〖解析〗（1）的物質(zhì)的量為=0.4mol，的物質(zhì)的量為=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烴的分子式為。烷烴的質(zhì)量為0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g。（2）失去一個H得到烷基-C4H9，結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(1)0.02mol/(L·min)(2)

20%

11∶9〖祥解〗利用反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定x=0.2mol，y=0.6mol，z=0.4mol，則w=0.8mol，m=0.4mol。由此可確定，10min時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。(1)0~5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量的變化量為：1.0mol-0.9mol=0.1mol，則生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)。〖答案〗為：0.02mol/(L·min)；(2)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%；初始時與平衡時混合氣體壓強之比為：(1.0+1.2+0)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11∶9。〖答案〗為：20%；11∶9?！肌狐c石成金』〗在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的變化量之比，一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

A

B

A

D

除去SO2

c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色〖祥解〗由于乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要想驗證氣體的成分，首先應(yīng)該經(jīng)混合氣體通過品紅溶液，利用二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的存在，由于二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以再用NaOH將其吸收除去，并用品紅溶液驗證二氧化硫已經(jīng)除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液來證明乙烯氣體的存在?！荚斘觥?1)根據(jù)分析可知，a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a為A，b為B，c為A，d為D；(2)b裝置用NaOH將SO2吸收除去；(3)確定混合氣體中含有乙烯要先確認(rèn)沒有二氧化硫，所以現(xiàn)象是：c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色?！肌狐c石成金』〗乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，它們都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng)

2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O

氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小

反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率

隨著反應(yīng)的進行,硫酸溶液的濃度下降〖祥解〗由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。〖詳析〗（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故〖答案〗為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故〖答案〗為氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較?。唬?）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故〖答案〗為反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；（4）隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故〖答案〗為隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降。〖『點石成金』〗明確反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小是解答難點，也是解答關(guān)鍵。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

50

40

45

加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積〖祥解〗鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，加快了反應(yīng)速率?！荚斘觥?1)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)消耗了鋅，產(chǎn)生的氫氣總體積減少，鋅與銅在稀硫酸中形成了原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快，所以圖象為；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組實驗中硫酸的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都應(yīng)該保持相同，所以V1、V2、V3、V4、V5都應(yīng)該是50，根據(jù)F，溶液的總體積應(yīng)該是100，所以V6=100-50-10=40，V8=100-50-5=45；當(dāng)硫酸銅溶液超過一定量時，會生成較多的銅，覆蓋在鋅表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積，所以氫氣生成速率下降，即氫氣生成速率下降的主要原因：加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積。(1)

Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

bcdefcdg

除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境(2)

BaSO4

除去水中的溶解氧(3)

H2O+SO2=H2SO3

2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

不能

b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)〖祥解〗實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾氣時，燒杯內(nèi)的水也會沿導(dǎo)管進行集氣瓶內(nèi)，所以在集氣瓶和尾氣處理裝置之間也應(yīng)放置干燥裝置。(1)①亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置為A、B、C、B、D，其最佳連接順序為bcdefcdg。③因為SO2會污染環(huán)境，應(yīng)進行尾氣處理，所以裝置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境?！即鸢浮綖椋篘a2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境；(2)④因為BaSO3易溶于強酸，所以在強酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，從而預(yù)測白色沉淀可能是BaSO4。⑤為了防止所配溶液中溶解氧氣，干擾實驗結(jié)果，配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是：除去水中的溶解氧?！即鸢浮綖椋築aSO4；除去水中的溶解氧；(3)⑥BaCl2與二氧化硫水溶液不能發(fā)生反應(yīng)，所以曲線a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。⑦曲線c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化為硫酸，再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。⑧比較b、d兩條曲線，O2的存在，使溶液的pH減小很多，或比較c、d兩條曲線，有氧參與，pH受酸根離子的影響很小，從而得出曲線d不能說明是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)?！即鸢浮綖椋篐2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)?！肌狐c石成金』〗分析影響溶液性質(zhì)的條件時，可采用比較分析法。(1)

乙

防止倒吸(2)

飽和Na2CO3

一定量無色油狀液體(3)停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片(4)(5)分液〖祥解〗本題是一道制備類的實驗題，在濃硫酸存在的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，實驗時，乙酸和乙醇容易揮發(fā)，進入第二個試管，故要注意放倒吸，甲裝置易產(chǎn)生倒吸，丙裝置中球形干燥管的體積較大，可以起著防止倒吸的作用，以此解題。（1）該反應(yīng)中有乙醇和乙酸揮發(fā)出來，且兩者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中，較合理的是乙，丙同學(xué)將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故〖答案〗為：乙；防止倒吸；（2）b．該實驗中是用飽和Na2CO3來溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在試管②中加入適量的飽和Na2CO3；c．試管②中會收集到乙酸乙酯，且其難溶于水，密度比水小，故現(xiàn)象是一定量無色油狀液體；（3）補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片；（4）試管①中發(fā)生的反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：；（5）乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分離。(1)檢查裝置的氣密性(2)A(3)

濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(4)

關(guān)閉a，打開b，擠壓膠頭滴管

C〖祥解〗連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉。（1）實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應(yīng)檢查裝置氣密性。（2）實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，〖答案〗選A。（3）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經(jīng)集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，當(dāng)出現(xiàn)試紙變藍現(xiàn)象時，說明氨氣已經(jīng)集滿。（4）氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內(nèi)壓強變小，A到C點壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應(yīng)是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內(nèi)壓強開始增大。

BC

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

富集溴元素

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

直形冷凝管(或冷凝管)

深棕紅色或紅棕色

3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3〖祥解〗海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)的氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，再通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)根據(jù)圖示，從工業(yè)溴中提純溴利用的原理是蒸餾，結(jié)合蒸餾的原理和碳酸鈉的性質(zhì)分析解答?！荚斘觥?1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，要先除SO離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子的順序不受限制，將三種離子除完了，然后過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子即可，所以正確的操作順序為：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜原則，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜原則，故C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中過量的鋇離子無法除去，故D錯誤；故〖答案〗為：BC；(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，電解的化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故〖答案〗為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；(3)因為低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故〖答案〗為：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；(4)①根據(jù)圖示，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故〖答案〗為：冷凝管；②控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)，故〖答案〗為：深棕紅色；③Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3，故〖答案〗為：3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。〖『點石成金』〗本題的難點為(4)③中方程式的書寫，要注意反應(yīng)的生成物中不能放出二氧化碳，因為碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。(1)

蒸餾法

電滲析法、離子交換法(2)

氫氧化鈣

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O〖祥解〗海水資源豐富，可用于制取食鹽、溴、鎂、淡水等，還可利用食鹽制取燒堿、純堿等。(1)海水淡化時，可將水以蒸汽的形式蒸出，可也設(shè)法去除海水中的金屬、非金屬離子等，主要方法有蒸餾法?電滲析法、離子交換法等。〖答案〗為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法；(2)苦鹵與堿反應(yīng)，可生成氫氧化鎂沉淀，從表中數(shù)據(jù)可以看出，氧化鈣價格最低，所以步驟①最好選用的試劑是氫氧化鈣。步驟②為無水氯化鎂的熔融電解，化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑?！即鸢浮綖椋簹溲趸}；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)實驗室制取氨氣時，用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！肌狐c石成金』〗石灰石煅燒可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)可制得氫氧化鈣。

第四周期第IIA族

＞

氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2+H2S=2HCl+S↓

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

〖祥解〗由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①為第一周期第一列，為H元素、②為第三周期第一列，為Na元素、③為第②周期第十四列，為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。(1)⑩代表的元素為Ca，位于常見元素周期表中第四周期第IIA族，故〖答案〗為：第四周期第IIA族；(2)⑥為Mg元素、⑦為Al元素，金屬性：Mg＞Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥＞⑦；⑧為S、⑨為Cl，非金屬性：S＜Cl，對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性：S＜Cl2，可以用化學(xué)方程式證明：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故〖答案〗為：＞；單質(zhì)氧化性：S＜Cl2，Cl2+H2S=2HCl+S↓；(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素，H、C、O三種元素組成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物為甲醇，②為Na元素，其最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，甲醇堿性燃料電池中，甲醇在負(fù)極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故〖答案〗為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(4)④為N元素，N的一種10電子氫化物為NH3，氨氣的形成過程用電子式表示為，故〖答案〗為：?！肌狐c石成金』〗正確理解元素在周期表中的排列方式是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(4)，書寫電極反應(yīng)式時，要注意溶液酸堿性對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。(1)水果中含有酸性物質(zhì)，起電解質(zhì)溶液作用(2)

1

2

小(3)電極材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數(shù)等(4)

化學(xué)能

電能

Zn

〖解析〗(1)水果電池中，水果提供電解質(zhì)溶液，其作用是：水果中含有酸性物質(zhì)，起電解質(zhì)溶液作用。〖答案〗為：水果中含有酸性物質(zhì)，起電解質(zhì)溶液作用；(2)實驗1和2，電極間距離不同，所以能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是1和2；從表中數(shù)據(jù)可以看出，電極間距離越小，電流越大?！即鸢浮綖椋?；2；??；(3)可能影響水果電池電流大小的因素：電極材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數(shù)等?！即鸢浮綖椋弘姌O材料?電極材料的橫截面積?電極插入水果的深度?同種水果的成熟程度?水果的個數(shù)等；(4)電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，在番茄水果電池中，金屬活動性強的電極為負(fù)極，則負(fù)極材料是Zn，電極反應(yīng)式為?！即鸢浮綖椋夯瘜W(xué)能；電能；Zn；?！肌狐c石成金』〗電極材料、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)、電極間的距離等，都會影響電池產(chǎn)生的電流。(1)

(2)羧基(3)

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)(4)(5)(6)〖祥解〗A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工的發(fā)展水平，故；A為乙烯，乙烯可以與H2O、HCl和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B為乙醇，G為一氯乙烷，F(xiàn)為乙烷；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。(1)根據(jù)分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：，G為一氯乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故〖答案〗為：，；(2)根據(jù)分析可知D為乙酸，則D中官能團的名稱為羧基，故〖答案〗為：羧基；(3)根據(jù)分析可知，G為一氯乙烷，F(xiàn)為乙烷，反應(yīng)⑤由乙烷和氯氣生成一氯乙烷，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為乙烯，F(xiàn)為乙烷，反應(yīng)⑥由乙烯生成乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)；(4)與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是，故〖答案〗為：；(5)根據(jù)分析可知B為乙醇，D為乙酸，可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)④為：，故〖答案〗為：(6)根據(jù)分析可知，B為乙醇，由葡萄糖分解生成乙醇的化學(xué)方程式為:，故〖答案〗為：。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1安徽省宣城市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）NOx是大氣污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第IIA族金屬氧化物吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）煤的干餾、氣化和液化是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑，主要產(chǎn)物及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)途徑I是煤的___________，屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)")。(2)途徑II用化學(xué)方程式可表示為___________。(3)煤直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：①方框內(nèi)的物質(zhì)是___________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。②從物質(zhì)類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式為___________。③上述流程的優(yōu)點是___________(寫出一點即可)。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）電池在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。(1)下列化學(xué)反應(yīng)，理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填字母代號)。A．B．C．(2)紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。①銀白色金屬片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向___________。②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是___________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應(yīng)可視為兩步完成：___________；。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）一定量某烷烴完全燃燒生成和。(1)求該烷烴的質(zhì)量和分子式__________(要求寫出計算過程)。(2)已知：R(烴)一R(烴基)，如一(甲基)、(乙基)等。寫出由該烷烴得到的所有烴基的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/min01.01.2050.90.9x100.8yz15w0.6m求：(1)0~5min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為_______。(2)N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______；初始時與平衡時混合氣體壓強之比________(要求寫出具體計算過程)。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設(shè)計如下實驗，確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液(2)b裝置的作用是________________________________(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________、________________________(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系。____________________(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V2=_______，V6=_____________，V8=______________該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。I.〖制備二氧化硫〗(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為______。(按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用)。③裝置D的作用是_______。II.〖實驗探究〗(2)向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。④預(yù)測白色沉淀可能是_______。⑤配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。(3)將SO2分別通入無氧?有氧且濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄pH變化是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀?BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀?Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲線a所示溶液pH降低的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。⑦曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。⑧曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）實驗室用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。I．實驗裝置(1)甲、乙裝置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙裝置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。II．實驗步驟(2)a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中加入3mL乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，將試管固定在鐵架臺上；b．在試管②中加入適量的___________溶液；c．用酒精燈小火加熱試管①，當(dāng)觀察到試管②液面產(chǎn)生___________現(xiàn)象時停止加熱。III．問題討論(3)加熱一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，正確的處理方法是___________。(4)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作方法是___________。（2022春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）下圖1、2是利用手持技術(shù)測定噴泉實驗過程中儀器內(nèi)壓強的變化。(1)連接好裝置后應(yīng)進行的操作是___________。(2)裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)___________(填字母代號)。A．打開a，關(guān)閉b B．打開b，關(guān)閉aC．同時打開a和b D．同時關(guān)閉a和b。(3)制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。在瓶口c處放一小片___________，當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，說明已收集滿氣體。(4)氨氣收集滿后停止加熱，引發(fā)噴泉的操作是：用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口___________，使水進入燒瓶，形成噴泉。由圖2可知，噴泉最劇烈的時刻對應(yīng)的是___________點(填字母)。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是______(填字母)；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式：________________；(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的是_________________，寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是_________________________________；②C中收集到液體的顏色為__________________________________；③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）海洋是一個遠未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。下列是海水的綜合利用示意圖，請回答：(1)I是海水的淡化，主要方法有_______?_______等。(2)II是海水提鎂，流程如下：參考下表中三種試劑的信息，步驟①最好選用的試劑是_______。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣價格(元/噸)61602300580步驟②的化學(xué)方程式為_______。(3)III可以通過侯氏制堿法實現(xiàn)，其中使用的原料有氨氣，寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_______。（2020春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)方程式證明：____________________________________；(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________；(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程：_________________________。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）某興趣小組同學(xué)用大小相同的銅片和鋅片作電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/uA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)水果電池中，水果的作用是_______。(2)能表明電極間距離對電流大小有影響的實驗編號是_______和_______，電極間距離越_______，電流越大。(3)請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素_______。(4)下圖是番茄水果電池，電池工作時，將_______轉(zhuǎn)化成_______，負(fù)極電極材料是_______，電極反應(yīng)式為_______。（2021春·安徽宣城·高一統(tǒng)考期末）A~G為常見的有機物，以A為原料的合成路線如下圖所示。已知：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)式為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)D中官能團的名稱是_______。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_______。(4)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。上述有機物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。(6)葡萄糖在一定條件下分解可以得到B，化學(xué)方程式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4H2+2NO2N2+4H2O

2NO2+CO=CO2+NO+NO

2NO+2CON2+2CO2

Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大〖詳析〗(1)NO2和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧氣2NO+O2=2NO2，多次循環(huán)后能完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)一乘以二再加上反應(yīng)二，得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；(2)①在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O；②n(NO2)==0.2mol，該反應(yīng)中NO2被氧化生成NO，0.2molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成n(NO)==0.1mol，則剩余0.1mol二氧化氮被還原生成其它物質(zhì)，且轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成物中N元素化合價為+3價，且生成物在水溶液中，應(yīng)該是亞硝酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=CO2+NO+NO；(3)①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出，化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；②Mg、Ca、Sr、Ba均為IIA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大。(1)

干餾

化學(xué)(2)(3)

NaOH

污染物零排放等〖祥解〗煤經(jīng)過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成可燃性氣體，煤經(jīng)過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。（1）由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，屬于化學(xué)變化。（2）途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經(jīng)過一系列處理得到石膏。①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內(nèi)的物質(zhì)是，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。②酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此上述流程中能體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：。③由分析可知，過程中不產(chǎn)生污染性物質(zhì)，因此上述流程的優(yōu)點是：污染物零排放。(1)BC(2)

a

b

銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片

銅片

〖解析〗（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。A項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；B項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池；C項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池。故選BC。（2）①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負(fù)極；銅片和另外銀白色金屬時，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故銅做負(fù)極。根據(jù)電子的方向可知，b為負(fù)極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負(fù)極b。②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負(fù)極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：，。(1)5.8g(2)、、、〖解析〗（1）的物質(zhì)的量為=0.4mol，的物質(zhì)的量為=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烴的分子式為。烷烴的質(zhì)量為0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g。（2）失去一個H得到烷基-C4H9，結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(1)0.02mol/(L·min)(2)

20%

11∶9〖祥解〗利用反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定x=0.2mol，y=0.6mol，z=0.4mol，則w=0.8mol，m=0.4mol。由此可確定，10min時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。(1)0~5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量的變化量為：1.0mol-0.9mol=0.1mol，則生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)?！即鸢浮綖椋?.02mol/(L·min)；(2)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%；初始時與平衡時混合氣體壓強之比為：(1.0+1.2+0)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11∶9。〖答案〗為：20%；11∶9?！肌狐c石成金』〗在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的變化量之比，一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

A

B

A

D

除去SO2

c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色〖祥解〗由于乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要想驗證氣體的成分，首先應(yīng)該經(jīng)混合氣體通過品紅溶液，利用二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的存在，由于二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以再用NaOH將其吸收除去，并用品紅溶液驗證二氧化硫已經(jīng)除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液來證明乙烯氣體的存在?！荚斘觥?1)根據(jù)分析可知，a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a為A，b為B，c為A，d為D；(2)b裝置用NaOH將SO2吸收除去；(3)確定混合氣體中含有乙烯要先確認(rèn)沒有二氧化硫，所以現(xiàn)象是：c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色?！肌狐c石成金』〗乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，它們都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng)

2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O

氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小

反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率

隨著反應(yīng)的進行,硫酸溶液的濃度下降〖祥解〗由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。〖詳析〗（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故〖答案〗為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小，故〖答案〗為氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小；（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故〖答案〗為反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；（4）隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故〖答案〗為隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降?！肌狐c石成金』〗明確反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小是解答難點，也是解答關(guān)鍵。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

50

40

45

加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積〖祥解〗鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，加快了反應(yīng)速率?！荚斘觥?1)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)，在稀硫酸中，鋅與銅形成了原電池，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)消耗了鋅，產(chǎn)生的氫氣總體積減少，鋅與銅在稀硫酸中形成了原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快，所以圖象為；(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組實驗中硫酸的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都應(yīng)該保持相同，所以V1、V2、V3、V4、V5都應(yīng)該是50，根據(jù)F，溶液的總體積應(yīng)該是100，所以V6=100-50-10=40，V8=100-50-5=45；當(dāng)硫酸銅溶液超過一定量時，會生成較多的銅，覆蓋在鋅表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積，所以氫氣生成速率下降，即氫氣生成速率下降的主要原因：加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積。(1)

Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

bcdefcdg

除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境(2)

BaSO4

除去水中的溶解氧(3)

H2O+SO2=H2SO3

2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

不能

b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)〖祥解〗實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，用濃硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾氣時，燒杯內(nèi)的水也會沿導(dǎo)管進行集氣瓶內(nèi)，所以在集氣瓶和尾氣處理裝置之間也應(yīng)放置干燥裝置。(1)①亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置為A、B、C、B、D，其最佳連接順序為bcdefcdg。③因為SO2會污染環(huán)境，應(yīng)進行尾氣處理，所以裝置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境?！即鸢浮綖椋篘a2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境；(2)④因為BaSO3易溶于強酸，所以在強酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，從而預(yù)測白色沉淀可能是BaSO4。⑤為了防止所配溶液中溶解氧氣，干擾實驗結(jié)果，配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。〖答案〗為：BaSO4；除去水中的溶解氧；(3)⑥BaCl2與二氧化硫水溶液不能發(fā)生反應(yīng)，所以曲線a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。⑦曲線c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化為硫酸，再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。⑧比較b、d兩條曲線，O2的存在，使溶液的pH減小很多，或比較c、d兩條曲線，有氧參與，pH受酸根離子的影響很小，從而得出曲線d不能說明是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)?！即鸢浮綖椋篐2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d兩曲線在有氧和無氧條件下pH相差較大(或：c和d兩曲線在有無條件下pH相差不大)。〖『點石成金』〗分析影響溶液性質(zhì)的條件時，可采用比較分析法。(1)

乙

防止倒吸(2)

飽和Na2CO3

一定量無色油狀液體(3)停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片(4)(5)分液〖祥解〗本題是一道制備類的實驗題，在濃硫酸存在的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，實驗時，乙酸和乙醇容易揮發(fā)，進入第二個試管，故要注意放倒吸，甲裝置易產(chǎn)生倒吸，丙裝置中球形干燥管的體積較大，可以起著防止倒吸的作用，以此解題。（1）該反應(yīng)中有乙醇和乙酸揮發(fā)出來，且兩者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中，較合理的是乙，丙同學(xué)將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故〖答案〗為：乙；防止倒吸；（2）b．該實驗中是用飽和Na2CO3來溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在試管②中加入適量的飽和Na2CO3；c．試管②中會收集到乙酸乙酯，且其難溶于水，密度比水小，故現(xiàn)象是一定量無色油狀液體；（3）補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片；（4）試管①中發(fā)生的反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：；（5）乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分離。(1)檢查裝置的氣密性(2)A(3)

濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(4)

關(guān)閉a，打開b，擠壓膠頭滴管

C〖祥解〗連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉。（1）實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應(yīng)檢查裝置氣密性。（2）實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應(yīng)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，〖答案〗選A。（3）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經(jīng)集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，當(dāng)出現(xiàn)試紙變藍現(xiàn)象時，說明氨氣已經(jīng)集滿。（4）氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內(nèi)壓強變小，A到C點壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應(yīng)是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內(nèi)壓強開始增大。

BC

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

富集溴元素

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

直形冷凝管(或冷凝管)

深棕紅色或紅棕色

3Br2+6Na2CO3+3H2O=NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3〖祥解〗海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)的氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，再通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此分析解答(1)～(