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文檔簡介
鹽類水解知識點及習(xí)題
考點1鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)
(一)鹽類水解的實質(zhì):溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子
跟結(jié)合生成,從而了水的電離。
(二)鹽類水解的條件:鹽必須能;構(gòu)成鹽的離子中必須
32
有,如NH如Al\C03\S?一等。
(三)鹽類水解的結(jié)果
(1)了水的電離。
(2)鹽溶液呈什么性,取決于形成鹽的對應(yīng)的酸、堿的相對強(qiáng)弱;
如強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯,強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯,強(qiáng)
酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯,弱酸弱堿鹽的水溶液是o(3)
生成了弱電解質(zhì)。
(四)特點
(1)水解:鹽+水u酸+堿,卜比0
(2)鹽類水解的程度一樣比較—,不易產(chǎn)動氣體或沉淀,因此
書寫水解的離子方程式時一樣不標(biāo)“I”或"t”;但若能相互增進(jìn)
水解,則水解程度一樣較大。
[特別提示]:分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì);外
界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
強(qiáng)堿弱酸鹽:弱酸根離子與水電離出的結(jié)合生成弱酸或弱酸
酸式酸根離子,從而使溶液中c(H,)減小,c(OH)增大,即
+
c(OH)>c(H)o如Na2c。3,NaHCO3
強(qiáng)酸弱堿鹽:弱堿陽離子與水電離出的OH結(jié)合生成弱堿,從而
使溶液中c代)增大,c(OH-)減小,即c(0")>c(IT)。NH4C1,A1C13
弱堿弱酸鹽:弱堿陽離子與水電離出的。出結(jié)合生成弱堿,弱酸
根離子與水電離出的H,結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。CH3COONH4
[例1]25℃時-,相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離程度由
大到小排列順序正確的是()
①KNO3②NaOH③CH3co0NH4
A、①X§)>③>④B、
C、③旗>②>①D、③>④XD>②
[解析]①KNOs為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水溶液中電離出的I和N(F對水
的電離安穩(wěn)無影響;
②NaOH為強(qiáng)堿在水溶液中電離出的OFT對水的電離起抑制作用,
使水的電離程度減小;
③COCOON乩為弱酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的NH;和CH3coeT
均可以產(chǎn)生水解生成弱電解質(zhì)陽3?乩0和CH3COOH,并能相互增進(jìn),使
水解程度加大從而使水的電離程度加大。
④NHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中電離出的NH;可以產(chǎn)生水解
生成弱電解質(zhì)陽3?乩0,增進(jìn)水的電離,但在相同濃度下其水解程度要
小于CHaCOONH,,該溶液中水的電離程度小于CLCOON乩中的水的電離程
度。
【答案】D
[規(guī)律總結(jié)]酸、堿對水的電離起抑制作用,鹽類的水解對水的電
離起增進(jìn)作用。
考點2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律
1.多元弱酸溶液,根據(jù)電離分析,如在H3Poi的溶液中,—
2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2S溶液
中c(Na')>c(S3>c(OH-)>c(HS)
3.不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對其影
響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4cl②CH3COONH4
③NHNSCkc(NH?)由大到小的順序是o
4.混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電離因素,
水解因素等。
(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合,若溶液呈酸性,說明弱酸的電
離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。如CH3COOH與CH3C00Na溶液
呈,說明CH3COOH的電度程度比CH3coeT的水解程度要大,此
時,c(CH3COOH)<c(CH3coeF)。
(2)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合,若溶液呈堿性,說明弱酸的電
離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。
如HCN與NaCN的混合溶液中,c(CN-)<c(Na*),則說明溶液呈堿性,
HCN的電度程度比CM的水解程度要,則c(HCN)>c(C?F)。
(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽離子的鹽的混合的情形,與(1)、(2)的
情形類似。
[特別提示]知道透水解規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)
顯誰性。
[例2]在0.1mol?L7的NH4cl和0.1mol?廠1的氨水混合
溶液中,各離子濃度的大小順序。
-+
[答案]c(NH;)>c(Cl)>c(OHO>c(H)o在該溶液中,NH3?H20
的電離與NH:的水解相互抑制,g?H20電離程度大于NH:的水解程度時,
溶液呈堿性:c(0H")>cGT),同時c(NH;)>c(Cl)
[規(guī)律總結(jié)]要掌控鹽類水解的內(nèi)容這部分知識,一樣來說要注意
幾個方面:1、鹽類水解是一個可逆進(jìn)程;2、鹽類水解程度一樣都不大;
3、要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個方法在比較離子
濃度和相干運(yùn)算方面有較多的運(yùn)用)o
考點3鹽類水解的運(yùn)用
1.判定鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時,通常需推
~rn~h*
敞O
如:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2C03.NaC10.
CH3C00Na>Na2sO4、NaHC03>NaOH、(NHjSO八NaHSO”等溶液,pH值由
大到小的順序為:
Na0H>NaC10>Na2C03>NaHC03>CH3C00Na(NHj2SO!>NaHSO)
2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時,當(dāng)鹽中含有的離
子,需推敲鹽的水解。
3.判定溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有和
之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時,在溶液中大量共存。
32
如:Al\NH:與HCO八C03\SiO/等,不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的鹽溶液時,需推敲抑制鹽的水解,如在配制強(qiáng)酸弱
堿鹽溶液時,需滴加幾滴,來鹽的水解。
5.挑選制備鹽的途徑時,需推敲鹽的水解。如制備Al2s3時,因沒
法在溶液中制?。〞耆猓?,只能由干法直接反應(yīng)制取。
加熱蒸干A1C13>MgCb、FeCL等溶液時,得不到AlCh、MgCl2>
FeCL晶體,必須在蒸發(fā)進(jìn)程中不斷通入氣體,以抑制A1CL、
MgCl2.FeCL的水解,才能得到其固體。
6.化肥的公道使用,有時需推敲鹽的水解。
如:錢態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氫鈣和草木灰不能混
合施用。因草木灰(有效成分K2c。3)水解呈。
7.某些試劑的實驗室存放,需要推敲鹽的水解。
如:Na2CO3^NazSiOs等水解呈堿性,不能存放在的試
劑瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,應(yīng)NH,F水解應(yīng)會產(chǎn)生HF,腐蝕玻
璃。
8.溶液中,某些離子的除雜,需推敲鹽的水解。
9.用鹽溶液來代替酸堿
10.明磯能夠用來凈水的原理
[特別提示]:鹽類水解的運(yùn)用都是從水解的本質(zhì)動身的。會解三
類習(xí)題:(1)比較大小型,例:比較PH值大??;比較離子數(shù)目大小
等。(2)實驗操作型,例:易水解物質(zhì)的制取;中和滴定中指導(dǎo)劑選
定等。(3)反應(yīng)推理型,例:判定金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物;判定鹽
溶液蒸干時的條件;判定離子方程式的正誤;判定離子能否共存等。
[例3]蒸干FeCL水溶液后再強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是()
A.FeCLB.FeCL?6H20C.Fe(0H)3
D.Fe2O3
[解析]FeCh水中產(chǎn)生水解:FeCl3+3H20uFe(OH)3+3HCL
加熱增進(jìn)水解,由于HC1具有揮發(fā)性,會從溶液中揮發(fā)出去,從而使
FeCh徹底水解生成Fe(0H)3,Fe(OH)3為不溶性堿,受熱易分解,最畢
生成Fe203o
【答案】D
[規(guī)律總結(jié)]易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完全
不能得到其晶體。例如:A1C13>FeCl3;
而高沸點酸所生成的鹽,加熱蒸干時可以得到相應(yīng)的晶體,例:
CuSOi>NaA102o
參考答案
考點1(一)水電離出來的H*或0H弱電解質(zhì)增進(jìn);
(二)溶于水弱酸的酸根離子或弱堿陽離子
(三)(1)增進(jìn);(2)酸性堿性中性誰強(qiáng)顯誰性
(四)(1)吸熱>;(2)小
+
考點21.多步c(H)>c(H2P0,r)>c(HP。/)>c(P0『2
3.③,①〉②;
4.(1)大于酸性(2)小于小
考點31.鹽的水解2.易水解3.弱堿陽離子弱酸陰離子
不能
4.對應(yīng)的強(qiáng)酸抑制5.HC16.堿性7.磨口玻
璃塞
鹽類水解
鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙
水解;誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離
子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHC()3溶液中:n(Na+)+n(H)=n(HCOJ)+
2-++
2n(C03)+n(OH)推出:[Na]+[H]=[HCO門+2[C0/1+[OH]
物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會產(chǎn)生變化變成其
它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會
改變的。如NaHCCh溶液中:n(Na+):n(c)=l:l,推出:
2
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