高中化學(xué)必修2第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第1節(jié)硫及其化合物

第1課時(shí)硫和二氧化硫

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)硫的存在與性質(zhì)。

2、會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會(huì)比較二氧化硫和

氯水漂白性的區(qū)別。

3、了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性）為重點(diǎn)。

2、二氧化碳和二氧化硫的比較以及鑒別、漂白性的比較為難點(diǎn)。

課前復(fù)習(xí)

原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)。

學(xué)習(xí)過(guò)程

-?、硫

1.物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)硬度

水酒精CS2

硫黃—色晶體質(zhì)___、易研成粉末―溶―溶―溶

【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去？

2.化學(xué)性質(zhì)

與Fe

「麗誨與金屬反應(yīng)

^u2Cu+SCusS

看

【思考2】能不能根據(jù)Fe、Cu與S、CL反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和C12的氧化性的強(qiáng)弱?

3.用途。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

—色氣體_______氣味有毒比空氣一一溶于水(1:40)

【實(shí)驗(yàn)探究】

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-1】

把充滿SO2,塞有橡膠塞的試管倒立

在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管

內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化

時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試

管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度

(保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用)

SO2+H2O2so3

可逆反應(yīng)

①正反應(yīng):向方向進(jìn)行的反應(yīng)；

②逆反應(yīng):向方向進(jìn)行的反應(yīng)；

③可逆反應(yīng):在________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物的通性

【思考】SO2中S的化合價(jià)為多少？會(huì)發(fā)生怎么變化？

S---------+s4o——

氧化性2-還原性

H2S

(2)還原性(+4—+6)

SCh可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別

(3)氧化性(+4-0)

(4)漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】

用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中

滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。

然后加熱試管，注意通風(fēng)，在觀察溶液的變化。

二?化*的摩臼作印

現(xiàn)象結(jié)論

【思考與交流】常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)

類型原理特點(diǎn)舉例

氧化型

化合型

吸附型

【思考與交流】SO2和CO2的性質(zhì)比較

SO2co2

主要物性

與水反應(yīng)

與堿反應(yīng)

鑒定存在

【思考與交流】

（1）C02和S02均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水

鑒別CO2和S02，為什么？

⑵如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是S02還是co2?

3.用途制硫酸、漂白齊女漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。

【學(xué)習(xí)小結(jié)】

,-----.與水

［氧化桂）與H2s------------------_

so：.SO+HO=H2SO4

與氧氣32

與氯氣C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

能使酸性高鎰酸鉀溶液

使品紅溶液_，加熱后

【課堂練習(xí)】

1.下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

①硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。

②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作。

③硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑。

④硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是S02。

⑤不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCWFe2s3、FeCL。

⑥用蒸儲(chǔ)水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫。

2.判斷下列有關(guān)SCh性質(zhì)的敘述不正確的是(填序號(hào))。

①能使澄清石灰水變渾濁。

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

③能使品紅溶液褪色。

④通入BaCk溶液生成白色沉淀。

⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。

⑥通入浪水中能使溪水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。

?1mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1mol亞硫酸。

⑧實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SCh可用堿液吸收。

3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向B中滴加漠水，濱水褪色而B變

為C；在C中加入Na2s產(chǎn)生氣體D,若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有

硫元素。在下列各組中按A、B,C、D、E排列的是()

A.SCh、H2so4、H2so3、H2S,S

B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C.SO2、H2so4、H2so3、SO2、S

D.SO2、H2so3、H2so4、H2S、S

4.某化學(xué)興趣小組為探究S02的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題: