高中化學(xué)選修3-高考題型專練

高二化學(xué)選修三專項(xiàng)訓(xùn)練

1.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技

領(lǐng)域。

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元

(2)ACL分子中A的雜化類型為o

(3)氫氣作為一種清潔能源，必需解決它的儲(chǔ)存問題，C6?？捎米鲀?chǔ)氫材料。已知金

剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,中C—C鍵長(zhǎng)為145^140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為

C6。的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確,并闡述理

時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式,該物質(zhì)的K原子和

C6。分子的個(gè)數(shù)比為

(5)繼C6。后，科學(xué)家又合成了Si60>N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的依次

是,NCL分子空間構(gòu)型為oSi.分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的

3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中

力鍵的數(shù)目為

2.【化學(xué)—一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［(15分)

下面是CQ金剛石和二氧化碳的分子模型。

甲乙丙

請(qǐng)回答下列問題：

(1)硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：

(2)從晶體類型來看，Cm屬于晶體。

(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相像，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每

個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)0原子。視察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、0原子形成的最小環(huán)上0原子的數(shù)目是

；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為

(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。事實(shí)上一

個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中b鍵與左鍵的個(gè)數(shù)比

為。

(5)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的緣由之

一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是,丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方

式是,丙烯分子中最多有個(gè)原子共平面。

3.【化學(xué)—一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)探討和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途，如CuS04

溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：

(1)CuS(X可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2

分）

（2）CuS04粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其緣由是；（2分）

（3）S（V一的立體構(gòu)型是,其中S原子的雜化軌道類型是；0

原子的價(jià)電子排布圖為,這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物

的熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）,緣由為。

（每空1分）

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布

式為;一種銅合金晶體具有立方最密積累的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子

處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；

該晶體中，原子之間的作用力是;（每空2分）

4.【化學(xué)—一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕

發(fā)光二極管（LED）O目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以

AlGalnP（磷化鋁錢錮）、InGaN（氮化錮錢）為主。.已

下一周期的元素。碑化錢的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

⑴錢的基態(tài)原子的電子排布式是o

⑵碑化錢晶胞中所包含的碑原子（白色球）個(gè)數(shù)為,與同一個(gè)像原子相

連的碑原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為o

⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的依次是o（用

氫化物分子式表示）

⑷碑化錢可由（CH3）3Ga和AsR在700℃時(shí)制得。（CH3）3Ga中線原子的雜化方式

為。

⑸比較二者的第一電離能：AsGa（填“<”、">"或"="）。

⑹下列說法正確的是（填字母）。

A.碑化錢晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.GaP與GaAs互為等電子體

C.電負(fù)性：As>GaD.碑化鐵晶體中含有配位鍵

5.【化學(xué)—一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

三氟化氮（NFs）是一種無色、無味、無毒且不行燃的氣體，

在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)

用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)

另一種產(chǎn)物為鹽。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成物NF3中氮原

子的雜化方式為,NF3分子空間構(gòu)型為;

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3HF(選填“>”或)；

(3)N「被稱為類鹵離子，寫出2種與N「互為等電子體的分子的化學(xué)式；；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,A跟氟可形成離子化

合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為。

6.［2012?江蘇化學(xué)，21A］一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMihOD能在常溫下

催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

⑴向肯定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀經(jīng)

高溫灼燒，可制得CuMrhCh。

①M(fèi)r?+基態(tài)的電子排布式可表示為。

②N01的空間構(gòu)型是(用文字描述)。

(2)在銅鎰氧化物的催化下，C0被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和壓0。

①依據(jù)等電子體原理，C0分子的結(jié)構(gòu)式為o

②比0分子中0原子軌道的雜化類型為0

③1molCO2中含有的。鍵數(shù)目為o

⑶向CuSOi溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(OH)］一。不考慮空間構(gòu)型，

［Cu(OH)的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為o

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X"-(含B、O、H三種元素)

的球棍模型如下圖所示：

①在X"-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于

原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m=________(填數(shù)

字)。

②硼砂晶體由Na+、和比0構(gòu)成，它們之間存在的作用力有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵

8.[2012?浙江自選，15](1)可正確表示原子軌道的是。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

0

_J_/CH3

⑵寫出基態(tài)像(Ga)原子的電子排布式：o

⑶下列物質(zhì)改變，只與范德華力有關(guān)的是。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

是;只存在。鍵的分子是,同時(shí)存在。鍵和n鍵的分子是

A.N2B.C02C.CH2C12D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4C1

⑸用“>”、“〈”或“="填空：

第一電離能的大?。篗gAl；熔點(diǎn)的凹凸：KC1Mg0o

9.[2012?課標(biāo)全國(guó)理綜，37]VIA族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)

等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合

物在探討和生產(chǎn)中有很多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(DS單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采納的軌道雜化方式是

⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子

所須要的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的依次為

(3)Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為；

(4)H2Se的酸性比H2s(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)Se03分子的立體構(gòu)型為

,SOT離子的立體構(gòu)型為；

(5)HzSeO3的小和友分別為2.7X10T和2.5X10-8,ASeO」第一步幾乎完全電離，及

為1.2X10;請(qǐng)依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明：

①HzSeOs和ASeOd第一步電離程度大于其次步電離的緣由：；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的緣由：________________________________________

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立

方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為

g?cmT(列式并計(jì)算)，a位置S2一離子與b位置Z4+離子之

間的距離為pm(列式表示)o

10.[2012?山東理綜，32]金屬銀在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬與金屬鍵的說法正確的是o

a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子汲取并放出可見光

⑵Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，其次周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電

負(fù)性最小的元素是o

(3)過濾金屬協(xié)作物Ni(CO)〃的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供應(yīng)電子總數(shù)之和為18,則

n=oCO與N結(jié)構(gòu)相像，C0分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為o

(4)甲醛(H2c==0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CHQH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化

方式為,甲醇分子內(nèi)的0—C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)

甲醛分子內(nèi)的0—C—H鍵角。

H.[2012?大綱全國(guó)理綜，27]原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，

a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1

價(jià)離子比e的一1價(jià)離子少8個(gè)電子。回答下列問題：

(1)元素a為；c為；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為；

⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是，非

直線形的是;（寫2種）

⑷這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是

,離子晶體的是,金屬晶體的是,分子晶體的是;（每空填

一種）

（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒

面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

12.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用探討是目前科學(xué)探討的前沿之一，試回答下列問題：

I.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,

達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛.苯.二氧化碳與水說法正確的是O

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛.苯分子中碳原子均采納spz雜化

C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

II,2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和

德國(guó)，科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）

探討方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可

以是Ca.Sr.Ba或Pb,當(dāng)B位是V.Cr.Mn.Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴用A.B.。表示這類特別晶體的化學(xué)式：o

⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a.AMrA,

（x<0.1）,此時(shí)一部分鏡轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度旁邊有反鐵磁-鐵磁.鐵

磁-順磁轉(zhuǎn)變與金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則LaiAMnO?中三價(jià)鎰與四價(jià)鎰的物質(zhì)的量之比

為：。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）Mn的核夕卜電子排布式為：。

⑷下列有關(guān)說法正確的是o

A.錮.鎰.氧分別位于周期表f.d.p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.鎰的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明鎰的金屬性比銘強(qiáng)

13.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）小

銅合金是人類運(yùn)用最早的金屬材料。銅在化合物中QQQQ的常見化合價(jià)

有+1、+2等，故能形成多種銅的化合物。應(yīng)卜

（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所

示，該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子；

(2)①某+1價(jià)銅的配離子為［Cu(CN)J，與配體互為等電子體的一種微粒是—

(寫化學(xué)式)。

②很多+1價(jià)銅的協(xié)作物溶液能汲取CO和烯嫌(如C2H4,CH3CH=CM等)，CH3cH=

CH2分子中3個(gè)C原子實(shí)行的雜化方式依次為o

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終溶解形成深藍(lán)色

的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：；

依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)料S(V-的空間構(gòu)型為-

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。凹離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)依據(jù)以上狀況，

回答下列問題：(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出F原子的電子排布式,F位于周期表

區(qū)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的依次為o

(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

(4)已知F晶體的積累方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為

一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為

（5）H2s和C元素的氫化物（分子式為H2cJ的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點(diǎn)沸點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶

/K/K解度

2022.6

H2S187

H2c2272423以隨意比互溶

H2S和H2c2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。（1分）

（2）科學(xué)發(fā)覺，②、④、⑨三種元素的原子形蹙室方

超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、近

晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式狂亙少—L

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2分）

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石.油

化工發(fā)展水平的標(biāo)記。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是。（2分）

A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp-s的。鍵和1個(gè)p-p的兀鍵D.該氫化物分子中②原子采納sp?

雜化

（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsXpe該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子

數(shù)為;該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電

子式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17）,

將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為

（各2分）

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A?F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電昌能I(eV)ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

1224.429.635.149.315.018.8

I347.947.454.971.680.128.4

I464.577.577.498.9109.2112.0

I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是(填字母)；若A、B、C為原子序

數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其緣由是

____________________________________________________________________。(各2

分)

16.(1)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)與其化合物在材料、醫(yī)藥等方面

有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

?Ge的原子核外電子排布式為

②C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

③按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

a.CO2分子的空間構(gòu)型與碳氧之間的成鍵方式;

b.Si02晶體的空間構(gòu)型與硅氧之間的成鍵方式；

c.已知Sr^是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)(寫出2條即可)

d.CO可以和很多金屬形成協(xié)作物，如Ni(C0)4,Ni與CO之間的鍵型為

(2)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HJ在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼

和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為o

已知:H20(l)=H20(g),Z\H=+44kJ/mol,則H.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣

態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。

17.A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，

A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且

每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為ns%pm；D元素的電

負(fù)性為同周期元素其次高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的

基態(tài)原子占據(jù)兩種形態(tài)的原子軌道，且兩種形態(tài)軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：D,Go

(2)原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于D的緣由是0

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有個(gè)a鍵，個(gè)/鍵。

(4)由D、E、F、G形成的E?DF八GDE的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是(填

化學(xué)式)，緣由是。

18.銅合金是人類運(yùn)用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價(jià)

有+1、+2等，故能形成多種銅的化合物。

基態(tài)Cu原子的電子排布式應(yīng)B

是;

銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子；

(2)①某+1價(jià)銅的配離子為［Cu(CN)］一,與配體互為等電子體的一種微粒是

_______________(寫化學(xué)式)。

②很多+1價(jià)銅的協(xié)作物溶液能汲取CO和烯燒(如C2H4等)，CH3CH=CH2分子中3

個(gè)C原子實(shí)行的雜化方式依次為o

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終溶解形成深藍(lán)色

的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：;

依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)料so；-的空間構(gòu)型為

19.【化學(xué)―-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?moP1LI2I3L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價(jià),A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?niolT。依據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重

要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照耀紫外光后皮膚易受損害的緣由：

____________________________________________________o組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)潔的氨基

酸中的碳原子雜化類型是

共價(jià)鍵c-cC-Nc-s

鍵能/kJ?mol一259

347305

1

(3)試驗(yàn)證明：KCKMgO>CaO、TiN這4種晶體的結(jié)

結(jié)構(gòu)相像(如右圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能

7867153401

/kJ,mol-1

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的依次是:o

其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+四周和它最鄰近且等距離的Mg2+有個(gè)。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物

V2O5和CiU中，適合作錄音帶磁粉原料的是

/CH

(5)某協(xié)作物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,3

不含有^CH3

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵

D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵

20.［化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它

們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題.

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的

電子數(shù)相同

B元素原子的核外P電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同

周期

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同

一周期

E是第七列元素

F是第29號(hào)元素

(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原

子軌道呈形。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為。

(3)A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)潔氫化物的熔點(diǎn)由低到高的依次是。A、

B、C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為o(用元素符

號(hào)表示)

(4)BDs中心原子的雜化方式為,其分子空間構(gòu)型為

(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:

面心立方最密積累(如右圖)，又知該晶體的密度為9.00/34臼

胞中該原子的配位數(shù)為;F的原子半徑是一

(阿伏加德羅常數(shù)為要求列式計(jì)算)。

21.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與

B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子，B、C、D的核外電子

排布相同的簡(jiǎn)潔離子可形成一種CsDBe型離子晶體X,,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶

體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式；F離子電子排布

式O

(2)寫出X的化學(xué)式和化學(xué)名稱.o

(3)寫出X涉與化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程

式o

(4)試說明工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：o

(5)CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol1、3401KJ/mo,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差

結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的

化學(xué)式為;該離子化合物晶體的密

度為ag/cm)則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。

22.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A依次漸漸

減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：

(1)B的離子符號(hào);D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、

D形成化合物的電子式；

(2)同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式(要求：其

中有一種水溶液顯中性)、;

(3)A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)

方程式為

(4)B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原

反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

23.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基

態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D元

素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E?+的核外電子排布和Ar原子相同。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為；D元素原子的核外電子排布式

為o

(2)B第一電離能比C(填“大”或“小”)；A與B形成的最簡(jiǎn)潔化合物

的分子空間構(gòu)型為,其中心原子的雜化為o

(3)A2c所形成的晶體類型為；E單質(zhì)所形成的晶體類型為。

（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化鋅，有無色氣體生成。

則該化合物的分子式是,屬于分子（填：“極性”或

“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________________________

（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相像，同為面心立方結(jié)構(gòu)。

該離子化合物晶體的密度為0g?cnf3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶

胞的體積是（用含P、L的代數(shù)式表示）。

24.【化學(xué)—一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，

丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之

和。甲、乙組成的常見氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生

成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH

>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z

的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。

⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：。

丁原子的核外電子排布式：。

⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與

被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為o

⑷寫出過量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中發(fā)生勵(lì)彈J

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)至邂嚼蠢二三：1

反應(yīng)方程式：___________________________________

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚獻(xiàn)試液中，視察到的現(xiàn)象

是。

25.【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、T、Q四

元

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息種元素，位于

素

元素周期表

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)

X前四周期，元

氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

素的性質(zhì)或

Y二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9

結(jié)構(gòu)信息見

原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；

T下表。

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑

請(qǐng)依據(jù)上述

Q第三周期主族元素中原子半徑最小

信息回答下

列問題:

(1)寫出X3一的一種等電子體的化學(xué)式；X的氣態(tài)氫化物易液化的緣由

是o

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖

;Q元素的原子核外有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)元素X、T的電負(fù)性相比，的小(填元素元素

X的第一電離能與T相比較，T的(填“大”或“小”)o

(4)甲醛(CH20)分子中。鍵與〃鍵的個(gè)數(shù)之比為。

(5)Y元素在周期表中位于區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實(shí)

際擁有個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的積累方式為積累。

(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終溶解

形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為

(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷XQs的空間構(gòu)型為

,分子中X原子的雜化方式為雜化。

26.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家起先實(shí)行“陽(yáng)

光安排”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

(1)太陽(yáng)能熱水器中常運(yùn)用一種以銀或銀合金空心球?yàn)榧橙┑奶?yáng)能吸熱涂

層，寫出基態(tài)銀原子的外圍電子排布式，它

位于周期表-----------區(qū)。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在7=^太陽(yáng)能電池的應(yīng)

用上具有特別光明的前途。富勒烯(C6o)的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜

化類型為;1molC6。分子中。鍵的數(shù)目為個(gè)。

國(guó)郵魏

甲乙丙

(3)Cu單質(zhì)晶體中原子的積累方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，

原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為

,一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為o

(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃,沸點(diǎn)為103°C,易溶于非極

性溶劑，據(jù)此可推斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)；Fe(CO)5是

協(xié)作物，配體.配位數(shù)分別是.。

(5)下列說法正確的是0

A.第一電離能大?。篠>P>Si

B.電負(fù)性依次：C<N<O<F

C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KC1高，所以KC1比CaO熔點(diǎn)低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解

度更大

E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高

27.(15分)Cm以其完備的球形