專題6 化學鍵 分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 10年高考化學真題專題分類匯編

專題六化學鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點1化學鍵1.(2024北京,2,3分)下列化學用語或圖示表達不正確的是()A.H2O2的電子式:B.CH4分子的球棍模型:C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙炔的結(jié)構(gòu)式:答案A2.(2024江蘇,2,3分)反應PbS+4H2O2PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是()A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O2中既含離子鍵又含共價鍵C.SO42-中D.H2O的空間構(gòu)型為直線形答案C3.(2024江蘇,7,3分)下列有關(guān)反應描述正確的是()A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO,CH3CH2OH斷裂C—O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層,氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯,丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2答案B4.(2024黑、吉、遼,2,3分)下列化學用語或表述正確的是()A.中子數(shù)為1的氦核素:21HeB.SiO2的晶體類型C.F2的共價鍵類型:p-pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形答案C5.(2024貴州,2,3分)下列敘述正確的是()A.KBr的電子式:K+[∶Br]-B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:C.SO32-的空間結(jié)構(gòu)D.的名稱:2-甲基-2-丁烯答案B6.(2024山東,9,2分)由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等答案C7.(2024湖南,2,3分)下列化學用語表述錯誤的是()A.NaOH的電子式:B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:C.NaCl溶液中的水合離子:D.Cl2分子中σ鍵的形成:答案C8.(2024浙江1月選考,3,3分)下列表示不正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:8B.SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型:C.用電子式表示KCl的形成過程:D.的名稱:2-甲基-4-乙基戊烷答案D9.(2023新課標,12,6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2),其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是()A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD,反應可得ND2ND2答案D10.(2023浙江1月選考,12,3分)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定條件下可發(fā)生反應:Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3,下列說法不正確的是()A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應答案D11.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl22HCl。下列說法不正確的是()H2在Cl2中燃燒A.H2分子的共價鍵是s-sσ鍵,Cl2分子的共價鍵是s-pσ鍵B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C.停止反應后,用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D.可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能答案A12.(2022北京,9,3分)由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實的是()化學鍵C—HSi—HC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ·mol-1411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.鍵長:<C—OC.熔點:CO2<SiO2D.硬度:金剛石>晶體硅答案C13.(2022海南,10,4分)(雙選)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強。下列有關(guān)說法正確的是()A.HCl的電子式為B.Cl—Cl鍵的鍵長比I—I鍵短C.CH3COOH分子中只有σ鍵D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強答案BD14.(2022湖南,2,3分)下列說法錯誤的是()A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一答案A15.(2022浙江1月選考,5,2分)下列表示不正確的是()A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:B.KOH的電子式:C.乙烷的球棍模型:D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C考點2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2024浙江6月選考,3,3分)下列表示不正確的是()A.CO2的電子式:B.Cl2中共價鍵的電子云圖:C.NH3的空間填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式:答案A2.(2024浙江6月選考,7,3分)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì),進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是()選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑BSO2具有氧化性SO2可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近冠醚18-冠-6可識別K+,能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度答案B3.(2024浙江6月選考,14,3分)Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵,與NaOH溶液反應Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法不正確的是()A.Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是B.Si5Cl10與水反應可生成一種強酸C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產(chǎn)生H2D.Si5Cl10沸點低于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br10答案A4.(2024北京,9,3分)氘代氨(ND3)可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3:①Mg3N2與D2O的水解反應;②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是()A.NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分B.NH3和ND3均為極性分子C.方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O3Mg(OD)2+2ND3↑D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高答案D5.(2024河北,8,3分)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是()選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位,而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中的C—H鍵,每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學環(huán)境不同答案B6.(2024河北,9,3分)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體,與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物,如:NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學用語或表述正確的是()A.HCl的形成過程可表示為B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在C60、石墨、金剛石中,碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力答案B7.(2024黑、吉、遼,9,3分)環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu),腔內(nèi)極性較小,腔外極性較大,可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應用。下列說法錯誤的是()A.環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚答案B8.(2024湖南,9,3分)通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu),P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),原子的連接方式如圖所示,下列說法錯誤的是()A.P為非極性分子,Q為極性分子B.第一電離能:B<C<NC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化答案A(2024安徽)閱讀下列材料,完成9~10小題。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。9.(2024安徽,6,3分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA答案A10.(2024安徽,7,3分)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,正確的是()A.鍵角:NH3>NOB.熔點:NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱:O—H…O>N—H…N答案D11.(2024安徽,8,3分)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能:Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2答案C12.(2023新課標,9,6分)一種可吸附甲醇的材料,其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案A13.(2023山東,3,2分)下列分子屬于極性分子的是()A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4答案B14.(2023湖南,4,3分)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子答案A15.(2022湖北,11,3分)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是()A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出N2D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為答案C16.(2022江蘇,2,3分)少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是()A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型為直線形C.H2O2中O元素的化合價為-1D.NaOH僅含離子鍵答案C17.(2022浙江6月選考,26,4分)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強,原因是

。

(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強,原因是

。

答案(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少,分子間作用力小(2)Na+半徑小于K+,Na+與H-的離子鍵作用強,H-更難失電子,還原性更弱18.(2018江蘇單科,21A,12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NO(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO3-的空間構(gòu)型為(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。

(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖答案(1)sp3平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO(4)1∶2(5)19.(2016江蘇單科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NH(5)或20.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。

(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是

;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。

(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:。

答案(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO421.(2014四川理綜,8,13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。

(2)XY2-離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是。

答案(13分)(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O考點3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2024山東,4,2分)下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似,其中熔點最低的是()A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)答案B2.(2024河北,12,3分)金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q點的截面圖,晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.該鉍氟化物的化學式為BiF3B.粒子S、T之間的距離為114aC.該晶體的密度為1064NA×D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個答案D3.(2024黑、吉、遼,14,3分)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分,可代表其組成和結(jié)構(gòu);晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu);所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是()A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學式為Co9S8B.晶胞2中S與S的最短距離為32C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體答案B4.(2024貴州,8,3分)我國科學家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其陰離子[K@Au12Sb20]5-為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖),具有與富勒烯C60相似的高對稱性。下列說法錯誤的是()A.富勒烯C60是分子晶體B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D.銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族,則其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25p3答案C5.(2024湖南,12,3分)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應為2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如圖所示,下列說法錯誤的是()A.合成反應中,還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li+個數(shù)為4C.每個CN22-D.CN2答案D6.(2024安徽,14,3分)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價,La為+3價。下列說法錯誤的是()A.導電時,Ti和La的價態(tài)不變B.若x=13,Li+C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導電時,空位移動方向與電流方向相反答案B7.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應,石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.與石墨相比,(CF)x導電性增強B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵答案B8.(2023湖南,11,3分)科學家合成了一種高溫超導材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是()A.晶體最簡化學式為KCaB6C6B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面D.晶體的密度為2.17×10答案C9.(2023遼寧,14,3分)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1),進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是()A.圖1晶體密度為72.5/(NA×a3×10-30)g·cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導答案C10.(2022湖北,7,3分)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是()A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質(zhì)與金剛石有差異答案A11.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變答案B12.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近,導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A.Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在答案A13.(2022山東,5,2分)AlN、GaN屬于第三代半導體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯誤的是()A.GaN的熔點高于AlNB.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同答案A14.(2022山東,15,4分)(雙選)Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料,充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示,晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是()A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD.當NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時,每轉(zhuǎn)移(1-y)mol電子,產(chǎn)生(1-x)molCu原子答案BD15.(2022江蘇,5,3分)下列說法正確的是()A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同答案B16.(2024北京,15,9分)錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一,廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。(1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整:(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是。

②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖:白錫具有體心四方結(jié)構(gòu);灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為v1nm3和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是。

(4)單質(zhì)Sn的制備:將SnO2與焦炭充分混合后,于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應慢,未明顯發(fā)生反應。若通入空氣在800℃下,SnO2能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空氣的作用是。

答案(1)(2)①平面三角形②sp3雜化(3)①4②1v1(4)空氣中的O2與焦炭反應生成CO,CO氣體與SnO2接觸較為充分,將SnO2迅速還原為Sn17.(2024山東,16,12分)錳氧化物具有較大應用價值,回答下列問題:(1)Mn在元素周期表中位于第四周期ⅦB族;同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr(填元素符號)。

(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示,該氧化物化學式為MnO2。

當MnOx晶體有O原子脫出時,出現(xiàn)O空位,Mn的化合價降低(填“升高”“降低”或“不變”),O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質(zhì)的是A(填標號)。

A.CaOB.V2O5C.Fe2O3D.CuO(3)[BMIM]+BF4-(見右圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導劑。BF4-的空間構(gòu)型為正四面體形;[BMIM]+中咪唑環(huán)存在Π5(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質(zhì)量存在差異外,另一重要原因是FDCA形成的分子間氫鍵多于HMF。

18.(2024浙江6月選考,17,10分)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答:(1)某化合物的晶胞如圖1,Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為12;寫出該化合物的化學式K3OCl;寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應的化學方程式K3OCl+2NH4Cl3KCl+2NH3↑+H2O。

圖1(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是AB。

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2D.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。HAHBHCHD圖2①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2),按照氫鍵由強到弱對三種酸排序HC>HB>HA,請說明理由吸電子能力:CO>CS>CSe,吸電子能力越強,羥基上的氫帶正電荷越多,與水分子中的氧原子作用越強,即氫鍵越強。

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD,請從結(jié)構(gòu)角度說明理由原子半徑:S>O,鍵長:S—H>O—H,S—H鍵更易斷鍵電離,因此HD的酸性更強,酸根更不易水解,堿性:NaC>NaD。

19.(2024全國甲,35,15分)ⅣA族元素具有豐富的化學性質(zhì),其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題:(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2,在與其他元素形成化合物時,呈現(xiàn)的最高化合價為+4。

(2)CaC2俗稱電石,該化合物中不存在的化學鍵類型為bd(填標號)。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷,其中電負性最大的元素是C,硅原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)早在青銅器時代,人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表,結(jié)合變化規(guī)律說明原因:SnF4是離子晶體,熔點最高;SnCl4、SnBr4、SnI4均為分子晶體,三者結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量:SnI4>SnBr4>SnCl4,范德華力:SnI4>SnBr4>SnCl4,故熔點:SnI4>SnBr4>SnCl4。

物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429143(5)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料,其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為6。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體密度為

4×207+4×32(59420.(2024浙江1月選考,17,10分)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知:+H2O請回答:(1)某化合物的晶胞如圖,其化學式是Cr(H2O)4Cl2,晶體類型是分子晶體。

(2)下列說法正確的是CD。

A.電負性:B>N>OB.離子半徑:P3-<S2-<Cl-C.第一電離能:Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式:[Ar]3d4(3)①H2N—NH2+H+H2N—NH3+,其中—NH2的N原子雜化方式為sp3;比較鍵角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2<H2N—NH3+中的—NH3+(填“>”“<”或“=”),請說明理由—NH2和—NH3+中N原子均采取sp②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成,其中之一是NO2+。比較氧化性強弱:NO2+>HNO3(填“>”“<”或“=”);寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式21.(2023全國甲,35,15分)將酞菁—鈷酞菁—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上,制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì),它們互為,其中屬于原子晶體的是,C60間的作用力是。

圖1(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖2酞菁分子中所有原子共平面,其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁分子中,鈷離子的化合價為,氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。

(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示,二聚體中Al的軌道雜化類型為。AlF3的熔點為1090℃,遠高于AlCl3的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系,晶胞如圖3b所示,F-的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度ρ=g·cm-3(列出計算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

答案(1)同素異形體金剛石范德華力(2)③+2配位(3)sp3離子227×1+19×3(a22.(2023全國乙,35,15分)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為。

橄欖石中,各元素電負性大小順序為,鐵的化合價為。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃800.7-68.8-51.5-34.1Na與Si均為第三周期元素,NaCl熔點明顯高于SiCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化形式為。

(3)一種硼鎂化合物具有超導性能,晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示,晶胞中含有個Mg。該物質(zhì)化學式為,B-B最近距離為。

答案(1)3d64s2O>Si>Fe>Mg+2(2)NaCl為離子晶體,SiCl4為分子晶體,離子鍵比分子間作用力強SiCl4、GeCl4、SnCl4的相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強,則熔點逐漸升高正四面體形sp3(3)1MgB23323.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)-40℃時,F2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為,HOF水解反應的產(chǎn)物為(填化學式)。

(2)ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵(Π35)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為;O—Cl—O鍵角Cl—O—Cl鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因(3)一定條件下,CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合價為+2。上述反應的化學方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度ρ=g·cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

答案(1)分子晶體HF和H2O2(2)sp2>ClO2中存在大π鍵,Cl2O中僅存在Cl—Oσ鍵,所以ClO2中Cl—O鍵的鍵長更短(3)CuCl2+4K+2F22KCl+K2CuF44.24.(2023浙江1月選考,17,10分)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關(guān)這些微粒的敘述,正確的是。

A.微粒半徑:③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是:①②C.電離一個電子所需最低能量:①>②>③D.得電子能力:①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學式為。

答案(1)四面體sp3Si周圍的NH2基團體積較大,受熱時斥力較強[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對較小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)(2)AB(3)共價晶體SiP225.(2022湖南,18,15分)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素,且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如下:①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar];

②該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子;

③比較鍵角大小:氣態(tài)SeO3分子SeO32-離子(填“>”“<”或“=”),原因是(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。

(3)科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化為NH2-,①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為;

②與NH2-互為等電子體的一種分子為(填化學式)(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:①該超導材料的最簡化學式為;

②Fe原子的配位數(shù)為;

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。

答案(1)①3d104s24p4②8③>SeO3中Se采取sp2雜化,SeO32-中Se采取sp(2)①11∶3②O>C>H>Fe(3)①sp3②H2O或H2S(4)①KFe2Se2②4③(39+56×2+79×2)×226.(2022全國甲,35,15分)2008年北京奧運會的“水立方”,在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”,實現(xiàn)了奧運場館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2CH2)與四氟乙烯(CF2CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是(填標號),判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化圖是(填標號)。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(4)CF2CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和;聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學鍵的角度解釋原因。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為pm。

答案(1)(2)a同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,N原子的價電子排布式為2s22p3,2p軌道是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能比O原子大b(3)H—F…H—F…H—F(4)sp2sp3F的電負性比H大,C—F鍵的鍵能比C—H鍵的大(5)Ca2+3427.(2022全國乙,35,15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標號)

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl鍵長的順序是,理由:(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—Cl鍵越強;(ⅱ)。

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應,生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點比Y高的原因。

(4)α-AgI晶體中I-離子作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此,α-AgI晶體在電池中可作為。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=m3·mol-1(列出算式)。

答案(1)add(2)①sp2σ②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HClCl參與形成的大π鍵越多,形成的C—Cl鍵越短(3)CsClCsCl是離子晶體,熔化時需要克服Cs+和Cl-之間的離子鍵,而ICl是分子晶體,熔化時只需要克服范德華力(4)固體電解質(zhì)12(5.04×10-10)3N28.(2022山東,16,12分)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出),每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞,晶胞參數(shù)為a=b≠c,α=β=γ=90°?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為,在元素周期表中位置為。

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵,Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為;x∶y∶z=;晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是。

(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的Π66大π鍵,則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)(填標號)。A.2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道在水中的溶解度,吡啶遠大于苯,主要原因是①,②。

、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強,其中堿性最弱的是。

答案(1)3d84s2第四周期第Ⅷ族(2)2∶32∶1∶1Ni2+、Zn2+(3)D吡啶與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶是極性分子比非極性分子苯更易溶于水29.(2022浙江1月選考,26,4分)(1)兩種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大,但其沸點反而比HCONH2的低,主要原因是

。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127>1000CF4和SiF4熔點相差較小,BF3和AlF3熔點相差較大,原因是

。

答案(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力,HCONH2分子間存在氫鍵,破壞一般的分子間作用力更容易,所以沸點低(2)CF4和SiF4都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力相差較小,所以熔點相差較小;BF3通過分子間作用力形成分子晶體,AlF3通過離子鍵形成離子晶體,破壞離子鍵需要能量多得多,所以熔點相差較大30.(2022北京,15,9分)工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO4·7H2O和硫鐵礦(FeS2)聯(lián)合制備鐵精粉(FexOy)和硫酸,實現(xiàn)能源及資源的有效利用。(1)FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。圖1①Fe2+的價層電子排布式為。

②H2O中O和SO42-中S均為sp3雜化,比較H2O中H—O—H鍵角和SO42-中O—S—O③FeSO4·7H2O中H2O與Fe2+、H2O與SO42-的作用力類型分別是(2)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體,邊長為anm,結(jié)構(gòu)如圖2。圖2①距離Fe2+最近的陰離子有個。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為120g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為g·cm-3。(1nm=10-9m)

(3)FeSO4·7H2O加熱脫水后生成FeSO4·H2O,再與FeS2在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。利用FeS2作為FeSO4·H2O分解的燃料,從能源及資源利用的角度說明該工藝的優(yōu)點。

圖3答案(1)①3d6②孤電子對有較大斥力,使鍵角小于鍵角③配位鍵、氫鍵(2)①6②480(3)FeS2燃燒放熱為FeSO4·H2O分解提供能量;反應產(chǎn)物是鐵精粉和制硫酸的原料31.(2022廣東,20,14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一,含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來,AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下:(1)Se與S同族,基態(tài)硒原子價電子排布式為。

(2)H2Se的沸點低于H2O,其原因是。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應物,下列說法正確的有。

A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O電負性最大(4)Ⅳ中具有孤對電子的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn),給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的立體構(gòu)型為(6)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法,可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能,該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。圖a圖b①X的化學式為。

②設(shè)X的最簡式的式量為Mr,晶體密度為ρg·cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(1)4s24p4(2)H2O分子間形成氫鍵,H2Se分子間只有范德華力(3)BDE(4)O、Se(5)>正四面體形(6)①K2SeBr6②12×34M32.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}:(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性,從金屬鍵的理論看,原因是。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取雜化。

鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點高于前者,主要原因是

。

(4)金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應的離子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能。Zn—N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn—O鍵,原因是。

(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。

abcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、。

答案(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)自由電子在外加電場中作定向移動(3)sp2兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點更高(4)Zn+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O(5)N的電負性小于O(6)

bcfe

dcih33.(2022河北,17,15分)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料,可應用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。回答下列問題:(1)基態(tài)S原子的價電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。

(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是。

(3)SnCl3-的幾何構(gòu)型為,其中心離子雜化方式為(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中,會使磁場強度增大,稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中,屬于順磁性物質(zhì)的是(填標號)。

A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4](5)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu):根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷,能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的是(填標號),理由是(6)下圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學式為。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中A原子的坐標為(34,14,18),則B原子的坐標為答案(1)2∶1(或1∶2)(2)CuCu的第二電離能是失去3d10電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s1電子所需的最低能量,Zn的第二電離能是失去4s1電子所需的最低能量,第一電離能是失去4s2電子所需的最低能量,3d10電子處于全充滿狀態(tài),其與4s1電子能量差值更大(3)三角錐形sp3(4)B(5)DD中含有-1價的O,具有強氧化性,能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO(6)①Cu2ZnSnS4②(14,34,34.(2016課標Ⅱ,37,15分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。

③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是

。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=nm。

答案(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(2)