新高考山東專版2025屆高三化學(xué)5月終極押題卷八

PAGEPAGE22（新高考，山東專版）2025屆高三化學(xué)5月終極押題卷（八）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“十四五”是我國實現(xiàn)2030年碳達(dá)峰時期，以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違反發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.利用太陽能制氫氣B.用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑C.實行“地球一小時”熄燈活動D.不運用一次性塑料制品2.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.光合作用與呼吸作用B.雷雨發(fā)莊稼與自然固氮C.戶外水的消毒與野外焊接鋼軌D.煙花(焰色反應(yīng))與形成合金防腐3.工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NaOH的電子式為C.HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶1D.基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達(dá)式為4.下列試驗操作能達(dá)到目的的是()A.B.C.D.5.臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.1mol4，7-二氯喹啉最多能和4mol發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中全部原子在同一平面上C.分子式為D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7種6.利用鎳(Ni)及其他過渡金屬協(xié)作物催化和氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是()A．催化循環(huán)過程中包含加成反應(yīng)B．該催化劑變更了反應(yīng)的活化能，降低了焓變C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生了變更D．總反應(yīng)可表示為7.二氯化二硫()是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。分子中各原子最外層均有8個電子。遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法錯誤的是()A.的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB.可能使品紅溶液褪色C.與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3D.將氣體通入溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氣體中有HCl8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江高校肖豐收教授團(tuán)隊以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.簡潔離子半徑：X>YB.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC.、均溶于強(qiáng)堿溶液D.W與Z形成的化合物含極性鍵9.萘()與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成1-萘磺酸()和2-萘磺酸()，反應(yīng)進(jìn)程中能量變更如圖所示。其中相同投料，經(jīng)驗相同時間，不同反應(yīng)溫度時產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時，得到1-萘磺酸與2-萘磺酸的比例分別為96:4和15:85。下列說法正確的是()A.1-萘磺酸比2-萘磺酸更穩(wěn)定B.升溫時，1-取代正反應(yīng)速率減小C.選擇合適的催化劑同樣可以提高2-取代產(chǎn)物比率D.升溫時，2-取代產(chǎn)物比率提高是平衡正向移動所致10.氨硼烷和乙烷的結(jié)構(gòu)相像，含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。下列說法正確的是()A.H、B、N三種元素中，電負(fù)性最大的是BB.依據(jù)對角線規(guī)則，B、Si最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為二元酸C.氨硼烷N實行雜化，B實行雜化D.屬于分子晶體，晶體中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.以下試驗設(shè)計能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計檢測某弱酸性溶液中是否存在Fe2+向待測溶液中滴加KSCN溶液除去試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)用CS2或熱的NaOH溶液洗滌試管除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶同溫下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl12.南開高校陳軍院士團(tuán)隊探討了一種K-CO2可充電電池，該電池以KSn合金為電極材料，MWCNTs-COOH為電極催化劑，其工作原理示意圖如下。探討表明，該電池的優(yōu)勢源于K和Sn的合金反應(yīng)：，原電池的電流效率(電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)為80%。下列說法正確的是()A.放電時，Y極的電極反應(yīng)式為B.放電時，由X極向Y極方向遷移C.放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol，消耗16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D.充電時，X極的電極反應(yīng)式為13.某硫酸廠的尾氣處理流程如下圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5的NaOH溶液對固體A的成分進(jìn)行測定(數(shù)據(jù)見表）。則以下說法正確的是()試驗固體A/gNaOH/mL①7.41.68②11.120.000.56注：生成的氨氣全部逸出，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得A.高濃度進(jìn)入汲取塔進(jìn)行循環(huán)利用B.試驗過程中假如氫氧化鈉少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.固體A中與的物質(zhì)的量之比為4:1D.的最小值為25.0014.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且鍵能(440)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到以上才可裂解。在催化劑及肯定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變更如圖所示。下列說法正確的是（）A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B.步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑運用一段時間后失活的緣由可能是碳在催化劑表面沉積D.運用該催化劑能夠有效提高的平衡轉(zhuǎn)化率15.25℃時，向10mL0.01NaX溶液中逐滴加入0.01的鹽酸，其pH變更曲線如圖甲所示，溶液中、HX濃度所占總的含X微粒濃度的分?jǐn)?shù)隨pH變更的關(guān)系如圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關(guān)系肯定正確的是(忽視體積微小變更)()A.甲圖中點溶液中存在B.甲圖中點溶液中HX的電離程度小于水解程度C.甲圖中點溶液中存在D.在25℃時，HX的電離平衡常數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（12分）非水體系中合成三氯三（四氫呋喃）合鉻660℃（Ⅲ）的原理為①；②。試驗裝置如下：試驗步驟：①制備無水：在通風(fēng)櫥內(nèi)按圖甲組裝儀器，稱取1.52g放在石英反應(yīng)管中心攤平，通入并限制氣流速率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱，反應(yīng)2h；②合成：按圖乙裝置組裝儀器，將步驟①所得無水和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃，通5min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入冷卻至室溫；③取下圓底燒瓶，蒸發(fā)THF，使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量即得產(chǎn)品4.60g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲儀器A的名稱為____________，圖乙通冷卻水應(yīng)從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)水。（2）制備無水時，通入的速率不宜過快的緣由是___________________，表示反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________。（3）的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________（用離子方程式表示）。（4）四氫呋喃結(jié)構(gòu)簡式為，為除去四氫呋喃的水，可先后加入試劑__________（填序號）后過濾、蒸餾。A.硫酸銅、鈉B.KOH、鈉C.濃硫酸、鈉D.堿石灰、鈉（5）本試驗制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）。17.（12分）用含砷氧化銅礦[含CuO、、及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：（1）過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________（寫化學(xué)式）。（2）步驟Ⅰ“氨浸”時，限制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。①CuO、氨浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________________、____________________________。②氨浸過程中溫度不宜超過55℃，其緣由是___________________________。③與結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液中游離的的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量和組成）將1mol全部浸出為。已知：，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變更忽視不計，則原浸取液中起始時的最小值為_________。（3）“除”時，加入的試劑是和。①已知的結(jié)構(gòu)式如圖，則的作用是___________________。②需過量，可生成膠體，膠體在此過程中的作用是_____________。（4）“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。18.（12分）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的探討目前集中在兩個方面，一是利用太陽能光催化分解水制氫；二是利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動還原為液體燃料，如甲醇、甲酸等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用太陽能光催化分解水制氫，半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面制得氫氣。（1）在該催化劑作用下，水發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如下：光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_____________。（2）若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產(chǎn)物之一為，另一氣體產(chǎn)物為_____________。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫誕生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式：________________________。Ⅱ.利用太陽能光催化分解水釋放出的電子驅(qū)動還原為液體燃料，如用還原可以在肯定條件下合成（不考慮副反應(yīng)）：（3）恒溫恒容下，向某密閉容器中充入和，起始濃度分別為和，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為________（用含的代數(shù)式表示）。（4）催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。反應(yīng)1：反應(yīng)2：在恒壓、和的起始量肯定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性(的選擇性）隨溫度的變更如圖：①溫度高于240℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升的緣由是_______________________。②其他條件相同，若200℃、280℃、320℃時的產(chǎn)率分別為，產(chǎn)率由高到低排列依次是__________________________。Ⅲ.調(diào)整溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放。（5）的水溶液顯_________________性。已知25℃時碳酸電離常數(shù)為，當(dāng)溶液pH=13時，_____________________________。19.（12分）鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）已知，鐵有三種晶體結(jié)構(gòu)，如圖所示：①基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___________________________。②鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，鐵原子的配位數(shù)之比為________________________。（2）鐵的常見化合價有+2和+3，據(jù)探討，鐵在（濃）中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為的化合物，該化合物__________________________。（3）難以形成穩(wěn)定的氨合物，無水雖可與氨氣形成，但此協(xié)作物遇水分解為，配體中中心原子的雜化方式為__________；的水溶液通入氨氣，不能形成氨合物，其緣由為___________________（用離子方程式表示）。（4）科學(xué)家探討表明，是由通過離子鍵而組成的困難離子晶體，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著兩種類型的由圍成的空隙，如1、3、6、7的圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。①晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)目之比為________，有__________%正四面體空隙填有，有__________%正八面體沒有被填充。②晶體中，F(xiàn)e體積占有率的表達(dá)式____________（用含有的關(guān)系式表示）。20.（12分）某止吐藥的重要中間體H的一種合成路途如下：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為___________________________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。（4）B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為____________________、____________________。（5）B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有________________________種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)②與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上圖流程，設(shè)計一條以為原料制備的合成路途（無機(jī)試劑任選）。

答案以及解析1.答案：B解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地削減煤炭、石油等高碳能源消耗，削減溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境愛護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，不運用難降解的塑料制品和實行“地球一小時”熄燈活動，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。2.答案：D解析：光合作用過程中轉(zhuǎn)化為葡萄糖，C元素化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)；呼吸作用過程中有葡萄糖的分解，C元素化合價發(fā)生變更，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意。雷雨發(fā)莊稼與自然固氮都是把空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，發(fā)生化合價的變更，故B不符合題意。戶外水的消毒是利用消毒劑氧化水中的細(xì)菌，野外焊接鋼軌是用鋁還原鐵的氧化物，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。焰色反應(yīng)中元素化合價未變更，形成合金只是物質(zhì)的混合，沒有元素化合價的變更，故D符合題意。3.答案：D解析：A.的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B.NaOH為含有共價鍵的離子化合物，所以其電子式為，故B正確；C.HCOONa中含有3個鍵和1個鍵，所以HCOONa中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1，故C正確；D.基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達(dá)式為，故D錯誤。4.答案：D解析：由于四氯化鈦會水解，蒸干四氯化鈦溶液最終會得到二氧化鈦，不能達(dá)到試驗?zāi)康模珹項錯誤；氫氣的密度小于空氣，不能用向排空氣法收集，不能達(dá)到試驗?zāi)康模珺項錯誤；氯氣會與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能檢驗中的HCl，C項錯誤；類似乙酸乙酯，丙酸甲酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故可采納分液的方法分別丙酸甲酯和飽和碳酸鈉溶液，D項正確。5.答案：B解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，1個該分子含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個碳氮雙鍵，1mol該分子最多能和5mol發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；依據(jù)苯、乙烯分子中全部原子共平面分析可知，喹啉環(huán)是一個平面，因此該分子中全部原子都在同一平面，B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為，C錯誤；該分子有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，所以一溴代物有5種，D錯誤。6.答案：B解析：乙烯中的碳碳雙鍵和二氧化碳中的一個碳氧雙鍵發(fā)生加成并結(jié)合成環(huán)，A項正確；催化劑能變更反應(yīng)的活化能，但不能變更焓變，B項錯誤；由圖可知該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2、3，成鍵數(shù)目發(fā)生了變更，C項正確；由圖可知，總反應(yīng)可表示為，D項正確。7.答案：D解析：A.分子中各原子最外層均有8個電子，又知氯原子最外層有7個電子、硫原子最外層有6個電子，因此，的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，A正確；B.遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，該氣體為具有漂白性的二氧化硫，故可能使品紅溶液褪色，B正確；C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是S，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3，C正確；D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將氣體通入溶液中，肯定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明氣體中有HCl，D錯誤。8.答案：B解析：由圖示可推知W、X分別為H、O元素。由可分析出Y、Z的化合價分別為+3、+4，又依據(jù)原子序數(shù)依次增大，可知Y、Z分別為Al、Si元素。由上述分析可知，簡潔離子半徑：，A項正確；非金屬性：O>Si，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項錯誤；、均能與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；W與Z可形成化合物，含有極性鍵，D項正確。9.答案：C解析：由反應(yīng)能量進(jìn)程圖可知2-萘磺酸比1-萘磺酸更穩(wěn)定，A錯誤；溫度上升反應(yīng)速率加快，因此無論是1-取代還是2-取代正逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；依據(jù)催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而提高該反應(yīng)產(chǎn)物在總的生成物中的比率，C正確；1-取代反應(yīng)活化能低，在低溫時相對速率比2-取代快，因此低溫時1-取代所占比率高，上升溫度后，活化能不再是制約1-取代、2-取代相對速率的關(guān)鍵因素，由于2-取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，2-取代產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率增加，反應(yīng)產(chǎn)物中二者的比例是衡量兩個競爭反應(yīng)的相對快慢的依據(jù)，D錯誤。10.答案：C解析：A.H、B、N三種元素中，N對電子吸引力最強(qiáng)，電負(fù)性最大，故A錯誤；B.B、Si符合對角線規(guī)則，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性相近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B錯誤；C.氨硼烷分子中，B、N的價層電子對均為4，故均實行雜化，故C正確；D.屬于分子晶體，分子內(nèi)N和H、B和H以極性共價鍵結(jié)合，N和B以配位鍵結(jié)合，故D錯誤；11.答案：B解析：KSCN溶液與不反應(yīng)，不能用于檢驗，A錯誤；硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于和熱的強(qiáng)堿溶液，B正確；氯化鉀在水中的溶解度隨溫度變更不大，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變更較大，除去氯化鉀中的硝酸鉀應(yīng)將樣品溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾即可，C錯誤；沒有指明NaCl、溶液的濃度，加入硝酸銀先產(chǎn)生白色沉淀不能說明，D錯誤。12.答案：AD解析：由信息可知KSn類似“化合物”，書寫電極反應(yīng)式時不能拆開寫，故電極反應(yīng)式為，A項正確；放電時，X為正極，Y為負(fù)極，向正極方向移動，B項錯誤；放電時，正極反應(yīng)式為，電流效率為80%，故外電路中轉(zhuǎn)移1mol時，事實上消耗(）mol，即消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下21L，C項錯誤；充電時，X極為陰極，依據(jù)電子得失守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)式為，D項正確。13.答案：D解析：接觸法制硫酸的設(shè)備主要為沸騰爐、接觸室和汲取塔，高濃度進(jìn)入接觸室進(jìn)行循環(huán)利用，A項錯誤；固體A是由與組成的混合物，氫氧化鈉少量，優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，離子方程式為，B項錯誤；運用試驗②數(shù)據(jù)，設(shè)與的物質(zhì)的量分別為和，則有，，解得、，故與的物質(zhì)的量之比為0.01875mol：0.075mol=1:4，C項錯誤；通過可知①中：、，又因為，可知固體A反應(yīng)完全，則須要NaOH至少25.00mL，D項正確。14.答案：AC解析：A.甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：，A正確；B.由能量變更圖可知，反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；D.運用催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能變更的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。15.答案：B解析：在點溶液中溶質(zhì)為0.01mol/LNaX，此時溶液顯堿性，說明X水解，所以，A項錯誤；點溶液發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HX和NaX，由于溶液呈堿性，的水解程度大于HX的電離程度，B項正確；點溶液中溶質(zhì)為HX和NaCl，且兩者濃度相等，依據(jù)物料守恒可得，可推導(dǎo)出，C項錯誤；由圖乙可知，點，溶液中，則HX的電離平衡常數(shù)為，D項錯誤。16.答案：（1）三頸燒瓶（1分）；a（1分）（2）速率過快會吹走或帶出過多而不能充分反應(yīng)（2分）；反應(yīng)管中幾乎無綠色固體（1分）（3）（2分）（4）B、D（2分）（5）61.42%（3分）解析：（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管冷卻時，應(yīng)從下口（a）進(jìn)水，上口（b）出水。（2）通入速率過快會吹走或帶出過多而不能充分反應(yīng)；依據(jù)的顏色可知，當(dāng)反應(yīng)管中幾乎無綠色固體時，表示反應(yīng)基本結(jié)束。（3）Zn具有還原性，和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為。（4）為除去四氫呋喃中的水，可先加入干燥劑，再加入金屬鈉反應(yīng)剩余的少量水，但不能運用濃硫酸作干燥劑，故應(yīng)選擇B、D。（5）依據(jù)鉻元素守恒可知，1.52g理論上可制得0.02mol，即7.49g，所以本試驗的產(chǎn)率為。15.答案：（1）（1分）（2）①（4分）②溫度過高，會加速的揮發(fā)（1分）③6（2分）（3）①氧化和，并使之轉(zhuǎn)化為沉淀（1分）②吸附等含砷微粒（1分）（4）（2分）解析：含砷氧化銅礦[含CuO、、重金屬鹽等]與氨氣、硫酸銨反應(yīng)生成、和水，加入硫化銨得到重金屬硫化物渣和濾液，向濾液中加入硫酸亞鐵和，得到、和，蒸氨得到、氨氣和硫酸銨。（2）③依據(jù)方程式，可知1mol全部浸出為須要5mol，依據(jù)圖像知，當(dāng)時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，此時，因此原浸取液中起始時最小值為6。（4）“蒸氨”是受熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸銨和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.答案：Ⅰ.（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1分）（2）（1分）；（1分）Ⅱ.（3）（2分）（4）①反應(yīng)1的，反應(yīng)2的，溫度上升使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度（2分）②（2分）Ⅲ.（5）堿（1分）；（2分）解析：Ⅰ.（1）由題可知，在該催化劑作用下，水發(fā)生光催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，光解水能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）若將該催化劑置于NaBr溶液中，氣體產(chǎn)物之一為，被氧化成，則被還原為，即另一氣體產(chǎn)物為；若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，氧元素的化合價上升，為氧化產(chǎn)物，則生成另一產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)，由于得電子實力大于，故生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為。Ⅱ.（3）和的起始濃度分別為和，的產(chǎn)率為，則生成的物質(zhì)的量濃度為，列三段式：3003

則反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）①反應(yīng)1的，反應(yīng)2的，因此溫度上升時，反應(yīng)1平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率上升，反應(yīng)2平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降，溫度高于240℃時，反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化率上升的程度大于反應(yīng)2中轉(zhuǎn)化率下降的程度，因此的平衡轉(zhuǎn)化率在溫度高于240℃時隨溫度上升而上升。②產(chǎn)率凹凸比較要綜合平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，由題圖中數(shù)據(jù)可得。Ⅲ.（5）水解，溶液顯堿性；的電離方程式為，則