2024年河北省高考化學試卷真題（含答案解析）

河北省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質(zhì)，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高4.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為5.化合物X是由細菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是A.可與發(fā)生加成反應和取代反應 B.可與溶液發(fā)生顯色反應C.含有4種含氧官能團 D.存在順反異構(gòu)6.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點： D.電負性：8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D9.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力10.圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸A.A B.B C.C D.D11.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率12.金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能?；卮鹣铝袉栴}。13.下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應為B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由電極流向陽極，向陰極遷移D.放電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化14.對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A.捕獲的反應為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用_______，濾液沿燒杯壁流下。16.是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______，產(chǎn)生的氣體①為_______(填化學式)。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_______(填化學式)。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應離子方程式為_______；加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃度的濾液①進入_______(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_______(填化學式)。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為_______(填序號)。a．延長沉釩時間b．將溶液調(diào)至堿性c．攪拌d．降低溶液的濃度17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應的活化能為，則逆反應的活化能_______(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為_______，判斷依據(jù)為_______。M點的轉(zhuǎn)化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______。③下圖曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是_______(填序號)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為，其中分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應反應①~⑤)。某溫度下，反應器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內(nèi)，反應進行到時，_______。②時，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時_______后，隨T的含量增加，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_______。（2）的反應類型為_______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）由F生成G的化學方程式為_______。（5）G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為_______。（6）K與E反應生成L，新構(gòu)筑官能團的名稱為_______。（7）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_______種。(a)核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試(河北卷)化學參考答案（逐題解析附后）本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每)小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.D2.A3.B4.A5.D6.C7.C8.B9.B10.C11.B12.D13.C14.D二、非選擇題：共58分。15.（1）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的③.（2）①.蒸發(fā)皿②.（3）①.液封②.降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?6.（1）①.②.③.（2）（3）①.②.提高溶液中濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放③.離子交換（4）（5）bd17.（1）①.②.③.該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，容器內(nèi)壓強減小，從到平衡時增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，對應溫度逐漸降低④.⑤.0.03⑥.D（2）①.5.54②.0.033③.增大18.（1）丙烯酸（2）加成反應（3）（4）+HO-NO2+H2O（5）H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）①.6②.答案解析1.D【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；C.石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；D.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.A【詳解】A.BaSO?性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；B.鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C.為易燃類物質(zhì)的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發(fā)生火災，C正確；D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。3.B【詳解】A.線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；C.尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好，C正確；D.聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機玻璃，說明其透明度高，D正確；故選B。4.A【詳解】A.44g(即1mol)CO?中σ鍵的數(shù)目為2NA,A正確;B.KO?由K?和O?構(gòu)成,1molKO?晶體中離子的數(shù)目為2NA,B錯誤;C.CO2?在水溶液中會發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OHD.該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO?參加反應轉(zhuǎn)移3mol電子,每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O?的數(shù)目為NA,D錯誤;答案第1頁，共13頁故選A。5.D【詳解】A.化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br?發(fā)生加成反應，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有氫原子，可以與Br?發(fā)生取代反應，A正確；B.化合物X中有酚羥基，遇FeCl?溶液會發(fā)生顯色反應，B正確；C.化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團，C正確；D.該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。6.C【詳解】A.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H?，該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現(xiàn)了H?O的氧化性，A錯誤；B.如果待測液中含有Ag?,Ag?.與Cl?反應也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO2?、SO2?也會與Ba2?產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有SO2?的結(jié)論，B錯誤；C.Mg(OH)?溶液能與鹽酸反應,不能與NaOH溶液反應,Al(OH)?與NaOH溶液和鹽酸都能反應,說明Mg(OH)?的堿性比Al(OH)?的強,C正確;D.K?Cr?O?溶液中存在平衡Cr?O2?(橙色)+H?O2CrO2?((黃色)+2H?,加入NaOH溶液后,OH?與H?反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。7.C【分析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素?！驹斀狻緼.一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小,則原子半徑:H<N<C,故A錯誤;B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族原子的第一電離能大于同周答案第2頁，共13頁

期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故B錯誤；C.O?、Cl?為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點：O?<Cl?<D.同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl,故D錯誤;故選C。8.B【詳解】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B.CO?中中心C原子為sp雜化,鍵角為180°,CH?O中中心C原子為sp2雜化,鍵角大約為120°,CCl?中中心C原子為sp3雜化,鍵角為109°28',三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs?周圍最多能排布8個Cl?,Na?周圍最多能排布6個Cl?,說明Cs?比Na?半徑大,故C正確；D.斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.B【詳解】A.HCl是共價化合物，其電子式為HCl，HCl的形成過程可表示為Hx+?CB.NH?ClO?中NH?的中心N原子孤電子對數(shù)為12×5-1-4=0,價層電子對數(shù)為4，ClO?答案第3頁，共13頁

間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C.C??、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為：sp2,sp2、spD.NH?易液化，其汽化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，NH?分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO?分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。10.C【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；【詳解】A.飽和Na?SO?溶液和濃硫酸反應可以制SO?，使用固液不加熱制氣裝置，SO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；B.MnO?和濃鹽酸加熱反應可以制Cl?，使用固液加熱制氣裝置，Cl?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；C.固體NH?Cl與熟石灰加熱可以制NH?需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；D.石灰石(主要成分為CaCO?)和稀鹽酸反應可以制CO?，使用固液不加熱制氣裝置，(CO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；本題選C11.B答案第4頁，共13頁12.D【詳解】A.根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個晶胞中含有1+12×14=4個Bi3?,含有8+B.將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個F位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數(shù)坐標為(0，0，1)，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數(shù)坐標為(1，0，0)，則T的原子分數(shù)坐標為11212,S的原子分數(shù)坐標為1故B正確;C.由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3?、12個F?，晶胞體積為apm3=a3×10?3?cmD.以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故答案為：D。13.C14.D答案第5頁，共13頁【分析】放電時(CO?轉(zhuǎn)化為MgC?O?,碳元素化合價由+4價降低為+定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。電極過程電極反應式Mg電極放電Mg-2e?=Mg2?充電Mg2?+2e?=Mg多孔碳納米管電極放電Mg2?+2CO?+2e?=MgC?O?充電MgC?O?-2e?=Mg2?+2CO?↑13.A.根據(jù)以上分析，放電時正極反應式為Mg2?+2CO?+2eMg+2COB.充電時，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應，則多孔碳納米管在充電時是陽極，與電源正極連接，B正確；C.充電時，Mg電極為陰極，電子從電源負極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時Mg2?向陰極遷移,CD.根據(jù)放電時的電極反應式Mg2?+2CO?+2e?=MgC?O?可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO?參與反應,因此每轉(zhuǎn)移1mol14.A.根據(jù)題給反應路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO?答案第6頁，共13頁因此PDA捕獲CO?的反應為A正確；B.由反應進程一相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為**CO2知，該步驟有參與反應，因此速控步驟反應式為B正確；C.根據(jù)反應路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應步驟，但產(chǎn)物均為*MgCO?，而路徑2、3的起始物均為產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCOD.根據(jù)反應路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO?都參與了反應，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO?得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO23,沒有PDA的生成,D故選D。15.(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl?B(2)蒸發(fā)皿2Mn(3)液封降低溫度(4)0.31m(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)幋鸢傅?頁，共13頁【分析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl?和I?，實驗利用氧化還原反應原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液中，Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應而除去，I?與Br?一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I?、Br，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化Ⅰ?，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K?Cr?O?固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H?SO?，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴?！驹斀狻?1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的(Cl?,Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應而除去；水浴加熱時，Br?、I?蒸發(fā)進入裝置D中，分別與IK?C?O?發(fā)生氧化還原反應，(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO?溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體(Br?)，即說明KMnO?已將KI全部氧化，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10I(3)密度Br?>H(4)m克KBr固體的物質(zhì)的量為m119mol,，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式(6KBr～6e?～K?Cr?O?,則理論上需要K?Cr?O?的物質(zhì)的量為(5)趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿燒杯壁流下。16.(1)3d34s2+5CO?(2)NaAlO?3HCO3-+OH-答案第8頁，共13頁(4)NaCl(5)bd【分析】石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成NaVO?、CaVO??、NaAlO?、Ca(AlO?)?、CaO和CO?等,水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如]NaVO?)和不溶性物質(zhì)[Ca(VO?)?、Ca(AlO?)?等]，過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO3-,加入氯化銨溶液沉釩,生成NH?VO?,經(jīng)一系列處理后得到V?O?;濾渣①在pH≈8【詳解】(1)釩是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2;；焙燒過程中，氧氣被還原，V?O?被氧化生成VO?，偏釩酸鹽中釩的化合價為+5價；CaCO?(2)由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與Al?O?反應生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是NaAlO(3)在弱堿性環(huán)境下,Ca(VO?)?與HCO?和OH?反應生成CaCO?、VO?和H?O,離子方程式為：加壓導入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高溶液中HCO?濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放VO?；濾液①中含有VO?、NH?等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進行分離、富集，故濾液①應進入離子交換工序。(4)由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應含有Cl?，考慮到水浸所得溶液中含有Na?，為避免引人其他雜質(zhì)離子，且NaCl廉價易得，故洗脫液的主要成分應為NaCl。(5)a.延長沉釩時間，能使反應更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b.NH?Cl呈弱酸性,如果將溶液調(diào)至堿性,OH?與NH?反應,不利于生成NH?VO?,b符合題意；c.攪拌能使反應物更好的接觸，提高反應速率，使反應更加充分，有利于沉釩，c不符合答案第9頁，共13頁第24頁/共24頁題意；d.降低NH?Cl溶液的濃度,不利于生成NH?VO?,d符合題意;故選bd。17.(1)E正+67.59T?>T?>T?該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，容器內(nèi)壓強減小，從T?到T?平衡時Δp增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，對應溫度逐漸降低75%(2)5.540.033增大【詳解】(1)①根據(jù)反應熱ΔH與活化能E正和EBE關(guān)系為ΔH=正反應活化能-逆反應活化能可知，該反應的E②該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此反應正向進行程度越大，平衡時容器內(nèi)壓強越小，Δp即越大。從T?到T?，Δp增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，已知正反應為放熱反應，則溫度由T?到T?逐漸降低，即T?>T?>T?。由題圖甲中M點可知，進料比為③由題圖甲中M點可知，進料比為2時，Δp=60kPa，結(jié)合“三段式”，以及T?時化學平衡常數(shù)可知,進料比為0.5時,Δp也為60kPa,曲線D上存在(0.5,60)。本題也可以快解:根據(jù)“等效平衡”原理，該反應中SO?和Cl?的化學計量數(shù)之比為1：1，則SO?和Cl?的進料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時,