人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中測(cè)試模擬卷（選擇性必修1）（五）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題1．某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線B為使用催化劑的反應(yīng)歷程，且包含多個(gè)基元反應(yīng)C．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞2．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D．已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3．硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：2SO科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下反應(yīng)Ⅰ：V反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2B．使用V2C．通入過(guò)量空氣，可提高SOD．溫度選擇450℃是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果4．已知：①3C(s)+Al2②2C(s)+O2(g)=2CO(g)③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s)則反應(yīng)2Al2OA．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol5．下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑B．將食物存放在冰箱中C．家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋D．高爐煉鐵時(shí)，先將鐵礦石粉碎6．一定溫度下，在100mL溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2。已知某時(shí)刻HA．20?s內(nèi)v(B．v(C．20?s內(nèi)H2OD．20?s內(nèi)I2濃度增加7．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)ΔH1＝＋24kJ·mol－1反應(yīng)II：2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)ΔH2＝-246kJ·mol－1反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定C．加入催化劑改變了反應(yīng)的歷程D．2molSO2(g)的能量高于2molSO3(g)的能量8．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)?SO2(g)，Kl；A．K1?K2 B．K2-9．一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCCHI3870.400.160.16II3870.80III2070.400.180.18A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短C．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CHD．若起始時(shí)向容器I中充入0.10molCH3OH10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4固定，能高選擇性吸附NO2下列說(shuō)法正確的是A．由NO2轉(zhuǎn)化為B．若反應(yīng)2NOC．催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高NOD．每獲得0.4molHNO311．下列關(guān)于合成氨工業(yè)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和HB．合成氨廠一般采用10MPa~30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本等因素C．根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)12．有關(guān)草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．高錳酸鉀溶液需用鹽酸酸化B．表示該反應(yīng)原理的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+=10CO2↑+2Mn2++8HC．用3mL0.1mol·L?1酸性高錳酸鉀溶液分別與5mL0.1mol·L?1草酸溶液和5mL0.01mol·L?1草酸溶液反應(yīng)，觀察褪色時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到反應(yīng)開始較慢，后來(lái)加快，可能是因?yàn)樯傻腗n2+對(duì)反應(yīng)有催化作用13．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3?14．用蒸餾水逐漸稀釋0.A．CH3COO?C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3CO15．下列說(shuō)法正確的是A．100℃水的離子積是1B．中性水溶液中的c(C．純水在100℃時(shí)，c(H+)>10D．pH<7的溶液一定是酸溶液16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L的C．用玻璃棒蘸取0.10mol?L?1CHD．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5517．室溫時(shí)，含HClO和ClO?的溶液中，HClO、ClOA．曲線I代表的物質(zhì)是ClB．室溫時(shí)，HClO的電離平衡常數(shù)KC．室溫時(shí)，ClO?D．室溫時(shí)，將濃度均為0.01mol?L18．25℃時(shí)，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定大于7的是（）A．pH=3的HNO3溶液與B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11C．pH=3的H2SOD．pH=3的HI溶液與pH=11的Ca(OH)19．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D20．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲是常溫下用0.1000?mol?LB．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成C．圖丙表示表示CO2通入飽和D．圖丁是I2+I?二、非選擇題21．某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有1mL1.0mol?L①常溫下，1.0mol?L?1AgN②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是。（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)了AgNO①甲溶液是。②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是。(該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒(méi)有產(chǎn)生Ag的原因。22．用酸性KMnO4和2MnO回答下列問(wèn)題：物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2V(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnOM(MnSOT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。上述實(shí)驗(yàn)②③可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且a為。（2）實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②③的反應(yīng)速率變化趨勢(shì)如圖，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①23．CO、H2、C已知：①CO(g)+2H2②2CO(g)+O2③2H2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。（2）14gCO(g)完全燃燒放出的熱量為。（3）表示CH3OH(l)（4）1.5mol由CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、H2的物質(zhì)的量分別為mol、（5）等質(zhì)量的CO(g)、H2(g)、CH（6）某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—HC≡O(shè)鍵能/8034634361076則CO(g)+H2O(g)=CO224．有效去除大氣中的NO（1）用NH3催化還原反應(yīng)原理：4NH3一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中于t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c(N2①變?yōu)榍€Y改變的一個(gè)條件是。②若t2時(shí)降低溫度，t3時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出曲線X在t2～t（2）溶液中H2Y2?與Fe2+I.吸收原理：FeY2?將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2?溶液中。NO吸收率隨煙氣通入時(shí)間的延長(zhǎng)而下降的原因是II.再生原理：FeY2?易被氧化為FeY?而失去吸收①FeY2?吸收、再生的變化過(guò)程可描述為②FeY?被葡萄糖(C25．現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：。(化學(xué)用語(yǔ))（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式。（3）有關(guān)0.1mol?L?1Ca．與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同b．常溫下，等濃度等體積CH3c．向CH3COOH溶液中加少量Cd．向CH3COOH溶液中加少量Ne．CH3（4）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(（5）向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，包含多個(gè)基元反應(yīng)，故B不符合題意；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞。2．【答案】D【解析】【解答】A．硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A不符合題意；B．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B不符合題意；C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C不符合題意；D．除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硫蒸氣的能量高于固體硫；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去(反應(yīng)Ⅰ×2)得反應(yīng)Ⅱ，2VB．使用V2C．通入過(guò)量空氣，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇450℃是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；D．綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素。4．【答案】C【解析】【解答】由蓋斯定律可知，將2×①?3×②?2×③得2Al2O故答案為：C。

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。5．【答案】C【解析】【解答】A．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合題意；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；C．因?yàn)殇X鍋在炒制食物的時(shí)候，加熱時(shí)，若遇到有酸堿性的食物會(huì)有微量的鋁滲入，長(zhǎng)期地使用鋁鍋?zhàn)龅牟藭?huì)使鋁在人體內(nèi)堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C符合題意；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.除氧劑可降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率；

B.降低溫度可降低反應(yīng)速率；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積可增大反應(yīng)速率。6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，20?s內(nèi)v(HB．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v(HC．20?s內(nèi)過(guò)氧化氫濃度變化為0.3mol/L，反應(yīng)的過(guò)氧化氫為0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，20?s內(nèi)H2O增加了D．20?s內(nèi)過(guò)氧化氫濃度變化為0.3mol/L，則20?s內(nèi)I2濃度增加0.3mol?故答案為：C。

【分析】A.v(H2O2)=7．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.反應(yīng)Ⅱ所需的活化能大于反應(yīng)Ⅰ，因此反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定，B不符合題意；C.加入催化劑后，降低了反應(yīng)所需的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，C不符合題意；D.SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molSO3(g)的能量，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

B、反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的反應(yīng)速率決定，反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)速率越慢；

C、加入催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)歷程；

D、SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只能比較總能量的相對(duì)大?。?．【答案】D【解析】【解答】①S(s)+O2(g)?SO2(g)，K1=c(SO2)c(O2)；②H2(g)+S(s)?H2S(g)，K2=c(H2S)c(H2)?c(SO2)；根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②故答案為：D。

【分析】?jī)蓚€(gè)化學(xué)方程式相加，則平很常數(shù)相乘，兩個(gè)化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)相除。9．【答案】D【解析】【解答】A．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)生成物減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，投料量相同，反應(yīng)Ⅰ溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡快，B不符合題意；C．比較容器Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)，探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，故兩體系為等效平衡，平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)相同，C不符合題意；D．由圖表可知，容器Ⅰ反應(yīng)平衡時(shí)c(CH3OH)=0.08mol?L-1若起始充入CH3OH0.10mol，CH3OCH30.15mol，H2O0.10mol，容器體積1.0L，此時(shí)濃度商Q=c(C故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；通過(guò)計(jì)算比較Qc與K的大小判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A．NO2轉(zhuǎn)化為N2B．反應(yīng)2NO2(g)=C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以不能提高NOD．NO故答案為：B。【分析】A.2NO2?N211．【答案】C【解析】【解答】A．鐵觸媒作為合成氨反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，10MPa-30MPa比常壓壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率高，經(jīng)濟(jì)成本適中，故B不符合題意；C．其他條件相同時(shí)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C符合題意；D．將氨及時(shí)液化分離出去，會(huì)減慢正反應(yīng)速率，但能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；12．【答案】D【解析】【解答】A．高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，會(huì)氧化Cl?，應(yīng)該用硫酸酸化，故A不符合題意；B．表示該反應(yīng)原理的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4?+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2C．該實(shí)驗(yàn)方案中酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，無(wú)法觀察到明顯的褪色現(xiàn)象，故C不符合題意；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率加快，這是由于反應(yīng)中Mn2+起到了催化劑的作用，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．不能用鹽酸酸化，會(huì)氧化Cl?；

B．草酸是弱酸，不拆；

C．酸性高錳酸鉀溶液過(guò)量，不褪色；

D．Mn2+起到了催化劑的作用。13．【答案】D【解析】【解答】A．CH3COOH屬于弱酸，故A不符合題意；B．NH3·H2O屬于弱堿，故B不符合題意；C．H2CO3屬于二元弱酸，故C不符合題意；D．Ca(ClO)2屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繌?qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，（一般包括弱酸、弱堿、水、非金屬氧化物等）。14．【答案】D【解析】【解答】A.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COO-的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，則CH3COO-的物質(zhì)的量濃度減小，A不符合題意；B.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小，B不符合題意；C.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，則H+的物質(zhì)的量濃度減小，C不符合題意；D.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+和CH3COO-的物質(zhì)的量增大，D符合題意；故答案為：D。【分析】弱電解質(zhì)越稀越電離，越稀釋電離度越大。15．【答案】B【解析】【解答】A.25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1.0×10－14，A不符合題意；B．c(H＋)＝c(OH?)的溶液一定呈中性，B符合題意；C．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，純水在100℃時(shí)，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但純水顯中性，所以此時(shí)純水中c(H＋)＝c(OH?)，C不符合題意；D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)系，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.100℃水的離子積大于1.0×10?14；

C.純水中始終存在c(H＋)＝c(OH?)；

D.c(H＋)>c(OH?)時(shí)溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH?)時(shí)溶液呈堿性，c(H16．【答案】B【解析】【解答】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，酸堿混合時(shí)，量筒中氫氧化鈉溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，否則會(huì)造成熱量散失，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．少量的氯化鐵溶液與碘化鉀溶液充分反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色變成紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，證明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B符合題意；C．用pH試紙測(cè)定醋酸醋酸溶液pH時(shí)，試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，且測(cè)定的pH為范圍值，不是確定值，故C不符合題意；D．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量不同，但求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.若緩緩把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低；

C.廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值；

D.中和熱取決于稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。17．【答案】C【解析】【解答】A．含HClO和ClO?的溶液中，隨pH增大，HClO的量減小、ClOB．室溫時(shí)，pH=7.5時(shí)c(ClO-)c(HClO)=1C．室溫時(shí)，ClO?的水解平衡常數(shù)D．室溫時(shí)，將濃度均為0.01mol?L故答案為：C。

【分析】A．隨pH增大，HClO的量減小、ClOB．KaC．KhD．依據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的大小判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，B．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH與pH=11C．氨水是弱堿，pH=3的H2SO4與D．HI是強(qiáng)酸，pH=3的HI與pH=11的Ca(OH)2溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，故答案為：C。

【分析】依據(jù)先判后算計(jì)算pH。19．【答案】A【解析】【解答】A．燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B不符合題意；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C不符合題意；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱；

B.升溫，2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)；

C.稀釋促進(jìn)HA的電離；

D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。20．【答案】B【解析】【解答】A．滴定終點(diǎn)是酸與堿恰好完全反應(yīng)，同濃度的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的醋酸，需要消耗氫氧化鈉的體積為20.00mL，Q點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)，故A不符合題意；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，a表示1molX2(g)、1molY2(g)變成氣態(tài)原子過(guò)程吸收的能量，故B符合題意；C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，將CO2通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，剩余溶液仍是飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉屬于可溶強(qiáng)電解質(zhì)，因此CO2通入飽和碳酸鈉溶液中導(dǎo)電能力雖然降低，但不會(huì)趨向于0，故C不符合題意；D．根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，c(I3?)降低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡常數(shù)減小，推出K(T1)＞K(T2故答案為：B。【分析】A.Q點(diǎn)溶液的pH=7，而滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；

C.導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

D.升溫，I221．【答案】（1）＞；A（2）銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag（3）KI溶液；2Ag++2I-=2Ag+I2（4）Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的活化能比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比氧化還原的速率大【解析】【解答】（1）①常溫下，1.0mol?L?1AgN②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是Ag（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag，依據(jù)是銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag。（3）①為驗(yàn)證AgNO②該裝置為原電池，負(fù)極上碘離子失去電子，正極上銀離子得電子生成Ag，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2I-=2Ag+I2。（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒(méi)有產(chǎn)生Ag的原因?yàn)锳g+和I-生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的活化能比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比氧化還原的速率大。

【分析】（1）①依據(jù)鹽類水解規(guī)律；②AgI是黃色不溶物；（2）物質(zhì)含元素處于最高價(jià)，只有氧化性，物質(zhì)含元素處于最低價(jià)，只有還原性；物質(zhì)含元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。（3）①反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，元素化合價(jià)降低，為正極；②原電池，負(fù)極上失去電子，正極上得電子；（4）沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大。22．【答案】（1）溫度；催化劑；濃度；1（2）使得實(shí)驗(yàn)③中KMnO4溶液濃度和實(shí)驗(yàn)②中（3）收集相同體積的CO（4）產(chǎn)物MnSO4(或【解析】【解答】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，兩者溫度不同，所以①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)②未加MnSO4，實(shí)驗(yàn)④加了MnSO4，所以②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)（2）該實(shí)驗(yàn)為控制變量法，只能有一個(gè)變量，加入蒸餾水使得實(shí)驗(yàn)③中KMnO4溶液濃度和實(shí)驗(yàn)②中KMnO4溶液濃度相同，故填使得實(shí)驗(yàn)③中KMnO（3）本實(shí)驗(yàn)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定收集相同體積的CO（4）該反應(yīng)中有MnSO4生成，也可能是因?yàn)樯傻腗nSO4(或Mn

【分析】利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。23．【答案】（1）①②（2）141.5kJ（3）C（4）1；0.5（5）H（6）-40【解析】【解答】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則14gCO(g)完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×12?(③+①)得到表示CH（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：x2×566+(1.5-x)（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：571.6kJ2×2g1gCO完全燃燒放出的熱量為566KJ2×28g1g甲醇完全燃燒放出的熱量為726.5kJ32g=22.7kJ/g，故故H（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：1076kJ/mol+2×463kJ/mol-2×803kJ/mol-436kJ/mol=-40kJ/mol；故ΔH=-40kJ?mol

【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式，放熱反應(yīng)的ΔH＜0；（2）反應(yīng)熱的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（4）根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。24．【答案】（1）將容器的體積壓縮；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2?濃度降低；FeY2?在吸收塔中吸收NO生成FeY(NO)2?，部分被氧化為FeY?【解析】【解答】（1）①反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在曲線Y條件下，氮?dú)獾臐舛扔?mol/L瞬間增大到3mol/L，最終平衡時(shí)濃度保持不變，則容器體積應(yīng)由3L減小為2L，即改變的條件是將容器體積壓縮；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍谠械幕A(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。若t2時(shí)降低溫度，t3時(shí)達(dá)到平衡，畫出曲線X在t2～t（2）I.由題干信息，該吸收過(guò)程為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不利于NO的吸收；另外，溶液中FeY2?有限，隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2?的濃度降