北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）2

北京市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．火力發(fā)電B．堿性鋅錳電池C．電池充電D．氫氧燃料電池A．A B．B C．C D．D2．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（）A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu3．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=2B(g)＋C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol·(L·min)-1]為（）A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.125．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A．實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺6．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）ABCDNaCl溶于水銅鋅原電池工作一種燃料電池工作電解飽和食鹽水電離方程式：NaCl=Na++Cl－總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu負極反應(yīng)：H2－2e－+2OH－=2H2O總反應(yīng)：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑A．A B．B C．C D．D7．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，其它條件不變時，下列說法正確的是（）A．升高溫度可使平衡正向移動B．增大壓強可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走CO2可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率8．I－可以作為H2O2分解的催化劑，催化機理是：ⅰ.H2O2+I－=H2O+IO－；ⅱ..____。分解反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是（）A．曲線②為含有I－的反應(yīng)過程B．反應(yīng)ⅱ為H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－C．反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D．反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ的慢9．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實驗如下：序號實驗I實驗II實驗現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)____色鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍色銅片周邊略顯紅色已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能產(chǎn)生藍色沉淀。下列說法不正確的是（）A．實驗I中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B．實驗I中負極的電極反應(yīng)式：Fe–2e-=Fe2+C．實驗II中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-D．對比實驗I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕10．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如下：①②③④下列說法不正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B．②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mole?D．Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變11．一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，充分反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時I2的濃度/(mol·L?1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)Ⅰ0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.25B．Ⅱ中x＝0.008C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ12．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其裝置示意圖如下。當閉合K2時，該電池的工作原理為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．放電時，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極B．放電時，正極的電極反應(yīng)式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加直流電源的正極與M電極相連D．充電時，電路中每通過1mole-，左室溶液增加2molLi+13．室溫下，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。下列說法不正確的是（）A．實驗③中x=8B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a14．用多孔石墨電極完成下列實驗。已知：多孔石墨電極具有較好地吸附性?，F(xiàn)象Ⅰ中，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡Ⅱ中，a極上析出紅色固體Ⅲ中，a極上析出固體下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A．Ⅰ中，b極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．Ⅱ中，析出紅色固體的原因：Cu2++H2=Cu+2H+C．Ⅲ中，生成固體的原因只可能是：2Ag++Cu=Cu2++2AgD．Ⅰ中，a極上既發(fā)生了化學(xué)過程，也發(fā)生了物理過程二、非選擇題共58分15．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。（1）請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱(填“有”或“沒有”)影響。原因是。16．研究CO2的回收和綜合利用對航天建設(shè)有重要意義。（1）Ⅰ載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應(yīng)可將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，再通過電解H2O獲得O2，實現(xiàn)O2的再生，同時還能制備CH4。已知：反應(yīng)①：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)?H=?252.9kJ/mol反應(yīng)②：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571.6kJ/mol請回答下列問題：反應(yīng)①屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=。（3）Ⅱ回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)（如空間站）供氧問題的有效途徑，科研人員研究出其物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑如下圖：反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ·mol?1反應(yīng)A的ΔH=kJ·mol?1（4）將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時間內(nèi)測得H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示（虛線為平衡時的曲線）。①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（寫出一條即可）。②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是。（5）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是（填字母）。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用（6）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是。17．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2（1）圖1是常見電化學(xué)裝置圖①負極材料為Zn，其在此裝置中的作用是。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測：其中一個為原電池，一個為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)。（2）圖2探究金屬Fe是否腐蝕的示意圖在培養(yǎng)皿中加入一定量的瓊脂和飽和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中。溶液變紅的部位為端（填“左”或“右”），結(jié)合化學(xué)用語解釋變紅的原因。（3）圖3是氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液的示意圖圖3圖4①電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是。②NaOH溶液從（填b或c）口導(dǎo)出。結(jié)合化學(xué)用語解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因。③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用。（4）我國科學(xué)家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖4所示。①金屬鋰在電極（填“A”或“B”）生成，發(fā)生的是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是；。18．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法，化學(xué)反應(yīng)原理如下：N①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（寫出1條）。③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)N2H2NH3平衡時物質(zhì)的量/mol0.20.60.2該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)K＝（可用分數(shù)表示）。④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時反應(yīng)進行的方向為（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。物質(zhì)N2H2NH3起始濃度（mol/L）0.51.50.5⑤L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。右圖1表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。圖1圖2?。甔代表的物理量是。ⅱ．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由。（2）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如右圖2所示，則a極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為。19．電化學(xué)原理在污染治理方面有著重要的作用。（1）Ⅰ．煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要成分是FeS2)氧化為Fe3+和SOFe已知：兩電極為完全相同的惰性電極?；卮鹣铝袉栴}：M為電源的(填“正極”或“負極”)。（2）電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式。（3）電解池工作時，混合液中SO42?（4）電解過程中，混合溶液中的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。（5）Ⅱ．電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖。電解開始時，A極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（6）產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+的離子方程式為。（7）隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：。（8）Ⅲ．微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。該電池放電時，H+向(填“a”或“b”)極遷移。（9）a極上生成H2CO3的電極反應(yīng)為。（10）已知b極的電極反應(yīng)為，經(jīng)處理后的水樣中要求對氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m3廢水，至少添加CH3COO-的物質(zhì)的量為mol(溶液體積變化忽略不計)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B.堿性鋅錳電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；

C.電池充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C符合題意；

D.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，一般是充電反應(yīng)，火力發(fā)電，堿性電池，氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，結(jié)合選項判斷。2．【答案】B【解析】【解答】A.鋅電極做負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；

B.鹽橋中的鉀離子向右側(cè)移動，故B符合題意；

C.電子是從負極向正極移動，鋅片到銅片，故C不符合題意；

D.銅電極上是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】銅鋅電池，鋅做負極，失去電子變?yōu)殇\離子，銅做正極，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，結(jié)合選項即可判斷。3．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進行的反應(yīng)，故A不符合題意；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B符合題意；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個熵增大的過程，故C不符合題意；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進行，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)；

C.混亂度越大，熵值越大；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生。4．【答案】D【解析】【解答】將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol，5minA的濃度變化量為1.2mol，根據(jù)A和B的物質(zhì)的量變化比為1：1，即可得到B在5min時物質(zhì)的量為1.2mol，速率計算公式v=1.2/(2x5)mol·(L·min)-1=0.12mol·(L·min)-1，故答案為：D

【分析】根據(jù)A的變化計算出其變化量，結(jié)合化學(xué)計量系數(shù)之比等于變化量之比計算出B的變化量，利用速率公式計算出即可。5．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入氯化鈉，增加了氯離子濃度，促使平衡逆向移動，故A不符合題意；

B.氨氣與氨水的轉(zhuǎn)化也是可逆反應(yīng)，氫氧化鈉易吸水，導(dǎo)致水的含量減少，平衡向右移動，故B不符合題意；

C.工業(yè)合成氨的溫度為400-500℃的原因是主要是此時催化劑活性最強，故C符合題意；

D.二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化也是可逆反應(yīng)。加壓促進平衡向右移動，先變紅再變淺，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.增加生成物的濃度促使平衡逆移動；

B.吸水減少生成物的濃度促使平衡右移；

C.溫度過高平衡逆向移動。選擇400-500℃時主要是催化劑；

D.加壓瞬間，濃度變大顏色加深，后正向移動顏色變淺。6．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl溶于水，電離方程式：NaCl=Na++Cl－，故A不符合題意；

B.銅鋅電池工作原理是銅離子得到電子，鋅失去電子即可寫出為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B不符合題意；

C.氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，負極是氫氣失去電子結(jié)合氫氧根變?yōu)樗?，即可寫出負極反應(yīng)：H2－2e－+2OH－=2H2O，故C不符合題意；D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，即可寫出：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氯化鈉電離出鈉離子和氯離子；

B.銅鋅電池是鋅和銅離子得到鋅離子和銅單質(zhì)；

C.氫氧燃料電池在氫氧化鉀溶液中負極氫氣失去電子結(jié)合氫氧根生成水；

D.電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉和氫氣和氯氣。7．【答案】C【解析】【解答】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向左移動，故A不符合題意；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故B不符合題意；

C.移走二氧化碳促使平衡向右移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；

D.催化劑只是改變速率，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，提高溫度，平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，但是常數(shù)不變，減少生成物的濃度促使平衡向右移動增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，催化劑只是改變速率結(jié)合選項判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A.碘離子參與的反應(yīng)活化能降低，因此曲線②是含有碘離子的反應(yīng)過程，故A不符合題意；

B.過氧化氫分解得到水和氧氣，結(jié)合H2O2+I－=H2O+IO－，即可寫出反應(yīng)ii的路徑為：H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－；故B不符合題意；

C.根據(jù)能量變化，反應(yīng)i是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D.反應(yīng)i的活化能高于反應(yīng)ii，因此反應(yīng)慢一些，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)題意可知，過氧化氫分解得到水和氧氣，催化劑機理為：ⅰ.H2O2+I－=H2O+IO－；反應(yīng)ii為H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－，結(jié)合選項判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A.鐵和鋅在食鹽水中原電池，鋅做負極，鋅失去電子，而鐵做正極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓Ｏ職溲醺x子，酚酞在鐵附近變紅色，故A不符合題意；

B.實驗I中負極是Zn-2e=Zn2+，故B符合題意；

C.實驗II中是鐵做負極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C不符合題意；

D.對比實驗I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.實驗I中鋅做負極，鐵做正極，鐵負極氫離子得到電子；

B.實驗I中負極是鋅，失去電子；

C.根據(jù)實驗II中銅做正極，氧氣得到電子；

D.實驗I和實驗II對比即可得到鍍鋅比鍍銅更耐腐蝕。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)二氧化碳變?yōu)橐谎趸技纯傻玫蕉趸急贿€原，故A不符合題意；

B.②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，故B不符合題意；

C.根據(jù)二氧化碳變?yōu)橐谎趸?，生?molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，故C不符合題意；

D.催化劑不改變焓變，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意使Ni催化二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉倪^程，二氧化碳被還原，1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，催化劑不改變焓變，結(jié)合選項判斷。11．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)I中的數(shù)據(jù)得到平衡時碘單質(zhì)濃度為c(I2)=0.008mol/L，即可得到氫氣平衡時的濃度為c(H2)=0.008mol/L，c(HI)=0.004mol/L，計算出K=(0.004)2/(0.008X0.008)=0.25，故A不符合題意；

B.反應(yīng)II相當于反應(yīng)I增加一倍，體積不變，相當于加壓平衡不移動。濃度為x＝0.016，故B不符合題意；

C.均為氣體，體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，故不能作為依據(jù)，故C不符合題意；

D.起始時II中濃度大于I，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)題意可知，反應(yīng)II相當于在反應(yīng)I增大濃度一倍，體積不變，相當于加壓，前后系數(shù)不變，平衡不移動，濃度是I的2倍，x=0.016，氣體體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，根據(jù)反應(yīng)I的濃度變化計算出常數(shù)，結(jié)合選項判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A.放電時，鎂做負極失去電子，電子從M經(jīng)過導(dǎo)線到N極，故A不符合題意；

B.放電時負極：Mg-2e=Mg2+，結(jié)合總反應(yīng)xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4，即可得到正極：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B符合題意；

C.充電時，M為陰極與電池負極。N為陽極與電池正極，故C不符合題意；

D.充電時，電路中每通過1mole-，左室溶液增加1molLi+，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)題意，放電時，鎂做負極，發(fā)生Mg-2e=Mg2+，N做正極發(fā)生Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，陽極：LiFePO4-xe=i1-xFePO4+xLi++，陰極：Mg2++2e=Mg，結(jié)合選項即可判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)控制變量法，控制總體積相等，即可得到實驗③中x=8，故A不符合題意；

B.實驗①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，可以說明濃度增大，速率增大，故B不符合題意；

C.實驗①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，發(fā)現(xiàn)降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，故C不符合題意；

D.溫度越高，速率越快，不能是a，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意可知，實驗①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，通過比較硫代硫酸鈉濃度與硫酸濃度對反應(yīng)影響，溫度升高，速率加快，結(jié)合選項判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)題意可知，電極a與負極相連，電極b與正極相連，b是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A不符合題意；

B.Ⅱ中，a極上析出紅色固體反應(yīng)得到銅吸附氫氣將銅離子還原，因此Cu2++H2=Cu+2H+，故B不符合題意；

C.銅將銀離子還原為銀單質(zhì)，或者是氫氣還原銀離子，故C符合題意；

D.Ⅰ中，a極上既發(fā)生了化學(xué)過程，也發(fā)生了物理過程，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示分析得到電極a與負極相連，電極b與正極相連，b是陽極，a電極產(chǎn)生氫氣，被多孔石墨吸附，含有大量的氫氣，氫氣與銅離子和銀離子均能反應(yīng)得到銅單質(zhì)和銀單質(zhì)，結(jié)合選項判斷。15．【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)?H=-252kJ/mol（2）沒有；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)【解析】【解答】（1）根據(jù)焓變=E1-E2=（134-386）KJ/mol=-252KJ/mol，即可寫出熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)?H=-252kJ/mol；

（2）加入催化劑，反應(yīng)不變，主要是反應(yīng)熱只和起始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)；

【分析】（1）根據(jù)給出的能量變化計算出焓變；

（2）反應(yīng)熱只和起始和末態(tài)有關(guān)。16．【答案】（1）放熱（2）613（3）-164.9（4）加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例（任寫一條）；前段加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率（5）b（6）生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果（或催化劑中毒）【解析】【解答】（1）?H=?252.9kJ/mol，反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)；

（2）焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=8x413-(4x413+a+2x436)=167，a=613；

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1①，CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802.3kJ·mol?1②

①x2-②，即可得到CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，ΔH=-164.9kJ·mol?1；

（4）①提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的方法有：加壓，講完，提高氫氣的含量等；

②該反應(yīng)放熱，提高溫度有助于速率的提升，后段冷卻有利于平衡逆向移動，增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

（5）a.反應(yīng)B是水變?yōu)闅錃夂脱鯕獾倪^程，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能或者是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a不符合題意；

b.根據(jù)總反應(yīng)產(chǎn)物中有甲烷，氫原子的利用率達不到100%，故b符合題意；

c.不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用，故c不符合題意；

（6）產(chǎn)物中有碳，碳顆粒附著在催化劑的表面影響了催化效果；

【分析】（1）根據(jù)焓變大小判斷；

（2）焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能；

（3）根據(jù)蓋斯定律計算出焓變；

（4）①根據(jù)提高二氧化碳的可以加壓或者降溫或者增加另外一種的含量；

②前段加熱是提高速率，后段降低溫度促使平衡逆向移動；

（5）a.根據(jù)反應(yīng)條件判斷；

b.根據(jù)產(chǎn)物即可得到氫原子不能利用100%；

c.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物不能循環(huán)；

（6）根據(jù)給出反應(yīng)方程式，生成顆粒碳附著在催化劑表面使催化劑中毒。17．【答案】（1）做還原劑（或失電子），失電子的場所，電子導(dǎo)體，（任意兩點即可）；Cu?2e?=Cu2+（2）左；銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；c；c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽極的Na+通過陽離子交換膜進入陰極，因此NaOH在c口導(dǎo)出；Cl2+H2O?HCl+HClO，用鹽酸控制陽極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，有利于氯氣逸出收集（4）A；還原；2H2O?4e?=O2↑+4H+；2Cl??2e?=Cl2↑【解析】【解答】（1）①鋅做負極，失去電子做還原劑，電子的導(dǎo)體；

②用銅連接，左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，因此a為陽極，陽極反應(yīng)為：Cu?2e?=Cu2+；

（2）銅絲和鐵釘在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵絲做負極，銅做正極，銅這端是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺x子，遇到酚酞變紅色；

（3）①電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②陰極電極反應(yīng)：2H2O+2e?=H2↑+2OH?氫氧化鈉溶液陰極附近生成，因此從c出口導(dǎo)出；

③產(chǎn)生的氯氣易與水作用，得到鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應(yīng)，增大鹽酸的濃度促使平衡向左移動，有利于氣體的逸出；

（4）①金屬鋰在A極，發(fā)生的還原反應(yīng)；

②陽極是氫氧根離子和氯離子放電，即可寫出方程式為：2H2O?4e?=O2↑+4H+。2Cl??2e?=Cl2↑；

【分析】（1）①鋅為負極材料即可判斷；

②a與正極相連，表示陽極即可寫出離子方程式；

（2）根據(jù)變紅的是生成氫氧根的部分，即可判斷；

（3）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式；

②氫氧化鈉是在陰極出現(xiàn)；

③根據(jù)氯氣與水反應(yīng)得到的是可逆反應(yīng)，增加氯化氫的量可以使平衡逆向移動；

（4）①根據(jù)產(chǎn)物鋰的生成，發(fā)生還原反應(yīng)，在電極A上；

②陽極是氫氧根和氯離子失去電子即可寫出電極反應(yīng)式。18．【答案】（1）400～500℃時該反應(yīng)的催化劑的催化活性強，反應(yīng)速率大；適當增大壓強；1/3；100/27；