福建省南平市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

南平市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試卷共6頁?？荚嚂r間90分鐘。滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23K39Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代十大名劍之一的松溪“湛盧劍”主要成份為青銅，青銅屬于A.電解質(zhì) B.合金 C.氧化物 D.堿【答案】B【解析】【詳解】青銅是銅和錫的合金；故答案為：B。2.下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C D.【答案】C【解析】【詳解】A．錳元素化合價降低，得到電子，被還原，需加入還原劑實現(xiàn)，A不符合題意；B．反應(yīng)前后各元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．N元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑實現(xiàn)，C符合題意；D．過氧化氫分解生成水和氧氣，無需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故選C。3.農(nóng)諺：“雷雨發(fā)莊稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A.氮 B.磷 C.碳 D.鉀【答案】A【解析】【詳解】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，分析所給的選項可以知道選項A是正確的；故選A。4.蒸饅頭時常用作膨松劑，下列物質(zhì)不能增強膨松效果的是A檸檬酸 B.酵頭 C.食鹽 D.白醋【答案】C【解析】【詳解】A．小蘇打與檸檬酸反應(yīng)放出二氧化碳，能增強膨松效果，A不符合題意；B．酵頭含有酵母，因此發(fā)面時可使用酵頭作為膨松劑，B不符合題意；C．氯化鈉與檸檬酸不反應(yīng)，不能增強膨松效果，C符合題意；D．白醋具有酸性，能與檸檬酸反應(yīng)放出二氧化碳，能增強膨松效果，D不符合題意；故選C。5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑B.汽車限行可減少有害氣體排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)C.工業(yè)上可用鐵制容器盛裝濃硫酸，也可用鐵制容器貯存老陳醋D.二氧化硫能使織物中有色物質(zhì)褪色，漂白后的織物在一定條件下會恢復(fù)原來顏色【答案】C【解析】【詳解】A．食品加工時，可在國家規(guī)定范圍內(nèi)適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑，為食品增香增色，A正確；B．汽車限行可減少化石燃料的燃燒，從而減少有害氣體排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)，B正確；C．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硫酸；但是鐵會和醋酸反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存老陳醋，C錯誤；D．二氧化硫能和有色物質(zhì)結(jié)合，使織物中有色物質(zhì)褪色，漂白后的織物在一定條件下，例如加熱等會恢復(fù)原來顏色，D正確；故選C。6.在酸性溶液里能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下，硝酸根具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，則不能大量共存，A不符合題意；B．各個離子間不能反應(yīng)，故大量共存，B符合題意；C．碳酸根能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合題意；D．鐵離子與SCN-能發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合題意；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，含有的質(zhì)子數(shù)為B.標準狀況下，中所含的氫原子數(shù)為C.金屬鈉與水完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為D.的溶液中含有的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，1個H2分子中質(zhì)子數(shù)為2，則0.1molH2中含有質(zhì)子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．標準狀態(tài)下，水不是氣體，無法根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉由原子變成離子，化合價由0價變?yōu)?1價，故0.1mol鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．由于沒有給出溶液的體積，故無法計算NaOH的物質(zhì)的量，也就是無法計算溶液中含有的Na+數(shù)，D錯誤；故本題選C。8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氨水與稀鹽酸混合反應(yīng)：B.氯氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng)：C.過氧化鈉與水反應(yīng)：D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．NH3HO為弱堿，不能拆，，A錯誤；B．電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)制備O2同時生成NaOH，C正確；D．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選C。9.下列家庭實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A用一束可見光照射雞蛋清液探究雞蛋清液是否為膠體B在食用鹽溶液中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C在維生素C中加入酸性高錳酸鉀溶液探究維生素C是否有氧化性D在84消毒液中加入少量醫(yī)用酒精探究84消毒液的消毒作用是否增強A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．探究雞蛋清液是否為膠體，借助膠體的特性丁達爾效應(yīng)可以實現(xiàn)鑒別，A正確；B．淀粉溶液可用于檢驗碘單質(zhì)，但由于食鹽中不是加入碘單質(zhì)，在食用鹽溶液中滴加少量淀粉液，不能達到預(yù)期目的，B錯誤；C．高錳酸鉀具有氧化性，在維生素C中加入酸性高錳酸鉀溶液，只能驗證維生素C的還原性，C錯誤；D．84消毒液、醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，在84消毒液中加入少量醫(yī)用酒精，84消毒液會將醫(yī)用酒精氧化，反而有可能使消毒作用減弱，D錯誤；故選A。10.武夷山“大紅袍”素有“茶中之王”的美譽。檢驗茶葉中是否含鐵元素的操作方案如圖所示，下列敘述錯誤的是A.“操作①”應(yīng)在蒸發(fā)血中灼燒B“操作②”用熱水可加快溶解速率C.“操作③”用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒D.“操作④”若檢驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)，則不含鐵元素【答案】A【解析】【分析】由流程可知，灼燒、溶解后，過濾分離不溶性茶渣，濾液可以加入KSCN溶液檢驗鐵離子；【詳解】A．在坩堝中灼燒，A錯誤；B．使用熱水，溫度升高，可以加快溶解速率，B正確；C．過濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．實驗在空氣中進行，氧氣會將二價鐵氧化為鐵離子，檢驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)，則不含鐵元素，D正確；故選A。11.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖琼椖緼BCD實驗裝置實驗?zāi)康目刂品磻?yīng)制取少量驗證易溶于水且溶液呈堿性制備白色沉淀實驗室制取少量干燥氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2是粉末，能透過有孔塑料板，不能控制反應(yīng)制取氧氣，A錯誤；B．?dāng)D壓膠頭滴管，氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，打開止水夾，燒杯里的水進入燒瓶，能看到紅色噴泉，說明NH3的水溶液顯堿性，B正確；C．NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化，所以需要用除氧的氫氧化鈉，并將膠頭滴管深入到液面以下，C錯誤；D．NH4Cl受熱分解為HCl和NH3后，會在試管口重新反應(yīng)生成NH4Cl，不能制取到氨氣，D錯誤；故選B。12.硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.反應(yīng)③可以在氧氣不足情況下實現(xiàn)B.反應(yīng)⑥可以加入酸性高錳酸鉀溶液實現(xiàn)C.反應(yīng)⑦只與水化合反應(yīng)實現(xiàn)D.反應(yīng)⑧可以通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．H2S完全燃燒生成SO2，氧氣不足，H2S會被氧氣還原為硫單質(zhì)，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子，B錯誤；C．二氧化硫需被氧化劑氧化為+6價硫，只和水反應(yīng)不能生成硫酸，C錯誤；D．硫酸和亞硫酸鈉生成硫酸鈉、二氧化硫和水，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選D。13.閩鹽集團晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)、、等。粗鹽提純的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“步驟I”中試劑1為溶液，試劑2為溶液B.“步驟I”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾C.“步驟II”試劑3可以用稀硫酸代替稀鹽酸D.“步驟II”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】粗鹽中加入氯化鈣，加入氯化鋇，除去硫酸鈉雜質(zhì)，加入NaOH，除去氯化鎂，因所加試劑過量，則加入碳酸鈉除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇，過濾時得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，過濾后溶液中含有過量的NaOH、碳酸鈉，則加入鹽酸，除去碳酸鈉和NaOH，加熱蒸發(fā)，去除鹽酸，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，碳酸鈉在氯化鋇后加入，碳酸鈉除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇，A錯誤；B．既可以分步過濾，也可以一次性過濾，B錯誤；C．用硫酸代替鹽酸，則引入新的硫酸根，無法除掉，C錯誤；D．氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不變，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確；故答案為：D。14.肼()可用作鍋爐和反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.轉(zhuǎn)化①中是氧化產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)化②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化③中是氧化劑D轉(zhuǎn)化④中理論上生成要消耗【答案】B【解析】【詳解】A．①轉(zhuǎn)化中N2H4變成N2，N的價態(tài)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氮氣為氧化產(chǎn)物，A正確；B．②轉(zhuǎn)化，沒有元素化合價變化，則未發(fā)生氧化還原，B錯誤；C．③轉(zhuǎn)化中，Cu元素化合價上升[Cu(NH3)2]+作還原劑，則氧氣作氧化劑，C正確；D．④轉(zhuǎn)化中，[Cu(NH3)2]2+中Cu化合價不變，NaClO中Cl為+1價，生成Cl-，得到2個電子，N由-3價升高到-2，失去2個電子生成1個N2H4，則生成1molN2H4要消耗1molNaClO，D正確；故選B。15.與強堿溶液反應(yīng)時，它的產(chǎn)物取決于強堿溶液的溫度。一定條件下足量與溶液完全反應(yīng)，測得溶液中、物質(zhì)的量之比為，則溶液中和物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】、物質(zhì)的量之比為，則不妨設(shè)n()=6mol，n()=1mol，則氯元素化合價升高總物質(zhì)的量為6n()+5n()=6mol+5mol=11mol，根據(jù)得失電子守恒可得：n(Cl-)=11mol，則溶液中和物質(zhì)的量之比為11:6；答案選D。16.向氫氧化鋇溶液中加入幾滴酚酞溶液，平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得兩個燒杯中混合溶液的電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法正確的是A.滴加前溶液中存在B.甲曲線在過程中溶液仍保持紅色C.乙曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.若用硫酸銅溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗，電導(dǎo)率變化與甲曲線相同【答案】B【解析】【分析】，，根據(jù)分析，甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)，乙圖為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，以此分析；【詳解】A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，，A錯誤；B．根據(jù)分析，甲圖為氫氧化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)，80s前，溶液中氫氧化鋇過量，酚酞呈現(xiàn)紅色，B正確；C．根據(jù)分析，乙圖像恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電率最低，則生成難導(dǎo)電的物質(zhì)，則乙為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，C錯誤；D．，生成難電離物質(zhì)，與乙曲線相同，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)中的氧化劑是___________。（2）為了防止食品變質(zhì)而添加的抗氧化劑應(yīng)具有___________性。(填“氧化”或“還原”)（3）電子工業(yè)中常用溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）可用于制備鉻礬、鉻顏料等，也是制造火柴頭的原料之一。已知反應(yīng)：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）H2O（2）還原（3）（4）①.>②.1：6【解析】【小問1詳解】H2O中H元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；故答案為：H2O；【小問2詳解】為了防止食品變質(zhì)而添加的抗氧化劑應(yīng)具有還原性的物質(zhì)；故答案為：還原；【小問3詳解】鐵離子具有氧化性，金屬單質(zhì)具有還原性，則；故答案為：；【小問4詳解】K2Cr2O7中Cr元素化合價降低，1個Cr得3個電子，HCl中Cl失去2個電子生成1個氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6；氧化性：K2Cr2O7＞氯氣；故答案為：＞；1：6。18.無土栽培試驗需要用到營養(yǎng)液，現(xiàn)配制溶液。（1）根據(jù)計算，需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為___________g。（2）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填標號)，容量瓶除刻度線外還標有以下四項中的___________(填序號)。①溫度②濃度③容積④壓強（3）配制溶液時，進行如下操作，正確的順序是___________(填標號)C→_______?_______→_______?________?E（4）在上述操作中未進行D操作，會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）現(xiàn)需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各，配方如下表。溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度0.30.20.1所配制的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為___________。實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)已經(jīng)用完了，鋅鹽中備選試劑有、。實驗員仍需配得第二份營養(yǎng)液，鋅鹽應(yīng)選用___________(寫化學(xué)式)。為完成配制應(yīng)取用固體的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮浚?）11.2（2）①.乙、丁②.①③（3）BDFA（4）偏小（5）①.0.7②.ZnCl2③.0.15【解析】【分析】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要先進行計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻等操作，以此分析；【小問1詳解】配制500mL0.3mol?L?1KClKCl溶液需要的物質(zhì)的量，，；故答案為：11.2g；【小問2詳解】溶解過程需要用燒瓶，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管定容，則需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度線外有溫度、容積；故答案為：乙、丁；①③；【小問3詳解】根據(jù)分析，需要先進行計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻操作；故答案為：BDFA；【小問4詳解】如果沒有對燒杯及玻璃棒進行洗滌，導(dǎo)致容量瓶中的溶質(zhì)偏低，所配制濃度偏低；故答案為：偏?。弧拘?詳解】原配方營養(yǎng)液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3mol＋2×0.2mol＝0.7mol，溶液體積為1L，c(K＋)＝0.7mol·L－1；＝n(K2SO4)＋n(ZnSO4)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，n(Zn2＋)＝n(ZnSO4)＝0.1mol，n(Cl－)＝n(KCl)＝0.3mol，調(diào)整配方后，選用氯化鋅代替硫酸鋅，營養(yǎng)液中相應(yīng)離子物質(zhì)的量相等，則：根據(jù)鋅離子相等n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1mol，根據(jù)氯離子相等n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3mol－2×0.1mol＝0.1mol，根據(jù)硫酸根離子相等n(K2SO4)＝＝0.3mol，配制的溶液為500mL，則需要K2SO4固體的物質(zhì)的量0.15mol；故答案為：0.7；ZnCl2；0.15。19.物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質(zhì)的價類二維圖，回答下列問題：（1）b的化學(xué)式為___________。（2）b′能溶于水還能與水反應(yīng)，其水溶液顯___________。(填“酸性、堿性或中性”)（3）將a和a′兩種氣體混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（4）實驗室制取b′氣體用濃a′溶液滴入中并加熱，其反應(yīng)離子方程式為___________。（5）工業(yè)上制備___________(填“能”或“不能”)通過a→b→c→e流程實現(xiàn)。（6）由上述兩種元素組成的液態(tài)化合物，遇水可生成化合物a和c′，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）N2（2）酸性（3）產(chǎn)生白煙（4）（5）不能（6）【解析】【分析】根據(jù)化合價可知，a'為HCl、b'為Cl2、c'為HClO、d'為HClO3、e'為HClO4，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為N2O5，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析，b為N2；故答案為：N2；【小問2詳解】b'為Cl2、與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性；故答案為：酸性；【小問3詳解】a'為HCl，a為NH3，混合生成氯化銨固體，觀察到有白煙；故答案為：產(chǎn)生白煙；【小問4詳解】用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，；故答案為：；【小問5詳解】氨氣催化氧化生成NO，不能生成氮氣；故答案為：不能；【小問6詳解】NCl3遇水生成氨氣和次氯酸，根據(jù)氧化還原原理，N得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，Cl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HClO；故答案為：20.以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣(主要成分為、，還含有少量、制備鐵紅顏料()的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施為___________(任寫一種)。（2）“酸浸”過程中與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“步驟1”的操作名稱為___________，“濾渣1”的主要成份為___________。（4）加入過量鐵粉的目的有以下兩點：①除去過量的硫酸；②___________。檢驗“濾液X”金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化適宜的試劑為___________。（5）“濾液Y”反應(yīng)生成的同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，“濾液Z”中主要成份的用途為___________(任寫一種)。（6）若經(jīng)“步驟3”得到，使其完全焙燒得到鐵紅()，理論上需要氧氣的體積為___________L(標準狀況下)?！敬鸢浮浚?）將燒渣粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌（2）（3）①.過濾②.SiO2（4）①.將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+②.KSCN溶液（5）①.②.制作氮肥或化工原料（6）3360【解析】【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵；【小問1詳解】為提高酸浸的效率，可采取的措施有升高溫度(或攪拌、粉碎燒渣、適當(dāng)增大硫酸的濃度)；故答案為：將燒渣粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪拌；【小問2詳解】“酸浸”過程中與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，；故答案為：；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，步驟Ⅰ為過濾，硫鐵礦燒渣，酸溶過程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反應(yīng)，所以不溶物為SiO2，故步驟Ⅰ為過濾，是為了除去不溶的SiO2；故答案為：過濾；SiO2；【小問4詳解】加入過量的鐵單質(zhì)，既可以除去過量的硫酸，也可以將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗鐵離子，可以用KSCN溶液，溶液變紅，說明含有鐵離子；故答案為：將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；KSCN溶液；【小問5詳解】加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35℃以下，反應(yīng)生成FeCO3的同時有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為；；濾液Z含氮元素，則制作氮肥或化工原料；故答案為：；制作氮肥或化工原料；【小問6詳解】由分析可知，碳酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，，；故答案為：3360。21.過氧化鈉可用于醫(yī)藥、印染、漂白等。某學(xué)習(xí)興趣小組探究Na2O2與NO2、NO的反應(yīng)，設(shè)計如圖所示實驗。（1）盛放濃硝酸的儀器M名稱為_________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）Na2O2與NO2反應(yīng)，根據(jù)化合價升降原則有下列兩種觀點。觀點一：Na2O2氧化NO2，生成NaNO3；觀點二：NO2氧化Na2O2，生成O2。為驗證以上觀點的正確性進行如下實驗：①關(guān)閉K2和彈簧夾，打開K1和A中儀器M的活塞，再將帶火星的木條放在a處，觀察到_______。甲同學(xué)認為觀點二正確。②乙同學(xué)認為該裝置不能確認觀點二正確，應(yīng)在A、G之間增加一個裝置，該裝置的作用為______。改進后重復(fù)甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條沒有復(fù)燃。判斷觀點一正確。（3）丙同學(xué)根據(jù)NO易與O2反應(yīng)，預(yù)測NO也易與Na2O2反應(yīng)。①丙同學(xué)關(guān)閉K1，打開K2，用上圖的裝置進行實驗，為防止NO與空氣中氧氣反應(yīng)，反應(yīng)前的操作是___________。②裝置B的作用為___________。③