11質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律1、（1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，所以原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）質(zhì)量守恒定律使用時應(yīng)注意的事項①運用范圍：解釋化學(xué)變化而不是物理變化。②強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。③強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(有剩余)。④很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)前后五個不變，兩個一定改變，兩個可能改變：五個不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個可能改變分子的數(shù)目可能改變；元素化合價可能改變3、對質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個問題：（1）質(zhì)量守恒定律對化學(xué)變化有意義，對物理變化無意義。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。（3）不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單理解成“反應(yīng)物”，因為有些反應(yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有“過量”問題。（4）對于利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，可以先確定已知一方各個原子的種類和數(shù)量，再對應(yīng)查找另一方，左右相減就可確定物質(zhì)的化學(xué)式?！局R點詳解】質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能（填“能”或“不能”）計入“總和”中（4）各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量，不能將氣體的質(zhì)量忽略不計。微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變驗證實驗對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。(2)確定物質(zhì)的化學(xué)式(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變)。(3)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)及比值(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變)。(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)。(5)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及推斷反應(yīng)類型等(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。(6)對微觀反應(yīng)示意圖進行解讀?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】微觀反應(yīng)示意圖分析方法(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。二、質(zhì)量守恒定律的驗證1、實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的化學(xué)實驗都可用于進行驗證質(zhì)量守恒定律。2、實驗裝置的選擇：有氣體參加(或生成)的實驗在密閉裝置中進行。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化一些化學(xué)變化，反應(yīng)前和反應(yīng)后的物種總質(zhì)量不相等，主要原因如下：2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素如，已知酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律——化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，得到如下推斷：酒精+O2CO2+H2O，由生成物中的元素種類可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。說明：若要確定是否含有氧元素，則需要定量才可計算（見本專題例題分析）。3、求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量如，在A+2B＝C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量可直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義——參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和＝反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。4、確定某物化學(xué)式如，要求某反應(yīng)2X+5O2＝4CO2+2H2O中X的化學(xué)式，則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律——化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，列出反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目。原子反應(yīng)前個數(shù)反應(yīng)后個數(shù)差值C044H044O10100表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化學(xué)計量數(shù)為2，所以每個X中有2個碳原子和2個氫原子，即X化學(xué)式為C2H2。5、根據(jù)質(zhì)量守恒，作簡單計算如：加熱a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得剩余固體c克，要求生成的氧氣的質(zhì)量，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律——化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變，即可求出：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量＝(a+b)克反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量＝c克+氧氣質(zhì)量，故氧氣質(zhì)量＝(a+bc)克注意：盡管二氧化錳是本反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不算參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，但二氧化錳反應(yīng)后仍存在于剩余固體中，所以c克中已包含了b克的二氧化錳質(zhì)量。本題按化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變計算較為簡單。1、下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B.通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù)D.任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物間的質(zhì)量關(guān)系，守恒的原因是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，與微觀過程有關(guān)，故選項說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故選項說法正確。C、質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù)，故選項說法正確。D、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確。故選：A2、下列現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律的是()A．10g冰塊熔化后成為10g液態(tài)水B．同溫、同壓下進行的氣體反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等C．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)的細鐵絲質(zhì)量大；而高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量卻比原來反應(yīng)物質(zhì)量要小D．16g硫與15g氧氣充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物二氧化硫的質(zhì)量是30g【答案】A【解析】A.10g冰塊熔化后成為10g液態(tài)水屬于物理變化。B.質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，而非體積守恒，故體積不能用質(zhì)量守恒定律解釋。C．細鐵絲在氧氣中燃燒，參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故不符合題意。3、請結(jié)合所學(xué)知識回答問題：(1)某同學(xué)按如圖所示裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，則該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，理由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類(3)已知反應(yīng)A+B—C+D，且參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為克?！敬鸢浮?1)符合反應(yīng)生成的O2逸出，導(dǎo)致天平不平衡(2)①②⑤(3)1.2【解析】（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應(yīng)前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒的；(2)在化學(xué)變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質(zhì)的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質(zhì)的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時也會相等；(3)已知反應(yīng)2A+B=C+D，A和B的質(zhì)量比為4：3．若A與B恰好完全反應(yīng)生成的C和D共2.8克，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和為2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為2.8g×3/(4+3)×100%=1.2g。1、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。2、質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和。在驗證質(zhì)量守恒定律時如果反應(yīng)中生成物有氣體生成的或外界的物質(zhì)會參與反應(yīng)的這些反應(yīng)時要選擇密閉容器進行實驗。A、反應(yīng)無物質(zhì)跑出也無物質(zhì)進入可以驗證質(zhì)量守恒定律，A正確；B、這是擴散現(xiàn)象未出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C、鎂條燃燒生成的氧化鎂因氧來自空氣所以質(zhì)量增加不能驗證質(zhì)量守恒定律，C錯誤；D、反應(yīng)生成的氧氣跑出容器內(nèi)質(zhì)量減小不能驗證質(zhì)量守恒定律，D錯誤。3、硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2NaHSO4EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(△),===)2Na2SO4+2X+O2↑，則X的化學(xué)式為()A.Na2SB.Na2SO4【答案】D【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2NaHSO4EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(△),===)2Na2SO4+2X+O2↑可以知道，反應(yīng)后除2X外有4個鈉原子、2個硫原子、10個氧原子，而反應(yīng)前有6個鈉原子、2個硫原子、12個氧原子和2個氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子，因此X化學(xué)式為NaOH。4、下列情況中，能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是()A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克硫粉加1克氧氣完全反應(yīng)得到2克二氧化硫C.1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到2克氫氧化鈣溶液D.1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應(yīng)后得到2克混合溶液【答案】B【解析】A、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，1毫升酒精加1毫升水得到酒精的水溶液小于2毫升，故選項說法錯誤。B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(點燃),===)SO2，常見反應(yīng)的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則1克硫粉加1克氧氣完全反應(yīng)得到2克二氧化硫，故選項說法正確。C、常溫下氫氧化鈣的溶解度很小，只有0.17g左右，1克氫氧化鈣加1克水充分溶解后得到的氫氧化鈣溶液遠小于2克，故選項說法錯誤。D、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，1克氯化鋇溶液加1克硫酸溶液充分反應(yīng)后得到混合溶液的質(zhì)量小于2克，故選項說法錯誤。5、一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是()A．x＝8.5B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3∶1C．乙一定是化合物D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22∶9【答案】B【解析】A、x=3.2+16.8+0.8+0.11.03.08.4=8.5，該選項說法正確；B、反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為：（3.00.8）：（1.00.1）=22：9，該選項說法不正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項說法正確；D、丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9，例如化學(xué)計量數(shù)比是1：1時，該選項說法正確。6、在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，丙是反應(yīng)物。A、該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確。B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項說法正確。7、實驗中有些變化雖然是“<”或“>”的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是（）A.銅絲的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后的質(zhì)量為ng，則m<nB.木炭的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為ng，則m>nC.濃鹽酸的質(zhì)量為mg，敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量為ng，則m>nD.氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg，敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量為ng，則m<n【答案】C【解析】A、銅絲在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成CuO黑色固體，質(zhì)量增加，m<n，符合質(zhì)量守恒定律；B、木炭在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成CO2氣體，灰燼的質(zhì)量n<m，符合質(zhì)量守恒定律；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量會減小，則m>n，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其質(zhì)量變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)；D、氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中可以吸收空氣中的二氧化碳使質(zhì)量增加，則m<n，符合質(zhì)量守恒定律。故選：C。8、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是（）A．該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B．反應(yīng)前后共有四種分子C．甲和丁中同種元素的化合價不同D．乙和丙中所含原子種類相同【答案】A【解析】由圖示可知，該圖示中反應(yīng)前后原子的數(shù)目不同，不能反映質(zhì)量守恒定律；由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后共有四種分子；由微粒的構(gòu)成可知，甲為二氧化氮，丁為氮氣，同種元素為氮元素，化合價分別＋4、0，同種元素的化合價不同；由微粒的構(gòu)成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同。1、已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（）A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的總質(zhì)量是10g，C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，說明分解的C的質(zhì)量是8g，剩余C的質(zhì)量是2g。2、氯氣和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質(zhì)。在一定條件下甲烷和充足的氯氣反應(yīng)，推測其產(chǎn)物是（）A．CCl4和H2B．CCl4和HClC．CH3Cl和H2D．CCl4和H2O【答案】B【解析】CH4在Cl2中充分反應(yīng)生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替換就可以了，O是－2價，Cl是－1價，故生成物CCl4和HCl。3、鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的圖像是()【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，則圖象不能為上升趨勢，故選項錯誤。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒有新物質(zhì)氧化鎂生成，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，則圖象不能為不變趨勢，故選項錯誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，則圖象不能為下降趨勢，故選項錯誤。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)總質(zhì)量不變，則圖象應(yīng)為不變趨勢，故選項正確。4、某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是()A．含有C、H、O三種元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素【答案】C【解析】某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣是由氧元素組成的；CO2和H2O中含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物的氧元素可能全部來自于氧氣，也可能來自于氧氣和該物質(zhì)，則W中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。5、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則以下判斷錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g641016反應(yīng)后質(zhì)量/g042A.甲有64克參加反應(yīng)，一定是反應(yīng)物B.乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，一定是生成物C.丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，一定是催化劑D.丁反應(yīng)后的質(zhì)量a=48克【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了64g0g=64g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為42g10g=32g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為64g32g=32g，故a的數(shù)值為32g+16g=48g。A、甲有64克參加反應(yīng)，一定是反應(yīng)物，故選項說法正確。B、乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，一定是生成物，故選項說法正確。C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、丁反應(yīng)后的質(zhì)量a=48克，故選項說法正確。故選：C.6、“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為；（2）自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指（選填“單質(zhì)”、“元素”、“原子”）；【答案】（1）1﹕2﹕1；（2）元素。【解析】（1）葡萄糖（C6H12O6）的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比6：12：6＝1﹕2﹕1。（2）自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指碳元素。7、我國科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金（Au）原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，為氫能經(jīng)濟的推廣以及氫氣純化過程提供了新的思路，反應(yīng)微觀模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)微觀模型中，共有種元素。（2）該反應(yīng)過程中：①構(gòu)成催化劑的各原子填“有”或“沒有”）變化。②對H2O起吸附催化作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）五；（2）①沒有；②Mo2C。【解析】（1）由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)微觀模型中，有碳、氧、氫、金、鉬5種元素；（2）①由微粒的變化可知，反應(yīng)過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化。②從圖可以看出該反應(yīng)中Mo2C對CO分子起吸附催化作用。8、如圖所示是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實驗。(1)圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。(2)該同學(xué)將上述實驗中的現(xiàn)象整理成表格，圖乙實驗中白磷燃燒的現(xiàn)象①為。他對表格“②”處的項目不知如何表述，你認為該項目應(yīng)該是。實驗化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象②甲有藍色絮狀沉淀出現(xiàn)乙①【答案】(1)將氫氧化鈉溶液滴到硫酸銅溶液中(2)產(chǎn)生濃厚的白煙反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之間的關(guān)系【解析】（1）組裝好裝置，將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，驗證反應(yīng)前天平是否平衡，所以接下來的操作是：擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；（2）（2）白磷和氧氣燃燒生成五氧化二磷，實驗現(xiàn)象為：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，表格②應(yīng)該是比較天平是否平衡，所以實驗化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象②天平是否平衡甲有藍色絮狀沉淀出現(xiàn)乙發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙9、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。（2）設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如