浙江省2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

浙江省2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列反應(yīng)的能量變化與下圖一致的是（）A．Ba(OH)2?8H2C．甲烷在空氣中的燃燒 D．鋅與稀H22．下列物質(zhì)能導電且為強電解質(zhì)的是（）A．冰醋酸 B．熔融BaSO4 C．KNO3．“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是（）A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<04．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了 D．a(chǎn)>b5．下列說法正確的是（）A．C(石墨，s)=C(金剛石，B．需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．已知稀溶液中，H+(aq)+OHD．相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，固態(tài)硫放出的熱量多6．采取下列措施對增大化學反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO7．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)=N(g)，反應(yīng)過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)ΔH=(B．壓縮體積可以加快反應(yīng)速率C．升高溫度可使正反應(yīng)活化能從E1下降為ED．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（）A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-96.8kJ?mol-1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ?mol-1C．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6kJ?molD．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ?mol9．一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（）A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變10．下列說法不正確的是（）A．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能B．增大壓強(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率C．c(HD．發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞11．下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗的說法正確的是（）A．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的△H偏小B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D．為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使堿適當過量12．將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性13．下列事實中一定能證明CH①用CH②常溫下，0.1mol?③等pH等體積的硫酸、CH3COOH④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好與20mL0.⑤pH=1的CH3A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤14．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深15．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJHBHBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200aA．369 B．339 C．297 D．26716．在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)A．x=3B．B的轉(zhuǎn)化率為30%C．平衡時A的濃度為0D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的60%17．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol·L-1·min-118．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化情況見下表：溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說法不正確的是（）A．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間B．通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高C．工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高19．為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)A．ΔH>0B．m+n<cC．其它條件相同，升高溫度，v正增大的幅度小于D．其它條件相同，壓強增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大20．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是（）A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．溶液的導電性a>b>cD．a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同21．一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCOA．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度不變C．增加CaCO3(s)D．將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO22．下列說法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/molB．進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molD．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/23．下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OHC．25℃時，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=8D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=1的強酸溶液等體積混合，所得混合液的pH=724．一定溫度下，向三個體積分別為V1、V2、V3(V1<V2A．bc曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強：PC．a(chǎn)、c兩點時氣體的顏色相同D．該溫度下，a、b、c三點時反應(yīng)的平衡常數(shù)：K25．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.1mol?L?1Na前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大Na2B探究反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響取一支試管，加入2mL0.1mol?L?1K2溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明增大氫離子濃度，平衡向生成Cr2C探究生成物濃度對化學平衡的影響向2mL0.1mol?L若溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動D探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入5滴0.1mol?加入FeCl3溶液的試管生成氣體的速率比加入CuSO4溶液的快，說明FeCl3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共50分)26．回答下列問題（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ/mol，S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH（3）一定條件下，在水溶液中所含離子Cl?、ClO?、ClO2?、ClO27．（1）Ⅰ.在常溫下，0.1mol?L?1一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：

（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①（3）Ⅱ.25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：弱酸CHClOHHK1.8×4.9×Ka1=4.3×10Ka1=1.5×10CH3COOH、HClO、H2C（4）請判斷下列反應(yīng)不正確的是____A．少量CO2B．少量SO2通入CaC．等濃度、體積的NaHCO3與NaHSD．少量SO2通入NⅢ.回答下列問題（5）某溫度下，純水中c(H+)=5×10?7mol?L?1，則該溫度下的KW=（6）25℃時，將0.1mol?L?1NaOH溶液與0（7）25℃時，將pH=5的H2SO4稀釋1000倍后，28．研究NO（1）對N2①已知：N2O4(g)?2NO2A．溫度0℃、壓強50kPaB．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPaD．溫度130℃、壓強50kPa②該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是。③將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。下列A．NOB．2v(C．ΔH不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．容器內(nèi)顏色不變④將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2（2）對2NO(g)+ONO氧化反應(yīng)：2NO(g)+OⅠ.2NO(g)?N2OⅡ.N2O4已知：Δ在圖中繪制“NO(g)→N229．（1）Ⅰ．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進行實驗，近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，反應(yīng)的平均溫差為4.0℃，測得的中和熱ΔH=kJ·mol-1(取小數(shù)點后一位)。（3）Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學反應(yīng)速率，實驗裝置如圖所示：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為②該實驗探究的是因素對化學反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是(填實驗序號)。（4）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究因素對化學反應(yīng)速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是。30．三氯氫硅SiHCl3是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對于反應(yīng)2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。（1）343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。（2）在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。（3）比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正x2(SiHCl3)?k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處v正v逆

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸收熱量，生成物能量高于反應(yīng)物，故A符合題意；

2．【答案】B【解析】【解答】A.冰醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.熔融硫酸鋇可以導電，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B符合題意；

C.硝酸鉀溶液可以導電，但既不是電解質(zhì)又不是電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但是不導電，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】冰醋酸是弱電解質(zhì)，硝酸鉀溶液不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不導電結(jié)合選項判斷。3．【答案】D【解析】【解答】液態(tài)水變?yōu)楸鞘菬徇^程，并且分子的混亂減弱，因此△H<0，△S<0，故答案為：D

【分析】“冰，水為之，而寒于水”液態(tài)水變?yōu)楸欠艧徇^程，分子混亂度減小，結(jié)合選項判斷。4．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)aA(g)?bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，平衡不移動說明此時濃度為原來濃度50%，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明平衡正向移動，壓強減小，平衡正向移動，得到a＜b，故答案為：C

【分析】根據(jù)分析，體積增大一倍，濃度縮小一倍，但是濃度變?yōu)?0%，說明平衡正向移動，因此壓強減小，平衡正向移動，結(jié)合選項判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物鍵能＞0，說明反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能，故A符合題意；

B.吸熱反應(yīng)不一定需要高溫下反應(yīng)，故B不符合題意；

C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(1)?H=—57.3kJ/mol，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，放出熱量增多，故C不符合題意；6．【答案】D【解析】【解答】A.鈉與水反應(yīng)時，增加水的用量不能增加速率，故A不符合題意；

B.濃硫酸與鐵作用容易鈍化，故B不符合題意；

C.氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣，增大壓強不能加快速率，故C不符合題意；

D.大理石與鹽酸反應(yīng)時制取二氧化碳時，將塊狀變?yōu)榉勰┰龃蠼佑|面積，可以提高反應(yīng)速率，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】增大反應(yīng)速率可以通過以下方法：提高溫度或者增大接觸面積、或者增大濃度。增加水的量不能提高反應(yīng)速率，用濃硫酸不能增加速率，增大壓強不能增大速率結(jié)合選項判斷即可。7．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)M(g)=N(g)，焓變=(E1-E2)KJ/mol，故A不符合題意；

B.壓縮體積，濃度增大，速率加快，故B不符合題意；

C.升高溫度，速率加快，但是活化能不變，故C符合題意；

D.使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的能量圖焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(E1-E2)KJ/mol，壓縮體積，濃度變大，速率加快，升高溫度活化能不變但速率加快，催化劑只是改變反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)熱，結(jié)合選項判斷8．【答案】D【解析】【解答】A.2molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11035.2kJ?mol-1，A不符合題意；B．H2O的狀態(tài)不符合題意，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B不符合題意；C．H2O的狀態(tài)不符合題意，C不符合題意；D.1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ，熱化學方程式為C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ?mol-1故答案為：D。

【分析】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水（l）時放出48.4kJ熱量，1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ；據(jù)此分析選項。9．【答案】C【解析】【解答】A.2v正(NH3)=v逆(CO2)，但是題目中未給出是正速率還是逆速率，故A不符合題意；

B.NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說其達到平衡，故B不符合題意；

C.氣體的密度=m/V，氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，可說明達到平衡，故C符合題意；

D.氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】對于NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，氣體的物質(zhì)的量之比始終為，2：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，其氣體的體積分數(shù)不變，根據(jù)ρ=m/V氣體的質(zhì)量不變，密度不變可逆反應(yīng)達到平衡，結(jié)合選項即可判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A.活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，故A不符合題意；

B.增大壓強可以增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但是百分數(shù)不變，故B符合題意；

C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，而題目中c(H+)=Kw，得到c(H+)=c(OH-)，因此溶液一定是中性，故C不符合題意；

D.不是所有分子之間的碰撞是有效碰撞，能發(fā)生化學反應(yīng)的一定是有效碰撞，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.活化能是活化分子具有的能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差；

B.增大壓強只能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；

C.根據(jù)水的離子積Kw=c(H+11．【答案】D【解析】【解答】A.銅絲傳熱比環(huán)形玻璃棒快，熱量散失多，但是焓變有正負之分，因此焓變△H偏大，故A不符合題意；

B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度得到最高值時，該溫度為終止溫度，故B不符合題意；

C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當一次性倒入NaOH溶液并攪拌，故C不符合題意；

D.為了使反應(yīng)進行的更完全，可讓堿適當過量，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】測定中和熱時，加適當過量的氫氧化鈉應(yīng)該迅速加入，并用環(huán)形玻璃棒攪拌，防止熱量散失，利用銅絲代替時，可能導致熱量散失更多，導致焓變偏大，結(jié)合選項判斷。12．【答案】D【解析】【解答】水的電離為吸熱過程，升溫促進其電離，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH變小，依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，知Kw也變大；由水電離出的H+與OH-始終是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始終顯中性。故答案為：D。

【分析】依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析。13．【答案】B【解析】【解答】①用CH3COOH②常溫下，0.1mol?L?1C③等pH等體積的硫酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍，pH<4，可說明其是弱酸是弱電解質(zhì)，故⑤【分析】判斷是否為弱酸，可以通過一定濃度測定pH，可通過測定等pH的酸與金屬反應(yīng)放出的氣體或者是稀釋后pH變化，以及測定鹽溶液的pH結(jié)合選項判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A、配制FeCl2溶液時在溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子水解，和化學平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO逆向進行，減少氯氣的溶解性，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．故選C．【分析】勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．15．【答案】A【解析】【解答】H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=?72kJ/mol①，Br2(1)=Br2(g)ΔH=+30kJ/16．【答案】C【解析】【解答】3A起始(mol)3200轉(zhuǎn)化(mol)1.50.511平衡(mol)1.51.511A.根據(jù)C和D的化學計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算出x=2，故A不符合題意；

B.根據(jù)計算B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2×100%=25%，故B不符合題意；

C.平衡時A濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L，故C符合題意；

D.達到平衡時反應(yīng)物和生成物總物質(zhì)的量為5mol，起始時為5mol，壓強比等于物質(zhì)的量之比，故達到平衡時壓強不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的方程式和給出的數(shù)據(jù)列出三段式，結(jié)合物質(zhì)的量之比等于化學計量系數(shù)之比即可計算出x，結(jié)合選項計算判斷即可。17．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意可知，相同時間內(nèi)Z的濃度為0.125mol/L，因此反應(yīng)②的M濃度變化為0.125mol/L，因此反應(yīng)①M的濃度變化為0.5-0.125-0.3=0.075mol/L，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①，因此活化能①＞②，故A符合題意；

B.M同時反應(yīng)得到Y(jié)和Z，初始濃度均為0，濃度之比取決于速率之比，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，前30min中Z的轉(zhuǎn)化率為0.125/0.2×100%=62.5%，故C不符合題意；

D.0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.075/30=2.5×10-3mol·L-1·min-1，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)數(shù)據(jù)計算出速率即可判斷活化能大?。?/p>

B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與速率有關(guān)計算；

C.根據(jù)變化量和起始量之比計算出轉(zhuǎn)化率；

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出Y和Z的比值不變，前30minZ的量為0.75mol/L，即可計算出速率。18．【答案】D【解析】【解答】A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短平衡所需要時間，故A不符合題意；

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，不加壓時，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，故B不符合題意；

C.氧氣是反應(yīng)物之一，加入足量的空氣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；

D.400-500℃時，催化劑的活性最強，但是溫度過高平衡會逆向移動，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，速率加快但是平衡會逆向移動，加入催化劑可以提高反應(yīng)速率，縮短時間，結(jié)合表格數(shù)據(jù)不加壓時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，通入足夠的空氣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合選項判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，升高溫度平衡逆向移動，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱ΔH<0，A不符合題意；B.由分析可知，增大壓強平衡正向移動，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此m+n＞c，B不符合題意；C.由于升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，因此正反應(yīng)增大的幅度小于逆反應(yīng)，C符合題意；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)，因此增大壓強，平衡常數(shù)不變，D不符合題意；故答案為：C

【分析】由圖可知，溫度升高，平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；壓強增大，平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明增大壓強，平衡正向移動。20．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，稀釋后繼續(xù)電離導致酸性變化較低，I為鹽酸，II為醋酸，故A不符合題意；

B.結(jié)合醋酸是弱酸，因此是稀釋時繼續(xù)電離，導致酸性a強于b點，故B符合題意；

C.導電性與離子濃度和所帶電荷有關(guān)，因此導電性a＞b＞c，故C不符合題意；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，加水稀釋時，醋酸不斷電離，導致酸性強于鹽酸，導電能力增強，溫度不變，水的離子積不變，結(jié)合選項判斷即可。21．【答案】B【解析】【解答】A.體積不變，充入氦氣，二氧化碳的濃度不變，平衡不移動，故A不符合題意；

B.體積擴大2倍，溫度不變。常數(shù)不變，達到平衡時，濃度不變，密度不變，故B符合題意；

C.增加碳酸鈣的量，平衡不移動，故C不符合題意；

D.容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，濃度不變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)CaCO22．【答案】D【解析】【解答】A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故A不符合題意；

B.進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度，故B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，說明完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3KJ，因此其熱化學方程式的焓變小于-38.6KJ/mol，故C不符合題意；23．【答案】D【解析】【解答】A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1，故A不符合題意；

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH?)=1×10?11?mol?L?1，則此溶液呈酸性或堿性，故B不符合題意；

C.25℃時，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH=7，故C不符合題意；

D.25℃時，pH=13的強堿溶液c(H+)=0.1mol/L，與pH=1的強酸溶液c(OH-)=0.1mol/L等體積混合，所得混合液的pH=7，故D符合題意；

故答案為：D24．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)此反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，體積增大，壓強變小，平衡正向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；

B.a點二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%，即可得到轉(zhuǎn)化0.8mol二氧化氮，剩余1.2mol二氧化氮，生成物0.4mol氮氣和0.8mol二氧化碳，平衡時的總物質(zhì)的量為1.2+0.4+0.8=2.4mol，b點時，轉(zhuǎn)化率為80%，轉(zhuǎn)化了1.6mol二氧化氮，剩余0.4mol，生成0.8mol氮氣和1.6mol二氧化碳，平衡時總的物質(zhì)的量為0.4+0.8+1.6=2.8mol，利用pv=nRT判斷Pa：Pb>6：7。故B符合題意；

C.體積不同顏色不同，故C不符合題意；

D.溫度相等，常數(shù)不變，故D不符合題意；

故答案為：B

25．【答案】A【解析】【解答】A.分別取10mL0.1mol?L?1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L?1Na2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液，控制硫代硫酸鈉的濃度不同，通過出現(xiàn)渾濁時間不同可判斷濃度越大，反應(yīng)速率越大，故A符合題意；

B.根據(jù)2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O26．【答案】（1）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2（2）3a+b—c（3）—117【解析】【解答】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量，1mol甲醇完全燃燒放出熱量為32QKJ，甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32QkJ/mol；

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)，ΔH1=akJ/mol①S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ/mol，②2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ/mol③，3×①+27．【答案】（1）1（2）c（3）H2SO3、（4）A；C；D（5）2.5×1（6）2（7）20：1【解析】【解答】（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)Ka≈c(H+)c(Br-)c(HBr)=10-3X10-30.1=10?5；

（2）有c(H+)相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，起始時速率相等，隨著反應(yīng)進行HB不斷電離，氫離子濃度變化較小，速率大于鹽酸，最終HB產(chǎn)生的氣體多，故答案為：c

（3）常數(shù)越大，酸性越強，K（亞硫酸）＞K（醋酸）＞K（碳酸）＞K（次氯酸），因此酸性H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO；

（4）A.少量CO2通入NaClO溶液中：得到碳酸氫鈉和次氯酸，故離子方程式為：CO2+H2O+ClO?=HCO3?+HClO，故A符合題意；

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中得到硫酸鈣和次氯酸和氯化鈣，即可寫出離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++3ClO?=CaSO4↓+2HClO+Cl?；故B不符合題意；

C.等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：得不到氣體，故C符合題意；

D.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+28．【答案】（1）D；高溫；BC；4（2）【解析】【解答】（1）①測量二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)該使平衡盡可能向右移動，由于正反應(yīng)放熱，溫度高有利于向正移動，減小壓強有利于正向移動，故因此選擇高溫，低壓，故答案為：D

②根據(jù)?G=?H-T?S＜0，?H＞0，?S＞0，高溫時可自發(fā)反應(yīng)；

③A.NO2的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)到平衡，故A不符合題意；

B.未指明正逆速率，故B符合題意；

起始(mol)n0轉(zhuǎn)化(mol)an2an平衡(mol)n-an2an平衡時總的物質(zhì)的量為(a+1)nmol，p(NO2)=2a/(a+1)p，p(N2O4)=(1-a)/(1+a)p，p(NO2)2p(N2O4)=4a2p1-a2

（2）Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)ΔH1快反應(yīng)Ⅱ.N2O4(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH2慢反應(yīng)，步驟II的活化能大，起決定因素，29．【答案】（1）不相等；相等（2）-53.5（3）2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；濃度和催化劑；③>②（4）溫度；KMnO4溶液過量【解析】【解答】（1）中和反應(yīng)放出的熱量與酸堿用量有關(guān)，酸堿量越多，放出熱量越多