安徽省合肥市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

安徽省合肥市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．生活離不開(kāi)化學(xué)。生活中的下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是（）A．夏天將食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包裝C．加工饅頭時(shí)加入碳酸氫鈉 D．洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉2．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”3．含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)B．儲(chǔ)能過(guò)程中H2C．存儲(chǔ)的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能D．循環(huán)過(guò)程中SO4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SA．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．加入鹽酸 D．加入Na5．下列有關(guān)水的電離與pH的說(shuō)法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中c(HC．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離D．常溫下，0.10mol?6．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中燒杯內(nèi)分別盛有以下4種溶液各100mL：①自來(lái)水，②0.5mol?L?1的鹽酸，③0.5mol?L?1A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：CHHHKKKKKKKK依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱順序：HCB．向CH3COONa溶液中滴加少量H3C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強(qiáng)弱順序：CD．向Na2CO38．對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是（）A．反應(yīng)體系中X的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖B．正逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系圖C．不同溫度下X的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系圖D．正逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖A．A B．B C．C D．D9．次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見(jiàn)的弱酸，常溫時(shí)HClO的Ka=4.7×10-11，A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(R-)c(HR)?c(OH10．常溫下，向25.00mL0.10mol?LA．用量筒量取25.B．可根據(jù)該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為25D．N點(diǎn)處的溶液中11<pH<1211．下列選項(xiàng)中的操作及現(xiàn)象與原因或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A向H2O2MnOB向5mL0.005mol?L?1FeCl3增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C將盛有NO2NO2(g)?N2D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c(IA．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.024051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應(yīng)速率B．0~5min內(nèi)用NHC．10minD．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡13．CH4和Cl已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步Cl-Cl(g)→第2步CH第3步?CH下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．ΔB．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D．C14．乙烯水合反應(yīng)制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來(lái)源，在氣相條件下可表示為C2H4(g)+HA．乙烯氣相水合反應(yīng)的ΔH<0B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KC．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為pD．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)以及電離平衡等，都與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ.通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地認(rèn)識(shí)某類物質(zhì)的性質(zhì)。

現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl；b．SO2；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H①以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填字母，下同)；②以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。（2）Ⅱ.A、B、C、D四種物質(zhì)分別是NaOH、NH3?H20.001mol?L?1的A溶液（3）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系：B<D。①D溶液是。②用水稀釋0.1mol?La．c(B)c(OHc．c(H+)與c(O（4）pH相同，等體積的A和C兩份溶液，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是。a．反應(yīng)所需要的時(shí)間：C>Ab．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A>Cc．參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=Cd．A溶液中有鋅剩余16．工業(yè)上可以用純堿(Na2CO3)吸收NO和NO2的混合氣體來(lái)制備亞硝酸鈉(NaNO2)，某研究小組測(cè)定工業(yè)亞硝酸鈉樣品中Ⅰ.稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成Ⅱ.用堿式滴定管取上述待測(cè)試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞2～3滴，用0.05000mol?L回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫(xiě)出純堿吸收NO和（2）在堿式滴定管中裝入待測(cè)試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的操作圖示為_(kāi)___(填字母)。A． B．C． D．（3）滴定到終點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，滴定前后，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面如圖，則消耗（4）已知：pH≤1時(shí)，3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3（5）25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.6×10?3，若HNO（6）下列操作會(huì)使NaA．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)17．化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見(jiàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①分別取等體積的2mol?L?1的②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2序號(hào)鎂條的質(zhì)量/gH2物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①實(shí)驗(yàn)ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越(填“快”“慢”或“無(wú)法確定”)。②分析實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是。（3）Ⅱ.NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng)：Na～d四個(gè)點(diǎn)中，v正=v（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=。（5）前12min內(nèi)，用N2O418．研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問(wèn)題；二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3反應(yīng)Ⅱ：CH3OC反應(yīng)Ⅲ：2CO2（1）ΔH3=kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。a．平衡常數(shù)保持不變b．生成3molH—H鍵的同時(shí)斷裂1molC—O鍵c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）T1℃時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH反應(yīng)時(shí)間t/min05101520∞氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=CH①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是，最佳催化劑是。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.夏天將食物保存在冰箱中可以降低反應(yīng)的溫度，減慢反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不符合題意；

B.食品抽真空包裝是為了隔絕食物和空氣接觸，減小反應(yīng)速率，B選項(xiàng)不符合題意；

C.加工饅頭時(shí)，加入NaHCO3是為了增大蓬松度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)符合題意；

D.洗衣服時(shí)加入加酶洗衣粉，相當(dāng)于加入催化劑，是加快反應(yīng)速率的操作，D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

B.反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物的濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率；

C.入NaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生CO2，會(huì)增大饅頭的蓬松度；

D.催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，加入催化劑，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。2．【答案】B【解析】【解答】A.正丁烷的熱量大于異丁烷，可見(jiàn)異丁烷更穩(wěn)定，A選項(xiàng)是正確的；

B.鐵分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的原理是不同的，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程，C選項(xiàng)是正確的；

D.若原料氣中成分不純，會(huì)使催化劑中毒，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.物質(zhì)內(nèi)部含有的能量越少，證明物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鐵在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)得到的產(chǎn)物是氫氣課硫酸亞鐵；鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí)得到的產(chǎn)物是硫酸鐵，二氧化硫和水；

C.同物質(zhì)的量冰的混亂度大于水，所以冰在室溫下自動(dòng)熔化成水屬于熵增的過(guò)程；

D.催化劑中毒會(huì)使催化劑的活性降低，無(wú)法達(dá)到加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用。3．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)I是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.儲(chǔ)存過(guò)程中，H2SO4是可以循環(huán)利用的，不會(huì)造成損失，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量在轉(zhuǎn)化過(guò)程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)是正確的；

D.循環(huán)過(guò)程中應(yīng)是S單質(zhì)是儲(chǔ)能物質(zhì)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.絕大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B.H2SO4屬于中間產(chǎn)物，不會(huì)有消耗；

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量在轉(zhuǎn)化過(guò)程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉(zhuǎn)化為電能；

D.最后一步是通過(guò)S單質(zhì)的燃燒轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為電能，所以儲(chǔ)能的物質(zhì)應(yīng)該是S。4．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不影響反應(yīng)物的量，因此不會(huì)影響氫氣的生成總量，A選項(xiàng)是正確的；

B.增大壓強(qiáng)不會(huì)影響反應(yīng)的速率，因?yàn)樵摲磻?yīng)是固體和液體的反應(yīng)，反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響；

C.加入鹽酸會(huì)增大H2的生成量，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.加入Na2SO4溶液會(huì)對(duì)硫酸溶液進(jìn)行稀釋，使反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變氫氣的物質(zhì)的量；

B.壓強(qiáng)只會(huì)影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率；

C.因?yàn)殇\粒是過(guò)量的，所以氫氣的物質(zhì)的量由H+的物質(zhì)的量決定，增大H+的濃度，反應(yīng)加快，且H2的生成量也會(huì)增多；

D.對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行稀釋，會(huì)使反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢。5．【答案】D【解析】【解答】A.只有在Kw=1×10-14時(shí)，pH=7的溶液才顯中性，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.鹽酸和醋酸都會(huì)抑制水的電離，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.因?yàn)榇姿崾侨跛?，在水溶液中部分電離，所以0.10mol/L的醋酸pH值大于1，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.Kw只受溫度影響，溫度改變，Kw值就改變，中性溶液中的pH值也會(huì)改變；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性；

C.鹽酸和醋酸都會(huì)電離出H6．【答案】B【解析】【解答】①是弱電解質(zhì)，加入NaOH固體是強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)增大溶液的導(dǎo)電能力；

②是鹽酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但是加入NaOH后會(huì)與HCl反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，所以導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生較大變化；

③醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH固體后會(huì)生成CH3COONa，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增大；

④NH4Cl雖然是弱電解質(zhì)，但是與NaOH反應(yīng)會(huì)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，因此②和④符合題意。

故答案為：B。

【分析】溶液的導(dǎo)電能力影響因素是離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，導(dǎo)電能力較強(qiáng)。7．【答案】C【解析】【解答】A.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序：HCO3->HPO42->HSˉ，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.酸性：CH3COOH>H2PO4ˉ，向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOH和H2PO4ˉ，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，C選項(xiàng)是正確的；

D.H2S的酸性弱于H2CO3，因此不能生成大量的CO2氣體，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.酸性越強(qiáng)，Ka值就越強(qiáng)；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可以得出產(chǎn)物是：CH3COOH和H2PO4ˉ；

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可知向Na2CO38．【答案】A【解析】【解答】A.其他條件不變，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，A選項(xiàng)是正確的；

B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故再次達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.其他條件相同時(shí)，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的吸熱反應(yīng)，正逆化學(xué)反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.其他條件不變，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故再次達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)；

C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短；

D.對(duì)與氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正移。9．【答案】D【解析】【解答】A.pH值相等時(shí)，HClO的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HClO2，稀釋相同的倍數(shù)，HClO2的pH值變化較大，由分析可知曲線1代表HClO2稀釋時(shí)pH變化曲線，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積越多，HClO酸性弱于HClO2，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.酸的pH越大，對(duì)水的電離的抑制程度越小，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.溶液中存在c（R-）c（HR）×c（OH-）=c（R-）c（HR）×Kwc（H+）=10．【答案】D【解析】【解答】A.量筒只能精確至0.1mL，應(yīng)用堿式滴定管量取25.00mL0.10mol·L-1氨水，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.氨水為弱堿溶液，NH3·H2O電離時(shí)吸熱，所以不可以根據(jù)該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.因?yàn)镹H4Cl水解會(huì)顯酸性，而M點(diǎn)時(shí)pH=7可見(jiàn)鹽酸的體積小于25.00mL，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.N點(diǎn)為0.10mol/L氨水溶液，該氨水的電離度是1.62%，則該溶液中c（OH-）=0.1×1.63%=1.62×10-3mol/L，c（H+）=Kwc（OH-）=10-141.62×10-3≈7.6×10-12mol/L，pH=-lg7.6×10-12=12-lg7.6<12，12-lg7.6<11，則N點(diǎn)溶液：11<pH<12，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.量筒的精確值為0.1mL；

B.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，對(duì)應(yīng)的釋放的熱量是中和熱的數(shù)值，不能用弱堿來(lái)計(jì)量中和熱；

C.因?yàn)镹H11．【答案】B【解析】【解答】A.MnO2催化該反應(yīng)，作為催化劑，說(shuō)明MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，A選項(xiàng)是正確的；

B.該平衡體系中，K+和Cl-的濃度不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，C選項(xiàng)是正確的；

D.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡進(jìn)行的反應(yīng)，D儲(chǔ)存是正確的。

故答案為：B.

【分析】A.催化劑可以通過(guò)降低反應(yīng)活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是活化能不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，也不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；

B.該平衡反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl溶液相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行稀釋，F(xiàn)e（SCN）3的濃度減小，所以體系的顏色才會(huì)變淺，與平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)；

C.對(duì)于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，平衡會(huì)逆移，對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，NO2的濃度增大，所有顏色變深；12．【答案】B【解析】【解答】A.升高溫度和增大氮?dú)獾臐舛榷伎梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，A選項(xiàng)是正確的；

B.0~5min，v（NH3）=0.62×5=0.06mol·L-1·min-1，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.15min時(shí)，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時(shí)N2的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C選項(xiàng)是正確的；

D.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.升高溫度和增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B.化學(xué)反應(yīng)速率指的是物質(zhì)的濃度變化值與時(shí)間的比值；

C.5min時(shí)，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時(shí)N13．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H?>0，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.由圖可知，第2步活化能大于第3步，則第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，故B選項(xiàng)是正確的；

c.減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故c選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.生成物總能量-反應(yīng)物總能量：CH4(g)+Cl(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/mol，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)熱是生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，因此若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.活化能越大，反應(yīng)速率就越慢，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中就是決速步驟；

C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；

D.反應(yīng)熱是生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量。14．【答案】C【解析】【解答】A.溫度升高，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H<0，A選項(xiàng)是正確的；

B.若n(H2O)=n(C2H4)=1mol，乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，則參與反應(yīng)的乙烯為0.2mol，平衡時(shí)n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，Kp=0.20.2+0.8+0.8×p2（0.20.2+0.8+0.8×p2）2=916p2，B選項(xiàng)是正確的；

C.相同溫度下，壓強(qiáng)越大則乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，則P3>P2>p1，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.b點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)均高于a點(diǎn)，反應(yīng)速率：b>a，則達(dá)到平衡所需時(shí)間：a>b，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的移動(dòng)方向，可知溫度升高，平衡逆移，則正反應(yīng)是放熱的；

15．【答案】（1）bfg；aeh（2）HCl（3）NaOH；ab（4）cd【解析】【解答】（1）①非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的化合物；②強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離為陰陽(yáng)離子的電解質(zhì)；

（2）根據(jù)0.001mol?L?1的A溶液pH=3，可知該溶液顯強(qiáng)酸性，因此A是HCl；

（3）顯堿性的兩個(gè)溶液是：NaOH與NH3·H2O，因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，所以等濃度的二者，NaOH的堿性更強(qiáng)，因此D是NaOH；

②a.用水稀釋NH3·H2O溶液，c（NH3·H2O）c（OH-）=c（NH4+）kb，稀釋溶液，c（NH4+）減小，Kb不變，

所以c（NH3·H2O）c(OH-)會(huì)減??；

b.稀釋氨水溶液，會(huì)使OH-的濃度減小，則H+的濃度會(huì)增大，因此c(OH?)c(H+)會(huì)減?。?/p>

c.c(H+)與c(OH?)的乘積不變；

d.加水稀釋氨水的電離平衡會(huì)正移，OH?的物質(zhì)的量會(huì)增大；

故答案為：ab。

（4）A是HCl，C是CH316．【答案】（1）C（2）B（3）20.（4）不影響，滴定過(guò)程至終點(diǎn)，待測(cè)液始終呈弱堿性環(huán)境，不會(huì)出現(xiàn)強(qiáng)酸性環(huán)境，故NaNO（5）5（6）A；C【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+NO+NO2=CO2+2NO2?；

（2）排放堿式滴定管中的氣泡的操作是：將橡膠頭斜向上擠壓玻璃珠；

（3）根據(jù)示數(shù)之差，可以計(jì)算出消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積是：20.00mL；

（4）根據(jù)已知：pH≤1時(shí)，也就是溶液的環(huán)境是強(qiáng)酸時(shí)，NaNO2才會(huì)與HCl反應(yīng)，但是滴定終點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3與NaCl的混合物，體系顯弱酸性，不是強(qiáng)堿，所以NaNO2存在不會(huì)影響滴定結(jié)果；

（5）根據(jù)K=c（H+）×c（NO2-）c（HNO2）=5.6×10-3，此時(shí)c(NO2?)=c(HNO2)，則c（H+）=Ka=5.6×10-3mol/L；

（6）A.錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗后再進(jìn)行滴定，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗不會(huì)影響滴定結(jié)果；17．【答案】（1）反應(yīng)溫度相同；(其他條件相同時(shí))金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（2）a；快；鎂與硫酸反應(yīng)是放