2018高考化學三月（二輪）課外自練（五）及答案

2018高考化學三月（二輪）課外自練（五）及答案一、選擇題1．關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是()A．裝置①為原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液解析：裝置①為原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A、B錯誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極Ⅱ移動，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，C正確；根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，D錯誤。答案：C2．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，則下列說法中正確的是()A．B極區(qū)電解液為LiOH溶液B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole－C．電解過程中Li＋遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D．電解池中總反應方程式為：2HCleq\o(=,\s\up12(通電))H2↑＋Cl2↑解析：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽極，在B中生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是2mol，B錯誤；Li＋向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH－向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子通過進入A電極區(qū)，C錯誤；電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：2H2O＋2LiCleq\o(=,\s\up12(通電))H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D錯誤。答案：A3．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21解析：設稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則10－3b－10－4a＝10－5答案：B4．在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是()①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度②濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液③給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3④點燃添滿酒精的酒精燈⑤用10mL量筒量取8.55mL蒸餾水A．僅①B．僅①②C．僅①③D．全部解析：濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應先用干抹布擦凈，再用大量的水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈中不能添滿酒精，否則點燃時易發(fā)生火災或爆炸；量筒屬于粗量器，精確度為0.1mL，不能量取8.55mL蒸餾水。答案：C5．下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析：氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。答案：B二、非選擇題1．已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－12NO2(g)??N2O4(g)ΔH＝－ckJ·mol－1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________。答案2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·mol－1解析①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g)??N2O4(g)，2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝(c－2b－a)kJ·mol－1。2．將0.40molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2(1)T1℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol·L－1·s－1(2)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(3)改變條件重新達到平衡時，要使eq\f(cNO2,cN2O4)的比值變小，可采取的措施有________(填字母)。a．增大N2O4的起始濃度b．升高溫度c．向混合氣體中通入NO2d．使用高效催化劑解析：(1)T1℃時，40s～80s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40mol變?yōu)?.60mol，則用二氧化氮表示該時間段的平均反應速率為v(NO2)＝eq\f(\f(0.60mol－0.40mol,2L),80s－40s)＝0.0025mol·L－1·s－1，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則v(N2O4)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝0.00125mol·L－1·s－1；(2)根據(jù)圖像曲線變化可知，T1℃時反應速率大于T2℃，則溫度大小為T1℃>T2℃，而在T(3)a.增大N2O4的起始濃度，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，則eq\f(cNO2,cN2O4)的比值變小，故a正確；b．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮