2019高三化學(xué)一輪課時(shí)分層訓(xùn)練19　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

課時(shí)分層訓(xùn)練(十九)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(建議用時(shí)：45分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第290頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于燃料與能源的說法不正確的是()A．將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B．生物質(zhì)能、風(fēng)能、水能是可再生能源C．“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料A[煤液化為化學(xué)變化。]2．(2018·池州模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160141】A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B[A項(xiàng)，醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3kJ；C項(xiàng)，甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O；D項(xiàng)，反應(yīng)中的ΔH應(yīng)為－285.8×2kJ·mol－1。]3．(2018·三門峽聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．c是ClOeq\o\al(－,3)B．2b=a＋c反應(yīng)的ΔH為40kJ/molC．a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ/molD[A項(xiàng)，c的化合價(jià)為＋3，應(yīng)為ClOeq\o\al(－,2)；B項(xiàng)，2b=a＋c的ΔH為(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20kJ/mol；C項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，a最穩(wěn)定；D項(xiàng)，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116kJ/mol。]4．化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能與反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160142】A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶體，呈正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)Si形成4個(gè)Si—Si，所以1molSi的共價(jià)鍵有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436—2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]5．(2018·名校聯(lián)考)最近某網(wǎng)站報(bào)道美國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種新型的燃料電池，其原電池總反應(yīng)式為2H2(g)＋O2(g)=2H＋(aq)＋2OH－(aq)的ΔH為[已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，中和熱為57.3kJ·mol－1]()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160143】A．＋686.2kJ·mol－1 B．＋457.0kJ·mol－1C．－457.0kJ·mol－1 D．－686.2kJ·mol－1C[根據(jù)已知條件可知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1①，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，由－(①×2＋②)求得2H2(g)＋O2(g)=2H＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＝－(ΔH1×2＋ΔH2)＝－(－114.6kJ·mol－1＋571.6kJ·mol－1)＝－457.0kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確。]6．(2016·江蘇高考)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1D[反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中ΔH2>0，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)③使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定律，反應(yīng)③－②可得CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH＝74.8kJ·mol－1，D正確。]7．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJA[石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚罢叻懦鰺崃扛啵珺錯(cuò)誤；含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；2gH2的物質(zhì)的量為1mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝2×(－285.8kJ·mol－1)＝－571.6kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。]8．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1。斷開1molH—H、O=O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO—H需要吸收的熱量為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160144】A．332kJ B．118kJC．462kJ D．360kJC[將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2，再減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，得2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋480kJ·mol－1，故斷開1molO—H需要吸收的熱量為(436kJ×2＋496kJ＋480kJ)÷4＝462kJ，C項(xiàng)正確。]9．(2015·全國(guó)Ⅱ卷，改編)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413(1)ΔH1＝__________________________________________________________________________(寫出計(jì)算式及其值)，反應(yīng)①為________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，1molCO(g)和2molH2(g)的總能量與1molCH3OH(g)的總能量________較高(填“前者”或“后者”)。(2)將反應(yīng)①中的CH3OH(g)改為CH3OH(l)，反應(yīng)中的ΔH1________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)將反應(yīng)②中的化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小eq\f(1,2)，則ΔH2＝________kJ/mol。(4)ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系式為___________________________________，ΔH3＝________kJ/mol。(5)已知CH3OH(l)的燃燒熱為akJ/mol，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)1076kJ/mol＋2×436kJ/mol－3×413kJ/mol－343kJ/mol－465kJ/mol＝－99kJ/mol放前者(2)變小(3)－29(4)ΔH3＝ΔH2－ΔH1＋41(5)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/molB級(jí)專項(xiàng)突破10．(2013·全國(guó)Ⅱ卷)在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160145】A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)A[根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。]11.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|B[由圖示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2018·哈爾濱師大附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160146】A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．＋45.2kJ·mol－1D[由題意可寫出熱化學(xué)方程式：①HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由①－②可得HCN(aq)CN－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝(－12.1kJ·mol－1)－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。]13．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4kJ·mol－1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160147】A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－817.63kJ·mol－1B[將題中的反應(yīng)編號(hào)①、②、③，生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱＝①＋③＋2×②，生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱＝①＋③－2×②，可求出B正確。]14．(2016·試題調(diào)研)已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3B[根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，反應(yīng)①、反應(yīng)②和反應(yīng)③都是放熱反應(yīng)，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由②×2＋③－①得反應(yīng)⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B項(xiàng)正確；由③×2－①可得反應(yīng)④，則ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．(2018·山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g) ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的ΔH＝＋206kJ·mol－1已知：②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1，寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)；②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do7(催化劑))CO(g)＋3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝________?！窘馕觥?1)由蓋斯定律可知，待求反應(yīng)式可通過反應(yīng)2×②－2×①－③得到，進(jìn)而求出待求反應(yīng)的ΔH。(2)反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為CuCl2(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2。故總反應(yīng)2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(3)由①式－②式得CO2(g)＋3H2O(g)=2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206－(－802)kJ·mol－1＝＋1008kJ·mol－1。(4)由圖可知：Ⅰ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1；Ⅱ.eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1；Ⅲ.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ckJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)②的ΔH為(－c＋3b＋a)kJ·mol－1。【答案】(1)SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－237.4kJ·mol－1(2)2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2(3)CO2(g)＋3H2O(g)=2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1(4)(a＋3b－c)kJ·mol－1C級(jí)能力提升16．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160148】A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a<574D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJC[A項(xiàng)正確，反應(yīng)①②的ΔH均小于0，均為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確，兩個(gè)反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)均由－4升高到＋4，等物質(zhì)的量的CH4分別參加反應(yīng)①、②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同；C項(xiàng)錯(cuò)誤，H2O(g)→H2O(l)放熱，由反應(yīng)①推知當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，會(huì)放出更多熱量，ΔH會(huì)更小，a>574；D項(xiàng)正確，根據(jù)蓋斯定律(①＋②)/2可得CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ。]17．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：95160149】圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol－1。(3)圖2是某同學(xué)模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1?！窘馕觥?1)圖中E1是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol－1。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(3)E3即該反應(yīng)的活化能，等于E2，E4是反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的能量之差，即反應(yīng)熱?！敬鸢浮?1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1134(2)NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH＝＋234kJ·mol－1368(3)3682341．(2018·昆明模擬)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4下列說法正確的是()A．反應(yīng)①放出197kJ的熱量