2019高三化學(xué)一輪教師用書(shū)第3章　第3節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位全國(guó)卷5年考情1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。2017年：Ⅰ卷T12、T28(1)；Ⅲ卷T26(3)2016年：Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T9(A、B)、T26、T272015年：Ⅰ卷T8(B)、T27(3)；Ⅱ卷T12(D)、T26(4)2014年：Ⅰ卷T13(BC)；Ⅱ卷T28(6)2013年：全國(guó)卷T7(D)、T27(3)考點(diǎn)1|綠色氧化劑—O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第59頁(yè))[考綱知識(shí)整合]1．臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。②強(qiáng)氧化性a．能氧化具有還原性的物質(zhì)，如KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有強(qiáng)氧化性，所以它能使有色物質(zhì)退色，并被用來(lái)殺菌消毒。消毒時(shí)并不是O3濃度越大越好。(3)用途：①可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。2．過(guò)氧化氫——綠色消毒劑，其水溶液稱雙氧水(1)過(guò)氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，是一種無(wú)色液體。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速率加快。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(實(shí)驗(yàn)室制O2)。②弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。③強(qiáng)氧化性a．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b．氧化Fe2＋等還原性粒子，其離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。c．使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。d．殺菌、消毒。④弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(3)過(guò)氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1O3的性質(zhì)及其應(yīng)用1．臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干舌燥、咳嗽等不適癥狀。下列關(guān)于O3的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。(1)臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化(2)臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑(3)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑(4)臭氧與氧氣間的轉(zhuǎn)化是物理變化(5)臭氧與氧氣互為同位素(6)不使用含氟冰箱有利于臭氧層空洞修復(fù)(7)與O2的化學(xué)性質(zhì)相同(8)16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2.5NA(9)根據(jù)3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋144.8kJ/mol可知O2比O3穩(wěn)定(10)放電條件下O2可轉(zhuǎn)化為O3【答案】(1)(2)(6)(9)(10)命題點(diǎn)2H2O2的性質(zhì)及其應(yīng)用2．下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似，與SO2不同C[酶在過(guò)高的溫度下會(huì)失去活性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．過(guò)氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160060】(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的________性(填“氧化”“還原”“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液退色，體現(xiàn)了雙氧水的______性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的________性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________。(2)H2O2電離的方程式為_(kāi)________________________________。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫(xiě)出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________?！窘馕觥?1)KMnO4被H2O2還原，說(shuō)明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色退去，說(shuō)明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。【答案】(1)還原酸氧化SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(3)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O4．完成下列相應(yīng)的方程式。(1)(2013·天津高考)Na2SO3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。(2)(2013·海南高考)H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)(2013·海南高考)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2O2=SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(2)5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑考點(diǎn)2|硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第60頁(yè))[考綱知識(shí)整合]1．硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS，S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②S的還原性a．S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b．與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。③S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。提醒：(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(2)硫燃燒時(shí)產(chǎn)物是SO2，無(wú)論O2是否過(guò)量，均不會(huì)生成SO3。2．硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。①具有酸性氧化物的通性(寫(xiě)出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2＋NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2＋有色物質(zhì)eq\o(→,\s\up7(化合))無(wú)色物質(zhì)eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do7(或見(jiàn)光))有色物質(zhì)＋SO2)。③具有還原性與Cl2＋H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2=H2SO4，2SO2＋O2eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do7(△))2SO3。④具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。提醒：CO2與SO2的一般鑒別方法①品紅溶液法——漂白性②高錳酸鉀(或溴水或FeCl3)法——還原性(2)三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。3．硫化氫(H2S)——水溶液為氫硫酸、為二元弱酸H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式分別為H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。[應(yīng)用體驗(yàn)]正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2017·全國(guó)Ⅰ卷)N、O、S三元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。()(2)(2014·全國(guó)Ⅱ卷)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。()(3)(2016·四川高考)二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。()(4)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色退去，說(shuō)明SO2具有漂白性。()(5)(2016·江蘇高考)下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do7(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。()(6)(2016·海南高考)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。()(7)(2016·天津高考)除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖所示。()(8)(2015·重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()(9)S與足量O2充分燃燒生成SO3。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1硫及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是SO2具有還原性D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2∶1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3C[A項(xiàng)，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質(zhì)直接化合生成；B項(xiàng)，S燃燒只能生成SO2不能生成SO3；D項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2與O2不可能完全反應(yīng)。]2．(2017·北京高考)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C[A對(duì)：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B對(duì)：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯(cuò)：SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對(duì)：SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3。]3．將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問(wèn)題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液①反應(yīng)現(xiàn)象②SO2的性質(zhì)【答案】①溴水退色紫色退去淡黃色沉淀紅色退去溶液變紅紅色退去②還原性還原性氧化性與H2O反應(yīng)生成酸與H2O反應(yīng)生成酸漂白性eq\x([易錯(cuò)防范]SO2的性質(zhì)理解三注意)1SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅，不退色。2SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。3SO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量得正鹽SOeq\o\al(2－,3)、SO2過(guò)量得酸式鹽HSOeq\o\al(－,3)。命題點(diǎn)2SO2的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究4．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明D[①CO2也使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液退色；④CO2、SO2均有此過(guò)程現(xiàn)象。]5．已知：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________?！窘馕觥垦b置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間，氣流通過(guò)裝置②或③溶液后會(huì)帶出水蒸氣，則無(wú)法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故在用澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾?！敬鸢浮?1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O[思維建模]SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)裝置的連接模型證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象：A中退色，C中不退色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。[說(shuō)明](1)A－檢驗(yàn)混合氣體中SO2的存在；現(xiàn)象是品紅溶液退色。B－除去混合氣體中的SO2；現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液退色或顏色變淺。C－檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不退色。D－檢驗(yàn)混合氣體中CO2的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(2)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺(不能退色)。命題點(diǎn)3常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)6．下列能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥C[物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。]7．下列說(shuō)法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)退色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D．SO2使品紅溶液退色后，將退色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色D[A項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因?yàn)镾O2的還原性，不是漂白性；B項(xiàng)，SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果減弱；C項(xiàng)，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D項(xiàng)，SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。]eq\x([題后歸納]三類(lèi)漂白劑的比較)類(lèi)型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無(wú)選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素命題點(diǎn)4SO2的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究8．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理B[A錯(cuò)：銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)法制取SO2。B對(duì)：SO2能使品紅溶液退色，因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性。C錯(cuò)：SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。D錯(cuò)：SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液。]9．(2017·青海海東二模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2、Cl2的混合氣體在水中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95160061】(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的________(填序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置→________(用小寫(xiě)字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末和硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸，應(yīng)選用________(填序號(hào))，理由是________。A．98%濃硫酸 B．70%硫酸C．10%稀硫酸(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究將SO2、Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生的反應(yīng)。①H裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，I儀器的作用是________。②為了驗(yàn)證通入H裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，可以取適量H中溶液于潔凈的試管中，向其中加入________，寫(xiě)出后續(xù)實(shí)驗(yàn)必要的操作和結(jié)論：__________________________________________________________________________________________________________________________。③若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng)，為了檢驗(yàn)溶液中的陰離子，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作，并寫(xiě)出結(jié)論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，__________________。【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4和濃鹽酸或MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的Cl2中含有HCl、水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氯氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，選擇向上排空氣法收集。(3)硫酸和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫時(shí)，若硫酸濃度過(guò)大，則電離出的H＋很少，很難反應(yīng)生成SO2；若硫酸濃度過(guò)小，則二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以應(yīng)選取70%硫酸。(4)①H裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，SO2易溶于水，I儀器的作用是防倒吸。②根據(jù)HClO的漂白不能復(fù)原，而SO2的漂白加熱能復(fù)原，檢驗(yàn)Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，可以取適量H中的溶液于潔凈的試管中，向其中加入品紅溶液，品紅退色，加熱不復(fù)原，說(shuō)明氯氣過(guò)量；品紅退色，加熱又復(fù)原，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量。③若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng)，溶液的陰離子為Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，先檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，后檢驗(yàn)Cl－?！敬鸢浮?1)A(或B)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2＋8H2O[或MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O](2)ijghefk(3)B98%的濃硫酸中H＋濃度小不易與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)，10%硫酸的H＋濃度小不利于SO2放出(4)①Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)防倒吸②品紅溶液品紅退色，加熱不復(fù)原，說(shuō)明氯氣過(guò)量；品紅退色，加熱又復(fù)原，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量③向其中加入過(guò)量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有SOeq\o\al(2－,4)，過(guò)濾后取少量濾液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl－eq\x([答題模板])有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板發(fā)生裝置生成……或產(chǎn)生……或制取……?除雜裝置除去吸收……防止……干擾影響或除去……中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置與……反應(yīng)或驗(yàn)證……說(shuō)明……,或比較……或檢驗(yàn)……?收集裝置用……收集方法利用……裝置?尾氣吸收裝置吸收……防止……的污染(影響)考點(diǎn)3|硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第63頁(yè))[考綱知識(shí)整合]1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性提醒：“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。但加熱時(shí)鈍化膜被破壞能持續(xù)反應(yīng)。3．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：提醒：(1)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，即“鄰近規(guī)則”。(2)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1．在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A.高沸點(diǎn)(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強(qiáng)酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強(qiáng)氧化性。試用字母填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取H2：________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：________。(3)干燥SO2：________。(4)濃H2SO4溶解金屬銅：________。(5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運(yùn)：________。(6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產(chǎn)過(guò)磷酸鈣化肥：________。(7)濃H2SO4可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：________。(8)將濃H2SO4加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：________。(9)濃H2SO4與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出有刺激性氣味的氣體：________。【答案】(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F2．下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol/L的硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．①②⑤ B．①④⑨C．⑥⑦⑧ D．③④⑨B[隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，②⑥錯(cuò)誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫?yàn)椋?價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，無(wú)中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)；⑨濃H2SO4反應(yīng)變稀H2SO4后與Cu不再反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045mol。]eq\x([易錯(cuò)防范]H2SO4的性質(zhì)或作用的認(rèn)識(shí))1濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性，而與非金屬反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。3只作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時(shí)加稀硫酸，酯類(lèi)水解時(shí)加稀硫酸等。命題點(diǎn)2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化3．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水退色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序正確的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4，H2SO3、SO2、Na2S2O3B[硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。]4．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________。【解析】因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(O2))D為連續(xù)氧化的過(guò)程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S?！敬鸢浮?1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2＋O2eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do12(△))2SO3(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO＋6H2Oeq\x([題后歸納]含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化)命題點(diǎn)3含硫化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究(2018·鄭州模擬)下面是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O。(1)若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是________(可重復(fù)使用)。(2)已知裝置A中的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，密度ρ＝1.47g·mL－1，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(3)E中干燥管的作用是_____________________________，裝置B的作用是____________________________________________。(4)證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定混合氣體中SO2的含量。(5)W溶液可以是下列溶液中的________。(填序號(hào))a．H2O2溶液b．酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)c．溴水該混合氣體中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)_______(用含V、m的代數(shù)式表示)?！窘馕觥竣?(1)因SO2的檢驗(yàn)需通入水溶液中，故應(yīng)先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)H2O，三種氣體的檢驗(yàn)順序應(yīng)為H2O、SO2、H2。檢驗(yàn)H2前應(yīng)先用濃硫酸除去水蒸氣，以免對(duì)H2的