2020-2021學(xué)年青海省湟川中學(xué)高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷

青海湟川中學(xué)2020—2021學(xué)年第二學(xué)期高一年級化學(xué)第一次月考試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚嚂r間120分鐘。相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷一、選擇題(共25個小題，每小題3分，共75分。每小題只有一項正確。)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．中國電科38所研發(fā)的實際運算性能業(yè)界同類最強的“魂芯二號A”芯片主要成分為單質(zhì)硅B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．世界最長跨海峽公鐵兩用大橋——平潭海峽大橋已經(jīng)貫通，橋上鋼軌屬于鐵合金材料D．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色來自氧化鐵2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為3.36L3.常溫常壓下CO2和Na2O2反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是()選項二氧化碳碳酸鈉氧氣A1molNAB22.4L1molC106g0.5molD1NA11.2LA B.B C.C D.D4.在一個恒溫、恒容密閉容器中,兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)將容器分成三部分,已知充入的三種氣體質(zhì)量相等,當(dāng)隔板靜止時,容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示,下列說法中錯誤的是()A.若Y是O2,則X可能是CH4 B.分子數(shù)目:X=Z=2YC.若X是N2,則Z可能是CO D.氣體密度:X=Z=2Y5.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL氣體,將該混合氣體通過電火花點燃,恰好安全反應(yīng)則混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:1:1

B.1:1:2

C.1:2:1

D.4:3:26.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液若W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性若W是氧氣,則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48D.若W是強氧化性的單質(zhì),則X可能是金屬鋁7．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO28．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)過程的重要途徑。用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A制備膠體B證明與水反應(yīng)放熱C確定純堿中是否含有D測定氯水的pHA.A B.B C.C D.D9．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是()A.

a、b、c、d符合關(guān)系式：2a+3b=c+2dB.

X可能為濃氨水C.

Q可能為NH3D.

工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al10．下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是()①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液④配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時俯視A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④11．已知反應(yīng)①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)、②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl、③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)12．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是()A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫過濾13．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中不正確的是()A.

反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.

從母液中可以提取Na2SO4C.

采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解D.

反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑14.下列離子方程式的書寫正確的是()A．酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2OB．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)15．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖：下列分析不正確的是()A．當(dāng)m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當(dāng)m2－m3＝2.96g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g16．右圖為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是()A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量17.下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥18.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶219．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．氫氧化鐵膠體中：Cu2＋、SO42－、Cl－、H＋C．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－D．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－20．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法不正確的是()A．實驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋H2O2＋2I－=2H2O＋I2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼21．在混合體系中確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3、OH－、COeq\o\al(2－,3)22．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體的密度相等時,下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等23．納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示,下列說法不正確的是（）A．保存溶液A時，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶124.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行以下實驗。下列有關(guān)判斷正確的是()①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B.肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含Ba(NO3)2C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種D.實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32-=Ag2CO3↓25.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w第Ⅱ卷二、非選擇題(6個小題，共75分)26．(18分)請按要求書寫下列離子方程式。(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時：______________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液：________________________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：______________________________________________________________。(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，_______________________________________________________________，若x＝4a，______________________________________________________________。(3)特殊條件下離子方程式的書寫。①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反應(yīng)生成堿性氧化錳[MnO(OH)]沉淀：______________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋：________________________。③在淀粉－碘化鉀溶液中，滴加少量堿性次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色：________________________。27.（13分）無水FeCl3呈棕紅色，極易吸水生成FeCl3·6H2O，加熱易升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置制備并收集純凈的無水FeCl3。請回答下列問題（1）按氣流從左至右，以上裝置正確的連接順序為a→_________（如有必要，裝置可重復(fù)選用）。（2）裝置連接好后，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，然后開始實驗，A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃____________處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是___________________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）裝置D中飽和食鹽水的作用是______________，裝置E的作用是_______________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，需進行的操作是____________________。28．（10分）已知1L某待測液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是______________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是________。(4)某同學(xué)讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是___________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為________。29.（14分）NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請回答下列問題（1）上圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____種，屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填圖中序號）。（2）工業(yè)上制取NaOH主要采用反應(yīng)①，而不采用反應(yīng)⑦的方法，主要原因是_________________。（3）反應(yīng)④的現(xiàn)象是___________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。（4）是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。某同學(xué)購買了一瓶某品牌的“84消毒液”’，査看相關(guān)資料及包裝說明可獲得以下信息：原液浄含量為600g、密度約為1.1g/cm3、有效成分的質(zhì)量分數(shù)約為1.9%（通過有效氯含量折算而得）。該同學(xué)從中取出l00mL原液，按包裝說明稀釋30倍（體積之比）后用于家庭一般物體表面消毒，稀釋后的溶液中_________mol/L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；“84消毒液”不能與“潔廁靈（主要成分是）”混合使用，否則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體引起安全事故，其反應(yīng)的離子方程式是________________________。（5）反應(yīng)③和⑧是工業(yè)制備純堿的原理，我國化學(xué)工業(yè)科學(xué)家候德榜提出了將氨堿法（又稱索爾維法）制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合的改進工藝，這就是聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了個新的水平，贏得了國際化工界的高度評價。以下是這兩種制堿法的工藝流程圖：下列說法正確的是___________（填序號）。A.用NaCl制取純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.沉淀池中NH3與CO2的通入順序為先通入CO2，再通入NH3C.索爾維制堿法所得“排出液”的主要成分為CaCl2D.侯氏制堿法循環(huán)利用的物質(zhì)主要是CO2和NH3E.侯氏制堿法從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅱ進入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3、，從而使原料NaCl的利用率大大提升F.侯氏制堿法在母液中加入食鹽細粉目的是提高的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出G.檢驗產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成.30．（10分）Ⅰ.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為________。（已知NH3＋HCl=NH4Cl固體）(2)將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均相對分子質(zhì)量為________。Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：