2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第18講元素周期表元素周期律課時作業(yè)含解析

PAGE6-第18講元素周期表元素周期律建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意)1．依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是()A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)肯定相差1B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D解析A項，在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不行能在同一周期也不行能相差兩個周期，正確；B項，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層肯定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項，稀有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項，氧、氟沒有正價，錯誤。2．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．副族元素沒有非金屬元素C．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部的元素D．周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素答案B解析A項，O、F元素?zé)o正價；C項，H元素不屬于堿金屬元素；D項，第ⅡA族不含非金屬元素。3．(2024·北京師大附中高三期中)下列事實中，不能用元素周期律說明的是()A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案D解析同周期主族元素自左而右，原子半徑漸漸減小，同主族自上而下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律說明，故A不選；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律說明，故B不選；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律說明，故C不選；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是S元素最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律說明，故選D。4．(2024·北京高考)2024年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH答案D解析由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，依據(jù)同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D錯誤。5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來答案C解析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯誤。依據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，B錯誤。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項說明Y的非金屬性比X的強，D錯誤。6．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案B解析對于其次、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。7．(2024·成都七中高三期末)25℃時，等濃度的部分短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，其中Z的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是()A．氫化物的沸點：Y>X>WB．工業(yè)上常電解熔融的ZR3制取Z的單質(zhì)C．簡潔離子半徑大小依次：W>R>Z>Y>XD．X3與WX2均可用于漂白，其原理相同答案A解析均為短周期元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素。X是O，Y是Na，W是S，三種元素形成的氫化物中NaH是離子化合物，常溫下呈固態(tài)，H2O為液體，H2S為氣態(tài)，所以氫化物的沸點：Y>X>W，A正確。AlCl3是共價化合物，由分子構(gòu)成，在液態(tài)時沒有帶電荷的微粒，所以不能用電解熔融AlCl3方法制取Al，要用電解熔融的離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，B錯誤。離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。籛、R離子有3個電子層，X、Y、Z離子有2個電子層，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知離子半徑：W>R>X>Y>Z，C錯誤。X3是O3，具有強氧化性而使物質(zhì)褪色；WX2是SO2，該物質(zhì)能和有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，從而使物質(zhì)褪色，二者的漂白原理不同，D錯誤。8．下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯誤的是()XYZWA.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸B．Y的最高價氧化物能溶于燒堿溶液C．X與W形成的化合物中含有離子鍵D．Z、W分別形成的簡潔離子中，前者的半徑較大答案C解析短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知Y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，Y只能為硅，則X為碳，Z為硫，W為氯。硫酸為強酸，A正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價化合物，沒有離子鍵，C錯誤；硫、氯形成的簡潔離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，D正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)9．下列依據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子實力越強B．若存在簡潔陰離子R2－，則R肯定位于第ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>bD．硅位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料答案BD解析A項，金屬失電子實力強弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，錯誤；C項原子序數(shù)a>b>c，錯誤。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑漸漸變小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)；B錯：X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵；C錯：Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案BC解析由題意知，W為鈉元素，Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素。原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，A正確；NaOH是強堿，B錯誤；氧化性：O2>N2，C錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，D正確。12．(2024·廣東汕頭高三期末)下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價＋1－1－2＋5、－3＋1下列敘述錯誤的是()A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的依次依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物答案C解析依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為＋1，則X位于第ⅠA族；W、Y、Z為同周期元素，依據(jù)其化合價知，W為第ⅦA族、Y為第ⅥA族、Z為第ⅤA族元素，R為第ⅠA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都屬于其次周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素。由表中數(shù)據(jù)知，原子半徑按X、W、Y、Z、R的依次依次增大，A正確；由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體可能是分子晶體，如HNO3，也可能是離子晶體，如NH4NO3，B正確；同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：F>O>N，所以這三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，C錯誤；Na與H、F、O三種元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，這些物質(zhì)都是離子化合物，D正確。三、非選擇題(本題共2小題)13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的改變?nèi)缦聢D所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是___________________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用離子符號表示)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______________________(用化學(xué)式表示)。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：___________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，復(fù)原至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)O2－Na＋HClO4>H2SO4(3)(或Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H、Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H等其他合理答案均可)(4)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1解析依據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小及最高正價或最低負(fù)價的改變，推斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為、Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H、Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H等。(4)1molNa在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1。AE14.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。(1)C在元素周期表中的位置為_____