2023-2024學(xué)年江蘇省常熟市高二上期期中考試化試題

PAGEPAGE3江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分．調(diào)研時(shí)間75分鐘．2．將選擇題的〖答案〗填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內(nèi)．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23第I卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題：（共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B．“酒曲”的釀酒工藝是利用催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變（常溫混合）又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為B．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C．在中完全燃燒，生成2mol，放出571.6kJ的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為3．下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲，中和熱的測定 B．圖乙，該裝置可持續(xù)供電C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅 D．圖丁，測定稀硫酸的pH4．已知：在不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．過程b使用了催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的減小C．恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所放出的總能量5．1000K時(shí)，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)平衡百分含量的影響C．圖3表示恒容再充入D．圖4表示體積增大至原來的2倍6．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成，加速鋼管腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為B．鋼管腐蝕的產(chǎn)物中僅含有FeSC．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕D．與反應(yīng)可表示為7．在某金（）催化劑表面HCOOH分解的能量與反應(yīng)歷程（吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）如圖所示．下列說法不正確的是（）A．首先斷裂的化學(xué)鍵是H―O鍵B．HCOO*是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)為決速步驟D．反應(yīng)的8．關(guān)于反應(yīng)說法正確的是（）A．保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，增大，減小B．保持其他條件不變，平衡時(shí)通入，達(dá)到新平衡時(shí)變小C．反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．及時(shí)分離出CO，有利于生成9．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物（主要成分NO），可通過反應(yīng)：除去．在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法一定正確的是（）A．升高溫度可提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值C．催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AD．圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動(dòng)10．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（）①淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，兩者互為同分異構(gòu)體；②油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)；③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽；④糖類、油脂、蛋白質(zhì)、天然橡膠都屬于天然高分子化合物；⑤蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解都能得到兩種物質(zhì)A．②③ B．①④ C．③④ D．②⑤11．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K的值為C．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強(qiáng)弱B將0.05mol與0.1mol混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，將混合氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液顏色變化探究該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液；觀察是否有銀鏡出現(xiàn)探究蔗糖水解程度D分別往甲：4mL、乙：4mL的酸性溶液中加入2mL溶液，記錄褪色時(shí)間探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響13．某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物（），電極B為硬碳，充電時(shí)得電子成為Na嵌入硬碳中．下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，A極區(qū)電解質(zhì)損失C．放電時(shí)，電極A為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為14．催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；在恒壓、起始投料比時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示．的選擇性，下列說法不正確的是（）A．圖中曲線③表示平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．C．平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線所示D．200℃時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高的生產(chǎn)效率第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：（共4題，共58分．）15．（15分）工業(yè)合成氨是人類科技的一項(xiàng)重大突破，目前我國氨生產(chǎn)能力位居世界首位．（1）傳統(tǒng)合成氨原理為：．①在恒溫恒容密閉容器中充入2mol和6mol進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______．a(chǎn)．?dāng)嗔?molH―H同時(shí)生成6molN―H b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體密度保持不變 d．容器內(nèi)、、物質(zhì)的量之比為1∶3∶2e．的百分含量保持不變②已知傳統(tǒng)合成氨反應(yīng)的速率方程為：，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)開_____．（2）常壓電化學(xué)法合成氨電解裝置如題15圖所示．題15圖已知熔融NaOH―KOH為電解液，納米起催化作用，在電極上發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe．①該法在合成氨過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為______；惰性電極Ⅱ是電解池的______極．②惰性電極Ⅰ上生成中間體Fe的電極反應(yīng)方程式為______：由中間體Fe反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______．（3）基于載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)反應(yīng)如下：吸氮反應(yīng)：釋氮反應(yīng)：T℃時(shí)，向體積為2L裝有足量和C的恒容密閉容器中充入2mol進(jìn)行吸氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算此條件下吸氮反應(yīng)的平衡常數(shù)______．16．（15分）空氣中含量的控制和資源化利用具有重要意義．Ⅰ．在金屬催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇；若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇．獲取乙二醇的反應(yīng)歷程分為如下2步：步驟1步驟2（1）步驟2反應(yīng)的______．（2）研究反應(yīng)溫度對(duì)步驟2加氫反應(yīng)的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4h），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)溫度/℃的轉(zhuǎn)化率/%乙二醇的產(chǎn)率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______．溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-”電池將變廢為寶．我國科研人員研制出的可充電“Na-”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為．放電時(shí)該電池“吸入”，生成和C全部沉積在電極表面．其工作原理如題16圖-1所示：（3）放電時(shí)，外電路中電流流入的一極為______（填“鈉箔”或“MWCNT”）．（4）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______．-四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出兩點(diǎn)）．題16圖-1 題16圖-2Ⅲ．與反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同條件下，將Co/C催化劑循環(huán)使用，隨著循環(huán)使用次數(shù)增加，甲醇產(chǎn)量如題16圖2所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因：______（Co的性質(zhì)與Fe相似）．17．（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C―HC―OO―HC＝OH―H鍵能/413.4351.0462.8745.0436.0則該反應(yīng)的______．（2）以甲烷和為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：甲烷與制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是______．（3）的熱分解也可得到，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題17圖-1所示．圖中A、B表示的微粒依次是______．題17圖-1 題17圖-2（4）一定條件下，利用題17圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）．①寫出由生成的電極反應(yīng)式：______．②該裝置的電流效率______．（×100%）18．（16分）CO、的過度排放對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放．Ⅰ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：．（1）已知該反應(yīng)的，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）．若平衡后降低溫度，則______（填“增大”“不變”或“減小”）．（2）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（或），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如題18圖-1所示．①______（填“＞”或“＜”或“＝”）．②圖中a、b、c、d對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是______．題18圖-1 題18圖-2Ⅱ．催化還原NO．（3）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如題18圖-2所示，該過程可描述為______．Ⅲ．低溫等離子體技術(shù)氧化NO．（4）近年來，低溫等離子體技術(shù)是在高壓放電下，產(chǎn)生O*自由基，O*自由基將NO氧化為后，再用溶液吸收，達(dá)到消除NO的目的．實(shí)驗(yàn)室將模擬氣（、、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如題18圖-3所示．題18圖-3 題18圖-4①若4.6g被含0.05mol的溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則此反應(yīng)的離子方程式為______．②其他條件相同，等離子體的電功率與NO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如題18圖-4所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是______．

——★參考答案★——一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分．1234567891011121314ABCACDCDBADBBC二、非選擇題：本題包括4小題，共計(jì)58分．15．（15分）（1）①be（2分）②加快合成氨反應(yīng)速率：使反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，提高氨的產(chǎn)率．（2分）（2）①電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1分）陽（1分）②（3分）（3分）（3）6.75（3分）16．（15分）（1）（2分）（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)相同的時(shí)間，轉(zhuǎn)化的的量越多，故的轉(zhuǎn)化率越高．溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，的轉(zhuǎn)化率保持不變，乙二醇的產(chǎn)率降低．（2分×2）（3）鈉箔（2分）（4）（3分）導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)（寫出任意兩點(diǎn)都可得分）（2分）（5）反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低（2分）17．（12分）（1）（3分）（2）部分甲烷燃燒，可為與的反應(yīng)提供熱量（2分）（3）H、O（2分，各1分）（4）①（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）減?。?分）（2）①＜（2分）②c（2分）（3）在Fe基催化劑表面，吸附在酸性配位點(diǎn)上形成，NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，然后與結(jié)合生成，最后與NO反應(yīng)生成、，并從催化劑表面逸出（4分）（4）①（3分）江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分．調(diào)研時(shí)間75分鐘．2．將選擇題的〖答案〗填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內(nèi)．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23第I卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題：（共14題，每題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B．“酒曲”的釀酒工藝是利用催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變（常溫混合）又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為B．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C．在中完全燃燒，生成2mol，放出571.6kJ的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為3．下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲，中和熱的測定 B．圖乙，該裝置可持續(xù)供電C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅 D．圖丁，測定稀硫酸的pH4．已知：在不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．過程b使用了催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的減小C．恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所放出的總能量5．1000K時(shí)，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)平衡百分含量的影響C．圖3表示恒容再充入D．圖4表示體積增大至原來的2倍6．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成，加速鋼管腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為B．鋼管腐蝕的產(chǎn)物中僅含有FeSC．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕D．與反應(yīng)可表示為7．在某金（）催化劑表面HCOOH分解的能量與反應(yīng)歷程（吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）如圖所示．下列說法不正確的是（）A．首先斷裂的化學(xué)鍵是H―O鍵B．HCOO*是反應(yīng)中間體C．反應(yīng)為決速步驟D．反應(yīng)的8．關(guān)于反應(yīng)說法正確的是（）A．保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，增大，減小B．保持其他條件不變，平衡時(shí)通入，達(dá)到新平衡時(shí)變小C．反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．及時(shí)分離出CO，有利于生成9．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物（主要成分NO），可通過反應(yīng)：除去．在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法一定正確的是（）A．升高溫度可提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值C．催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AD．圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動(dòng)10．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（）①淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，兩者互為同分異構(gòu)體；②油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)；③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽；④糖類、油脂、蛋白質(zhì)、天然橡膠都屬于天然高分子化合物；⑤蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解都能得到兩種物質(zhì)A．②③ B．①④ C．③④ D．②⑤11．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K的值為C．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強(qiáng)弱B將0.05mol與0.1mol混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，將混合氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液顏色變化探究該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液；觀察是否有銀鏡出現(xiàn)探究蔗糖水解程度D分別往甲：4mL、乙：4mL的酸性溶液中加入2mL溶液，記錄褪色時(shí)間探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響13．某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物（），電極B為硬碳，充電時(shí)得電子成為Na嵌入硬碳中．下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，A極區(qū)電解質(zhì)損失C．放電時(shí)，電極A為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為14．催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；在恒壓、起始投料比時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示．的選擇性，下列說法不正確的是（）A．圖中曲線③表示平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．C．平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線所示D．200℃時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高的生產(chǎn)效率第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：（共4題，共58分．）15．（15分）工業(yè)合成氨是人類科技的一項(xiàng)重大突破，目前我國氨生產(chǎn)能力位居世界首位．（1）傳統(tǒng)合成氨原理為：．①在恒溫恒容密閉容器中充入2mol和6mol進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______．a(chǎn)．?dāng)嗔?molH―H同時(shí)生成6molN―H b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體密度保持不變 d．容器內(nèi)、、物質(zhì)的量之比為1∶3∶2e．的百分含量保持不變②已知傳統(tǒng)合成氨反應(yīng)的速率方程為：，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)開_____．（2）常壓電化學(xué)法合成氨電解裝置如題15圖所示．題15圖已知熔融NaOH―KOH為電解液，納米起催化作用，在電極上發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe．①該法在合成氨過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為______；惰性電極Ⅱ是電解池的______極．②惰性電極Ⅰ上生成中間體Fe的電極反應(yīng)方程式為______：由中間體Fe反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______．（3）基于載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)反應(yīng)如下：吸氮反應(yīng)：釋氮反應(yīng)：T℃時(shí)，向體積為2L裝有足量和C的恒容密閉容器中充入2mol進(jìn)行吸氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算此條件下吸氮反應(yīng)的平衡常數(shù)______．16．（15分）空氣中含量的控制和資源化利用具有重要意義．Ⅰ．在金屬催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇；若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇．獲取乙二醇的反應(yīng)歷程分為如下2步：步驟1步驟2（1）步驟2反應(yīng)的______．（2）研究反應(yīng)溫度對(duì)步驟2加氫反應(yīng)的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4h），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)溫度/℃的轉(zhuǎn)化率/%乙二醇的產(chǎn)率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______．溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-”電池將變廢為寶．我國科研人員研制出的可充電“Na-”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為．放電時(shí)該電池“吸入”，生成和C全部沉積在電極表面．其工作原理如題16圖-1所示：（3）放電時(shí)，外電路中電流流入的一極為______（填“鈉箔”或“MWCNT”）．（4）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______．-四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出兩點(diǎn)）．題16圖-1 題16圖-2Ⅲ．與反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同條件下，將Co/C催化劑循環(huán)使用，隨著循環(huán)使用次數(shù)增加，甲醇產(chǎn)量如題16圖2所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因：______（Co的性質(zhì)與Fe相似）．17．（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C―HC―OO―HC＝OH―H鍵能/413.4351.0462.8745.0436.0則該反應(yīng)的______．（2）以甲烷和為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：甲烷與制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是______．（3）的熱分解也可得到，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題17圖-1所示．圖中A、B表示的微粒依次是______．題17圖-1 題17圖-2（4）一定條件下，利用題17圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）．①寫出由生成的電極反應(yīng)式：______．②該裝置的電流效率______．（×100%）18．（16分）CO、的過度排放對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放．Ⅰ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：．（1）已知該反應(yīng)的，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）．若平衡后降低溫度，則______（填“增大”“不變”或“減小”）．（2）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一