2025屆高考化學一輪復習考點精練之知識點23物質(zhì)的制備檢驗分離與提純含解析

PAGE14-物質(zhì)的制備、檢驗、分別與提純1、下列除去雜質(zhì)的試驗方法正確的是()A.除去N2中混有的少量O2，通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.乙烯中混有S02通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，以得到純凈的乙烯C.除去乙醇中的水分，加入足量金屬鈉，蒸餾D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，加入適量CuO溶液過濾2、按以下試驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（）A.步驟（1）須要過濾裝置 B.步驟（2）須要用到分液漏斗C.步驟（3）須要用到坩堝 D.步驟（4）須要蒸餾裝置3、是一種重要的金屬蝕刻試劑，固體易潮解易升華（熔點306℃，沸點315℃)，如圖是試驗室制取少量固體的裝置圖（夾持裝置略）：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.A裝置內(nèi)制氯氣的反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.反應器D和收集器E的設計可以防堵塞D.F裝置的目的不是干燥氯氣，而是防止G中水蒸氣逆流進入E使潮解4、依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中肯定含有B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸肯定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中肯定沒有添加D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性肯定比苯酚強A.A B.B C.C D.D5、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分別方法能達到試驗目的的是（）選項混合物試劑分別方法A甲烷（乙烯）溶液洗氣B乙醇（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C苯（苯酚）溴水過濾D乙炔（H2S）溶液洗氣A.A B.B C.C D.D6、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個試驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾.正確的操作依次是(

)A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④7、取1mL0.1溶液進行如下試驗(試驗中所用試劑濃度均為0.1)：下列說法不正確的是()A.試驗①白色沉淀是難溶的AgCl B.由試驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③依次試驗，看不到黑色沉淀 D.若按②①依次試驗，看不到白色沉淀8、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法正確的是（）A.——通入氧氣中，點燃B.（HCI）——通入足量飽和食鹽水中，再干燥C.溶液（）——加入過量銅粉，再過濾D.溶液（）——加入適量氯化鈣溶液，再過濾9、用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是()Ⅲ收集氣體I中試劑a、bⅡ中試劑cIV中試劑dA稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液B濃鹽酸和二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸和溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性溶液A.A B.B C.C D.D10、下列試驗中，所采納的方法及其原理均正確的是()選項試驗目的試驗方法試驗原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應而NO不反應B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液,重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變更而變更較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾鋁能與NaOH溶液反應而鐵不反應A.A B.B C.C D.D11、下列各組混合物的分別或提純方法不正確的是()A．用溶解、過濾的方法除去CaO中的CaCO3雜質(zhì)B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸餾法分別乙醇(沸點為78℃)和乙酸(沸點為118℃)的混合物D．用萃取和分液的方法可以分別碘和水的混合物12、試驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和試驗的裝置如下(反應須要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/()0.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A裝置的名稱是______________。（2）試驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，緣由是Ａ中發(fā)生了副反應，寫出此反應的化學方程式________________________。（4）給A加熱的目的是______________，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是_______________。（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本試驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________。13、無水可用作催化劑。試驗室采納鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后復原至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知:①Mg與反應猛烈放熱；具有強吸水性②請回答：(1)儀器A的名稱是______________，試驗中不能用干燥空氣代替干燥，緣由是_______________。(2)如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是____________。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是____________。(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是_____________。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫）標準溶液滴定，反應的離子方程式：①滴定前潤洗漓定管的操作方法是__________。②測定時，先稱取0.2500g無水產(chǎn)品，溶解后，用0.0500的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水產(chǎn)品的純度是____________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。14、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車平安氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O;②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3。試驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。請回答下列問題：試驗Ⅰ:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為______________。(2)為了使反應勻稱受熱,裝置D處b容器應實行的加熱方式為____________。(3)試驗起先時首先應加熱通氨氣,其目的是______________。(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________________。試驗Ⅱ：分別提純反應完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體。(5)操作iv采納乙醚洗滌的緣由是______________（答一項即可）。試驗Ⅲ：定量測定試驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500g試樣配成500mL溶液②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8.00mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程中反應的化學方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。(6)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_____________。(7)若其他讀數(shù)均正確,滴定到終點后,讀取滴定管中的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視,將導致所測定的樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)____________(選填“偏大”“偏小”或“不變")。(8)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留4位有效數(shù)字)。15、天津港“8·12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。資料：氰化鈉化學式為NaCN（C元素為+2價，N元素為-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。Ⅰ.（1）NaCN水溶液呈堿性，其緣由是（用離子方程式說明）。（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應的離子方程式為。Ⅱ.某化學愛好小組試驗室制備硫代硫酸鈉（），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放?！驹囼炓弧吭囼炇彝ㄟ^如圖裝置制備。（1）b裝置的作用是。（2）反應后c裝置中的產(chǎn)物有和等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、，d中還可能有。（3）試驗結(jié)束后，在e處最好連接盛（填“NaOH溶液”“水”或“”）的注射器，再關(guān)閉打開防止拆除裝置時污染空氣。【試驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；②，，AgI呈黃色，且優(yōu)先與反應。試驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用的標準溶液滴定，消耗溶液的體積為2.50mL。（4）滴定終點的推斷方法是。（5）處理后的廢水中氰化鈉的含量為mg/L。答案以及解析1答案及解析：答案：A

解析：A.加熱條件下,銅與氧氣反應,可除去雜質(zhì),故A正確;B.二者都與高錳酸鉀溶液反應,應用氫氧化鈉溶液除雜,故B錯誤;C.乙醇含有羥基,可與鈉反應,應加入CaO,然后用蒸餾的方法分別,故C錯誤;D.氯化鈣與碳酸鈉反應生成NaCl,引入新雜質(zhì),應加入碳酸鉀除雜,故D錯誤。2答案及解析：答案：C解析：本題考査試驗設計及基本操作。步驟（1）分別液體和不溶性固體，需過濾，A項正確；步驟（2）將兩種互不相溶的液體分開，需分液，B項正確；步驟（3）將溶液中的溶質(zhì)析出，需蒸發(fā)結(jié)晶，須要用到蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟（4）分別兩種相互溶解但沸點不同的液體，需蒸餾，D項正確。3答案及解析：答案：B解析：A中發(fā)生的反應：，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，A正確；試劑X為飽和含鹽水，試劑Y為濃硫酸，B錯誤；因為熔點306℃.沸點315℃,很簡單形成固體，造成堵塞，D、E的設計可以起到防堵塞的作用，C正確；F裝置是一套反向干燥裝置，尾氣氯氣不用干燥，F(xiàn)裝置的目的是防止G中水蒸氣逆流進入E使潮解，D正確。4答案及解析：答案：D解析：A項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是或，因此該溶液中可能含有、、或，錯誤；B項，常溫下濃硫酸使鐵片鈍化，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，并不是沒有發(fā)生化學反應，錯誤；C項，淀粉遇變藍色，而遇不變藍色，不能用淀粉檢驗，錯誤；D項，乙酸的酸性比苯酚酸性強，苯酚鈉與乙酸反應，生成苯酚和乙酸鈉，因此溶液變渾濁，正確。5答案及解析：答案：D解析：A.乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，除去乙烯的同時引入了二氧化碳新雜質(zhì)，應選用溴水、洗氣除雜，故A錯誤；B.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應乙酸鈉，增大了與乙醇的沸點差異，可以用蒸餾可分別，故B錯誤；C.苯酚和溴水反應生成的三溴苯酚易溶于苯中，除去苯酚的同時引入了三溴苯酚新雜質(zhì)，應加入氫氧化鈉溶液、分液除雜，故C錯誤；D.硫化氫與硫酸銅溶液反應，而乙炔不能反應，則加硫酸銅溶液、洗氣可達到除雜目的，故D正確。故選：D。6答案及解析：答案：C解析：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),試驗步驟為②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;①加入稍過量的Na2CO3溶液;⑤過濾;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,也可先加入氫氧化鈉,再加入氯化鋇溶液,依次為③②①⑤④或②③①⑤④.7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：通入，引入雜質(zhì)，另外，在中少量CO不簡單燃燒，應當通過足量灼熱的氧化銅，A項錯誤；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，此法可除去氯化氫，再通過濃硫酸得到干燥氯氣，B項正確；加入銅粉，引入氯化銅雜質(zhì)，C項錯誤；加入氯化鈣，引入了氯化鈉雜質(zhì)，應通入足量，D項錯誤。9答案及解析：答案：B解析：A項，制備應當用濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅片不反應，錯誤；B項，試驗室制備用濃鹽酸與二氧化錳反應，飽和氯化鈉溶液用來汲取HCl氣體，NaOH溶液起汲取尾氣的作用，正確；C項，濃硫酸具有強氧化性，會將HBr氧化為，錯誤；D項，甲酸為液態(tài)，不是固體，而且CO的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，錯誤。10答案及解析：答案：D解析：A項，NO不與氫氧化鈉溶液反應，但NO和NO2的混合氣體可以與氫氧化鈉溶液反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，不能達到凈化NO的目的，故錯誤；B項，乙醇中的少量水可以與CuSO4反應生成CuSO4·5H2O晶體，過濾即可得無水乙醇，通過蒸餾的方法分別不僅裝置繁瑣，晶體中的結(jié)晶水很有可能再次進入乙醇中，故錯誤；C項，之所以可采納冷卻熱飽和溶液、結(jié)晶及重結(jié)晶的方法分別KNO3中的NaCl，是因為KNO3的溶解度受溫度影響變更較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變更小，故錯誤；D項，Al單質(zhì)可與NaOH溶液反應變?yōu)榭扇苄缘腘aAlO2，而Fe不能，故可用過量NaOH溶液將Fe粉中的雜質(zhì)Al除去，故正確。11答案及解析：答案：A解析：A.碳酸鈣不溶于水，溶解后CaO轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能除雜，應高溫加熱分解除雜，故A錯誤；B.

NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同,則用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故B正確；C.乙醇和乙酸互溶，但沸點不同，則應選蒸餾法分別，故C正確；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取、分液分別碘和水，故D正確；12答案及解析：答案：（1）頸燒瓶（2）能使?jié)饬蛩犴槷斄飨拢?）（4）加快反應速率；將溴乙烷蒸出（5）汲取、HBr防止空氣污染(回答出即可)使溴乙烷充分冷凝，提高產(chǎn)率（6）53.3%解析：13答案及解析：答案：（1）干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg與的反應（2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在平安隱患（3）鎂屑（4）BD（5）①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2~3次；②297.5%解析：（1）干燥空氣中的能與Mg反應生成MgO覆蓋在鎂屑的表面而阻礙Mg與的反應。（2）若用C裝置則會使三頸燒瓶中一下子加入過多的，反應過快放出大量的熱而會出現(xiàn)平安隱患。（3）第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。（4）A項，95%的乙醇溶液中含有水，有強吸水性，所以加熱最終得到的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgO，錯誤；B項，苯可除去可溶性雜質(zhì)，且0℃可降低三乙醚合溴化鎂的溶解損耗，正確；C項，加熱至160℃的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水，錯誤；D項，由于乙醚和溴易溶于有機物，所以可通過苯溶解再加熱的方法除去，正確。（5）②由~可知，所以無水產(chǎn)品的純度為。14答案及解析：答案：（1）堿石灰（2）油?。?）排盡裝置中的空氣（4）2Na+2NH3=2NaNH2+H2（5）NaN3不溶于乙醚，能削減其損失；可洗去NaN3固體表面的乙醇雜質(zhì)；乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥（任答一項）（6）500mL容量瓶、膠頭滴管（7）偏大（8）0.9360或93.60%解析：（1）反應物Na和生成物NaNH2均能與水反應，即反應前的氨氣必需干燥，故裝置C的作用是干燥呈堿性的氨氣，盛放的藥品為堿石灰。（2）由已知D得NaNH2與N2O反應的溫度是210~220?℃，為了限制反應溫度，裝置D處b容器加熱實行油浴。（3）由于Na的活潑性很強，很簡單與氧氣反應，則試驗起先時首先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止副反應發(fā)生。（4）氨氣與熔化的鈉反應類似于水與鈉的反應，類推可知生成物為NaNH2和H2。（5）操作iv的主要目的是洗去NaN3固體表面的乙醇雜質(zhì)，采納乙醚洗滌是因為NaN3不溶于乙醚，乙醇易溶于乙醚，另外乙醚揮發(fā)性較強，有利于產(chǎn)品快速干燥。（6）由固體試樣配制500mL.疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還須要用到的玻璃儀器是500mL，容量瓶、膠