2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上期期末習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化化試題（解析版）

PAGEPAGE7化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16P：31Cl：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Bi：209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下述工藝不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海水提溴 B.糧食釀酒 C.仿生固氮 D.侯氏制堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．酒的釀造是葡萄糖糖與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，其中有化合價(jià)的變化，涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．仿生固氮中，N元素從單質(zhì)變?yōu)榛衔?，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．侯式制堿法制純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，均沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列應(yīng)用或?qū)嶒?yàn)操作與其他三者原理不同的是A.明礬可用于凈化水 B.堿石灰用作食品包裝中的干燥劑C.溶液用塑料瓶盛放 D.固體溶于濃鹽酸配制溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．明礬做凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，與鹽類水解有關(guān)；B．堿石灰用作食品包裝中的干燥劑，與堿石灰的吸水性有關(guān)；C．水解生成的HF對(duì)玻璃有腐蝕作用，故溶液用塑料瓶盛放，與鹽類水解有關(guān)；D．配制FeCl3溶液,需用濃鹽酸溶解FeCl3固體，目的是抑制鐵離子的水解，防止溶液渾濁，與鹽類水解有關(guān)；綜上，與其他三者原理不同的是B，故選B。3.下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液B.與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)氯氣既是氧化劑又是還原劑C.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)D.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚，在170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液，粒子直徑的改變引起膠體類型的改變，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故A正確；B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故C正確；D．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚，在170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯，溫度改變引起產(chǎn)物改變，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故D正確；選B。4.下列分子可能具有旋光性的是A.乳酸 B.異戊烷 C.丙三醇 D.乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】具有手性碳原子的有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生手性異構(gòu)，具有手性的分子具有旋光性。手性碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，乳酸中連有-H、-OH、-COOH、-CH3的碳原子為手性碳原子，因此乳酸具有旋光性，異戊烷（）、丙三醇（）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）都沒(méi)有手性碳原子，沒(méi)有旋光性，故選A。5.實(shí)驗(yàn)室中為完成以下實(shí)驗(yàn)，除蒸餾水外，選用的液體試劑和依次加入順序均正確的是A.制備硝基苯：濃硫酸、濃硝酸、苯B.制備溴苯并提純：溴水、苯、NaOH溶液C.粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液D.制備硫酸四氨合銅晶體：溶液、氨水、乙醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備硝基苯實(shí)驗(yàn)中，先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯可以減少苯的蒸發(fā)，因此正確順序是先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后滴入苯，故A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在Fe的催化下才能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純的過(guò)程中溶液要在溶液之后加，以除去過(guò)量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入氨水先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再加入氨水生成硫酸四氨合銅，硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇促進(jìn)硫酸四氨合銅晶體的析出，故D正確；故選D。6.仙鶴草內(nèi)酯具有保肝解毒、降血糖等功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于仙鶴草內(nèi)酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯環(huán)上的氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種D.1mol該物質(zhì)最多可與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間可以形成氫鍵，該有機(jī)物分子中含有羥基和羰基，則可以形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中的苯環(huán)共有4種等效氫，則苯環(huán)上的氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種，C正確；D．酚羥基和酯基水解生成的醇羥基都不能與NaHCO3反應(yīng)，只有酯基水解生成的羧基可以與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。7.利用α粒子(即氦核)轟擊不同原子，獲得人工放射性元素和，合成反應(yīng)如下：；。其中元素Y、Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子第一電離能：Y<X<Z B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZC.簡(jiǎn)單陰離子還原性：X<Z D.X、Y的三氯化物分子構(gòu)型相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由質(zhì)子守恒可知，5+2=a+0，解得a=7，X為N元素；由質(zhì)量數(shù)守恒可知，c+4=30+1，解得c=27，結(jié)合元素Y、Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3，則Y為Al元素，Z為P元素，以此解答。【詳析】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子第一電離能：Al<P<N，故A錯(cuò)誤；B．P3-有3個(gè)電子層，Al3+和N3-的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+<N3-<P3-，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性減小，對(duì)應(yīng)離子的還原性增強(qiáng)，則還原性：N3-<P3-，故C正確；D．NCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，構(gòu)型為三角錐形，AlCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且沒(méi)有孤電子對(duì)，構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。8.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A.酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查B.酸式滴定管潤(rùn)洗后，將管內(nèi)廢水從滴定管上部倒入廢液缸中C.步驟④中用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液D.滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視滴定管上的刻度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查，故A正確；B．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)溶液是堿性的，步驟④中用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，故C錯(cuò)誤；D．滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化，故D錯(cuò)誤；故選A。9.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。廢水中苯酚含量()表達(dá)式正確的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由方程式Br2+2I-=I2+2Br-、可知，剩余n(Br2)=n()=×V1×10-3L×=5V1×10-3mmol，將待測(cè)廢液換成蒸餾水時(shí)，5.00mLamol/L的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為5V2×10-3mmol，則與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為5(V2-V1)×10-3mmol，根據(jù)方程式+3Br2+3HBr，可得苯酚的物質(zhì)的量為mmol，廢水中苯酚含量()表達(dá)式為：=10.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定B.若向待測(cè)廢水中加入KI溶液不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C.空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟②未塞瓶塞，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟④滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由于Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)反應(yīng)碘單質(zhì)，加入的淀粉遇碘單質(zhì)變成藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，故A錯(cuò)誤；B．向呈有待測(cè)廢水加入濃溴水反應(yīng)后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，可根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質(zhì)的量，再設(shè)置一個(gè)空白實(shí)驗(yàn)測(cè)出濃溴水的物質(zhì)的量，用Br2總的物質(zhì)的量-剩余Br2的物質(zhì)的量即可得出與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式得到苯酚的物質(zhì)的量，從而求出廢水中苯酚的含量，若KI溶液不足，則剩余的Br2的物質(zhì)的量偏小，苯酚含量會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；C．空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟②忘記塞進(jìn)瓶塞，溴單質(zhì)揮發(fā)，導(dǎo)致最終消耗的Na2S2O3的體積偏小，則測(cè)得苯酚的含量偏小，故C正確；D．如果空白實(shí)驗(yàn)中步驟4滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀得的體積偏小，則消耗的Na2S2O3的體積偏小，使測(cè)得苯酚的含量偏小，故D錯(cuò)誤；二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.隨著鋰電池的廣泛應(yīng)用，鋰已成為重要的戰(zhàn)略資源。從海水提取鋰首先需要對(duì)低濃度的進(jìn)行選擇性富集。能夠嵌入某些氧化物并在一定條件下脫出，據(jù)此可以使富集。以和為原料，充分混合并煅燒，冷卻后得到。60℃時(shí)，用鹽酸淋洗LMO富集的過(guò)程如圖所示，將LMO中所有交換后得到HMO，過(guò)程中測(cè)得固體中錳元素平均化合價(jià)有所升高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在煅燒時(shí)體現(xiàn)還原性 B.充分煅燒時(shí)有兩種氣體產(chǎn)生C.HMO與LMO相互轉(zhuǎn)化的操作是溶解和過(guò)濾 D.富集一段時(shí)間后需向體系中補(bǔ)充LMO〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗以和為原料，充分混合并煅燒，冷卻后得到，該步驟化學(xué)方程式為：，后經(jīng)過(guò)鹽酸淋洗LMO富集將LMO中所有交換后得到HMO，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，在煅燒時(shí)，化合價(jià)降低，為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，煅燒的方程式為，產(chǎn)生的氣體為氧氣和二氧化碳，B正確；C．由流程圖可知，HMO轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)MO操作是洗滌，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，富集一段時(shí)間后鋰離子后，量減少，需要補(bǔ)充LMO，D正確；故選AC。12.隨著鋰電池的廣泛應(yīng)用，鋰已成為重要的戰(zhàn)略資源。從海水提取鋰首先需要對(duì)低濃度的進(jìn)行選擇性富集。能夠嵌入某些氧化物并在一定條件下脫出，據(jù)此可以使富集。利用電化學(xué)富集鋰的裝置如圖所示。用離子交換膜將電極與兩個(gè)惰性電極隔開(kāi)。該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動(dòng)電源1，形成；關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通。下列說(shuō)法正確的是A.惰性電極1為陰極B.膜a為陰離子交換膜C.當(dāng)富集完成時(shí)，理論上兩個(gè)惰性電極上消耗和生成的氣體物質(zhì)的量相等D.當(dāng)電極2消耗時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為，則理論上中x=0.8〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動(dòng)電源1，形成，錳元素化合價(jià)降低，電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，惰性電極1為陽(yáng)極；然后關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通，使得中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，錳元素化合價(jià)升高，電極為陽(yáng)極，惰性電極2為陰極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由題可知，通入海水，啟動(dòng)電源1，形成，此時(shí)電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，惰性電極1為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2時(shí)，中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，所以膜a為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)通入海水，啟動(dòng)電源1，形成時(shí)，惰性電極1為陽(yáng)極，水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：，而當(dāng)關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向惰性電極2上通時(shí)，惰性電極2為陰極，氧氣生成水，電極反應(yīng)為：，整個(gè)過(guò)程中，的嵌入和的脫嵌過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以理論上兩個(gè)惰性電極上消耗和生成的氣體物質(zhì)的量相等，故C正確；D．電極2電極反應(yīng)為，當(dāng)電極2消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為400mol，且的物質(zhì)的量為，完全轉(zhuǎn)化為，則的物質(zhì)的量為500mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則理論上中x=，故D正確；故〖答案〗選CD。13.有機(jī)物X→Y的重排反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)核磁共振氫譜可以區(qū)分X、YB.除氫原子外，X中可能共平面的原子最多有5個(gè)C.若不考慮立體異構(gòu)，含酰胺基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種D.若考慮立體異構(gòu)，重排后的產(chǎn)物為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．和都有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，但是兩個(gè)物質(zhì)H的化學(xué)位移的位置不同，例如：由于O的電負(fù)性較大，羥基H的化學(xué)位移更靠近低場(chǎng)，化學(xué)位移較大，而N的電負(fù)性比氧弱，因此酰胺鍵中的H化學(xué)位移較小，因此可以通過(guò)核磁共振氫譜鑒別兩種物質(zhì)，A正確；B．X中除H外最多有6個(gè)原子共平面，如圖所示，B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，同分異構(gòu)體有，共3種，C正確；D．根據(jù)題意，重排后的產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選AC。14.一定條件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．已知僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化作用。一定溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的活化能：Ⅰ>ⅡB.反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.反應(yīng)達(dá)平衡后，D.向體系中加入鹽酸，CO新的濃度峰值點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2的濃度可能是點(diǎn)a〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知，CO濃度達(dá)到最大值時(shí)表明反應(yīng)I達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳濃度未達(dá)最大值，即反應(yīng)II尚未達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)II，即活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ．，，反應(yīng)Ⅱ．，，達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳濃度遠(yuǎn)大于一氧化碳，則，B正確；C．根據(jù)碳元素守恒，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，HCOOH發(fā)生分解生成CO與CO2，由于過(guò)程I和II均為可逆過(guò)程，則有，C錯(cuò)誤；D．由于僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化作用，加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，二氧化碳濃度降低，但不為a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。15.常溫下，向的二元弱酸中加入一元強(qiáng)堿MOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中、和的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pOH的變化如圖所示。已知：，常溫下，、均易溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，的溶液pH≈2.5B.當(dāng)pOH>7時(shí)，存在一點(diǎn)滿足C.當(dāng)時(shí)，需加入D.當(dāng)pOH=6時(shí)，體系中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗pOH越大，則溶液堿性越強(qiáng)，根據(jù)題給信息可知，，其中1表示H2A，2表示HA-，3表示A2-，以此解題?！驹斘觥緼．當(dāng)pH=9時(shí)，可知，則當(dāng)在的溶液時(shí)，，解得此時(shí)c(H+)=10-2.5mol/L，pH≈2.5，A正確；B．當(dāng)pOH=3時(shí)，可知，，在的溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，而HA-的水解常數(shù)，即此時(shí)溶液水解為主，溶液顯堿性，而當(dāng)pOH>7時(shí)溶液顯酸性，故此時(shí)不是的溶液，即不成立，B錯(cuò)誤；C．的二元弱酸中的物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)時(shí)，溶液中主要為，當(dāng)然也存在，即此時(shí)加入的物質(zhì)的量應(yīng)該大于的物質(zhì)的量，即加入，C正確；D．根據(jù)可知，當(dāng)溶液為的飽和溶液時(shí)，此時(shí)，并且由選項(xiàng)B的分析可知，此時(shí)HA-的水解程度大于電離程度，根據(jù)水解方程式：HA-+H2O?H2A+OH-，其水解常數(shù)，解得，c(OH-)=10-5mol/L，而當(dāng)pOH=6時(shí)，此時(shí)有一部分HA-轉(zhuǎn)化成了H2A，則其濃度小于M+的濃度，促使MHA的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，即，D錯(cuò)誤；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞部分結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫(huà)出)。晶胞參數(shù)為a=b≠c，α=β=γ=90°?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。（2）晶體中有_____種化學(xué)環(huán)境的鎳離子；x：y=______；當(dāng)z=0.5時(shí)，1mol晶胞可以俘獲_____mol苯分子。（3）、、的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填化學(xué)式)；常溫常壓下為無(wú)色氣體，其固體的晶體類型為_(kāi)______；沸點(diǎn)_____(填“>”“<”或“=”)；的沸點(diǎn)高于，原因是___________。（4）吡咯()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡咯分子所有原子處于同一平面，則吡咯中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)______(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．雜化軌道吡咯與相比，結(jié)合質(zhì)子的能力較______(填“強(qiáng)”或“弱”)?！即鸢浮剑?）（2）①.2②.2：1③.4（3）①.、、②.分子晶體③.>④.的相對(duì)分子質(zhì)量大，使范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過(guò)分子間氫鍵（4）①.B②.弱〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Ni是28號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為?！拘?wèn)2詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中Ni原子部分連著NH3，有的沒(méi)有連接NH3，有2種化學(xué)環(huán)境的鎳離子；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C原子的個(gè)數(shù)為8=2，N原子的個(gè)數(shù)為8+4=3，則x：y=2：1，當(dāng)z=0.5時(shí)，1個(gè)Ni原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)苯分子，而晶胞中含有8個(gè)Ni原子，則1mol晶胞可以俘獲8×0.5mol=4mol苯分子?！拘?wèn)3詳析】、中心原子雜化方式都為sp3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：>，中C原子雜化方式為sp2，為平面三角形，鍵角為120°，、、鍵角由大到小的順序?yàn)?、、；常溫常壓下為無(wú)色氣體，說(shuō)明其沸點(diǎn)較低，其固體的晶體類型為分子晶體，分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)>，的沸點(diǎn)高于，原因是的相對(duì)分子質(zhì)量大，使范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過(guò)分子間氫鍵?！拘?wèn)4詳析】吡咯()替代苯也可形成類似的籠形包合物，吡咯分子所有原子處于同一平面，說(shuō)明N原子和C原子都是sp2雜化，則N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)未雜化的2p軌道，故選B；中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，可以結(jié)合H+形成配位鍵，吡咯與相比，結(jié)合質(zhì)子的能力較弱。17.利用銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：已知：“浸取”后，鋅元素以存在；25℃時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH見(jiàn)下表(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。金屬離子開(kāi)始沉淀pH1.97.04.5完全沉淀pH3.29.06.4回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”時(shí)控制溫度為45～55℃之間，理由是________。（2）“除雜2”中，需先將溶液的pH調(diào)至4～4.5，此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是______(填標(biāo)號(hào))；A．氨水B．氧化鋅C．硫酸D．鹽酸滴加溶液有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；25℃時(shí)，體系中殘留最大濃度為_(kāi)_____(忽略反應(yīng)對(duì)溶液pH的影響)。（3）“除雜3”是置換除雜過(guò)程，則試劑a是________(填化學(xué)式)；“沉鋅”時(shí)，鋅元素以形式存在，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。（4）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）保證浸取速率較高，同時(shí)防止氨水（或硫酸銨）分解或升高溫度，浸取速率會(huì)加快，當(dāng)超過(guò)55℃時(shí)，再升高溫度氨水（或硫酸銨）分解或溫度過(guò)低，浸取速率太慢，溫度過(guò)高氨水（或硫酸銨）分解（2）①.C②.③.（3）①.Zn②.（4）〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向銅轉(zhuǎn)爐煙灰中加入了硫酸銨和氨水浸取，將鉛元素轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，向浸出液中加入硫酸鐵溶液，將鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾得到含有的濾渣Ⅰ和浸出液；向?yàn)V液中先加稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入高錳酸鉀，將殘留的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、二氧化錳的濾渣Ⅱ和濾液，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鋅，將溶液中銅離子還原為銅，過(guò)濾得到含有鋅、銅的濾渣Ⅲ和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，過(guò)濾得到堿式碳酸鋅，濾液主要溶質(zhì)為硫酸銨，可循環(huán)利用；堿式碳酸鋅煅燒分解制得活性氧化鋅，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】“浸取”時(shí)控制溫度為45～55℃之間，理由是保證浸取速率較高，同時(shí)防止氨水（或硫酸銨）分解或升高溫度，浸取速率會(huì)加快，當(dāng)超過(guò)55℃時(shí)，再升高溫度氨水（或硫酸銨）分解或溫度過(guò)低，浸取速率太慢，溫度過(guò)高氨水（或硫酸銨）分解；【小問(wèn)2詳析】“除雜2”中，需先將溶液的pH調(diào)至4～4.5，為避免引入新的雜質(zhì)離子，并且此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是硫酸，故選C；滴加溶液有生成，該反應(yīng)的離子方程式為：；完全沉淀時(shí)pH=3.2，此時(shí)，，可計(jì)算出，pH=4時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，25℃時(shí)，體系中殘留最大濃度為=mol/L；【小問(wèn)3詳析】“除雜3”是置換除雜過(guò)程，根據(jù)分析，試劑a是Zn；“沉鋅”時(shí)，鋅元素以形式存在，“沉鋅”生成堿式碳酸鋅沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。18.過(guò)氧化鈣水合物(，x>2)微溶于水，能溶于酸，性質(zhì)與相似，可用作醫(yī)用防腐劑和消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧化鈣的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中應(yīng)過(guò)量的試劑為_(kāi)_____(填“稀鹽酸”或“碳酸鈣”)。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）步驟Ⅴ烘干的同時(shí)計(jì)算確定水合物中x的值。從下列儀器中選出步驟Ⅴ中所需儀器為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。過(guò)程中需至少稱量_____次；當(dāng)_____時(shí)可認(rèn)為烘干完全。（4）利用如圖裝置(夾持裝置省略)測(cè)定產(chǎn)品中的純度。常溫常壓下，稱取mg產(chǎn)品，記錄量氣管起始讀數(shù)為5.00mL，從分液漏斗中迅速加入15.00mL的鹽酸(足量)后，立即關(guān)閉旋塞?；謴?fù)至室溫后，調(diào)整量氣管讀數(shù)為40.00mL。儀器A的名稱是_______；室溫下氣體摩爾體積為，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____％(用含m、的代數(shù)式表示)；若讀數(shù)時(shí)，未調(diào)平水準(zhǔn)管與量氣管的液面，所測(cè)定產(chǎn)品的純度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）碳酸鈣（2）或（3）①.BCE②.4③.最后兩次稱量時(shí)質(zhì)量差（4）①.蒸餾燒瓶②.③.偏低〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工藝流程可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成，與氨水和反應(yīng)生成，經(jīng)洗滌烘干則得?！拘?wèn)1詳析】步驟Ⅰ中應(yīng)過(guò)量的試劑為碳酸鈣,保證鹽酸反應(yīng)完，避免與步驟二中的氨水反應(yīng)；【小問(wèn)2詳析】步驟Ⅱ中與氨水和反應(yīng)生成，離子方程式為或；【小問(wèn)3詳析】步驟Ⅴ烘干所需儀器為B干燥器、C坩堝除去結(jié)晶水、E玻璃棒用于攪拌，過(guò)程中需至少稱量4次，第一次稱量坩堝的質(zhì)量，第二次坩堝+水合物的質(zhì)量，第三次加熱并冷卻至室溫后稱量坩堝+剩余固體的質(zhì)量，因?yàn)橐笞詈髢纱畏Q量的質(zhì)量差值小于0.1g，結(jié)果在允許的范圍內(nèi)，才認(rèn)為結(jié)晶水完全失去，所以第四次稱量：再加熱后坩堝+剩余固體的質(zhì)量，如果不滿足質(zhì)量差值小于0.1g，還要加熱再稱量，所以至少稱量四次；【小問(wèn)4詳析】?jī)x器A的名稱是蒸餾燒瓶，由于性質(zhì)與相似，故該產(chǎn)品的純度為:，根據(jù)連通器原理，U型管測(cè)氣體體積時(shí)要使兩管液面相平，確保兩邊大氣壓相等，若讀數(shù)時(shí)，未調(diào)平水準(zhǔn)管與量氣管的液面，液面則是右高左低，水準(zhǔn)管的液面高則氣體體積偏小,因?yàn)槌舜髿鈮簹怏w還受到高出那一部分液體的壓強(qiáng),所以體積還是偏小，故質(zhì)量偏小，純度偏低。19.酸性溶液常用于媒染劑和消毒劑等。為探究不同體系中的微觀變化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將放入密閉容器中，在高壓HCl氣氛下，緩緩抽去其中的水蒸氣，使體系中水蒸氣的分壓逐漸降低，各步脫水過(guò)程為一系列的動(dòng)態(tài)平衡(脫水過(guò)程均為吸熱反應(yīng))。50℃下，部分階段脫水時(shí)，水合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與的關(guān)系如下。①脫水時(shí)，高壓HCl氣氛的作用是_______。②b→c階段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。③若升溫至60℃，d→e階段對(duì)應(yīng)的_____4000Pa(填“>”“<”或“=”)。④當(dāng)由d點(diǎn)失水達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，剩余的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（2）在一定溫度下，在液態(tài)有機(jī)相中存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。保持溫度不變，改變有機(jī)相稀溶液中的起始濃度，測(cè)得銅元素的部分微粒分布系數(shù)δ與平衡濃度關(guān)系如圖所示。圖中未表示出______(填“”“”“”或“”)的分布系數(shù)；A點(diǎn)時(shí)，的濃度為_(kāi)_____(保留兩位小數(shù))，此時(shí)的氯化絡(luò)合轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)_____；向上述溶液中繼續(xù)加入有機(jī)試劑稀釋，體系中的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）①.抑制水解(抑制銅離子水解)②.③.>④.50％（2）①.4.5②.③.0.67④.55％⑤.增大〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①溶液中存在，高壓HCl氣氛是為了抑制銅離子水解，故〖答案〗為抑制水解(抑制銅離子水解)；②ab階段，水的百分比為40%，設(shè)ab階段分子式為，所以有，解得x=5，所以ab階段分子式為，又cd階段分子式為，所以b→c階段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為；③脫水過(guò)程均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)脫水，所以若升溫至60℃，d→e階段對(duì)應(yīng)的>4000Pa，故〖答案〗為>；④d點(diǎn)分子式為，當(dāng)由d點(diǎn)失水達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，水的百分比為25%，設(shè)ab階段分子式為，所以有，解得x=2.5，同理可知，e點(diǎn)分子式為，所以d到e失去1個(gè)水，所以到M點(diǎn)時(shí)，剩余的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，故〖答案〗為50%?！拘?wèn)2詳析】①已知Ⅰ，Ⅱ，所以為2Ⅰ-Ⅱ，所以，故〖答案〗為4.5；②曲線a一直降低，所以a代表的分布系數(shù)，當(dāng)Cl-不足時(shí)，主要發(fā)生，當(dāng)Cl-過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生，且向轉(zhuǎn)化，所以的分布系數(shù)隨著的濃度增大表現(xiàn)出先增大后減小，而則一直增大，所以曲線b代表，曲線c代表，所以未標(biāo)注的為；A點(diǎn)時(shí)，且，所以，所以；此時(shí)，由圖可知，的分布系數(shù)約為0.45，所以的氯化絡(luò)合轉(zhuǎn)化率約為55%；根據(jù)，，理，，由此可見(jiàn)，稀釋時(shí)，溶液中降低幅度更大，所以體系中的值增大，故〖答案〗為；0.67；55%；增大。20.化合物Ⅰ是合成抗HIV病毒活性藥物的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．R，R'=H，羥基Ⅲ．，羥基Ⅳ．回答下列問(wèn)題：（1）A→B加入稍過(guò)量，化學(xué)方程式為_(kāi)________；A與反應(yīng)的目的是_______。（2）B的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種。（3）C中不對(duì)稱碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____；試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（4）G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；Ⅰ中含有兩個(gè)五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?！即鸢浮?0.①.或②.保護(hù)醇羥基或防止C→D產(chǎn)生副產(chǎn)物21.1022.①.1②.③.醚鍵、酯基23.①.還原反應(yīng)②.〖解析〗〖祥解〗A為HOCH2CHO，B為(PhCH2OCH2CHO)，C，D為，E為，G為I為【小問(wèn)1詳析】根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)式可以得出或A與PhCH2Cl反應(yīng)的目的是保護(hù)醇羥基或防止C→D產(chǎn)生副產(chǎn)物【小問(wèn)2詳析】B的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有10種，根據(jù)題意含有官能團(tuán)酯基，沒(méi)有醛基或者是甲酸某酯，【小問(wèn)3詳析】由結(jié)構(gòu)可知，不對(duì)稱C為1個(gè)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵，酯基?！拘?wèn)4詳析】LiAlH4是有機(jī)反應(yīng)中常見(jiàn)的還原劑，可以還原醛基或者羰基，甚至可以還原羧基，G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。根據(jù)題目合成最后一個(gè)〖提示〗可知，I為【『點(diǎn)石成金』】對(duì)于有機(jī)綜合大題，一定要看題目所給的〖提示〗信息，根據(jù)所謂信息可以正推或者反推?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16P：31Cl：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Bi：209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下述工藝不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海水提溴 B.糧食釀酒 C.仿生固氮 D.侯氏制堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．酒的釀造是葡萄糖糖與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，其中有化合價(jià)的變化，涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．仿生固氮中，N元素從單質(zhì)變?yōu)榛衔?，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．侯式制堿法制純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，均沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列應(yīng)用或?qū)嶒?yàn)操作與其他三者原理不同的是A.明礬可用于凈化水 B.堿石灰用作食品包裝中的干燥劑C.溶液用塑料瓶盛放 D.固體溶于濃鹽酸配制溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．明礬做凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，與鹽類水解有關(guān)；B．堿石灰用作食品包裝中的干燥劑，與堿石灰的吸水性有關(guān)；C．水解生成的HF對(duì)玻璃有腐蝕作用，故溶液用塑料瓶盛放，與鹽類水解有關(guān)；D．配制FeCl3溶液,需用濃鹽酸溶解FeCl3固體，目的是抑制鐵離子的水解，防止溶液渾濁，與鹽類水解有關(guān)；綜上，與其他三者原理不同的是B，故選B。3.下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液B.與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)氯氣既是氧化劑又是還原劑C.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)D.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚，在170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液，粒子直徑的改變引起膠體類型的改變，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故A正確；B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故C正確；D．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚，在170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯，溫度改變引起產(chǎn)物改變，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故D正確；選B。4.下列分子可能具有旋光性的是A.乳酸 B.異戊烷 C.丙三醇 D.乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】具有手性碳原子的有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生手性異構(gòu)，具有手性的分子具有旋光性。手性碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，乳酸中連有-H、-OH、-COOH、-CH3的碳原子為手性碳原子，因此乳酸具有旋光性，異戊烷（）、丙三醇（）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）都沒(méi)有手性碳原子，沒(méi)有旋光性，故選A。5.實(shí)驗(yàn)室中為完成以下實(shí)驗(yàn)，除蒸餾水外，選用的液體試劑和依次加入順序均正確的是A.制備硝基苯：濃硫酸、濃硝酸、苯B.制備溴苯并提純：溴水、苯、NaOH溶液C.粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液D.制備硫酸四氨合銅晶體：溶液、氨水、乙醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備硝基苯實(shí)驗(yàn)中，先加入濃硝酸再加入濃硫酸可以防止混合時(shí)產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯可以減少苯的蒸發(fā)，因此正確順序是先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后滴入苯，故A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在Fe的催化下才能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純的過(guò)程中溶液要在溶液之后加，以除去過(guò)量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入氨水先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再加入氨水生成硫酸四氨合銅，硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇促進(jìn)硫酸四氨合銅晶體的析出，故D正確；故選D。6.仙鶴草內(nèi)酯具有保肝解毒、降血糖等功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于仙鶴草內(nèi)酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯環(huán)上的氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種D.1mol該物質(zhì)最多可與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間可以形成氫鍵，該有機(jī)物分子中含有羥基和羰基，則可以形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中的苯環(huán)共有4種等效氫，則苯環(huán)上的氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種，C正確；D．酚羥基和酯基水解生成的醇羥基都不能與NaHCO3反應(yīng)，只有酯基水解生成的羧基可以與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。7.利用α粒子(即氦核)轟擊不同原子，獲得人工放射性元素和，合成反應(yīng)如下：；。其中元素Y、Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子第一電離能：Y<X<Z B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZC.簡(jiǎn)單陰離子還原性：X<Z D.X、Y的三氯化物分子構(gòu)型相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由質(zhì)子守恒可知，5+2=a+0，解得a=7，X為N元素；由質(zhì)量數(shù)守恒可知，c+4=30+1，解得c=27，結(jié)合元素Y、Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3，則Y為Al元素，Z為P元素，以此解答。【詳析】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子第一電離能：Al<P<N，故A錯(cuò)誤；B．P3-有3個(gè)電子層，Al3+和N3-的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+<N3-<P3-，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性減小，對(duì)應(yīng)離子的還原性增強(qiáng)，則還原性：N3-<P3-，故C正確；D．NCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，構(gòu)型為三角錐形，AlCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且沒(méi)有孤電子對(duì)，構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。8.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A.酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查B.酸式滴定管潤(rùn)洗后，將管內(nèi)廢水從滴定管上部倒入廢液缸中C.步驟④中用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液D.滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視滴定管上的刻度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸式滴定管查漏時(shí)，需轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞進(jìn)行二次檢查，故A正確；B．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)溶液是堿性的，步驟④中用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，故C錯(cuò)誤；D．滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化，故D錯(cuò)誤；故選A。9.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。廢水中苯酚含量()表達(dá)式正確的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由方程式Br2+2I-=I2+2Br-、可知，剩余n(Br2)=n()=×V1×10-3L×=5V1×10-3mmol，將待測(cè)廢液換成蒸餾水時(shí)，5.00mLamol/L的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為5V2×10-3mmol，則與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為5(V2-V1)×10-3mmol，根據(jù)方程式+3Br2+3HBr，可得苯酚的物質(zhì)的量為mmol，廢水中苯酚含量()表達(dá)式為：=10.一定條件下，利用濃溴水與苯酚反應(yīng)，可測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚的含量(其他雜質(zhì)不與濃溴水反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)廢水于100mL錐形瓶中；②向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的濃溴水，塞緊瓶塞，振蕩；③打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入過(guò)量的溶液，塞緊瓶塞，振蕩；④滴入2～3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，發(fā)生反應(yīng)：；⑤待測(cè)廢水換為蒸餾水進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，重復(fù)上述步驟，消耗溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定B.若向待測(cè)廢水中加入KI溶液不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C.空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟②未塞瓶塞，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟④滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由于Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)反應(yīng)碘單質(zhì)，加入的淀粉遇碘單質(zhì)變成藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，故A錯(cuò)誤；B．向呈有待測(cè)廢水加入濃溴水反應(yīng)后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，可根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質(zhì)的量，再設(shè)置一個(gè)空白實(shí)驗(yàn)測(cè)出濃溴水的物質(zhì)的量，用Br2總的物質(zhì)的量-剩余Br2的物質(zhì)的量即可得出與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式得到苯酚的物質(zhì)的量，從而求出廢水中苯酚的含量，若KI溶液不足，則剩余的Br2的物質(zhì)的量偏小，苯酚含量會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；C．空白實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的步驟②忘記塞進(jìn)瓶塞，溴單質(zhì)揮發(fā)，導(dǎo)致最終消耗的Na2S2O3的體積偏小，則測(cè)得苯酚的含量偏小，故C正確；D．如果空白實(shí)驗(yàn)中步驟4滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀得的體積偏小，則消耗的Na2S2O3的體積偏小，使測(cè)得苯酚的含量偏小，故D錯(cuò)誤；二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.隨著鋰電池的廣泛應(yīng)用，鋰已成為重要的戰(zhàn)略資源。從海水提取鋰首先需要對(duì)低濃度的進(jìn)行選擇性富集。能夠嵌入某些氧化物并在一定條件下脫出，據(jù)此可以使富集。以和為原料，充分混合并煅燒，冷卻后得到。60℃時(shí)，用鹽酸淋洗LMO富集的過(guò)程如圖所示，將LMO中所有交換后得到HMO，過(guò)程中測(cè)得固體中錳元素平均化合價(jià)有所升高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在煅燒時(shí)體現(xiàn)還原性 B.充分煅燒時(shí)有兩種氣體產(chǎn)生C.HMO與LMO相互轉(zhuǎn)化的操作是溶解和過(guò)濾 D.富集一段時(shí)間后需向體系中補(bǔ)充LMO〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗以和為原料，充分混合并煅燒，冷卻后得到，該步驟化學(xué)方程式為：，后經(jīng)過(guò)鹽酸淋洗LMO富集將LMO中所有交換后得到HMO，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，在煅燒時(shí)，化合價(jià)降低，為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，煅燒的方程式為，產(chǎn)生的氣體為氧氣和二氧化碳，B正確；C．由流程圖可知，HMO轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)MO操作是洗滌，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，富集一段時(shí)間后鋰離子后，量減少，需要補(bǔ)充LMO，D正確；故選AC。12.隨著鋰電池的廣泛應(yīng)用，鋰已成為重要的戰(zhàn)略資源。從海水提取鋰首先需要對(duì)低濃度的進(jìn)行選擇性富集。能夠嵌入某些氧化物并在一定條件下脫出，據(jù)此可以使富集。利用電化學(xué)富集鋰的裝置如圖所示。用離子交換膜將電極與兩個(gè)惰性電極隔開(kāi)。該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動(dòng)電源1，形成；關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通。下列說(shuō)法正確的是A.惰性電極1為陰極B.膜a為陰離子交換膜C.當(dāng)富集完成時(shí)，理論上兩個(gè)惰性電極上消耗和生成的氣體物質(zhì)的量相等D.當(dāng)電極2消耗時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為，則理論上中x=0.8〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動(dòng)電源1，形成，錳元素化合價(jià)降低，電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，惰性電極1為陽(yáng)極；然后關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通，使得中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，錳元素化合價(jià)升高，電極為陽(yáng)極，惰性電極2為陰極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由題可知，通入海水，啟動(dòng)電源1，形成，此時(shí)電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，惰性電極1為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2時(shí)，中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，所以膜a為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)通入海水，啟動(dòng)電源1，形成時(shí)，惰性電極1為陽(yáng)極，水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：，而當(dāng)關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向惰性電極2上通時(shí)，惰性電極2為陰極，氧氣生成水，電極反應(yīng)為：，整個(gè)過(guò)程中，的嵌入和的脫嵌過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以理論上兩個(gè)惰性電極上消耗和生成的氣體物質(zhì)的量相等，故C正確；D．電極2電極反應(yīng)為，當(dāng)電極2消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為400mol，且的物質(zhì)的量為，完全轉(zhuǎn)化為，則的物質(zhì)的量為500mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則理論上中x=，故D正確；故〖答案〗選CD。13.有機(jī)物X→Y的重排反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)核磁共振氫譜可以區(qū)分X、YB.除氫原子外，X中可能共平面的原子最多有5個(gè)C.若不考慮立體異構(gòu)，含酰胺基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種D.若考慮立體異構(gòu)，重排后的產(chǎn)物為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．和都有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，但是兩個(gè)物質(zhì)H的化學(xué)位移的位置不同，例如：由于O的電負(fù)性較大，羥基H的化學(xué)位移更靠近低場(chǎng)，化學(xué)位移較大，而N的電負(fù)性比氧弱，因此酰胺鍵中的H化學(xué)位移較小，因此可以通過(guò)核磁共振氫譜鑒別兩種物質(zhì)，A正確；B．X中除H外最多有6個(gè)原子共平面，如圖所示，B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，同分異構(gòu)體有，共3種，C正確；D．根據(jù)題意，重排后的產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選AC。14.一定條件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．已知僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化作用。一定溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的活化能：Ⅰ>ⅡB.反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.反應(yīng)達(dá)平衡后，D.向體系中加入鹽酸，CO新的濃度峰值點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2的濃度可能是點(diǎn)a〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知，CO濃度達(dá)到最大值時(shí)表明反應(yīng)I達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳濃度未達(dá)最大值，即反應(yīng)II尚未達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)II，即活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ．，，反應(yīng)Ⅱ．，，達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳濃度遠(yuǎn)大于一氧化碳，則，B正確；C．根據(jù)碳元素守恒，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，HCOOH發(fā)生分解生成CO與CO2，由于過(guò)程I和II均為可逆過(guò)程，則有，C錯(cuò)誤；D．由于僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化作用，加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，二氧化碳濃度降低，但不為a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。15.常溫下，向的二元弱酸中加入一元強(qiáng)堿MOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中、和的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pOH的變化如圖所示。已知：，常溫下，、均易溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，的溶液pH≈2.5B.當(dāng)pOH>7時(shí)，存在一點(diǎn)滿足C.當(dāng)時(shí)，需加入D.當(dāng)pOH=6時(shí)，體系中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗pOH越大，則溶液堿性越強(qiáng)，根據(jù)題給信息可知，，其中1表示H2A，2表示HA-，3表示A2-，以此解題。【詳析】A．當(dāng)pH=9時(shí)，可知，則當(dāng)在的溶液時(shí)，，解得此時(shí)c(H+)=10-2.5mol/L，pH≈2.5，A正確；B．當(dāng)pOH=3時(shí)，可知，，在的溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，而HA-的水解常數(shù)，即此時(shí)溶液水解為主，溶液顯堿性，而當(dāng)pOH>7時(shí)溶液顯酸性，故此時(shí)不是的溶液，即不成立，B錯(cuò)誤；C．的二元弱酸中的物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)時(shí)，溶液中主要為，當(dāng)然也存在，即此時(shí)加入的物質(zhì)的量應(yīng)該大于的物質(zhì)的量，即加入，C正確；D．根據(jù)可知，當(dāng)溶液為的飽和溶液時(shí)，此時(shí)，并且由選項(xiàng)B的分析可知，此時(shí)HA-的水解程度大于電離程度，根據(jù)水解方程式：HA-+H2O?H2A+OH-，其水解常數(shù)，解得，c(OH-)=10-5mol/L，而當(dāng)pOH=6時(shí)，此時(shí)有一部分HA-轉(zhuǎn)化成了H2A，則其濃度小于M+的濃度，促使MHA的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，即，D錯(cuò)誤；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞部分結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫(huà)出)。晶胞參數(shù)為a=b≠c，α=β=γ=90°?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。（2）晶體中有_____種化學(xué)環(huán)境的鎳離子；x：y=______；當(dāng)z=0.5時(shí)，1mol晶胞可以俘獲_____mol苯分子。（3）、、的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填化學(xué)式)；常溫常壓下為無(wú)色氣體，其固體的晶體類型為_(kāi)______；沸點(diǎn)_____(填“>”“<”或“=”)；的沸點(diǎn)高于，原因是___________。（4）吡咯()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡咯分子所有原子處于同一平面，則吡咯中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)______(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．雜化軌道吡咯與相比，結(jié)合質(zhì)子的能力較______(填“強(qiáng)”或“弱”)。〖答案〗（1）（2）①.2②.2：1③.4（3）①.、、②.分子晶體③.>④.的相對(duì)分子質(zhì)量大，使范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過(guò)分子間氫鍵（4）①.B②.弱〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Ni是28號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為。【小問(wèn)2詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中Ni原子部分連著NH3，有的沒(méi)有連接NH3，有2種化學(xué)環(huán)境的鎳離子；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C原子的個(gè)數(shù)為8=2，N原子的個(gè)數(shù)為8+4=3，則x：y=2：1，當(dāng)z=0.5時(shí)，1個(gè)Ni原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)苯分子，而晶胞中含有8個(gè)Ni原子，則1mol晶胞可以俘獲8×0.5mol=4mol苯分子。【小問(wèn)3詳析】、中心原子雜化方式都為sp3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：>，中C原子雜化方式為sp2，為平面三角形，鍵角為120°，、、鍵角由大到小的順序?yàn)?、、；常溫常壓下為無(wú)色氣體，說(shuō)明其沸點(diǎn)較低，其固體的晶體類型為分子晶體，分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)>，的沸點(diǎn)高于，原因是的相對(duì)分子質(zhì)量大，使范德華力對(duì)沸點(diǎn)的影響超過(guò)分子間氫鍵。【小問(wèn)4詳析】吡咯()替代苯也可形成類似的籠形包合物，吡咯分子所有原子處于同一平面，說(shuō)明N原子和C原子都是sp2雜化，則N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)未雜化的2p軌道，故選B；中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，可以結(jié)合H+形成配位鍵，吡咯與相比，結(jié)合質(zhì)子的能力較弱。17.利用銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：已知：“浸取”后，鋅元素以存在；25℃時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH見(jiàn)下表(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。金屬離子開(kāi)始沉淀pH1.97.04.5完全沉淀pH3.29.06.4回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”時(shí)控制溫度為45～55℃之間，理由是________。（2）“除雜2”中，需先將溶液的pH調(diào)至4～4.5，此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是______(填標(biāo)號(hào))；A．氨水B．氧化鋅C．硫酸D．鹽酸滴加溶液有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；25℃時(shí)，體系中殘留最大濃度為_(kāi)_____(忽略反應(yīng)對(duì)溶液pH的影響)。（3）“除雜3”是置換除雜過(guò)程，則試劑a是________(填化學(xué)式)；“沉鋅”時(shí)，鋅元素以形式存在，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。（4）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）保證浸取速率較高，同時(shí)防止氨水（或硫酸銨）分解或升高溫度，浸取速率會(huì)加快，當(dāng)超過(guò)55℃時(shí)，再升高溫度氨水（或硫酸銨）分解或溫度過(guò)低，浸取速率太慢，溫度過(guò)高氨水（或硫酸銨）分解（2）①.C②.③.（3）①.Zn②.（4）〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向銅轉(zhuǎn)爐煙灰中加入了硫酸銨和氨水浸取，將鉛元素轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，向浸出液中加入硫酸鐵溶液，將鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾得到含有的濾渣Ⅰ和浸出液；向?yàn)V液中先加稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入高錳酸鉀，將殘留的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、二氧化錳的濾渣Ⅱ和濾液，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鋅，將溶液中銅離子還原為銅，過(guò)濾得到含有鋅、銅的濾渣Ⅲ和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，過(guò)濾得到堿式碳酸鋅，濾液主要溶質(zhì)為硫酸銨，可循環(huán)利用；堿式碳酸鋅煅燒分解制得活性氧化鋅，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】“浸取”時(shí)控制溫度為45～55℃之間，理由是保證浸取速率較高，同時(shí)防止氨水（或硫酸銨）分解或升高溫度，浸取速率會(huì)加快，當(dāng)超過(guò)55℃時(shí)，再升高溫度氨水（或硫酸銨）分解或溫度過(guò)低，浸取速率太慢，溫度過(guò)高氨水（或硫酸銨）分解；【小問(wèn)2詳析】“除雜2”中，需先將溶液的pH調(diào)至4～4.5，為避免引入新的雜質(zhì)離子，并且此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是硫酸，故選C；滴加溶液有生成，該反應(yīng)的離子方程式為：；完全沉淀時(shí)pH=3.2，此時(shí)，，可計(jì)算出，pH=4時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，25℃時(shí)，體系中殘留最大濃度為=mol/L；【小問(wèn)3詳析】“除雜3”是置換除雜過(guò)程，根據(jù)分析，試劑a是Zn；“沉鋅”時(shí)，鋅元素以形式存在，“沉鋅”生成堿式碳酸鋅沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。18.過(guò)氧化鈣水合物(，x>2)微溶于水，能溶于酸，性質(zhì)與相似，可用作醫(yī)用防腐劑和消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧化鈣的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中應(yīng)過(guò)量的試劑為_(kāi)_____(填“稀鹽酸”或“碳酸鈣”)。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）步驟Ⅴ烘干的同時(shí)計(jì)算確定水合物中x的值。從下列儀器中選出步驟Ⅴ中所需儀器為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。過(guò)程中需至少稱量_____次；當(dāng)_____時(shí)可認(rèn)為烘干完全。（4）利用如圖裝置(夾持裝置省略)測(cè)定產(chǎn)品中的純度。常溫常壓下，稱取mg產(chǎn)品，記錄量氣管起始讀數(shù)為5.00mL，從分液漏斗中迅速加入15.00mL的鹽酸(足量)后，立即關(guān)閉旋塞。恢復(fù)至室溫后，調(diào)整量氣管讀數(shù)為40.00mL。儀器A的名稱是_______；室溫下氣體摩爾體積為，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____％(用含m、的代數(shù)式表示)；若讀數(shù)時(shí)，未調(diào)平水準(zhǔn)管與量氣管的液面，所測(cè)定產(chǎn)品的純度會(huì)_____