2023-2024學年全國高二上期期末模擬化試卷1（解析版）

PAGEPAGE3全國通用2023-2024學年高二上學期期末模擬卷1第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．明礬和均可用作凈水劑，但凈水原理不同B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液C．純堿可以用作鍋爐除垢時的轉化劑D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡〖答案〗B〖解析〗A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強，可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強氧化性，殺死水中的細菌和病毒，它們的原理不同，A正確；B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈣能溶于酸，所以純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉化劑，C正確；D．飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，D正確；故選B。2．如圖所示是298K時，A2與B2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應為吸熱反應 B．加入催化劑，反應熱發(fā)生改變C．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量 D．該反應的?H=+(b-a)kJ/mol〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，反應為吸熱反應，故A正確；B．加入催化劑改變反應的活化能，但是不改變反應熱，故B錯誤；C．化學鍵斷裂需要吸收能量，故C錯誤；D．由圖可知，反應吸熱焓變?yōu)檎?，該反應?H=+(a-b)kJ/mo，故D錯誤；故選A。3．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時，選擇常壓而不用高壓B．使用鐵觸媒能加快合成氨的反應速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加壓氣體顏色變深D．將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時，選擇常壓而不用高壓是因為常壓時SO2的轉化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高，增大投資和能量消耗，不能用平衡移動原理解釋，A錯誤；B．鐵觸媒為催化劑，使用鐵觸媒，能加快合成氨的反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，B錯誤；C．加壓是通過減小容器體積，減小體積，二氧化氮的濃度增大，顏色會變深，不能用平衡移動原理解釋，C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，水解徹底進行，生成氫氧化鋁沉淀，加熱至蒸干，得到氫氧化鋁固體，可以用平衡移動原理解釋，D正確；故選D。4．下列有關化學用語的表示正確的是A．甲基的電子式

B．S2-的結構示意圖：

C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．甲基的電子式為，A項錯誤；B．S2-的最外層有8個電子，結構示意圖為，B項錯誤；C．Cl原子核外有17個電子，基態(tài)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，C項正確；D．基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，D項錯誤；〖答案〗選C。5．合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應為；，欲提高的轉化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大的濃度⑤增大的濃度A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤〖答案〗C〖解析〗①降低溫度，平衡向右移動，CO的轉化率提高；②因反應前后氣體的總體積不變，故增大壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變；③催化劑不能使平衡移動，CO的轉化率不變；④增大CO的濃度，CO的轉化率降低；⑤增大水蒸氣的濃度，則平衡向右移動，CO的轉化率提高；故選C。6．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和反應的反應熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置〖答案〗A〖解析〗A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內氣體的體積可計算反應速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，故D錯誤；故選：A。7．下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變〖答案〗A〖解析〗A．△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，該反應的△S＜0，則△H＜0，A正確；B．鐵片鍍鋅時，鐵片應接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，B錯誤；C．電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D．通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。〖答案〗選A。8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，水電離的的溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗A．的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以共存，故A正確；B．常溫下，水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，不能在堿性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正確；C．使酚酞變紅色的溶液中是堿性溶液，銨根離子和鎂離子不能大量共存，故C不正確；D．在中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子等于10-13，溶液是酸性或者堿性，酸性溶液中、和H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不正確；〖答案〗選A。9．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結構信息如表所示。元素結構信息X基態(tài)原子核外s能級的電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級只有1個未成對電子下列說法中正確的是A．電負性：X>Y>W>ZB．離子半徑：W>Y>Z>XC．中含有的離子總數(shù)為4molD．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應〖答案〗D〖祥解〗X基態(tài)原子核外s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，電子排布為1s2s22p4，故X為O元素，基態(tài)Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s2s22p63s1，故Y為Na元素，Z元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于處于第三周期，故Z為Al，基態(tài)W原子核外p能級只有1個未成對電子，則W為Cl元素；〖解析〗由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；A．非金屬性越強其電負性越強，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：O＞Cl＞Na＞Al，故A錯誤；B．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，1molNa2O2含有的離子總數(shù)為3mol，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，能與NaOH或HClO4都能反應，故D正確；故選：D。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH=3的氯化鐵溶液的濃度小于1mol/L，則1LpH=3的氯化鐵溶液中氯離子數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=3NA，故A錯誤；B．硝酸銨中含有2個氮原子，則由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)為0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量，則無法確定溶液中碳酸根離子數(shù)目的大小，故C錯誤；D．粗銅精煉時，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉化為金屬陽離子，則無法計算陽極質量減小64g時銅放電的物質的量和反應轉移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。11．將1molCO和2molH2充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：

，根據(jù)圖示判斷，下列正確的是A．，B．250℃時，0～10min內C．CO的平衡轉化率在250℃時比T℃時大D．250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達平衡后，的物質的量大于0.30mol〖答案〗D〖祥解〗從圖中可以看出，T℃時反應達平衡的時間比250℃時長，則反應速率慢，T＜250；T℃時甲醇的物質的量比250℃時大，則表明降低溫度平衡正向移動，△H＜0?！冀馕觥紸．由分析可知，，，A不正確；B．250℃時，0～10min內，n(CH3OH)=0.15mol，則，B不正確；C．由分析可知，T＜250，升高溫度，平衡逆向移動，則CO的平衡轉化率在250℃時比T℃時小，C不正確；D．250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達平衡后，若容器體積為2L，CH3OH的物質的量為0.30mol，現(xiàn)容器體積仍為1L，則相當于原平衡體系加壓，使其體積縮小一半，平衡正向移動，所以CH3OH的物質的量大于0.30mol，D正確；故選D。12．下列是教材中常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是A． B．C． D．〖答案〗D〖解析〗A.該裝置中發(fā)生的反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，銅為正極，故A錯誤；B.該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質溶液應為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質溶液應為CuSO4溶液，故B錯誤；C.電解精練銅時，純銅做陰極，與電源負極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故C錯誤；D.電解飽和NaCl溶液時，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應生成H2，Cl?在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，生成Cl2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為〖答案〗D〖祥解〗某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，說明該元素的最外層電子排布式為ns2，價層電子數(shù)為5，則說明該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，據(jù)此分析解題：〖解析〗A．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，故當n=4時，則該元素原子的M層電子排布為：3s23p63d3共有11個電子，當n=5時則M層上排滿有18個電子，A錯誤；B．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素處于元素周期表中第VB族，B錯誤；C．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C錯誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，D正確；故〖答案〗為：D。14．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅰ區(qū)遷移B．Ⅱ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C．Zn電極反應：Zn-2e-=Zn2+D．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示的電池結構和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動；〖解析〗A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動，A正確；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO可以向Ⅱ區(qū)移動，B正確；C．Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，C錯誤；D．由分析可知，電池的總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故〖答案〗選C。15．常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC．水的電離程度：a點與b點大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-〖答案〗C〖祥解〗在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應H2X+OH-=HX-+H2O，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。〖解析〗A．由圖和分析可知當X2-的濃度最大時酸堿恰好反應，溶液顯堿性，說明鹽是強堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖象可知滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖象可知a點的溶質組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故C錯誤；D．由圖可得a點，b點，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故〖答案〗為C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（12分）某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗?！緦嶒炘怼俊緦嶒瀮热菁坝涗洝繉嶒炐蛱枩囟?℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時所需時間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）實驗原理中，1molKMnO4參加反應時，轉移電子的物質的量為mol。（2）實驗①、②探究的是對反應速率的影響，表中Vx=。（3）由實驗①、③可得出的結論是。（4）實驗①中，4.0min內，mol·L·min。（5）反應過程中，反應速率隨時間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，試推測t1-t2速率迅速增大的主要原因是。若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應為(填標號)。A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2〖答案〗（1）5（2）濃度1mL（3）升高溫度，化學反應速率加快（4）1.67×10-3（5）反應產(chǎn)生的Mn2+對化學反應起了催化作用B〖祥解〗KMnO4具有強氧化性，H2C2O4具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移總數(shù)，可計算1molKMnO4反應時電子轉移的物質的量。在測定反應速率時，通常采用控制變量方法進行研究。根據(jù)單位時間內物質濃度改變值計算反應速率。且外界條件對化學反應速率的影響因素中，影響大小關系為：催化劑＞溫度＞濃度，據(jù)此分析解答?！冀馕觥剑?）根據(jù)反應方程式可知：KMnO4反應后變?yōu)镸n2+，Mn元素化合價從+7價變?yōu)?2價，降低了5價，則根據(jù)元素化合價改變數(shù)值等于反應過程中電子轉移的物質的量，可知：1molKMnO4參加反應時轉移了5mol電子；（2）在進行實驗時，要采用控制變量方法進行研究，根據(jù)表格實驗1可知混合溶液總體積是6mL，則Vx=1mL；結合實驗1、2數(shù)據(jù)可知，只有H2C2O4溶液濃度不同，其它外界體積都相同，因此實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響；（3）結合實驗1、3數(shù)據(jù)可知：二者不同之處是反應溫度不同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響，可見：升高溫度會使溶液褪色時間縮短，故升高反應溫度，會導致化學反應速率加快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×10-3L=4.0×10-5mol，混合溶液總體積是V=6.0×10-3L，則△c(KMnO4)=，則在實驗①中，4.0min內，；（5）影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、濃度等，根據(jù)題意可知：因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，在時間t1-t2過程中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，但反應速率缺逐漸增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反應產(chǎn)生了Mn2+，Mn2+對化學反應起了催化作用；若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體中應該含有Mn2+，加入的固體物質應為MnSO4，故合理選項是B。17．（13分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極反應式是。（2）Fe電極的電極反應式為。（3）X選擇離子交換膜(填“陰”，“陽”)。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在(填“A”，“B”)極，反應結束后硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“變小”，“不變”)。（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L。（6）寫出圖中電解飽和食鹽水的總的化學反應方程式?！即鸢浮剑?）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O（2）2H++2e-=H2↑（3）陽（4）B變?。?）2.24（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〖祥解〗甲裝置為原電池，通氧氣一極為正極，通甲烷一極為負極，B連接正極，作陽極，A為陰極，C為陽極，乙裝置中Fe為陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，C為陽極，氯離子失電子生成氯氣，裝置丙中，粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅。〖解析〗（1）甲中電解質為KOH溶液，堿性環(huán)境下甲烷燃料電池負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故〖答案〗為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。（2）鐵作陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，故〖答案〗為：2H++2e-=H2↑。（3）鈉離子通過X進入陰極室，則X為陽離子交換膜，故〖答案〗為：陽。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅，則反應結束后硫酸銅溶液的濃度減小，故〖答案〗為：B；變小。（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，其物質的量為0.05mol，轉移電子數(shù)為0.2mol，乙裝置鐵電極上生成氫氣的物質的量為0.1mol，其體積為2.24L，故〖答案〗為：2.24。（6）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。18．（15分）回答下列問題：Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a（1）若，在下，其溶液的，則該溶液(填字母)。a．呈中性b．呈酸性c．呈堿性（2）若，則a(填“>”“<”或“=”)。（3）在25℃，a．鹽酸

b．溶液

c．的溶液三份溶液中水的電離程度由大到小排序為(用a、b、c填空)Ⅱ．實驗室欲測定某溶液的物質的量濃度，用標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積為(填“大于”“小于”或“等于”)（5）該實驗滴定至終點的現(xiàn)象是。（6）某同學記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為。Ⅲ．已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時，認為該離子濃度小于)（7）的溶度積常數(shù)表達式。（8）完全沉淀的為。〖答案〗（1）c（2）<（3）（4）大于（5）當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；（6）（7）（8）3〖解析〗（1）溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，若，在下，則下Kw>10-14，25℃溶液顯中性，在下溶液的，顯堿性，故選c；（2）溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，若，則10-14<a<10-12，故選<；（3）在25℃，a．鹽酸由水電離的氫離子濃度為10-10mol/L；b．溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4mol/Lc．的溶液中由水電離的氫離子濃度為10-12mol/L，所以三份溶液中水的電離程度由大到小排序為；（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，由于滴定管下方有一部分是空白的，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積大于12.00mL，故選大于；（5）以酚酞為指示劑，錐形瓶中為氫氧化鈉溶液，當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸溶液時，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；（6）根據(jù)圖示所得讀數(shù)為：27.40mL，滴定前滴定管內液面讀數(shù)，滴定后液面27.40mL，則此時消耗標準溶液的體積為：27.40mL-0.50mL=26.90mL；（7），故其溶度積常數(shù)表達式；（8）已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時，認為該離子濃度小于)=1.0×10-5×=1.0×10-38，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，=3。19．(15分)氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。I．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵鍵能E/(KJ/mol)946436391（1）反應

kJ/mol（2）已知反應的J?mol-1?K-1，在下列哪些溫度下，反應能自發(fā)進行？_______(填標號)A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃（3）298K時，1gH2燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為。方法二：氨電解法制氫氣。利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：（4）電解過程中的移動方向為(填“從左往右”或“從右往左)（5）陽極的電極反應式為。Ⅱ．可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為。若起始時容器中只有，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖。（6）圖中曲線Z表示的物質是(填化學式)。（7）C點時的轉化率為%(保留一位小數(shù))。（8）A點時，設容器內的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))?！即鸢浮剑?）+92（2）CD（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ?mol-1（4）從右往左（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（6）S2（7）66.7（8）0.2p〖解析〗（1）斷裂舊鍵吸收能量，形成新鍵釋放能量，根據(jù)△H=斷裂舊鍵吸收的能量-形成新鍵釋放的能量可得，2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=(+2×3×391-946-3×436)kJ?mol-1=+92kJ?mol-1，故〖答案〗為：+92；（2）若反應能正向自發(fā)進行，△G=△H-T?△S＜0，代入數(shù)據(jù)，△G=ΔH-T△S=92×103J?mol-1-T×198.9J?mol-1?K-1＜0，則T＞462.5K，將K轉化為攝氏度，T＞189.5℃，故〖答案〗為：CD；（3）298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)變成H2O(g)吸熱44kJ，則1molH2燃燒生成H2O(l)放出熱量為(2×121+44)kJ=286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，故〖答案〗為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ?mol-1；（4）電解過程中陰離子OH-向正電荷較多的陽極區(qū)移動。根據(jù)圖示可知：在左側NH3失去電子產(chǎn)生N2，在右側NH3得到電子產(chǎn)生H2，所以左側為陽極，右側為陰極，因此OH-從右往左移動，故〖答案〗為：從右往左；（5）在左側陽極上NH3失去電子產(chǎn)生N2，其中的+1價的H+與溶液中的OH-結合生成H2O，則陽極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故〖答案〗為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（6）起始時容器中只有H2S，隨著反應進行，H2與O2的物質的量逐漸增多，且H2的物質的量為O2的兩倍，故圖中曲線Z表示的物質是S2，曲線Y表示的物質是H2，曲線X表示的物質是H2S，故〖答案〗為：S2；（7）設起始時H2S的物質的量為xmol,列三段式：，x=8+4=12mol,轉化率α(H2S)=×100%≈66.7%，故〖答案〗為：66.7；（8）已知起始時H2S的物質的量為12mol,列三段式：，A點硫化氫與氫氣的物質的量相等，故12-2y=2y,y=3，則混合氣體總物質的量為15mol,由于兩種氣體物質的量相等，故其壓強相同，，故〖答案〗為：0.2p。全國通用2023-2024學年高二上學期期末模擬卷1第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．明礬和均可用作凈水劑，但凈水原理不同B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液C．純堿可以用作鍋爐除垢時的轉化劑D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡〖答案〗B〖解析〗A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強，可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強氧化性，殺死水中的細菌和病毒，它們的原理不同，A正確；B．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈣能溶于酸，所以純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉化劑，C正確；D．飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，D正確；故選B。2．如圖所示是298K時，A2與B2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應為吸熱反應 B．加入催化劑，反應熱發(fā)生改變C．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量 D．該反應的?H=+(b-a)kJ/mol〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，反應為吸熱反應，故A正確；B．加入催化劑改變反應的活化能，但是不改變反應熱，故B錯誤；C．化學鍵斷裂需要吸收能量，故C錯誤；D．由圖可知，反應吸熱焓變?yōu)檎?，該反應?H=+(a-b)kJ/mo，故D錯誤；故選A。3．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時，選擇常壓而不用高壓B．使用鐵觸媒能加快合成氨的反應速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加壓氣體顏色變深D．將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)上用SO2和O2制備SO3時，選擇常壓而不用高壓是因為常壓時SO2的轉化率已經(jīng)很高，若加壓對設備要求高，增大投資和能量消耗，不能用平衡移動原理解釋，A錯誤；B．鐵觸媒為催化劑，使用鐵觸媒，能加快合成氨的反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，B錯誤；C．加壓是通過減小容器體積，減小體積，二氧化氮的濃度增大，顏色會變深，不能用平衡移動原理解釋，C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，水解徹底進行，生成氫氧化鋁沉淀，加熱至蒸干，得到氫氧化鋁固體，可以用平衡移動原理解釋，D正確；故選D。4．下列有關化學用語的表示正確的是A．甲基的電子式

B．S2-的結構示意圖：

C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．甲基的電子式為，A項錯誤；B．S2-的最外層有8個電子，結構示意圖為，B項錯誤；C．Cl原子核外有17個電子，基態(tài)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，C項正確；D．基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，D項錯誤；〖答案〗選C。5．合成氨工業(yè)中可采用水煤氣法作為氫氣的來源，其中一步的反應為；，欲提高的轉化率，所采取的下列方法比較適宜的組合是①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大的濃度⑤增大的濃度A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤〖答案〗C〖解析〗①降低溫度，平衡向右移動，CO的轉化率提高；②因反應前后氣體的總體積不變，故增大壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變；③催化劑不能使平衡移動，CO的轉化率不變；④增大CO的濃度，CO的轉化率降低；⑤增大水蒸氣的濃度，則平衡向右移動，CO的轉化率提高；故選C。6．下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是ABCD實驗目的測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和反應的反應熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置〖答案〗A〖解析〗A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內氣體的體積可計算反應速率，故A正確；B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，故D錯誤；故選：A。7．下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變〖答案〗A〖解析〗A．△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，該反應的△S＜0，則△H＜0，A正確；B．鐵片鍍鋅時，鐵片應接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，B錯誤；C．電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D．通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤?！即鸢浮竭xA。8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下，水電離的的溶液：、、、C．使酚酞變紅色的溶液中：、、、D．常溫下，在的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗A．的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以共存，故A正確；B．常溫下，水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，不能在堿性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正確；C．使酚酞變紅色的溶液中是堿性溶液，銨根離子和鎂離子不能大量共存，故C不正確；D．在中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子等于10-13，溶液是酸性或者堿性，酸性溶液中、和H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不正確；〖答案〗選A。9．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結構信息如表所示。元素結構信息X基態(tài)原子核外s能級的電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級只有1個未成對電子下列說法中正確的是A．電負性：X>Y>W>ZB．離子半徑：W>Y>Z>XC．中含有的離子總數(shù)為4molD．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應〖答案〗D〖祥解〗X基態(tài)原子核外s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，電子排布為1s2s22p4，故X為O元素，基態(tài)Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s2s22p63s1，故Y為Na元素，Z元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于處于第三周期，故Z為Al，基態(tài)W原子核外p能級只有1個未成對電子，則W為Cl元素；〖解析〗由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；A．非金屬性越強其電負性越強，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：O＞Cl＞Na＞Al，故A錯誤；B．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，1molNa2O2含有的離子總數(shù)為3mol，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，能與NaOH或HClO4都能反應，故D正確；故選：D。10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH=3的氯化鐵溶液的濃度小于1mol/L，則1LpH=3的氯化鐵溶液中氯離子數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=3NA，故A錯誤；B．硝酸銨中含有2個氮原子，則由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)為0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量，則無法確定溶液中碳酸根離子數(shù)目的大小，故C錯誤；D．粗銅精煉時，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉化為金屬陽離子，則無法計算陽極質量減小64g時銅放電的物質的量和反應轉移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。11．將1molCO和2molH2充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：

，根據(jù)圖示判斷，下列正確的是A．，B．250℃時，0～10min內C．CO的平衡轉化率在250℃時比T℃時大D．250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達平衡后，的物質的量大于0.30mol〖答案〗D〖祥解〗從圖中可以看出，T℃時反應達平衡的時間比250℃時長，則反應速率慢，T＜250；T℃時甲醇的物質的量比250℃時大，則表明降低溫度平衡正向移動，△H＜0?！冀馕觥紸．由分析可知，，，A不正確；B．250℃時，0～10min內，n(CH3OH)=0.15mol，則，B不正確；C．由分析可知，T＜250，升高溫度，平衡逆向移動，則CO的平衡轉化率在250℃時比T℃時小，C不正確；D．250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4molH2，恒溫達平衡后，若容器體積為2L，CH3OH的物質的量為0.30mol，現(xiàn)容器體積仍為1L，則相當于原平衡體系加壓，使其體積縮小一半，平衡正向移動，所以CH3OH的物質的量大于0.30mol，D正確；故選D。12．下列是教材中常規(guī)電化學示意圖，其標注完全正確的是A． B．C． D．〖答案〗D〖解析〗A.該裝置中發(fā)生的反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，銅為正極，故A錯誤；B.該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質溶液應為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質溶液應為CuSO4溶液，故B錯誤；C.電解精練銅時，純銅做陰極，與電源負極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故C錯誤；D.電解飽和NaCl溶液時，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應生成H2，Cl?在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，生成Cl2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為〖答案〗D〖祥解〗某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，說明該元素的最外層電子排布式為ns2，價層電子數(shù)為5，則說明該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，據(jù)此分析解題：〖解析〗A．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，故當n=4時，則該元素原子的M層電子排布為：3s23p63d3共有11個電子，當n=5時則M層上排滿有18個電子，A錯誤；B．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素處于元素周期表中第VB族，B錯誤；C．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C錯誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，D正確；故〖答案〗為：D。14．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅰ區(qū)遷移B．Ⅱ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移C．Zn電極反應：Zn-2e-=Zn2+D．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖示的電池結構和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動；〖解析〗A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動，A正確；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO可以向Ⅱ區(qū)移動，B正確；C．Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，C錯誤；D．由分析可知，電池的總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故〖答案〗選C。15．常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC．水的電離程度：a點與b點大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-〖答案〗C〖祥解〗在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應H2X+OH-=HX-+H2O，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析?！冀馕觥紸．由圖和分析可知當X2-的濃度最大時酸堿恰好反應，溶液顯堿性，說明鹽是強堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖象可知滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖象可知a點的溶質組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故C錯誤；D．由圖可得a點，b點，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故〖答案〗為C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（12分）某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗?！緦嶒炘怼俊緦嶒瀮热菁坝涗洝繉嶒炐蛱枩囟?℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時所需時間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）實驗原理中，1molKMnO4參加反應時，轉移電子的物質的量為mol。（2）實驗①、②探究的是對反應速率的影響，表中Vx=。（3）由實驗①、③可得出的結論是。（4）實驗①中，4.0min內，mol·L·min。（5）反應過程中，反應速率隨時間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，試推測t1-t2速率迅速增大的主要原因是。若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應為(填標號)。A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2〖答案〗（1）5（2）濃度1mL（3）升高溫度，化學反應速率加快（4）1.67×10-3（5）反應產(chǎn)生的Mn2+對化學反應起了催化作用B〖祥解〗KMnO4具有強氧化性，H2C2O4具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移總數(shù)，可計算1molKMnO4反應時電子轉移的物質的量。在測定反應速率時，通常采用控制變量方法進行研究。根據(jù)單位時間內物質濃度改變值計算反應速率。且外界條件對化學反應速率的影響因素中，影響大小關系為：催化劑＞溫度＞濃度，據(jù)此分析解答?！冀馕觥剑?）根據(jù)反應方程式可知：KMnO4反應后變?yōu)镸n2+，Mn元素化合價從+7價變?yōu)?2價，降低了5價，則根據(jù)元素化合價改變數(shù)值等于反應過程中電子轉移的物質的量，可知：1molKMnO4參加反應時轉移了5mol電子；（2）在進行實驗時，要采用控制變量方法進行研究，根據(jù)表格實驗1可知混合溶液總體積是6mL，則Vx=1mL；結合實驗1、2數(shù)據(jù)可知，只有H2C2O4溶液濃度不同，其它外界體積都相同，因此實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響；（3）結合實驗1、3數(shù)據(jù)可知：二者不同之處是反應溫度不同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響，可見：升高溫度會使溶液褪色時間縮短，故升高反應溫度，會導致化學反應速率加快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×10-3L=4.0×10-5mol，混合溶液總體積是V=6.0×10-3L，則△c(KMnO4)=，則在實驗①中，4.0min內，；（5）影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、濃度等，根據(jù)題意可知：因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，在時間t1-t2過程中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，但反應速率缺逐漸增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反應產(chǎn)生了Mn2+，Mn2+對化學反應起了催化作用；若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體中應該含有Mn2+，加入的固體物質應為MnSO4，故合理選項是B。17．（13分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極反應式是。（2）Fe電極的電極反應式為。（3）X選擇離子交換膜(填“陰”，“陽”)。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在(填“A”，“B”)極，反應結束后硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“變小”，“不變”)。（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L。（6）寫出圖中電解飽和食鹽水的總的化學反應方程式。〖答案〗（1）CH4+10OH--8e-=CO+7H2O（2）2H++2e-=H2↑（3）陽（4）B變?。?）2.24（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〖祥解〗甲裝置為原電池，通氧氣一極為正極，通甲烷一極為負極，B連接正極，作陽極，A為陰極，C為陽極，乙裝置中Fe為陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，C為陽極，氯離子失電子生成氯氣，裝置丙中，粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅。〖解析〗（1）甲中電解質為KOH溶液，堿性環(huán)境下甲烷燃料電池負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故〖答案〗為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。（2）鐵作陰極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，故〖答案〗為：2H++2e-=H2↑。（3）鈉離子通過X進入陰極室，則X為陽離子交換膜，故〖答案〗為：陽。（4）丙模擬粗銅的精煉，那么粗銅放在陽極，即為B極，陽極銅、鋅、鐵、鎳失電子生成其離子，陰極溶液中的銅離子得電子生成銅，則反應結束后硫酸銅溶液的濃度減小，故〖答案〗為：B；變小。（5）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，其物質的量為0.05mol，轉移電子數(shù)為0.2mol，乙裝置鐵電極上生成氫氣的物質的量為0.1mol，其體積為2.24L，故〖答案〗為：2.24。（6）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。18．（15分）回答下列問題：Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a（1）若，在下，其溶液的，則該溶液(填字母)。a．呈中性b．呈酸性c．呈堿性（2）若，則a(填“>”“<”或“=”)。（3）在25℃，a．鹽酸

b．溶液

c．的溶液三份溶液中水的電離程度由大到小排序為(用a、b、c填空)Ⅱ．實驗室欲測定某溶液的物質的量濃度，用標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：（4）向的堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為，將滴定管中的液體放出至滴定管的讀數(shù)為，則滴定管中剩余的氫氧化鈉溶液的體積為(填“大于”“小于”或“等于”)（5）該實驗滴定至終點的現(xiàn)象是。（6）某同學記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為。Ⅲ．已知：常溫下，，(在溶液中某離子完全沉淀時，認為該離子濃度小于)（7）的溶度積常數(shù)表達式。（8）完全沉淀的為