2023-2024學(xué)年河南省部分名校高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省部分名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章，第二章第一節(jié)、第二節(jié)。5.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途的說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果B.能與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多C.鈉的還原性比銅強(qiáng)，常用金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅D.次氯酸的酸性很強(qiáng)，常用作棉、麻和紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，治療胃酸過多可選用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸的氧化性很強(qiáng)，常用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（）A. B. C.NaCl D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵不能通過兩種單質(zhì)化合得到，故A符合題意；B．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故B不符合題意；C．鈉與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故C不符合題意；D．銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅可以由兩種單質(zhì)化合而成，故D不符合題意；故選：A。3.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，氧元素化合價由-1降低到-2價，需要加入還原劑或是自身發(fā)生分解，A不符合題意；B．，氫元素化合價由0升高到+1價，需要加入氧化劑，B符合題意；C．，元素化合價沒有發(fā)生變化，C不符合題意；D．，元素化合價沒有發(fā)生變化，D不符合題意；故選B。4.25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與會反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．與會反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C．、、、四種離子互相之間不反應(yīng)能大量共存，故C正確；D．與、會反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選C。5.下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.液態(tài)HCl B.稀鹽酸 C.液氯D.新制氯水〖答案〗D〖解析〗【詳析】新制氯水的主要成分為HCl、Cl2、HClO，HClO因有強(qiáng)氧化性而具有漂白性；故〖答案〗為：D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A稀硫酸除鐵銹：B.鈉投入氯化鎂溶液中：C.過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸除鐵銹：，A項(xiàng)錯誤；B．鈉投入氯化鎂溶液中：，B項(xiàng)錯誤；C．過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：，C項(xiàng)錯誤；D．碳酸氫根與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：D。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應(yīng)該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應(yīng)該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A?！枷榻狻酱蛀}中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質(zhì)一一除去，據(jù)此回答問題。8.某同學(xué)欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計合理的是（）A．鈉燃燒B．制備氫氧化鐵膠體C．探究碳酸氫鈉溶解時的熱效應(yīng)D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)紅墨水的移動情況即可判斷熱效應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)從垂直光線方向觀察，故D錯誤；故選C。9.煙氣中易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.“碳酸化”過程中，二氧化硫發(fā)生了氧化反應(yīng)C.“煅燒分解"的化學(xué)方程式為D.為酸性氧化物，與CO互為同素異形體〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗煅燒分解過程屬于分解反應(yīng)，，碳酸化過程屬于化合反應(yīng)及氧化還原；【詳析】A．圖中未涉及置換反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，碳酸化過程生成硫酸鈣，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，煅燒分解過程中，碳酸鈣高溫分解為二氧化碳，C正確；D．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：AD。10.下列有關(guān)等物質(zhì)的量濃度的純堿溶液和小蘇打溶液的說法中正確的是（）A.分別逐滴加入少量等濃度的稀鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是純堿溶液B.分別加入適量澄清石灰水，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液C.分別測量溶液pH，純堿溶液，小蘇打溶液D.分別加入少量氯化鋇稀溶液，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．小蘇打遇到酸溶液會一步生成，先產(chǎn)生氣體的是小蘇打溶，故A錯誤；B．純堿溶液和小蘇打溶液均會與反應(yīng)生成，故B錯誤；C．純堿溶液和小蘇打溶液均呈堿性，故C錯誤；D．碳酸氫鋇為可溶性鹽，碳酸鋇難溶，故D正確；故選D。11.研究小組探究與水的反應(yīng)，取粉末加入水中，充分反應(yīng)得到溶液A，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號①②③操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色步驟i：產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體步驟ii：溶液變紅色，2小時后無明顯變化溶液變紅色，10分鐘后褪色下列說法錯誤的是（）A.溶液A中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等B.實(shí)驗(yàn)①中溶液褪色是生成的NaOH使溶液堿性過強(qiáng)所導(dǎo)致的C.由實(shí)驗(yàn)②可知，與水反應(yīng)有生成D.是金屬氧化物但不屬于堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液A顯電中性，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等，A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③可知，實(shí)驗(yàn)①中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性，B錯誤；C．由實(shí)驗(yàn)②中生成氧氣，說明生成了H2O2，分解生成氧氣，所以與水反應(yīng)有生成，C正確；D．是金屬氧化物，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D正確；故選B。12.碘是人體不可缺少的一種微量元素，有毒性和腐蝕性。加碘食鹽中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.加碘食鹽很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成B.氧化性強(qiáng)弱：C.一定條件下可能發(fā)生反應(yīng)：D.途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘離子還原性極強(qiáng)，非常容易被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)有毒，故A正確；B．途徑Ⅲ氯氣將碘離子氧化為碘酸根離子，途徑Ⅱ碘酸根離子被亞硫酸氫鈉還原為碘單質(zhì)，故氧化性，故B正確；C．圖中途徑Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正確；D．途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：71C.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl的水溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．反應(yīng)①化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前NaCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則Cl2是氧化產(chǎn)物；H元素的化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，則H2是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量的比是1：1，則它們的質(zhì)量比是71：2，B錯誤；C．反應(yīng)①、②中元素化合價都發(fā)生了變化，因此這兩個反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，二者化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口呈霧狀，D正確；故合理選項(xiàng)B。14.鐵制品發(fā)黑處理是一種使金屬表面生成一層均勻致密而且與基體金屬表面結(jié)合牢固的四氧化三鐵薄膜的工藝，這層薄膜對金屬有很好的防腐作用。一種鐵制品發(fā)黑處理涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：①②③下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①中Fe體現(xiàn)出還原性B.反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物為D.不考慮其他損耗，若生成23.2gFe3O4，則生成約〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中鐵的化合價從0升至+2，被氧化，體現(xiàn)還原性，故A正確；B．反應(yīng)①鐵的化合價從0升至+2，氮的化合價從+3降至-3，電子轉(zhuǎn)移可表示為，故B正確；C．反應(yīng)②氮元素化合價從+3降至-3價，還原產(chǎn)物為，故C正確；D．23.2gFe3O4物質(zhì)量為23.2g÷232g/mol=0.1mol由反應(yīng)①②③可以得到關(guān)系式：反應(yīng)③x=0.1mol、y=0.1mol；反應(yīng)②z=0.2mol、m=0.57g；總共消耗x+z=0.3mol，反應(yīng)①，n=1.7g，總共生成m+n=2.27g故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.將一定量的CO2通入400mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將所得溶液在低溫下進(jìn)行操作，得到不含結(jié)晶水的白色固體M。取三份質(zhì)量不相同的M試樣分別與600mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(稀鹽酸逐滴滴入白色固體M中)，得到氣體質(zhì)量與所取固體M的質(zhì)量的關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)IⅡⅢM的質(zhì)量/g22.166.3110.5氣體質(zhì)量/g113328.6已知：①假設(shè)氣體全部逸出；②不考慮操作過程中質(zhì)量的損失?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色固體M的成分為___________(填標(biāo)號)。A.NaOH和 B.NaOH和C.和 D.NaOH、和（2）常溫下，另取少量白色固體M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入幾滴無色酚酞，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，此時觀察到的現(xiàn)象為___________。②剛開始滴入鹽酸時不產(chǎn)生氣體，一段時間后，產(chǎn)生氣體，寫出產(chǎn)生氣體時的化學(xué)方程式：___________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。②反應(yīng)結(jié)束后，___________(填“有”或“沒有”)NaHCO3剩余。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加幾滴澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）C（2）溶液由無色變?yōu)榧t色（3）①.溶液由無色變?yōu)榧t色②.（4）①.有白色沉淀產(chǎn)生②.沒有（5）〖解析〗（1）由Ⅱ的數(shù)據(jù)可知，Ⅰ組中白色固體反應(yīng)完全，Ⅰ組反應(yīng)生成的CO2為：n(CO2)==0.25mol，若A全為Na2CO3，生成的CO2為：n(CO2)==0.2085＜0.25l，若A全為NaHCO3，生成的CO2為：n(CO2)==0.2631＞0.25mol，由上可知，A應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3的混合物；故〖答案〗為：C；（2）由(1)分析可知，白色固體為Na2CO3和NaHCO3的混合固體，Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，故常溫下，另取少量白色固體M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入幾滴無色酚酞，可觀察到的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色，故〖答案〗為：溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的三倍，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的質(zhì)量也是實(shí)驗(yàn)I的三倍，說明實(shí)驗(yàn)I中鹽酸過量，故向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，此時觀察到的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色，故〖答案〗為：無色變?yōu)榧t色；②由(1)分析可知，白色固體為Na2CO3和NaHCO3的混合固體，剛開始滴入鹽酸時不產(chǎn)生氣體，此過程發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一段時間后，產(chǎn)生氣體，此過程產(chǎn)生氣體時的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（4）①往實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有Cl-，故滴入AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)原理為：Ag++Cl-=AgCl↓，故〖答案〗為：有白色沉淀生成；②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的三倍，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的質(zhì)量也是實(shí)驗(yàn)I的三倍，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ固體也完全反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束后，沒有NaHCO3剩余，故〖答案〗為：沒有；（5）由題干實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的5倍，但產(chǎn)生氣體的質(zhì)量小于5倍，即實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NaHCO3為完全反應(yīng)，故往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加幾滴澄清石灰水，即NaHCO3和少量的Ca(OH)2反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。16.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有___________(寫出一點(diǎn)即可)。II．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，觀察到的現(xiàn)象為___________。III．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入和獲得固體和母液a的化學(xué)方程式為___________，通過___________操作分離固體和母液a。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有___________(填標(biāo)號)。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補(bǔ)充〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.（2）需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）（4）溶液變渾濁或有固體析出（5）①.②.過濾（6）ab〖解析〗（1）此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；此反應(yīng)C發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。（2）路布蘭制堿法制取純堿時，主要生產(chǎn)過程在固體原料中進(jìn)行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸作原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，原料利用不充分，產(chǎn)品不純。（3）為流程圖中的堿性氧化物。（4）室溫下，的溶解度大于，往飽和溶液中持續(xù)通入，會生成溶解度小的，析出導(dǎo)致溶液變渾濁。（5）侯氏制堿法方程式為：，分離碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液的方法為過濾。（6）轉(zhuǎn)化為時需要加熱，c項(xiàng)不符合題意；生成會導(dǎo)致循環(huán)體系碳含量減少，需要補(bǔ)充一部分，d項(xiàng)不符合題意。17.某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備氯氣并探究其部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置B的作用為___________；裝置C中的試劑為___________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，待觀察到D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再點(diǎn)燃D處酒精燈，目的是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）將裝置E中出來的尾氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；觀察到溶液紅色褪去，甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)導(dǎo)致的，乙同學(xué)則認(rèn)為是NOH被完全消耗導(dǎo)致的。指導(dǎo)老師做了如下實(shí)驗(yàn)對甲、乙同學(xué)的猜想進(jìn)行驗(yàn)證：取適量反應(yīng)后的溶液于試管1中，加入過量___________，溶液無明顯現(xiàn)象，證明乙同學(xué)猜想錯誤；另取適量原反應(yīng)后的溶液于試管2中，加入適量___________，溶液變紅，證明甲同學(xué)猜想正確。(供選擇的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、氯水)〖答案〗（1）①.②.吸收揮發(fā)出來的HCl氣體③.濃硫酸（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)（3）（4）①.②.NaOH溶液③.無色酚酞溶液〖解析〗〖祥解〗裝置A通過二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水，D中氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，以此分析；（1）根據(jù)分析，A中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水；故〖答案〗為：；吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；濃硫酸；（2）先點(diǎn)燃A處酒精燈制取氯氣，在D反應(yīng)前通入足量氯氣，排除雜質(zhì)氣體；故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（3）根據(jù)分析，D中氯氣與單質(zhì)鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉；故〖答案〗為：；（4）將氯氣通入含有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪色，可能的原因有兩個，一是氯氣與NaOH反應(yīng)生成鹽，使溶液的堿性減弱；二是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，若要設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明哪種猜想正確，可向褪色后的溶液中再加NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，證明猜想一正確，若溶液不再出現(xiàn)紅色，證明猜想二正確；

故〖答案〗為：；NaOH溶液；無色酚酞溶液。18.某化學(xué)興趣小組對某工廠排出廢水的成分進(jìn)行探究，經(jīng)檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、。該化學(xué)興趣小組欲除去廢水樣品中的和S，回收NaCl、，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案流程，請回答下列問題：已知：、NaCl在不同溫度下的溶解度如下。（1）下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）試劑a、b、c可分別為___________(填標(biāo)號)，加入試劑c的作用是___________；“操作2”的名稱是___________。①NaOH、、②、、NaOH③、、HCl（3）向“溶液2”中加入鹽酸生成氣體d的離子方程式為________；往飽和食鹽水中通入和氣體d，有固體e析出，固體e為___________(填化學(xué)式)，寫出固體e在生產(chǎn)生活中的一種用途：___________。（4）“操作3”為________(填標(biāo)號)；灼燒時會生成和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。A．蒸發(fā)結(jié)晶B．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖答案〗（1）AC（2）①.①②.除去上一步操作引入的③.過濾（3）①.②.③.作膨松劑（4）①.B②.〖解析〗〖祥解〗要除去銅離子和硫酸根，需要用氫氧根離子和鋇離子，而除雜的時候加入試劑需過量，因此后續(xù)還要除去鋇離子、氫氧根離子和碳酸根離子，故a、b、c分別為NaOH、、。氯化鈉和硝酸鈉溶解度隨溫度變化不同，可以利用此點(diǎn)將二者分開。（1）溶液中有大量硫酸根離子和氫離子，因此鋇離子和氫氧根離子不能大量存在，故〖答案〗為：AC；（2）根據(jù)“分析”可知a、b、c分別為NaOH、、，c的作用是除去前面步驟引入的鋇離子；操作二是將沉淀和溶液分離，是過濾，故〖答案〗為①、除去上一步操作引入的、過濾；（3）向“溶液2”中加入鹽酸產(chǎn)生氣體是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成的二氧化碳；向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳是侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的方法，固體e是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉可以在做糕點(diǎn)時作為膨松劑等。故〖答案〗為：、、作膨松劑；（4）氯化鈉溶解度隨溫度升降變化不大、硝酸鈉溶解度隨溫度升高而增大且比較明顯，故蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時有大量氯化鈉析出硝酸鈉未析出，趁熱過濾即可分離氯化鈉，將濾液冷卻即可獲得硝酸鈉粗產(chǎn)品。灼燒時會生成和O2方程式為，故〖答案〗為：B、。河南省部分名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章，第二章第一節(jié)、第二節(jié)。5.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途的說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果B.能與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多C.鈉的還原性比銅強(qiáng)，常用金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅D.次氯酸的酸性很強(qiáng)，常用作棉、麻和紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，治療胃酸過多可選用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸的氧化性很強(qiáng)，常用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（）A. B. C.NaCl D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵不能通過兩種單質(zhì)化合得到，故A符合題意；B．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故B不符合題意；C．鈉與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故C不符合題意；D．銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅可以由兩種單質(zhì)化合而成，故D不符合題意；故選：A。3.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，氧元素化合價由-1降低到-2價，需要加入還原劑或是自身發(fā)生分解，A不符合題意；B．，氫元素化合價由0升高到+1價，需要加入氧化劑，B符合題意；C．，元素化合價沒有發(fā)生變化，C不符合題意；D．，元素化合價沒有發(fā)生變化，D不符合題意；故選B。4.25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與會反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．與會反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C．、、、四種離子互相之間不反應(yīng)能大量共存，故C正確；D．與、會反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選C。5.下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.液態(tài)HCl B.稀鹽酸 C.液氯D.新制氯水〖答案〗D〖解析〗【詳析】新制氯水的主要成分為HCl、Cl2、HClO，HClO因有強(qiáng)氧化性而具有漂白性；故〖答案〗為：D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A稀硫酸除鐵銹：B.鈉投入氯化鎂溶液中：C.過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸除鐵銹：，A項(xiàng)錯誤；B．鈉投入氯化鎂溶液中：，B項(xiàng)錯誤；C．過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：，C項(xiàng)錯誤；D．碳酸氫根與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：D。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應(yīng)該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應(yīng)該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A?！枷榻狻酱蛀}中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質(zhì)一一除去，據(jù)此回答問題。8.某同學(xué)欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計合理的是（）A．鈉燃燒B．制備氫氧化鐵膠體C．探究碳酸氫鈉溶解時的熱效應(yīng)D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)紅墨水的移動情況即可判斷熱效應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)從垂直光線方向觀察，故D錯誤；故選C。9.煙氣中易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.“碳酸化”過程中，二氧化硫發(fā)生了氧化反應(yīng)C.“煅燒分解"的化學(xué)方程式為D.為酸性氧化物，與CO互為同素異形體〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗煅燒分解過程屬于分解反應(yīng)，，碳酸化過程屬于化合反應(yīng)及氧化還原；【詳析】A．圖中未涉及置換反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，碳酸化過程生成硫酸鈣，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，煅燒分解過程中，碳酸鈣高溫分解為二氧化碳，C正確；D．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：AD。10.下列有關(guān)等物質(zhì)的量濃度的純堿溶液和小蘇打溶液的說法中正確的是（）A.分別逐滴加入少量等濃度的稀鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是純堿溶液B.分別加入適量澄清石灰水，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液C.分別測量溶液pH，純堿溶液，小蘇打溶液D.分別加入少量氯化鋇稀溶液，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．小蘇打遇到酸溶液會一步生成，先產(chǎn)生氣體的是小蘇打溶，故A錯誤；B．純堿溶液和小蘇打溶液均會與反應(yīng)生成，故B錯誤；C．純堿溶液和小蘇打溶液均呈堿性，故C錯誤；D．碳酸氫鋇為可溶性鹽，碳酸鋇難溶，故D正確；故選D。11.研究小組探究與水的反應(yīng)，取粉末加入水中，充分反應(yīng)得到溶液A，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號①②③操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色步驟i：產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體步驟ii：溶液變紅色，2小時后無明顯變化溶液變紅色，10分鐘后褪色下列說法錯誤的是（）A.溶液A中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等B.實(shí)驗(yàn)①中溶液褪色是生成的NaOH使溶液堿性過強(qiáng)所導(dǎo)致的C.由實(shí)驗(yàn)②可知，與水反應(yīng)有生成D.是金屬氧化物但不屬于堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液A顯電中性，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等，A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③可知，實(shí)驗(yàn)①中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性，B錯誤；C．由實(shí)驗(yàn)②中生成氧氣，說明生成了H2O2，分解生成氧氣，所以與水反應(yīng)有生成，C正確；D．是金屬氧化物，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D正確；故選B。12.碘是人體不可缺少的一種微量元素，有毒性和腐蝕性。加碘食鹽中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.加碘食鹽很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成B.氧化性強(qiáng)弱：C.一定條件下可能發(fā)生反應(yīng)：D.途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘離子還原性極強(qiáng)，非常容易被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)有毒，故A正確；B．途徑Ⅲ氯氣將碘離子氧化為碘酸根離子，途徑Ⅱ碘酸根離子被亞硫酸氫鈉還原為碘單質(zhì)，故氧化性，故B正確；C．圖中途徑Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正確；D．途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：71C.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaCl的水溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．反應(yīng)①化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前NaCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則Cl2是氧化產(chǎn)物；H元素的化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，則H2是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量的比是1：1，則它們的質(zhì)量比是71：2，B錯誤；C．反應(yīng)①、②中元素化合價都發(fā)生了變化，因此這兩個反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，二者化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口呈霧狀，D正確；故合理選項(xiàng)B。14.鐵制品發(fā)黑處理是一種使金屬表面生成一層均勻致密而且與基體金屬表面結(jié)合牢固的四氧化三鐵薄膜的工藝，這層薄膜對金屬有很好的防腐作用。一種鐵制品發(fā)黑處理涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：①②③下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①中Fe體現(xiàn)出還原性B.反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物為D.不考慮其他損耗，若生成23.2gFe3O4，則生成約〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中鐵的化合價從0升至+2，被氧化，體現(xiàn)還原性，故A正確；B．反應(yīng)①鐵的化合價從0升至+2，氮的化合價從+3降至-3，電子轉(zhuǎn)移可表示為，故B正確；C．反應(yīng)②氮元素化合價從+3降至-3價，還原產(chǎn)物為，故C正確；D．23.2gFe3O4物質(zhì)量為23.2g÷232g/mol=0.1mol由反應(yīng)①②③可以得到關(guān)系式：反應(yīng)③x=0.1mol、y=0.1mol；反應(yīng)②z=0.2mol、m=0.57g；總共消耗x+z=0.3mol，反應(yīng)①，n=1.7g，總共生成m+n=2.27g故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.將一定量的CO2通入400mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將所得溶液在低溫下進(jìn)行操作，得到不含結(jié)晶水的白色固體M。取三份質(zhì)量不相同的M試樣分別與600mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(稀鹽酸逐滴滴入白色固體M中)，得到氣體質(zhì)量與所取固體M的質(zhì)量的關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)IⅡⅢM的質(zhì)量/g22.166.3110.5氣體質(zhì)量/g113328.6已知：①假設(shè)氣體全部逸出；②不考慮操作過程中質(zhì)量的損失?；卮鹣铝袉栴}：（1）白色固體M的成分為___________(填標(biāo)號)。A.NaOH和 B.NaOH和C.和 D.NaOH、和（2）常溫下，另取少量白色固體M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入幾滴無色酚酞，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，此時觀察到的現(xiàn)象為___________。②剛開始滴入鹽酸時不產(chǎn)生氣體，一段時間后，產(chǎn)生氣體，寫出產(chǎn)生氣體時的化學(xué)方程式：___________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。②反應(yīng)結(jié)束后，___________(填“有”或“沒有”)NaHCO3剩余。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加幾滴澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）C（2）溶液由無色變?yōu)榧t色（3）①.溶液由無色變?yōu)榧t色②.（4）①.有白色沉淀產(chǎn)生②.沒有（5）〖解析〗（1）由Ⅱ的數(shù)據(jù)可知，Ⅰ組中白色固體反應(yīng)完全，Ⅰ組反應(yīng)生成的CO2為：n(CO2)==0.25mol，若A全為Na2CO3，生成的CO2為：n(CO2)==0.2085＜0.25l，若A全為NaHCO3，生成的CO2為：n(CO2)==0.2631＞0.25mol，由上可知，A應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3的混合物；故〖答案〗為：C；（2）由(1)分析可知，白色固體為Na2CO3和NaHCO3的混合固體，Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，故常溫下，另取少量白色固體M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入幾滴無色酚酞，可觀察到的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色，故〖答案〗為：溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的三倍，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的質(zhì)量也是實(shí)驗(yàn)I的三倍，說明實(shí)驗(yàn)I中鹽酸過量，故向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，此時觀察到的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色，故〖答案〗為：無色變?yōu)榧t色；②由(1)分析可知，白色固體為Na2CO3和NaHCO3的混合固體，剛開始滴入鹽酸時不產(chǎn)生氣體，此過程發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一段時間后，產(chǎn)生氣體，此過程產(chǎn)生氣體時的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（4）①往實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有Cl-，故滴入AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)原理為：Ag++Cl-=AgCl↓，故〖答案〗為：有白色沉淀生成；②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的三倍，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生氣體的質(zhì)量也是實(shí)驗(yàn)I的三倍，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ固體也完全反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束后，沒有NaHCO3剩余，故〖答案〗為：沒有；（5）由題干實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的固體質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)I的5倍，但產(chǎn)生氣體的質(zhì)量小于5倍，即實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NaHCO3為完全反應(yīng)，故往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加幾滴澄清石灰水，即NaHCO3和少量的Ca(OH)2反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。16.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有___________(寫出一點(diǎn)即可)。II．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，觀察到的現(xiàn)象為___________。III．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入和獲得固體和母液a的化學(xué)方程式為___________，通過___________操作分離固體和母液a。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有___________(填標(biāo)號)。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補(bǔ)充〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.（2）需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）（4）溶液變渾濁或有固體析出（5）①.②.過濾（6）ab〖解析〗（1）此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；此反應(yīng)C發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。（2）路布蘭制堿法制取純堿時，主要生產(chǎn)過程在固體原料中進(jìn)行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸作原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，原料利用不充分，產(chǎn)品不純。（3）為流程圖中的堿性氧化物。（4）室溫下，的溶解度大于，往飽和溶液中持續(xù)通入，會生成溶解度小的，析出導(dǎo)致溶液變渾濁。（5）侯氏制堿法方程式為：，分離碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液的方法為過濾。（6）轉(zhuǎn)化為時需要加熱，c項(xiàng)不符合題意；生成會導(dǎo)致循環(huán)體系碳含量減少，需要補(bǔ)充一部分，d項(xiàng)不符合題意。17.某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備氯氣并探究其部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置B的作用為___________；裝置C中的試劑為___________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，待觀察到D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再點(diǎn)燃D處酒精燈，目的是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）將裝置E中出來的尾氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；觀察