2023-2024學(xué)年陜西省渭南市高一上期11月期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省渭南市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Mn-55Cu-64一、選擇題(每小題只有一個〖答案〗，共14小題，每小題3分，共42分)。1.2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(ClO2)的說法不正確的是（）A.ClO2屬于化合物B.ClO2屬于氧化物C.ClO2屬于鹽類D.根據(jù)ClO2中氯元素化合價為+4，推測其具有氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.ClO2屬于化合物，故A正確；B.ClO2是由氯元素和氧元素構(gòu)成的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；C.鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因此ClO2不屬于鹽類，故C錯誤；D.氯元素的最高價態(tài)是+7價，最低價態(tài)是-1價。ClO2中的Cl是+4價，處于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故D正確；故選C。2.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；B．新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，B不符合題意；C．新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；D．久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應(yīng)有O2生成，D不符合題意；〖答案〗選C。3.下列說法中正確的是（）A.將加入水中配成1L溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是D.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．62g氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，A項錯誤；B．試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品一般不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶，且鈉能夠與水反應(yīng)放出氫氣，屬于遇濕易燃的藥品，不能隨意丟棄，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于1L水中，由于不知道最后溶液的體積，所以無法求出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；D．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中可能含有，還可能是與生成了AgCl，D項錯誤；故選B。4.人們的幸福生活是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的。下列化學(xué)知識解讀錯誤的是（）選項勞動項目化學(xué)知識解讀A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包時使用碳酸氫鈉碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳C使用明礬凈水膠體具有吸附性D金屬鈉用于制造高壓鈉燈鈉單質(zhì)有強(qiáng)的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液具有漂白性，可用來漂洗衣服，A項正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，焙制面包時使用碳酸氫鈉可使面包疏松多孔，B項正確；C．膠體具有吸附性，明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以用來凈水，C項正確；D．金屬鈉用于制造高壓鈉燈，與鈉單質(zhì)的強(qiáng)還原性無關(guān)，D項錯誤；故選D。5.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應(yīng)放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng) D.圖4探究鈉與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內(nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；選A。6.關(guān)于容量瓶的使用及溶液配制，下列說法正確的是（）A.配制溶液，需要稱量晶體B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室沒有480mL的容量瓶，實際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A項錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，會導(dǎo)致溶液體積變大，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶，B項錯誤；C．使用容量瓶前第一步應(yīng)先檢查它是否漏水，C項正確；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤；故選C。7.對物質(zhì)進(jìn)行有效的分類，有利于我們更好地認(rèn)識和利用物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.含氧元素的化合物都是氧化物C.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬氧化物不全都是堿性氧化物，如是酸性氧化物，A項錯誤；B．有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，稱為氧化物，所以含氧元素的化合物不都是氧化物，B項錯誤；C．三氧化硫溶于水導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)生成了硫酸，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，C項錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，且熔融狀態(tài)下的硫酸鋇能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，D項正確；故選D。8.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是（）選項ABCD實驗結(jié)論鐵是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是離子化合物，但在固體中含有的離子不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生中有一定離子而能夠?qū)щ姡婋x并不需要在通電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉屬于電解質(zhì)，故D正確；〖答案〗選D。9.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由0價變成+2價，被氧化，需要加入氧化劑，A項正確；B．錳元素由+7價變成+2價，被還原，需要加入還原劑，B項錯誤；C．碘元素由0價變成-1價，被還原，需要加入還原劑，C項錯誤；D．該轉(zhuǎn)化化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；故選A。10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象C.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)分子或離子都能透過濾紙，則不能用過濾的方法分類膠體與溶液，而滲析是利用半透膜分離提純膠體，故A錯誤；B．膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．把飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，而向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體中的膠粒的直徑介于1~100nm之間，故D錯誤；故〖答案〗為B。11.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中一定含有個氮原子B.溶液中含有個C.常溫常壓下，和的混合氣體一定含有個氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占體積約為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和含有的氮原子個數(shù)，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不含有硫酸氫根離子，故B錯誤；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則23g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中氧原子的個數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計算0.5NA個水分子所占體積，故D錯誤；故選C。12.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.在無色透明溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸根與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B．四種離子在酸性溶液中均不相互反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．氫氧根和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根和碳酸氫根生成碳酸根和水，均不能大量共存，C項錯誤；D．銅離子在水溶液中有顏色，D項錯誤；故選B。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.將氯氣通入水中：D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。14.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)③中是氧化劑，溴元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱順序為：C.反應(yīng)①中，被氧化的占參加反應(yīng)的的D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)①中錳元素化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性、氯氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中氯元素化合價降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，溴元素的化合價升高被氧化，溴離子是還原劑、溴是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)③中溴元素化合價降低被還原，溴是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，亞鐵離子是還原劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強(qiáng)弱順序為?！驹斘觥緼．由方程式可知，反應(yīng)③中溴元素化合價降低被還原，溴是反應(yīng)的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序為，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)①中氯元素的化合價升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，則被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)的氯化氫的比值為=，故C正確；D．由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，則鐵離子不可能氧化氯化氫，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色的固體化合物，常溫下B和C為氣體，A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H___________，D___________。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。（3）反應(yīng)④的離子方程為___________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為___________(請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明)（5）請設(shè)計實驗鑒別D溶液和E溶液：___________。（6）制作饅頭時，一般用酵頭發(fā)面，然后加入D調(diào)節(jié)酸性。E可以單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用E的同時常加入一定量的食醋。下列說法正確的是A.D也可以單獨(dú)作食品膨松劑B.可用澄清石灰水鑒別D和EC.要除去E溶液中含有的少量D雜質(zhì)，可通入足量實現(xiàn)D.等質(zhì)量E和酸反應(yīng)時產(chǎn)生的的量與其受熱分解時產(chǎn)生的的量不相等〖答案〗（1）①.②.（2）①⑤（3）①.②.（4）（5）取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液（6）CD〖解析〗〖祥解〗A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，說明化合物中含有鈉元素，A為淡黃色的固體，則A為過氧化鈉，C為氣體，則為氧氣，H為金屬鈉，常溫下B為氣體，則為二氧化碳，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。（1）根據(jù)分析可知H為鈉，D為碳酸鈉；故〖答案〗為：Na；Na2CO3。（2）①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)過程中氧元素有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)；②③反應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)；⑤為鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素和氧元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；綜上所述①⑤符合；故〖答案〗為：①⑤。（3）反應(yīng)④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程為H++HCO=CO2↑+H2O；反應(yīng)①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗為：H++HCO=CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）碳酸鈉中有少量碳酸氫鈉，可以通過加熱除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉溶液和氯化鈣不反應(yīng)，故取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液；故〖答案〗為：取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液。（6）A．D為碳酸鈉，食品膨松劑為碳酸氫鈉，A錯誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能生成白色沉淀碳酸鈣，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中有少量碳酸鈉，可以通過過量的二氧化碳除去碳酸鈉，同時生成碳酸氫鈉，C正確；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸氫鈉直接加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉，碳元素沒有完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故等量的碳酸氫鈉前者產(chǎn)生二氧化碳多，D正確；故〖答案〗為：CD。16.物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量。如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________。A.溶液中的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___________；A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________II、定容時俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切___________（4）已知中含有的物質(zhì)的量為0.4mol，則的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。（5）在常溫常壓下，與所含分子個數(shù)比為___________。〖答案〗（1）12（2）BD（3）①.12.5②.BCAFED③.偏低④.偏高；（4）①.62g/mol②.16（5）1:3〖解析〗（1）氯化氫的摩爾質(zhì)量為，該溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）溶液中HCl的物質(zhì)的量，和體積有關(guān)，A項錯誤；溶液濃度是指單位體積溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，與體積無關(guān)，B項正確；溶液中的數(shù)目和溶液中HCl的物質(zhì)的量有關(guān)，和體積有關(guān)，C項錯誤；溶液的密度是指單位體積溶液的質(zhì)量，和體積無關(guān)，D項正確；故選BD。（3）①由于沒有480ml容量瓶，所以應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要12.0mol/L的體積為：(0.3mol/L×0.5L)÷(12mol/L)=0.0125L=12.5mL；②配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以操作順序為：BCAFED；③Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，最終配制的溶液濃度偏低；Ⅱ.定容時俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切會造成溶液體積偏小，最終配制的溶液濃度偏高；（4）的物質(zhì)的量為0.4mol，則的物質(zhì)的量為0.2mol，由于其質(zhì)量為12.4g，所以摩爾質(zhì)量，則R的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16。（5）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：3，所含分子個數(shù)比為1：3。17.高鐵酸鉀(①)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，極易溶于②水而形成暗紫色溶液，靜置后會分解并釋放出大量③氧氣，同時生成④和⑤膠體。高鐵酸鉀具有強(qiáng)的氧化能力，可以處理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法。（1）在上述有標(biāo)號①～⑦的物質(zhì)中，屬于鹽的是___________(填標(biāo)號，下同)，屬于酸的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）電解法：通過電解得到，然后向溶液中加入適量飽和溶液，沉淀結(jié)晶，過濾得到較純的固體?！俺恋斫Y(jié)晶”的離子方程式為___________。（3）次氯酸鹽氧化法：①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目___________。②上述反應(yīng)中的還原劑為________，氧化性：_________(填“大于”或“小于”)。（4）熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和溶液反應(yīng)得到。上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行的原因是和水反應(yīng)：_________(用化學(xué)方程式表示)?！即鸢浮剑?）①.①②.⑦③.⑥（2）（3）①.②.Fe(OH)3③.小于（4）〖解析〗（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；①高鐵酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)；②水是氧化物，屬于弱電解質(zhì)；③氧氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④KOH是堿，屬于電解質(zhì)；⑤氫氧化鐵膠體為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥屬于非電解質(zhì)；⑦是酸，為電解質(zhì)；故屬于鹽的是①，屬于酸的是⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑥。（2）“沉淀結(jié)晶”的反應(yīng)為高鐵酸根離子和鉀離子生成溶解度較小的高鐵酸鉀，離子方程式為：。（3）①反應(yīng)中鐵元素失去電子，化合價由+3變?yōu)?6，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物高鐵酸根離子，氯元素得到電子，化合價由+1變?yōu)?1，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物氯離子，雙線橋表示為：；②由①分析可知，上述反應(yīng)中的還原劑為，上述反應(yīng)中的氧化劑為次氯酸根，氧化產(chǎn)物為高鐵酸根，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：小于。（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：。18.某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氮?dú)獾男再|(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗。（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。（2）飽和食鹽水的作用為___________。（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放___________。（4）與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________。（5）用下列兩種方法制取氯氣，則所得氯氣___________。①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較（6）工業(yè)上可用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制取84消毒液，在生活中84消毒液不可與潔廁靈(其主要成分為鹽酸)混用，其原因是：___________(用離子方程式解釋)?！即鸢浮剑?）（2）除去氯氣中的雜質(zhì)氣體HCl（3）濃硫酸（4）（5）A（6）〖解析〗〖祥解〗二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，要檢驗氯氣是否具有漂白性，應(yīng)先干燥氯氣，再依次通過盛有干燥有色布條、濕潤有色布條的集氣瓶，最后用石灰乳除去氯氣尾氣。（1）圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：；（2）氯氣中有氯化氫雜質(zhì)，氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中得氯化氫；（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲為干燥劑用于吸收氯氣中的水蒸氣，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以選擇濃硫酸干燥氯氣；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：；（5）可以根據(jù)反應(yīng)方程式的比例關(guān)系，理論上146克氯化氫可與87克二氧化錳正好完全反應(yīng)。用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸反應(yīng)過程中會變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以含氯化氫146克的濃鹽酸不能完全反應(yīng)；用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，87克二氧化錳可以完全反應(yīng)；故所得氯氣②比①多，選A項；（6）84消毒液主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分為HCl，兩者混合發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為：，氯氣有毒，因此不能混合使用；陜西省渭南市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Mn-55Cu-64一、選擇題(每小題只有一個〖答案〗，共14小題，每小題3分，共42分)。1.2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(ClO2)的說法不正確的是（）A.ClO2屬于化合物B.ClO2屬于氧化物C.ClO2屬于鹽類D.根據(jù)ClO2中氯元素化合價為+4，推測其具有氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.ClO2屬于化合物，故A正確；B.ClO2是由氯元素和氧元素構(gòu)成的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；C.鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因此ClO2不屬于鹽類，故C錯誤；D.氯元素的最高價態(tài)是+7價，最低價態(tài)是-1價。ClO2中的Cl是+4價，處于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故D正確；故選C。2.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；B．新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，B不符合題意；C．新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；D．久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應(yīng)有O2生成，D不符合題意；〖答案〗選C。3.下列說法中正確的是（）A.將加入水中配成1L溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是D.向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．62g氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，A項錯誤；B．試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品一般不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶，且鈉能夠與水反應(yīng)放出氫氣，屬于遇濕易燃的藥品，不能隨意丟棄，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于1L水中，由于不知道最后溶液的體積，所以無法求出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；D．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中可能含有，還可能是與生成了AgCl，D項錯誤；故選B。4.人們的幸福生活是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的。下列化學(xué)知識解讀錯誤的是（）選項勞動項目化學(xué)知識解讀A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包時使用碳酸氫鈉碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳C使用明礬凈水膠體具有吸附性D金屬鈉用于制造高壓鈉燈鈉單質(zhì)有強(qiáng)的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液具有漂白性，可用來漂洗衣服，A項正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，焙制面包時使用碳酸氫鈉可使面包疏松多孔，B項正確；C．膠體具有吸附性，明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以用來凈水，C項正確；D．金屬鈉用于制造高壓鈉燈，與鈉單質(zhì)的強(qiáng)還原性無關(guān)，D項錯誤；故選D。5.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應(yīng)放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng) D.圖4探究鈉與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內(nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；選A。6.關(guān)于容量瓶的使用及溶液配制，下列說法正確的是（）A.配制溶液，需要稱量晶體B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室沒有480mL的容量瓶，實際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A項錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，會導(dǎo)致溶液體積變大，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶，B項錯誤；C．使用容量瓶前第一步應(yīng)先檢查它是否漏水，C項正確；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤；故選C。7.對物質(zhì)進(jìn)行有效的分類，有利于我們更好地認(rèn)識和利用物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.含氧元素的化合物都是氧化物C.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬氧化物不全都是堿性氧化物，如是酸性氧化物，A項錯誤；B．有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，稱為氧化物，所以含氧元素的化合物不都是氧化物，B項錯誤；C．三氧化硫溶于水導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)生成了硫酸，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，C項錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，且熔融狀態(tài)下的硫酸鋇能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，D項正確；故選D。8.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是（）選項ABCD實驗結(jié)論鐵是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是離子化合物，但在固體中含有的離子不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生中有一定離子而能夠?qū)щ姡婋x并不需要在通電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉屬于電解質(zhì)，故D正確；〖答案〗選D。9.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由0價變成+2價，被氧化，需要加入氧化劑，A項正確；B．錳元素由+7價變成+2價，被還原，需要加入還原劑，B項錯誤；C．碘元素由0價變成-1價，被還原，需要加入還原劑，C項錯誤；D．該轉(zhuǎn)化化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；故選A。10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象C.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)分子或離子都能透過濾紙，則不能用過濾的方法分類膠體與溶液，而滲析是利用半透膜分離提純膠體，故A錯誤；B．膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．把飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，而向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體中的膠粒的直徑介于1~100nm之間，故D錯誤；故〖答案〗為B。11.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中一定含有個氮原子B.溶液中含有個C.常溫常壓下，和的混合氣體一定含有個氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占體積約為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和含有的氮原子個數(shù)，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不含有硫酸氫根離子，故B錯誤；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則23g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中氧原子的個數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計算0.5NA個水分子所占體積，故D錯誤；故選C。12.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.在無色透明溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸根與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B．四種離子在酸性溶液中均不相互反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．氫氧根和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根和碳酸氫根生成碳酸根和水，均不能大量共存，C項錯誤；D．銅離子在水溶液中有顏色，D項錯誤；故選B。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.將氯氣通入水中：D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。14.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)③中是氧化劑，溴元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱順序為：C.反應(yīng)①中，被氧化的占參加反應(yīng)的的D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)①中錳元素化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性、氯氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中氯元素化合價降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，溴元素的化合價升高被氧化，溴離子是還原劑、溴是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)③中溴元素化合價降低被還原，溴是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，亞鐵離子是還原劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強(qiáng)弱順序為。【詳析】A．由方程式可知，反應(yīng)③中溴元素化合價降低被還原，溴是反應(yīng)的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序為，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)①中氯元素的化合價升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，則被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)的氯化氫的比值為=，故C正確；D．由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，則鐵離子不可能氧化氯化氫，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色的固體化合物，常溫下B和C為氣體，A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H___________，D___________。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。（3）反應(yīng)④的離子方程為___________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為___________(請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明)（5）請設(shè)計實驗鑒別D溶液和E溶液：___________。（6）制作饅頭時，一般用酵頭發(fā)面，然后加入D調(diào)節(jié)酸性。E可以單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用E的同時常加入一定量的食醋。下列說法正確的是A.D也可以單獨(dú)作食品膨松劑B.可用澄清石灰水鑒別D和EC.要除去E溶液中含有的少量D雜質(zhì)，可通入足量實現(xiàn)D.等質(zhì)量E和酸反應(yīng)時產(chǎn)生的的量與其受熱分解時產(chǎn)生的的量不相等〖答案〗（1）①.②.（2）①⑤（3）①.②.（4）（5）取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液（6）CD〖解析〗〖祥解〗A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，說明化合物中含有鈉元素，A為淡黃色的固體，則A為過氧化鈉，C為氣體，則為氧氣，H為金屬鈉，常溫下B為氣體，則為二氧化碳，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。（1）根據(jù)分析可知H為鈉，D為碳酸鈉；故〖答案〗為：Na；Na2CO3。（2）①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)過程中氧元素有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)；②③反應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)；⑤為鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素和氧元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；綜上所述①⑤符合；故〖答案〗為：①⑤。（3）反應(yīng)④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程為H++HCO=CO2↑+H2O；反應(yīng)①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗為：H++HCO=CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）碳酸鈉中有少量碳酸氫鈉，可以通過加熱除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉溶液和氯化鈣不反應(yīng)，故取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液；故〖答案〗為：取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液。（6）A．D為碳酸鈉，食品膨松劑為碳酸氫鈉，A錯誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能生成白色沉淀碳酸鈣，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中有少量碳酸鈉，可以通過過量的二氧化碳除去碳酸鈉，同時生成碳酸氫鈉，C正確；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸氫鈉直接加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉，碳元素沒有完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故等量的碳酸氫鈉前者產(chǎn)生二氧化碳多，D正確；故〖答案〗為：CD。16.物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量。如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________。A.溶液中的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___________；A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________II、定容時俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切___________（4）已知中含有的物質(zhì)的量為0.4mol，則的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。（5）在常溫常壓下，與所含分子個數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）12（2）BD（3）①.12.5②.BCAFED③.偏低④.偏高；（4）①.62g/mol②.16（5）1:3〖解析〗（1）氯化氫的摩爾質(zhì)量為，該溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）溶液中HCl的物質(zhì)的量，和體積有關(guān)，A項錯誤；溶液濃度是指單位體積溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，與體積無關(guān)，B項正確；溶液中的數(shù)目和溶液中HCl的物質(zhì)的量有關(guān)，和體積有關(guān)，C項錯誤；溶液的密度是指單位體積溶液的質(zhì)量，和體積無關(guān)，D項正確；故選BD。（3）①由于沒有480ml容量瓶，所以應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要12.0mol/L的體積為：(0.3mol/L×0.5L)÷(12mol/L)=0.0125L=12.5mL；②配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以操作順序為：BCAFED；③Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，最終配制的溶液濃度偏低；Ⅱ.定容時俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切會造成溶液體積偏小，最終配制的溶液濃度偏高；（4）的物質(zhì)的量為0.4mol，則的物質(zhì)的量為0.2mol，由于其質(zhì)量為12.4g，所以摩爾質(zhì)量，則R的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16。（5）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：3，所含分子個數(shù)比為1：3。17.高鐵酸鉀(①)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，極易溶于②水而形成暗紫色溶液，靜置后會分解并釋放出大量③氧氣，同時生成④和⑤膠體。高鐵酸鉀具有強(qiáng)的氧化能力，可以處理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和