2023-2024學(xué)年湖北省荊荊襄宜七?？荚嚮囶}聯(lián)盟高二上期期中聯(lián)考（解析版）

PAGEPAGE3湖北省荊荊襄宜七?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考注意事項(xiàng)：．．．共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．“中國(guó)名片”、“中國(guó)制造”受到世界矚目，它們與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗(yàn)的原理B．中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的硬度低C．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為SiD．三星堆遺址青銅器文物“銅頂尊跪坐人像”的出土，表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．1molCu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD．0.2mol/LNaClO溶液中ClO-數(shù)目小于0.2NA3．下列離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B．將H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓C．的水解方程式：D．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵崴怏w顏色較深，冰水浴氣體顏色較淺）A．測(cè)定Fe2+的濃度B．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．測(cè)定中和熱D．探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響5．某反應(yīng)A(g)+B(g)→2C(g)的瞬時(shí)速率v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)組別12345c(A)/(mol/L)0.250.501.000.501.00c(B)/(mol/L)0.0500.0500.1000.1000.200v/[10-3mol/(L·min)]1.63.2v13.2v2下列說(shuō)法不正確的是A．升溫可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．上述表格中的v1=v2D．從反應(yīng)開(kāi)始至進(jìn)行完全，第2組實(shí)驗(yàn)和第4組實(shí)驗(yàn)以B表示的平均反應(yīng)速率不相等6．關(guān)于化學(xué)在生活中的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石7．下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A．石油是重要的化工原料，其分餾的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴B．SO2接觸法制SO3在高溫條件下進(jìn)行，以提高SO3產(chǎn)率C．合成氨工業(yè)中原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化，以防止催化劑中毒D．海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮提高碘離子濃度，以減少氧化劑的用量8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與醋酸溶液完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJB．500℃、常壓下，將2molO2和4molSO2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.9kJ/mol，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知CH4的燃燒熱是

ΔH=-890.3kJ/mol，則101kPa時(shí)表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol9．電極電勢(shì)E是電化學(xué)中的重要物理量，它是判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)，如下圖為鉻元素的電極電勢(shì)圖（其中圖1為酸性條件下的電極電勢(shì)，圖2為堿性條件下的電極電勢(shì)）。A-B-C過(guò)程，若A-B過(guò)程的電極電勢(shì)大于B-C過(guò)程的電極電勢(shì)，則易發(fā)生A和C生成B的反應(yīng)；若A-B過(guò)程的電極電勢(shì)小于B-C過(guò)程的電極電勢(shì)，則易發(fā)生B的歧化反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．Cr3+易發(fā)生歧化反應(yīng)B．堿性條件下，和Cr(OH)2可以發(fā)生反應(yīng)C．酸性條件下+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)換成+3價(jià)鉻比堿性條件下更難D．若以和Cr2+的反應(yīng)構(gòu)筑原電池，則正極反應(yīng)為+7H2O+6e-2Cr3++14OH-10．某化學(xué)研究小組在探究外界條件對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影響時(shí)，作出如下圖像。下列判斷錯(cuò)誤的是A．由圖1可知，該反應(yīng)ΔH＜0 B．由圖2可知，a曲線使用了催化劑C．由圖3可知，點(diǎn)1平衡正向移動(dòng) D．由圖4可知，P1＞P211．甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行鹽酸滴定碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)采用傳統(tǒng)的酸堿中和滴定法，利用雙指示劑共產(chǎn)生兩次顏色變化；乙同學(xué)采用電位滴定法，其電位滴定曲線如下圖所示。已知：電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)的。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，溶液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過(guò)消耗滴定劑的量來(lái)計(jì)算。關(guān)于兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲同學(xué)先后使用的指示劑依次是酚酞和甲基橙B．甲同學(xué)滴定時(shí)第一次顏色變化是：淺紅色變?yōu)闊o(wú)色C．電位滴定法相較于傳統(tǒng)滴定法的優(yōu)點(diǎn)之一是：不需要任何指示劑D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)(不包含b點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中存在12．通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH-C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是加成反應(yīng)B．推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②C．反應(yīng)路徑1中決速步的活化能為39.0kcal/molD．催化劑不會(huì)改變總反應(yīng)的13．一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“過(guò)濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出C．“母液”加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用D．“沉鎂”后的沉淀需用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的試劑是鹽酸鹽酸羥胺(化學(xué)式為NH3OHCl，其中N為價(jià))是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似NH4Cl。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含F(xiàn)e的催化電極為正極B．圖2中，A為H+，B為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.0gD．電池工作時(shí)，H+從右室穿過(guò)氫離子交換膜向左室遷移15．25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/LB．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。（14分）已知：CH3COOHH2CO3HClOH2C2O4NH3·H2O電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5（1）濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是(填標(biāo)號(hào))。A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3（2）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列數(shù)據(jù)變大的是(填標(biāo)號(hào))。A．c(H+)B．C．D．E．②25℃時(shí)，將pH=2的醋酸和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）。③25℃時(shí)，amol/LCH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。④向10mL濃度為0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5mL0.02mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液呈(填標(biāo)號(hào))。a．酸性b．堿性c．中性（3）25℃時(shí)，pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液pH=10，則酸、堿溶液的體積比為(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。（4）將少量CO2通入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．（13分）氯化物在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)過(guò)程中占據(jù)重要地位，在生產(chǎn)和生活中也有著諸多應(yīng)用。大部分氯化物都具有易水解的特點(diǎn)，兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列裝置來(lái)制備氯化物。Ⅰ．小組A用如圖裝置制備ICl(部分夾持及加熱裝置已省略)。已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）儀器a的名稱(chēng)為。（3）從B、C、D、E、F中選擇合適的裝置制備ICl，裝置正確的連接順序?yàn)锳→。（4）制備ICl時(shí)，裝置C優(yōu)于(加熱裝置已省略)的原因?yàn)?答一條即可)。（5）從產(chǎn)物的角度分析，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明C中不使用水做溶劑的原因。Ⅱ．小組B利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取少量(部分夾持裝置已略去)。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?。?）A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為。18．（14分）廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中，將廢銅料“研磨”的目的是。（2）操作1所得的濾液的主要成分是。（3）請(qǐng)寫(xiě)出“酸溶”過(guò)程中單質(zhì)銅主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以用另一種試劑替代氧氣，該試劑是。（4）調(diào)pH=5.2的目的是。（5）為測(cè)定膽礬的純度，稱(chēng)量5g膽礬固體配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加過(guò)量的KI溶液，混勻并放置，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，至棕色較淺時(shí)加入淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)紫色恰好消失，消耗16.00mL，測(cè)得膽礬的純度為（已知：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2；I2+2=2I?+）。滴定過(guò)程中CuI表面會(huì)吸附I2，則該測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。19．（14分）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題。I．利用CO2合成淀粉涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：①②③（1）反應(yīng)③中ΔH3=，該反應(yīng)的自發(fā)條件是(填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。（2）在催化劑作用下，按的比例向某密閉容器中通入一定量的原料氣只發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)為，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖1所示：已知：甲醇的選擇性。①?gòu)膱D中曲線的變化趨勢(shì)也可以判斷出反應(yīng)①是放熱的，判斷的依據(jù)是。②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是。③T1K時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為，則H2的分壓=MPa，反應(yīng)②的Kp=(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，最終結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。II．Al-CO2電池電容量大，能有效捕獲利用CO2，其工作原理如圖2所示。其中，離子液體是具有導(dǎo)電性的優(yōu)良溶劑，O2是電極反應(yīng)的催化劑，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。（3）該電池的正極反應(yīng)式為。

——★參考答案★——一、單選題題號(hào)123456789101112131415〖答案〗BBDDDBCCBCDCDCD二、非選擇題16．（14分，每空2分）（1）A<D<C<B（0分或2分）（2）BD（答對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）＜（0分或2分）（其他化簡(jiǎn)形式，結(jié)果正確得2分）a（0分或2分）（3）9：2（得2分，答小數(shù)4.5不得分）（4）CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-（0分或2分）17．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱、氣體符號(hào)未寫(xiě)累計(jì)扣1分）（2）球形干燥管（1分）（3）F→E→C→B(→D)（是否寫(xiě)D不影響得分，見(jiàn)錯(cuò)0分）（4）碘溶于正己烷可以充分分散，增大反應(yīng)時(shí)的接觸面積，有利于充分反應(yīng)或可以防止倒吸（答到“充分反應(yīng)”或者“防止倒吸”得2分）（5）ICl+H2OHIO+HCl（0分或2分）（6）排出裝置D中的空氣，防止P、PCl3與氧氣反應(yīng)，同時(shí)避免PCl3與水蒸氣反應(yīng)（答到“排空氣”得1分，答到“防止P被氧化”或“防止PCl3被氧化”或“防止PCl3水解”或“防氧化”任一點(diǎn)均可得1分）（7）關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3（0分或2分）18.（14分，每空2分）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（0分或2分）（2）NaAlO2（0分或2分）（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；H2O2（答雙氧水得2分）（4）使溶液中的Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去（0分或2分）（5）80%；偏小19．（14分，每空2分）（1）-90.17kJ/mol（不帶單位0分）低溫自發(fā)（2）①溫度高于T1時(shí)，甲醇的選擇性隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度T1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說(shuō)明反應(yīng)①逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱（0分或2分）②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)過(guò)高，成本太高，但反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不能過(guò)低，否則影響甲醇的選擇性（答到壓強(qiáng)過(guò)高、壓強(qiáng)過(guò)低，每層意思得1分）③1.7（答為小數(shù)不得分）（3）2CO2+2e-C2O（0分或2分）〖解析〗部分1．〖解析〗A．部分金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)呈現(xiàn)出特征顏色，五彩繽紛的煙花利用焰色試驗(yàn)的原理，A正確；B．一般合金的硬度比組成它的純金屬更高，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要成分是硅，C正確；D．我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅的技術(shù)，D正確。2．〖解析〗A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)完全電離，HCl溶液中無(wú)HCl分子，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下22.4L乙烯為1mol，含NA個(gè)碳碳雙鍵，B正確；Cu由0價(jià)升高到+1價(jià)，故1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；n=cV，體積未知，不能求出ClO-的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。 3．〖解析〗A．還原性：Fe2+<I-，故只發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，不能拆，B錯(cuò)誤；多元弱酸的陰離子分步水解分步寫(xiě)，C錯(cuò)誤；H3PO3為二元弱酸，所以只能消耗2molNaOH，D正確。4.〖解析〗A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性、能腐蝕橡皮管，因此盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；用量筒量取所需體積的濃H2SO4后，應(yīng)注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻、冷卻后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B錯(cuò)誤；C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：濃硫酸溶于水會(huì)放熱，測(cè)定的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．熱水中顏色深，說(shuō)明生成NO2的方向?yàn)槲鼰徇^(guò)程，故2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。5.〖解析〗A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，通過(guò)方程式分析，溫度與k正相關(guān)，A正確；B．由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)，可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)，得到m=1；將n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1，B正確；C．由上可得速率方程式為v=6.4×10-3c(A)·c0(B)=6.4×10-3c(A)，可知速率與c(A)成正比，與c(B)無(wú)關(guān)，比較第三組數(shù)據(jù)和第五組數(shù)據(jù)，v1=v2，C正確；D．第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中c(A)相等，根據(jù)速率方程可知，兩組實(shí)驗(yàn)每時(shí)每刻的瞬時(shí)速率均相等，反應(yīng)總時(shí)間相等，平均反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。6．〖解析〗A．純堿水解顯堿性，加熱可以促進(jìn)水解，去污效果更好，A正確；用作鋇餐的是BaSO4，B錯(cuò)誤；常溫下，NH4F溶液水解生成氫氟酸，可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，C正確；使用含氟牙膏，可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石，D正確。7．〖解析〗A．石油分餾的目的是獲得汽油、煤油、柴油等碳原子少的輕質(zhì)油，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫接觸法制三氧化硫的反應(yīng)正向放熱，低溫更有利于平衡正向移動(dòng)，但考慮到反應(yīng)速率和催化劑活性，選定400~500℃條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．防止催化劑因吸附或者沉積毒物而降低或喪失活性，C正確；D．海水中碘離子含量較低，海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮增大濃度，提高反應(yīng)速率，但消耗的氧化劑的量不變，D錯(cuò)誤。8．〖解析〗A．醋酸溶于水會(huì)吸熱，故含20gNaOH的溶液與醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4×=28.7kJ，A錯(cuò)誤；B．O2和SO2反應(yīng)生成SO3是可逆的過(guò)程，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于4mol，此時(shí)放出的熱量為316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<-158.4kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，反應(yīng)吸熱，C(石墨，s)的能量低于C(金剛石，s)，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．CH4的燃燒熱是ΔH=-890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，D錯(cuò)誤。9.〖解析〗A．根據(jù)題中的條件分析更易發(fā)生Cr2O72-和Cr2+的歸中反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中的條件分析可得，B正確；C．根據(jù)題中的條件分析可知，還原反應(yīng)的電極電勢(shì)比氧化反應(yīng)的電極電勢(shì)大，反應(yīng)更易進(jìn)行。+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)換成+3價(jià)鉻為還原反應(yīng)，酸性條件下的電極電勢(shì)比堿性條件下更大，反應(yīng)更容易，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)環(huán)境為酸性，D錯(cuò)誤。10.〖解析〗A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)是平衡狀態(tài)，接著隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，即△H＜0，A正確；B．使用催化劑一般加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，a是使用催化劑時(shí)的曲線，B正確；C．曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)1在曲線上方未達(dá)到平衡狀態(tài)，B的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．溫度一定時(shí)，加壓C的百分含量增加，則P1＞P2，D正確。11．〖解析〗A．鹽酸滴定碳酸鈉的過(guò)程中，先生成NaHCO3，此時(shí)指示劑為酚酞；完全反應(yīng)生成氯化鈉時(shí)，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故先后用酚酞和甲基橙，A正確；B．酚酞的變色范圍為8.2~10.0，故第一次顏色變化應(yīng)為淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，B正確；C．電位滴定法只需根據(jù)圖像就可判斷滴定終點(diǎn)，故不需任何指示劑，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)(不包括b點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中NaHCO3未反應(yīng)完，鹽酸不足，所以溶液中始終存在，D錯(cuò)誤。12．〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故發(fā)生的是加成反應(yīng)，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對(duì)大小為：②＞③＞④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過(guò)渡態(tài)3，其數(shù)值為36.1-(-9.5)=，C錯(cuò)誤；D．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑不能改變總反應(yīng)的，D正確；13.〖解析〗A．硼鎂礦加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過(guò)濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶與硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過(guò)濾得到H3BO3，此時(shí)濾液中主要含有MgSO4，向?yàn)V液中加入碳酸銨進(jìn)行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正確；B．在“過(guò)濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出(或轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出)，B正確；C．母液中含有(NH4)2SO4，C正確；D．母液中含有(NH4)2SO4，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈應(yīng)檢驗(yàn)硫酸根離子，所以試劑應(yīng)為鹽酸酸化的BaCl2溶液，D錯(cuò)誤。14.〖解析〗A．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成NH3OHCl，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)為，A正確；B．圖2中NH2OH和A反應(yīng)生成B，則A為H+，B為NH3OH+，B正確；C．根據(jù)，電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液質(zhì)量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，C錯(cuò)誤；D．原電池中，H+從右室穿過(guò)氫離子交換膜向左室遷移，D正確。15．〖解析〗A．根據(jù)圖示可知，P1時(shí)c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點(diǎn)溶液pH=9.25，則c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)＜0.05mol/L，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，當(dāng)溶液中c()=c(NH3·H2O)時(shí)，pH=9.25，則Kb=c(OH-)=10-4.75，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，P3時(shí)t==1.0，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D．Kb==10-4.75，P2所示溶液pH=7，則c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，故c()>100c(NH3·H2O)，D正確。16．〖解析〗（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH由小到大排列順序是A＜D＜C＜B；（2）①A．溶液加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中，c(CH3COO-)減小，則增大，B正確；C．為水的離子積常數(shù)，溫度不變，該常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．稀釋過(guò)程中，c(H+)減小，水的離子積常數(shù)不變，則增大，增大，D正確；E．為醋酸的電離常數(shù)，溫度不變，該常數(shù)不變，E錯(cuò)誤；故選BD；②稀釋后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的電離程度更??；③將amol/LCH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，可得，即；④HC2O4-的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，故NaHC2O4溶液顯酸性；（3），解得V強(qiáng)酸：V強(qiáng)堿=9﹕2；（4）將少量通入NaClO溶液生成HClO和，反應(yīng)的離子方程式為：。17．〖解析〗（3）A中制取氯氣，然后用F除去氯氣中的HCl，E干燥氯氣，C中氯氣和碘反應(yīng)制取ICl，然后用B防止后部的水進(jìn)入C，同時(shí)進(jìn)行尾氣吸收(或用D進(jìn)行尾氣吸收)，故選擇合適的裝置制備ICl，裝置正確的連接順序?yàn)锳→F→E→C→B(→D)；（4）制備ICl時(shí)，裝置C優(yōu)于(加熱裝置已省略)的原因?yàn)榈馊苡谡和榭梢猿浞址稚?，有利于充分反?yīng)或可以防止倒吸；（5）ICl和水的反應(yīng)類(lèi)似Cl2和水的反應(yīng)，ICl+H2OHIO+HCl；（6）題給信息顯示，PCl3易水解、易被空氣中氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，打開(kāi)K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦?lái)除去裝置中的空氣，故除去空氣的目的是：排出裝置D中的空氣，防止P、PCl3與氧氣反應(yīng)，同時(shí)避免PCl3與水蒸氣反應(yīng)；（7）除去裝置A、B中空氣，應(yīng)通入Cl2，具體方法是：關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3。18.〖解析〗（1）將廢銅料“研磨”，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）可以溶于燒堿的主要是鋁及其氧化物，所以濾液1的主要成分是NaAlO2。（3）“酸溶”過(guò)程中，單質(zhì)Cu和O2、H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；要保證氧化效果且不引入新雜質(zhì)，可選用H2O2。（4）調(diào)節(jié)pH=5.2，目的是使溶液中的Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。（5）根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式：2Cu2+~I2~2S2O32?，n(Cu2+)=0.1000mol/L×16.00×10-3L×10=1.6×10-2mol，m(膽礬)=4g，所以其純度為80%；滴定過(guò)程中CuI表面吸附I2，會(huì)使消耗Na2S2O3溶液的體積偏小，所以測(cè)得膽礬晶體的純度偏小。19．〖解析〗（1）由蓋斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1=-90.17kJ/mol；反應(yīng)③焓變?chǔ)<0、，所以低溫自發(fā)；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能；①溫度低于T1時(shí)，甲醇選擇性隨溫度升高而增大，高于T1時(shí)，甲醇的選擇性隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度T1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說(shuō)明反應(yīng)①逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；②由于生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)過(guò)低不利于生成甲醇且反應(yīng)速率慢，雖壓強(qiáng)過(guò)高有利于生成甲醇，但對(duì)設(shè)備抗壓能力要求高，即在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)過(guò)高，成本太高，但反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不能過(guò)低，否則影響甲醇的選擇性；③設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，又a點(diǎn)達(dá)到平衡且二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%、甲醇的選擇性80%，所以消耗的二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物質(zhì)的量之和為0.5mol，結(jié)合甲醇的選擇性計(jì)算公式可算出生成的甲醇物質(zhì)的量為0.50.8mol=0.4mol，則生成一氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，即平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.4mol，水的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣物質(zhì)的量為1.7mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫氣分壓為，一氧化碳分壓為，水的分壓為，二氧化碳分壓為，所以反應(yīng)②的平衡常數(shù)為；由題干電池裝置圖可知，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-Al3+，多孔碳電極為正極，O2為催化劑，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-。湖北省荊荊襄宜七校考試聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考注意事項(xiàng)：．．．共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．“中國(guó)名片”、“中國(guó)制造”受到世界矚目，它們與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗(yàn)的原理B．中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的硬度低C．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為SiD．三星堆遺址青銅器文物“銅頂尊跪坐人像”的出土，表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．1molCu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD．0.2mol/LNaClO溶液中ClO-數(shù)目小于0.2NA3．下列離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B．將H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+CuS↓C．的水解方程式：D．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3PO3+2OH-4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵崴怏w顏色較深，冰水浴氣體顏色較淺）A．測(cè)定Fe2+的濃度B．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．測(cè)定中和熱D．探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響5．某反應(yīng)A(g)+B(g)→2C(g)的瞬時(shí)速率v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)組別12345c(A)/(mol/L)0.250.501.000.501.00c(B)/(mol/L)0.0500.0500.1000.1000.200v/[10-3mol/(L·min)]1.63.2v13.2v2下列說(shuō)法不正確的是A．升溫可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．上述表格中的v1=v2D．從反應(yīng)開(kāi)始至進(jìn)行完全，第2組實(shí)驗(yàn)和第4組實(shí)驗(yàn)以B表示的平均反應(yīng)速率不相等6．關(guān)于化學(xué)在生活中的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石7．下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A．石油是重要的化工原料，其分餾的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴B．SO2接觸法制SO3在高溫條件下進(jìn)行，以提高SO3產(chǎn)率C．合成氨工業(yè)中原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化，以防止催化劑中毒D．海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮提高碘離子濃度，以減少氧化劑的用量8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．已知OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與醋酸溶液完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJB．500℃、常壓下，將2molO2和4molSO2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.9kJ/mol，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知CH4的燃燒熱是

ΔH=-890.3kJ/mol，則101kPa時(shí)表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol9．電極電勢(shì)E是電化學(xué)中的重要物理量，它是判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)，如下圖為鉻元素的電極電勢(shì)圖（其中圖1為酸性條件下的電極電勢(shì)，圖2為堿性條件下的電極電勢(shì)）。A-B-C過(guò)程，若A-B過(guò)程的電極電勢(shì)大于B-C過(guò)程的電極電勢(shì)，則易發(fā)生A和C生成B的反應(yīng)；若A-B過(guò)程的電極電勢(shì)小于B-C過(guò)程的電極電勢(shì)，則易發(fā)生B的歧化反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．Cr3+易發(fā)生歧化反應(yīng)B．堿性條件下，和Cr(OH)2可以發(fā)生反應(yīng)C．酸性條件下+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)換成+3價(jià)鉻比堿性條件下更難D．若以和Cr2+的反應(yīng)構(gòu)筑原電池，則正極反應(yīng)為+7H2O+6e-2Cr3++14OH-10．某化學(xué)研究小組在探究外界條件對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影響時(shí)，作出如下圖像。下列判斷錯(cuò)誤的是A．由圖1可知，該反應(yīng)ΔH＜0 B．由圖2可知，a曲線使用了催化劑C．由圖3可知，點(diǎn)1平衡正向移動(dòng) D．由圖4可知，P1＞P211．甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行鹽酸滴定碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)采用傳統(tǒng)的酸堿中和滴定法，利用雙指示劑共產(chǎn)生兩次顏色變化；乙同學(xué)采用電位滴定法，其電位滴定曲線如下圖所示。已知：電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)的。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，溶液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過(guò)消耗滴定劑的量來(lái)計(jì)算。關(guān)于兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲同學(xué)先后使用的指示劑依次是酚酞和甲基橙B．甲同學(xué)滴定時(shí)第一次顏色變化是：淺紅色變?yōu)闊o(wú)色C．電位滴定法相較于傳統(tǒng)滴定法的優(yōu)點(diǎn)之一是：不需要任何指示劑D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)(不包含b點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中存在12．通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH-C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是加成反應(yīng)B．推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②C．反應(yīng)路徑1中決速步的活化能為39.0kcal/molD．催化劑不會(huì)改變總反應(yīng)的13．一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“過(guò)濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出C．“母液”加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用D．“沉鎂”后的沉淀需用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的試劑是鹽酸鹽酸羥胺(化學(xué)式為NH3OHCl，其中N為價(jià))是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似NH4Cl。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含F(xiàn)e的催化電極為正極B．圖2中，A為H+，B為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.0gD．電池工作時(shí)，H+從右室穿過(guò)氫離子交換膜向左室遷移15．25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/LB．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O)非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。（14分）已知：CH3COOHH2CO3HClOH2C2O4NH3·H2O電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5（1）濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是(填標(biāo)號(hào))。A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3（2）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列數(shù)據(jù)變大的是(填標(biāo)號(hào))。A．c(H+)B．C．D．E．②25℃時(shí)，將pH=2的醋酸和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）。③25℃時(shí)，amol/LCH3COOH溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。④向10mL濃度為0.01mol/L的H2C2O4溶液中加入5mL0.02mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液呈(填標(biāo)號(hào))。a．酸性b．堿性c．中性（3）25℃時(shí)，pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液pH=10，則酸、堿溶液的體積比為(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。（4）將少量CO2通入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．（13分）氯化物在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)過(guò)程中占據(jù)重要地位，在生產(chǎn)和生活中也有著諸多應(yīng)用。大部分氯化物都具有易水解的特點(diǎn)，兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列裝置來(lái)制備氯化物。Ⅰ．小組A用如圖裝置制備ICl(部分夾持及加熱裝置已省略)。已知：①；②Cl2、I2易溶于正己烷。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）儀器a的名稱(chēng)為。（3）從B、C、D、E、F中選擇合適的裝置制備ICl，裝置正確的連接順序?yàn)锳→。（4）制備ICl時(shí)，裝置C優(yōu)于(加熱裝置已省略)的原因?yàn)?答一條即可)。（5）從產(chǎn)物的角度分析，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明C中不使用水做溶劑的原因。Ⅱ．小組B利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取少量(部分夾持裝置已略去)。（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?。?）A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為。18．（14分）廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中，將廢銅料“研磨”的目的是。（2）操作1所得的濾液的主要成分是。（3）請(qǐng)寫(xiě)出“酸溶”過(guò)程中單質(zhì)銅主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以用另一種試劑替代氧氣，該試劑是。（4）調(diào)pH=5.2的目的是。（5）為測(cè)定膽礬的純度，稱(chēng)量5g膽礬固體配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加過(guò)量的KI溶液，混勻并放置，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，至棕色較淺時(shí)加入淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)紫色恰好消失，消耗16.00mL，測(cè)得膽礬的純度為（已知：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2；I2+2=2I?+）。滴定過(guò)程中CuI表面會(huì)吸附I2，則該測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。19．（14分）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題。I．利用CO2合成淀粉涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：①②③（1）反應(yīng)③中ΔH3=，該反應(yīng)的自發(fā)條件是(填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。（2）在催化劑作用下，按的比例向某密閉容器中通入一定量的原料氣只發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)。維持壓強(qiáng)為，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖1所示：已知：甲醇的選擇性。①?gòu)膱D中曲線的變化趨勢(shì)也可以判斷出反應(yīng)①是放熱的，判斷的依據(jù)是。②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是。③T1K時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為，則H2的分壓=MPa，反應(yīng)②的Kp=(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，最終結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。II．Al-CO2電池電容量大，能有效捕獲利用CO2，其工作原理如圖2所示。其中，離子液體是具有導(dǎo)電性的優(yōu)良溶劑，O2是電極反應(yīng)的催化劑，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。（3）該電池的正極反應(yīng)式為。

——★參考答案★——一、單選題題號(hào)123456789101112131415〖答案〗BBDDDBCCBCDCDCD二、非選擇題16．（14分，每空2分）（1）A<D<C<B（0分或2分）（2）BD（答對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）＜（0分或2分）（其他化簡(jiǎn)形式，結(jié)果正確得2分）a（0分或2分）（3）9：2（得2分，答小數(shù)4.5不得分）（4）CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-（0分或2分）17．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱、氣體符號(hào)未寫(xiě)累計(jì)扣1分）（2）球形干燥管（1分）（3）F→E→C→B(→D)（是否寫(xiě)D不影響得分，見(jiàn)錯(cuò)0分）（4）碘溶于正己烷可以充分分散，增大反應(yīng)時(shí)的接觸面積，有利于充分反應(yīng)或可以防止倒吸（答到“充分反應(yīng)”或者“防止倒吸”得2分）（5）ICl+H2OHIO+HCl（0分或2分）（6）排出裝置D中的空氣，防止P、PCl3與氧氣反應(yīng)，同時(shí)避免PCl3與水蒸氣反應(yīng)（答到“排空氣”得1分，答到“防止P被氧化”或“防止PCl3被氧化”或“防止PCl3水解”或“防氧化”任一點(diǎn)均可得1分）（7）關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3（0分或2分）18.（14分，每空2分）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（0分或2分）（2）NaAlO2（0分或2分）（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；H2O2（答雙氧水得2分）（4）使溶液中的Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去（0分或2分）（5）80%；偏小19．（14分，每空2分）（1）-90.17kJ/mol（不帶單位0分）低溫自發(fā)（2）①溫度高于T1時(shí)，甲醇的選擇性隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度T1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度甲醇選擇性降低，說(shuō)明反應(yīng)①逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱（0分或2分）②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)過(guò)高，成本太高，但反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不能過(guò)低，否則影響甲醇的選擇性（答到壓強(qiáng)過(guò)高、壓強(qiáng)過(guò)低，每層意思得1分）③1.7（答為小數(shù)不得分）（3）2CO2+2e-C2O（0分或2分）〖解析〗部分1．〖解析〗A．部分金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)呈現(xiàn)出特征顏色，五彩繽紛的煙花利用焰色試驗(yàn)的原理，A正確；B．一般合金的硬度比組成它的純金屬更高，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要成分是硅，C正確；D．我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅的技術(shù)，D正確。2．〖解析〗A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)完全電離，HCl溶液中無(wú)HCl分子，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下22.4L乙烯為1mol，含NA個(gè)碳碳雙鍵，B正確；Cu由0價(jià)升高到+1價(jià)，故1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；n=cV，體積未知，不能求出ClO-的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。 3．〖解析〗A．還原性：Fe2+<I-，故只發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，不能拆，B錯(cuò)誤；多元弱酸的陰離子分步水解分步寫(xiě)，C錯(cuò)誤；H3PO3為二元弱酸，所以只能消耗2molNaOH，D正確。4.〖解析〗A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性、能腐蝕橡皮管，因此盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；用量筒量取所需體積的濃H2SO4后，應(yīng)注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻、冷卻后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B錯(cuò)誤；C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：濃硫酸溶于水會(huì)放熱，測(cè)定的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．熱水中顏色深，說(shuō)明生成NO2的方向?yàn)槲鼰徇^(guò)程，故2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。5.〖解析〗A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，通過(guò)方程式分析，溫度與k正相關(guān)，A正確；B．由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)，可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)，得到m=1；將n=0，m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1，B正確；C．由上可得速率方程式為v=6.4×10-3c(A)·c0(B)=6.4×10-3c(A)，可知速率與c(A)成正比，與c(B)無(wú)關(guān)，比較第三組數(shù)據(jù)和第五組數(shù)據(jù)，v1=v2，C正確；D．第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中c(A)相等，根據(jù)速率方程可知，兩組實(shí)驗(yàn)每時(shí)每刻的瞬時(shí)速率均相等，反應(yīng)總時(shí)間相等，平均反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。6．〖解析〗A．純堿水解顯堿性，加熱可以促進(jìn)水解，去污效果更好，A正確；用作鋇餐的是BaSO4，B錯(cuò)誤；常溫下，NH4F溶液水解生成氫氟酸，可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，C正確；使用含氟牙膏，可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石，D正確。7．〖解析〗A．石油分餾的目的是獲得汽油、煤油、柴油等碳原子少的輕質(zhì)油，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫接觸法制三氧化硫的反應(yīng)正向放熱，低溫更有利于平衡正向移動(dòng)，但考慮到反應(yīng)速率和催化劑活性，選定400~500℃條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．防止催化劑因吸附或者沉積毒物而降低或喪失活性，C正確；D．海水中碘離子含量較低，海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮增大濃度，提高反應(yīng)速率，但消耗的氧化劑的量不變，D錯(cuò)誤。8．〖解析〗A．醋酸溶于水會(huì)吸熱，故含20gNaOH的溶液與醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.4×=28.7kJ，A錯(cuò)誤；B．O2和SO2反應(yīng)生成SO3是可逆的過(guò)程，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于4mol，此時(shí)放出的熱量為316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<-158.4kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，反應(yīng)吸熱，C(石墨，s)的能量低于C(金剛石，s)，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．CH4的燃燒熱是ΔH=-890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，D錯(cuò)誤。9.〖解析〗A．根據(jù)題中的條件分析更易發(fā)生Cr2O72-和Cr2+的歸中反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中的條件分析可得，B正確；C．根據(jù)題中的條件分析可知，還原反應(yīng)的電極電勢(shì)比氧化反應(yīng)的電極電勢(shì)大，反應(yīng)更易進(jìn)行。+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)換成+3價(jià)鉻為還原反應(yīng)，酸性條件下的電極電勢(shì)比堿性條件下更大，反應(yīng)更容易，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)環(huán)境為酸性，D錯(cuò)誤。10.〖解析〗A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)是平衡狀態(tài)，接著隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，即△H＜0，A正確；B．使用催化劑一般加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，a是使用催化劑時(shí)的曲線，B正確；C．曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)1在曲線上方未達(dá)到平衡狀態(tài)，B的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．溫度一定時(shí)，加壓C的百分含量增加，則P1＞P2，D正確。11．〖解析〗A．鹽酸滴定碳酸鈉的過(guò)程中，先生成NaHCO3，此時(shí)指示劑為酚酞；完全反應(yīng)生成氯化鈉時(shí)，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故先后用酚酞和甲基橙，A正確；B．酚酞的變色范圍為8.2~10.0，故第一次顏色變化應(yīng)為淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，B正確；C．電位滴定法只需根據(jù)圖像就可判斷滴定終點(diǎn)，故不需任何指示劑，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)(不包括b點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中NaHCO3未反應(yīng)完，鹽酸不足，所以溶液中始終存在，D錯(cuò)誤。12．〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故發(fā)生的是加成反應(yīng)，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對(duì)大小為：②＞③＞④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過(guò)渡態(tài)3，其數(shù)值為36.1-(-9.5)=，C錯(cuò)誤；D．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑不能改變總反應(yīng)的，D正確；13.〖解析〗A．硼鎂礦加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；過(guò)濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶與硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過(guò)濾得到H3BO3，此時(shí)濾液中主要含有MgSO4，向?yàn)V液中加入碳酸銨進(jìn)行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCO3，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO，母液中含有(NH4)2SO4，A正確；B．在“過(guò)濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出(或轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出)，B正確；C．母液中含有(NH4)2SO4，C正確；D．母液中含有(NH4)2SO4，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈應(yīng)檢驗(yàn)硫酸根離子，所以試劑應(yīng)為鹽酸酸化的BaCl2溶液，D錯(cuò)誤。14.〖解析〗A．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成NH3OHCl，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)為，A正確；B．圖2中NH2OH和A反應(yīng)生成B，則A為H+，B為NH3OH+，B正確；C．根據(jù)，電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液質(zhì)量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，C錯(cuò)誤；D．原電池中，H+從右室穿過(guò)氫離