高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第22講 簡(jiǎn)答題中化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)策略課時(shí)達(dá)標(biāo)試題

課時(shí)達(dá)標(biāo)第21講

1.人類(lèi)將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)

能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)

法不正確的是(D)

A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C,太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明

解析菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能，應(yīng)屬于“太陽(yáng)能文明”，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是(D)

A.已知Hi(aq)+OH(aq)=H2O(l)AQ—57.3kj/mol,貝UH2s0」和Ba(OH)2的反應(yīng)

熱△Q2X(—57.3)kj/mol

B.燃料電池中將氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)+/(g)=C()2(g)+

2H2(g)△仁一192.9kj/mol,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kj/mol

C.H2?的燃燒熱是285.8kj/mol,則2上0(8)=2氏6)+。25)A仁+571.6kj/mol

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kj/mol,則點(diǎn)溫2()6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3頻(1)NH

=-1400kj/mol

解析A項(xiàng)，H2soi和Ba(OH)2反應(yīng)除了生成水還生成BaSOi沉淀，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不

是中和熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)生成的氫氣不是穩(wěn)定產(chǎn)物，所以該熱效應(yīng)不是燃燒熱，錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，表示HXg)的燃燒熱時(shí)生成的是液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol葡萄糖燃燒放熱2800kJ,

所以當(dāng)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2時(shí)，熱效應(yīng)減半，正確。

3.(2018?滕州二中高三上學(xué)期月考)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為

已知：①C(s)+02(g)=C02(g)bH\

@2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△乩

③Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCh(s)+02(g)△壓

則反應(yīng)Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2C0(g)的△〃為(C)

A.△外+2△〃-24"B.△%+△〃一△〃

C.八獨(dú)+2A/Z-△用D.AH+A4-2A4

解析根據(jù)蓋斯定律，由2X①一②+③得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2CO(g)

A〃=2A4—C項(xiàng)正確。

4.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的八”=一12.1kj/mol；HC1(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)

的A"=-55.6kj/mol。則HCN在水溶液中電離的等于(C)

A.-67.7kj/molB.-43.5kj/mol

C.+43.5kj/molD.+67.7kj/mol

解析本題中兩個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系可表示為：

HCN(aq)+OH-(aq)=CN(aq)+H,O(l)AH、

H*(aq)+CN(aq)+OH(aq)

利用蓋斯定律可求出A〃=△〃一人"=一12.1kJ/mol-(-55.6kj/mol)=+43.5

kj/molo

5.脫(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol

化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N^N為942、0=0為500、N—N為154,則斷裂1molN-H鍵所

需的能量(kJ)是(B)

能量2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間物?：

11

11

質(zhì)的總能量■1

△心△“產(chǎn)-2752k〃mol

反應(yīng)物的

總能員

N：H4(g)+O2(g)；

生成物的△H,=-534kj/mol；

總能址

N,(g)+2H,O(g)

反應(yīng)后程

A.194B.391

C.516D.658

解析根據(jù)熔變與物質(zhì)所具有的能量關(guān)系可知：由此可求出AH=+

2218kj/mol,根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)能量的關(guān)系可知：A>%=1X154kj/mol+4XE(N—H)+

1X500kj/mol,解得N(N-H)=+391kj/mob

6.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述錯(cuò)誤的是(A)

①已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△Q—483.6kJ?mol，則氫氣的燃燒熱為一241.8

kJ?mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△心0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)

的A〃增大

④已知:

共價(jià)犍c—CC=Cc—HH—H

鍵能/(kJ?moir)348610413436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出CH.(g)+3H?(g)—*CH;,(g)的焰變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2氣體時(shí)，放出

的熱量相等

A.?④⑤B.③④⑤

C.D.①②③?

解析①中水為氣態(tài)，錯(cuò)誤；②B具備的能量大于A,能量越高越不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；③

不隨因濃度改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)而改變，錯(cuò)誤；④苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；⑤金剛

石和石墨不是同種物質(zhì)，具備的能量不同，錯(cuò)誤。

7.已知：

?2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△^=-566kj/mol

②2Na2&(s)+2CO2(g)=2Na2C03(s)+O2(g)△晟=-452kj/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是(A)

A.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

B.CO的燃燒熱為283kj/mol

C.2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2C03(s)+O2(g)

△殳一452kj/mol

D.C0(g)與Na2(Us)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2A(猴表示阿伏加德羅常

數(shù)的值)

解析A項(xiàng)，圖中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及化學(xué)計(jì)量數(shù)，因?yàn)锳”的大小與物質(zhì)的聚

集狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由2co(g)+Q(g)=2(X)2(g)A^=-566kj/mol

可知，CO的燃燒熱為283kj/mol,正確；C項(xiàng)，同種物質(zhì)呈固體時(shí)所具有的能量低于呈氣

體時(shí)所具有的能量，當(dāng)CO?為固體時(shí)，反應(yīng)物能量越低，放熱越少，越大，正確：根據(jù)

蓋斯定律，由5（①+②）得Naz（）2（s）+C0（g）=Na2C03（s）△〃=:（△〃+A〃）=-509

kj/mol,故放出509kJ熱量時(shí)剛好轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確。

8.下列說(shuō)法不正確的是(B)

A.已知冰的熔化熱為6.0kj/mol,冰中氫鍵鍵能為20.0kj/mol,假設(shè)1mol冰中含

有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

ca2

B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,K產(chǎn)—:~—o

c1-a

若加入少量醋酸鈉固體，則ClhCOJH(11￡()0一+酎向左移動(dòng)，a減小,變小

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一3916kj/mol>-3747

kj/mol和一3265kj/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知：@Fe203(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3C0(g)A/X=+489.0kj/mol,②C0(g)

+1o2(g)=C02(g)A^=-283.0kj/mol,③C(石墨，s)+02(g)=C02(g)A^=-393.5

kj/mol0則4Fc(s)+302(g)^2Fe2()3(s)△//=-1641.0kj/mol

解析A項(xiàng)，已知1mol冰中含有2mol氫鍵，冰的熔化熱為6.0kj/mol,而冰中氫鍵

鍵能為20.0kj/mol,假設(shè)冰融化時(shí)，冰的熔化熱全部用于打破冰的氫鍵，由計(jì)算可知，其

熔化熱至多只能打破冰中全部氫鍵的15機(jī)6.0+(20.0X2)X100%=15%],正確；B項(xiàng)，電離

常數(shù)《只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，則苯應(yīng)是

環(huán)己三烯。環(huán)己烯(1)與環(huán)己烷(1)相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，能量降低169kj/mol,而苯

(1)與環(huán)己烷(D相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kj/molX3=507kj/mol,而

實(shí)際測(cè)得苯的燃燒熱僅為3265kj/mol,能量降低了3916kJ/mol-3265kj/mol=651

kj/mol,遠(yuǎn)大于507kj/mol,故說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，

正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由(③一②)X6一①X2可得4Fe(s)+3Q(g)=2Fe2()3(s)△//

=—1641.0kj/mol,正確。

9.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用￡表示。結(jié)合表中信息判斷

下列說(shuō)法不正確的是(D)

共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I

E/(kJ,mol-1)436157568432298

A.432kJ?mor'>MH—Br)>298kJ?moF'

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.4(g)-2H(g)△仁+436kJ?mol-1

-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AiY=-25kJ?mol

10.反應(yīng)A+B—分兩步進(jìn)行：①A+B—*X,②X--C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所

示，￡表示反應(yīng)A+B-X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(C)

A.后表示反應(yīng)X-C的活化能

B.X是反應(yīng)A+B-C的催化劑

C.反應(yīng)A+B-C的△水0

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B-C的焰變

11.判斷正誤，正確的劃，錯(cuò)誤的劃“X”。

(1)(2016?天津卷)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(Aa。(X)

(2)(2016?江蘇卷)下圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化。(X)

⑶相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能。

(X)

途徑a：誓套CO+H25)就CO2+%0

0，

途徑僅0晚震CO2

(4)Mg在CO?中燃燒，反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(X)

12.(1)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法

合成甲醇的反應(yīng)有：

-1

(i)CH.,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△"=+247.3kJ?mol

-1

(ii)C0(g)+2H2(g)CIWH(g)A/Z=-90.1kJ?mol

(iu)2C0(g)4-02(g)2c(Mg)AA=-566.01kJ-moL

用CH,和直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2cHMg)+0?(g)2cH30H(g)△〃

=-251.6kJ?mol,。

(2)水煤氣(主要成分：CO、壓)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層

制得。已知：①C(s)+H2()(g)=C0(g)+H2(g)A//=+131.3kJ?mol-1；

@C(s)+1o2(g)