廣東省揭陽市第三中學(xué)人教版高中化學(xué)選修四教案33鹽類的水解（第一課時）

鹽類的水解（第一課時）教學(xué)設(shè)計（課題編號：高中組8）一、課標(biāo)要求認識鹽類水解的原理。二、教學(xué)目標(biāo)

1．【知識與技能】⑴認識鹽類水解的定義、發(fā)生條件⑵學(xué)會判斷鹽溶液的酸堿性⑶理解鹽類水解的本質(zhì)⑷初步掌握水解的規(guī)律2．【過程與方法】⑴通過實驗并運用探究法、歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因⑵從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。3．【情感、態(tài)度與價值觀】⑴培養(yǎng)實事求是、科學(xué)探索的精神⑵通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點。三、教學(xué)重、難點教學(xué)重點:通過實驗，掌握鹽類水解的實質(zhì)教學(xué)難點:鹽類水解離子方程式的書寫四、教材分析鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對于離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。五、學(xué)情分析知識層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和簡單歸納的基礎(chǔ)。心理層面：學(xué)生對實驗探究有一定的接觸，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。六、設(shè)計思路本課時內(nèi)容分兩個階段進行，第一部分是尋找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手（課前思考問題，將疑問從課外引入課內(nèi)：工業(yè)上鋼管焊接前的除銹），引導(dǎo)學(xué)生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸、堿性的對應(yīng)關(guān)系，初步找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律。第二部分是分析原因，引導(dǎo)學(xué)生以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢（用弱酸弱堿的電離平衡知識來理解），明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。分析鹽類水解的條件。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法，領(lǐng)悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點。七、教學(xué)模式與學(xué)習(xí)方式教學(xué)模式：自主合作探究問題式啟發(fā)學(xué)習(xí)方式：“自學(xué)與互學(xué)互補”的探究型八、教具準(zhǔn)備NaCl溶液、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液、AlCl3溶液、Na2SiO3溶液、燒杯、玻璃棒、點滴板、pH試紙、定性濾紙、標(biāo)簽紙九、教學(xué)過程教學(xué)進程教師活動學(xué)生活動活動目標(biāo)及說明設(shè)疑引入工業(yè)上焊接鋼管之前，先要除掉鋼管表面的鐵銹Fe2O3，除銹的原理如何？你覺得選擇何種合適的化學(xué)試劑呢？工業(yè)上選擇的試劑又是什么呢？由此大家能得到什么啟發(fā)呢？（學(xué)案上已設(shè)計了此課前問題）冷靜思考沉著分析初步定性將疑問從課堂外直接引入到課堂內(nèi)過渡NH4Cl溶液果真顯現(xiàn)酸性嗎？另外Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”，因此用作油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿，明明為鹽類，為何又稱其為“堿”呢？接下來我們一起來探究這些鹽溶液的酸堿性。傾聽聯(lián)想承前啟后，進入新課提問如何檢驗溶液的酸堿性（哪幾種）?請簡要描述用pH試紙來檢測溶液酸堿性的操作方法？思考、回答：3種；用潔凈的玻璃棒蘸取待測夜于pH試紙條上，變色后迅速與比色卡對照讀出pH。規(guī)范實驗操作實驗探究試用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性。完成學(xué)案中表一，總結(jié)并找出其中規(guī)律。第一組：NaCl、Na2SO4；第二組：NH4Cl、(NH4)2SO4；第三組：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa；第四組：AlCl3、Na2SiO3。（投影表一如下）鹽酸堿性組成鹽的酸的強弱組成鹽的堿的強弱鹽的類型分組實驗、記錄（學(xué)案表一）分組匯報實驗結(jié)果交流分析、歸納、填表

培養(yǎng)實驗探究能力、合作共享能力、分析與歸納問題、總結(jié)規(guī)律的能力提問根據(jù)表一所得結(jié)果，試總結(jié)歸納出溶液酸堿性與鹽類型間關(guān)系？（投影表二如下）：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性由學(xué)生順勢導(dǎo)出鹽類型與其溶液酸堿性的一般規(guī)律（“誰強顯誰性”）由個體到一般，培養(yǎng)快速總結(jié)歸納能力投影板書探究鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽中性酸性堿性記錄、整理課本及學(xué)案中相應(yīng)內(nèi)容及時總結(jié)掌握新知課內(nèi)練習(xí)學(xué)案課內(nèi)達標(biāo)練習(xí)1、請根據(jù)鹽的類型快速判定下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4

Na2S

BaCl2

Na2SO3

FeCl3CuSO4

酸性、Na2S堿性

BaCl2

中性、Na2SO3

堿性

FeCl3酸性學(xué)以致用過渡設(shè)疑根據(jù)上述探究實驗，原來鹽溶液并不都顯中性。Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，故水溶液呈堿性，因此可用來中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)，同時有較強的去油污能力。那為何鹽的組成不同，其水溶液就會呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？傾聽聯(lián)想思考承前啟后進入下一環(huán)節(jié)，引出新問題及時總結(jié)掌握新知投影板書鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因記錄、整理筆記問題啟發(fā)我們已經(jīng)知道了溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH)的相對大小，那究竟是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)與c(OH)有如此大的差異呢？（我們以NaCl、NH4Cl、CH3COONa為三類鹽的代表來進行分析）完全電離“=”，部分電離“”H2OH++OHNaCl=Na++ClNH4Cl=NH4++ClCH3COONa=CH3COO+Na+引導(dǎo)思考演練此三種鹽均為離子化合物，均是強電解質(zhì)，能完全電離出相應(yīng)的陰陽離子，另外溶劑水為弱電解質(zhì)，必須維持水的電離平衡，且常溫下Kw=1.0×1014不變。請試著書寫出相關(guān)的電離方程式。溫故知新問題層遞啟發(fā)（下面4個啟發(fā)問題附在學(xué)案上）⑴純水中c(H+)與c(OH)是什么關(guān)系？⑵NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液中有哪些離子？⑶大量NH4+與OH，大量CH3COO與H+能夠大量共存嗎？⑷上述過程對水的電離起到了促進還是抑制作用？[思考與交流]P55課本：根據(jù)下表，對于三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水及其電離）及粒子之間的相互作用進行比較、分析，試著從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。引導(dǎo)思考

宏觀到微觀靜態(tài)到動態(tài)生生互動引導(dǎo)學(xué)生從三種鹽溶入水中的三個階段的粒子的變化進行分析適時加以點評匯報結(jié)果甲：NH4Cl在水中電離出的大量NH4+與水電離出的極少量OH會結(jié)合生成弱堿NH3?H2O，從而維持NH3?H2O的電離平衡，與此同時促進了H2O的電離平衡。乙：CH3COONa在水中電離出的大量CH3COO與水電離出的極少量H+會結(jié)合生成弱酸CH3COOH，從而維持CH3COOH的電離平衡，與此同時促進了H2O的電離平衡。丙：NaCl在水中電離出的大量Na+與Cl，其對水的電離平衡無任何影響，因此c(H+)=c(OH)=1.0×107mol/L，因此顯中性。樹立“對立與統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點。培養(yǎng)分析、臨場文字表達及歸納能力。投影講述觀察與比較思考與總結(jié)動態(tài)地理解并初步學(xué)會用專業(yè)用語來表達原理歸納總結(jié)（板書）原來鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是：鹽跟水發(fā)生作用——鹽類的水解記錄對鹽類水解有個概念上的了解與認識置疑與啟發(fā)根據(jù)我們剛才的分析，同學(xué)們會覺得什么性質(zhì)的鹽普遍可與水作用發(fā)生水解？即什么性質(zhì)的離子才可以與H2O電離出的H+或OH結(jié)合成弱酸或弱堿等弱電解質(zhì)？經(jīng)過比較與歸納得出：弱酸陰離子或弱堿陽離子由特殊到一般投影板書1、本質(zhì)：在溶液中由鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，促進了水的電離，從而使溶液呈現(xiàn)堿性或酸性。（但C(H+)H2O≡c(OH)H2O，永遠是1﹕1）記錄筆記靜思提高學(xué)生歸納總結(jié)能力師生互動播放NH4Cl、CH3COONa的水解動畫視頻加深對整個粒子變化過程的理解微觀變化過程形象化、具體化啟發(fā)與問題探究H2O提供H+

或OH的能力大還是??？那么鹽類水解的程度一般較大還是較??？用“=”還是“”連接？請同學(xué)們根據(jù)鹽類水解的本質(zhì)及剛才觀察的微觀視頻，試著書寫出NH4Cl與CH3COONa水解的離子方程式（NaCl不水解）。并試著改寫成對應(yīng)的化學(xué)方程式。思考、回答、板演：甲：NH4++H2ONH3?H2O+H+乙：CH3COO+H2OCH3COOH+OHNH4Cl+H2ONH3?H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH用化學(xué)用語表達原理強調(diào)說明水解反應(yīng)其實是哪類我們所熟知的反應(yīng)類型的逆反應(yīng)？因此水解反應(yīng)的程度一般不大，不完全，生成物的產(chǎn)量一般也不大。歸納記錄（離子方程式注意事項）一般來說：1、可逆“”2、沒有“↑”或“↓”培養(yǎng)分析、歸納能力置疑投影板書那同學(xué)們現(xiàn)在能否根據(jù)剛才對鹽類水解的學(xué)習(xí)與了解，能試著總結(jié)出鹽類水解的一些普遍規(guī)律嗎？將答案完成在學(xué)案上：有才水解；無不水解；誰誰水解；誰顯誰性；兩強顯性。及時填充：弱、弱、弱（判定是否水解）；強、中（判定酸堿性）課堂小結(jié)知識總結(jié)知識總結(jié)：鹽類水解（1）本質(zhì)（2）水解規(guī)律知識升華培養(yǎng)歸納能力布置作業(yè)1、課后思考題：【學(xué)與問】P56鹽類的水解反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。在認識水解原理的基礎(chǔ)上，你對高中化學(xué)必修課中復(fù)分解型“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”是否有新的認識？NH4Cl與CH3COONa分別與水自發(fā)反應(yīng)生成的NH3?H2O及CH3COOH跟H2O在電離程度上有什么相似的性質(zhì)呢？這對你會有什么啟發(fā)呢？2、完成《隨堂優(yōu)化》課時作業(yè)本上同步習(xí)題。認真完成鞏固知識板書設(shè)計：第三節(jié)鹽類水解（第一課時）一、探究鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽中性酸性堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（鹽跟水發(fā)生作用——鹽類的水解）1、本質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。2、水解規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性；兩強顯中性；（兩弱具體定）學(xué)案習(xí)題答案：【課內(nèi)練習(xí)】（課內(nèi)達標(biāo)）：酸性、堿性、中性、堿性、中性；2、B；3、B【課外練習(xí)】（課外發(fā)展）：1、①⑤；②③④⑨；⑥⑦⑧⑩、①⑤⑨2、AD3、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；ClO+H2OHClO+OH；F+H2OHF+OH4、草木灰中的CO32會水解生成OH，而氯化銨中的NH4+在堿性溶液中會生成易揮發(fā)的NH3逸出，從而使氮元素損失降低了肥效。教學(xué)反思：1、鹽類的水解過程涉及到多個平衡，同學(xué)雖能從實驗探究推導(dǎo)出一般水解規(guī)律，卻容易流于表面。其實在任何溶液中，由水電離出的H+與OH是“伴生”而來的，永遠為1：1，只是因為弱離子造成了其“此消彼長”而已。2、鹽類的水解本身屬于離子反應(yīng)，因此在教學(xué)過程中特意引導(dǎo)同學(xué)根據(jù)“三個階段的分析”及flash動畫先直接寫出對應(yīng)的離子方程式，再來書寫對應(yīng)化學(xué)方程式。經(jīng)過檢驗，這種安排雖不