浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷高二化學(xué)1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液呈酸性的是A. B. C.稀鹽酸 D.【答案】A【解析】【詳解】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，且在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A符合；B．水溶液呈堿性，在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合；D．水溶液呈酸性，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D不符合；故選A。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：D.的名稱：3－甲基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，符號(hào)表示為：，故A正確；B．基態(tài)碳原子電子排布式1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，則其軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為，故C正確；D．的最長碳鏈為5個(gè)碳原子，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，其名稱：3甲基戊烷，故D正確；答案選B。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.鐵元素位于元素周期表ds區(qū) B.氯化鐵可由鐵和氯氣反應(yīng)制得C.氯化鐵可用于制作工業(yè)印刷電路板 D.氯化鐵溶液中滴加溶液會(huì)出現(xiàn)血紅色【答案】A【解析】【詳解】A．鐵元素是第四周期第VIII族元素，位于元素周期表d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)直接生成氯化鐵；故B正確；C．氯化鐵可以與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作工業(yè)印刷電路板，故C正確；D．氯化鐵溶液中滴加溶液會(huì)生成血紅色的物質(zhì)，故D正確；答案選A。4.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A.在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大B.高分子聚合物中增加親水基團(tuán)，可生產(chǎn)高吸水性樹脂C.高純硅利用其半導(dǎo)體性能可以生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池和光導(dǎo)纖維D.順丁橡膠硫化后結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)榫W(wǎng)狀，可以增大強(qiáng)度【答案】C【解析】【分析】考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識(shí)，明確硫化橡膠、合金特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累【詳解】A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正確；B．親水基團(tuán)，體現(xiàn)出很強(qiáng)親水性，故B正確；C．高純硅利用其半導(dǎo)體性能可以生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池，光導(dǎo)纖維是使用二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．順丁橡膠硫化后結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)榫W(wǎng)狀，可以增大強(qiáng)度，D正確；【點(diǎn)睛】考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識(shí)，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．和之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．和會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性環(huán)境下會(huì)生成硫沉淀和二氧化硫，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。6.某學(xué)習(xí)小組欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，完成了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.步驟①加入的試劑X為硫酸B.將殘留液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅銨C.若得到的粗乙醇中乙醇含量明顯偏低，可能是蒸餾裝置溫度計(jì)位置過高導(dǎo)致D.硫酸銅銨晶體的干燥應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行【答案】B【解析】【分析】含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中，加入硫酸，可以將、氨水轉(zhuǎn)化為、，之后通過蒸餾可以分離乙醇，最后結(jié)晶獲得硫酸銅銨固體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，試劑X為硫酸，A正確；B．殘留液中主要溶質(zhì)為、，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體，B錯(cuò)誤；C．若乙醇含量偏低，可能是溫度計(jì)位置過高，導(dǎo)致在較高溫度下大量水與乙醇一起蒸餾出來，C正確；D．硫酸銅銨晶體應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行干燥處理，防止溫度過高分解，D正確；答案選B。7.實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）A.固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種B.反應(yīng)②體現(xiàn)了的酸性和還原性C.反應(yīng)①②共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.氣體A和C的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】D【解析】【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，得到的固體B含有錳酸鉀和二氧化錳，還有可能含有沒有完全反應(yīng)的高錳酸鉀，氣體單質(zhì)A為氧氣，得到的固體加入濃鹽酸，濃鹽酸和固體B中物質(zhì)加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，故氣體單質(zhì)C為氯氣?！驹斀狻緼．固體B含有錳酸鉀和二氧化錳，還有可能含有沒有完全反應(yīng)的高錳酸鉀，所以固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種，A正確；B．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，反應(yīng)②體現(xiàn)了的酸性和還原性，B正確；C．經(jīng)過反應(yīng)①②，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)，0.1mol高錳酸鉀共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于乙醇和濃硫酸共熱制取并檢驗(yàn)生成的乙烯B.圖②裝置用于比較和的非金屬性強(qiáng)弱C.圖③裝置用于鐵制鍍件表面鍍銅D.圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中缺少溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w經(jīng)碳酸氫鈉除去HCl后進(jìn)入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強(qiáng)酸可制較弱酸，則圖②裝置可用于比較和的非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；C．該裝置為電解池，鐵接電源負(fù)極做陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，可以在鐵表面鍍銅，故C正確；D．NH4Cl和Ca(OH)2共熱生成NH3，NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，棉花能減少氨氣與空氣的對(duì)流，故D正確；故選A。9.下列說法不正確的是A.用有機(jī)溶劑從玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的過程屬于萃取B.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.鹵代烴與溶液共熱、滴加溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類D.毛發(fā)、蠶絲、棉花都屬于天然高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．玫瑰精油可以溶于有機(jī)溶劑，用有機(jī)溶劑從玫瑰花瓣中提取出玫瑰精油的過程屬于萃取，故A正確；B．蛋白質(zhì)膠體與硝酸發(fā)生聚沉而產(chǎn)生白色沉淀，而含苯環(huán)蛋白質(zhì)在加熱的條件下與硝酸產(chǎn)生黃色的硝基苯類物質(zhì)，故B正確；C．鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)先加硝酸至酸性，再滴加，溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類，故C錯(cuò)誤；D．棉花屬于天然纖維，蠶絲、毛發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，故D正確；故選C。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符合的是A.煅燒黃鐵礦制備：B.溶液中加入溶液產(chǎn)生沉淀：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.將乙二醇加入過量酸性高錳酸鉀溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．黃鐵礦主要成分是，煅燒的化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．過氧化氫將氧化為，水解成，則離子方程式為，故B正確；C．硫化鈉溶液顯堿性，其在空氣中氧化的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．過量高錳酸鉀會(huì)將乙二酸氧化成二氧化碳，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。11.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.X分子中有1個(gè)手性碳原子B.分子中所有原子不可能處于同一平面C.X分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫有6種D.1molX與足量的溶液完全反應(yīng)最多消耗4mol【答案】C【解析】【詳解】A．分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，中連羥基的碳原子為手性碳原子，故A正確；B．分子中有飽和碳原子，故所有原子不可能共面，故B正確；C．有7種等效氫，即有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故C錯(cuò)誤；D．分子中Cl與酰胺鍵都能水解，得到產(chǎn)物為有兩個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基的有機(jī)物和1個(gè)HCl，故共消耗4mol的NaOH，故D正確；答案選C。12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)層電子排布式為，Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法不正確的是A.X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素B.Y原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族D.的鍵角比的鍵角大【答案】C【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素，X的價(jià)電子排布式為，則X電子排布，則X為N元素，基態(tài)Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個(gè)單電子，Y為P元素，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個(gè)單電子，最外層有1個(gè)電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素?！驹斀狻緼．由于N元素2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，N元素的第一電離能高于其相鄰C元素、O元素，A正確；B．基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，P原子的電子填充了9個(gè)不同的原子軌道，每個(gè)原子軌道上電子具有相同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此其核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B正確；C．Cu元素在周期表中的位置為第四周期ⅠB族，C錯(cuò)誤；D．NH3分子和PH3分子具有相同的空間構(gòu)型，但是N的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，排斥作用大，因此NH3鍵角比PH3的大，D正確；故選C。13.將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中（裝置如圖），觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是A.銅棒變粗的反應(yīng)：B.該裝置中應(yīng)選用陽離子交換膜C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀溶液的濃度逐漸接近D.的氧化性隨增大而增強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。說明該電極有銅析出，則b側(cè)電極做正極，電極反應(yīng)為：，a側(cè)電極做負(fù)極，電極反應(yīng)：?！驹斀狻緼．銅棒變粗的反應(yīng)：，故A正確；B．b側(cè)電極做正極，a側(cè)電極做負(fù)極，右側(cè)不斷消耗，左側(cè)不斷生成，該裝置中應(yīng)選用陰離子交換膜，右側(cè)的硝酸根離子向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，右側(cè)不斷消耗，左側(cè)不斷生成，濃、稀溶液的濃度逐漸接近，故C正確；D．據(jù)分析對(duì)比可知，的氧化性隨增大而增強(qiáng)，Cu的還原性隨增大而減弱，故D正確；故選B。14.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為該反應(yīng)決速步驟B.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式發(fā)生了改變C.反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定D.若用進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸根離子中均存在【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步驟，A正確；B．反應(yīng)①中酯基中碳原子為sp2雜化，生成物中碳原子連接四個(gè)單鍵為sp3雜化，該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，B正確；C．反應(yīng)①中帶負(fù)電，攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊電負(fù)性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，C正確；D．反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇，反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，D錯(cuò)誤；答案選D。15.可溶性鋇鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋇為內(nèi)服造影劑。已知：、。下列推斷正確的是A.飽和溶液中存在：B.向、的飽和混合溶液中加入少量溶液中減小C.誤食少量的溶液會(huì)導(dǎo)致重金屬離子中毒D.若每次加入1L2mol/L的溶液，至少需要6次可將0.2mol轉(zhuǎn)化為【答案】D【解析】【詳解】A．是難溶性鹽，飽和溶液中存在：，根據(jù)物料守恒：，故A錯(cuò)誤；B．、的飽和混合溶液中存在平衡：(s)+(aq)(s)+(aq)，溶液中，加入少量，溫度不變，和不變，不變，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇可為內(nèi)服造影劑，根據(jù)可知，硫酸鋇飽和溶液的濃度為，則誤食少量的溶液不會(huì)導(dǎo)致重金屬離子中毒，故C錯(cuò)誤；D．向中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)(s)+(aq)(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若每次加入的溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol，則K=，，，所以至少6次可以將0.2mol轉(zhuǎn)化為，故D正確；故選D。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究樣品中是否含有鈉元素用玻璃棒蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該樣品中含有鈉元素B比較與的向盛有2mL1mol/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀C檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色還原性：D判斷化學(xué)鍵類型將固體熔融后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)液態(tài)能導(dǎo)電晶體中含離子鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．玻璃中也含有Na元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)樣品中是否含有Na元素，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀過量，加入溶液會(huì)直接生成沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；C．若氯氣先氧化亞鐵離子，根據(jù)電子守恒可知亞鐵離子完全氧化后，會(huì)有部分碘離子被氯氣氧化，淀粉遇碘變藍(lán)，不能證明還原性：I＞Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．只有離子鍵在熔融狀態(tài)下能電離，將固體熔融后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，液態(tài)能導(dǎo)電，說明是離子化合物，晶體中含離子鍵，故D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.族元素（、、、、）形成的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著重要地位。（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為______。（2）二氟氮烯（）分子有兩種同分異構(gòu)體，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室測得它們的熔沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃I<－195－105.7II－172－111.4分子中的雜化方式為______，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)式為______（選A或B）。A．B．（3）下列說法正確的是______。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：（4）已知鍵角：，請(qǐng)說明理由______。（5）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，其中立方氮化鎵的晶胞如圖所示。若其晶胞邊長為，則立方氮化鎵晶體的密度為______（列出表達(dá)式即可）?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.A（3）AC（4）中上有1對(duì)孤對(duì)電子，中上無孤對(duì)電子，孤對(duì)電子斥力大，鍵角變?。?）【解析】【小問1詳解】As原子序數(shù)33，價(jià)層電子排布：；【小問2詳解】二氟氮烯（）分子中每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子間形成，每個(gè)氮原子與氟原子間形成，每個(gè)N原子形成2個(gè)鍵，存在1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，雜化類型為；同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)與分子極性有關(guān)，極性越大，沸點(diǎn)越高，則其結(jié)構(gòu)為：；【小問3詳解】A．同族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：，A正確；B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．As為第VA族元素，其核外電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：，C正確；D．Ca金屬性強(qiáng)于Mg，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，D錯(cuò)誤；答案選AC；【小問4詳解】中心原子N含孤電子對(duì)：，中心原子N含孤電子對(duì)：，孤對(duì)電子斥力大，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小；【小問5詳解】結(jié)合氮化鎵化學(xué)式GaN和晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可算得晶胞中Ga和N個(gè)有4個(gè)，則晶胞密度：。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。已知：①②途徑Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度可在爐內(nèi)加以途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式______。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最終分別轉(zhuǎn)化為化合物A和化合物B。下列說法不正確的是______。（為阿伏加德羅常數(shù)）A.途徑I得到的可用于生產(chǎn)水泥B.化合物A中的呈負(fù)價(jià)C.途徑Ⅱ若用2mol氧化2mol，可得到的分子數(shù)為D.化合物B與反應(yīng)可以生成A（3）化合物A具有酸性，試對(duì)比酸性：化合物A______（填“>”“<”或“=”），請(qǐng)說明理由______。（4）將適量化合物B溶于水得到酸性溶液X，則X中含有的陰離子為和______；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的單核陰離子______。【答案】（1）（2）CD（3）①.<②.的電負(fù)性小于使得的吸電子能力弱于，鍵的極性變?nèi)酰虼怂嵝孕∮诹蛩幔?）①.、②.取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有?；蜢o置過濾，取濾液滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)流程，結(jié)合第1小問的描述，燃煤燃燒產(chǎn)生的低濃度的SO2與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；若產(chǎn)生高濃度的SO2，催化氧化生成SO3，SO3與等物質(zhì)的量的NH3反應(yīng)生成H2NSO2OH；反應(yīng)IIISO2與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl；【小問1詳解】由上述分析可知，SO2與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】由上述分析可知，A為H2NSO2OH，B為SO2Cl2；A．生產(chǎn)水泥過程中需添加石膏一調(diào)節(jié)其硬化速度，硫酸鈣是石膏的主要成分，故A正確；B．反應(yīng)Ⅳ是化合反應(yīng)，A是H2NSO2OH，其中N元素顯3價(jià)，故B正確；C．SO2的催化氧化是可逆反應(yīng)，故得到的SO3的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．化合物B是SO2Cl2，與NH3反應(yīng)應(yīng)該生成H2NSO2Cl2OH，不能得到B，故D錯(cuò)誤；答案為CD；【小問3詳解】A是H2NSO2OH，其酸性小于硫酸，因?yàn)榈碾娯?fù)性小于使得的吸電子能力弱于，鍵的極性變?nèi)酰虼怂嵝孕∮诹蛩?；【小?詳解】由分析可知，B溶于水即發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO4和HCl，故陰離子除了OH還有、，檢驗(yàn)其中Cl，需先將除掉，以防止干擾，方法是取適量溶液X于試管中，先加入足量的溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有?；蜢o置過濾，取濾液滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有。19.、和是重要的化工原料氣，在某體系中存在如下轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)III：（1）=_____kJ/mol。（2）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的如圖所示。A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為______。（3）不同溫度下，向密閉容器中按照投料，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開_____。②壓強(qiáng)為時(shí)，在溫度前后的比值隨溫度升高先增大后減小，其中升高的原因是______。（4）反應(yīng)III常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。某溫度下，在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：(吸附態(tài))，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是______。A.Pd膜對(duì)氣體分子的透過具有選擇性B.過程2的C.加快Pd膜內(nèi)原子遷移有利于的解離D.Pd膜能選擇性分離出，但不能改變平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率（5）反應(yīng)Ⅲ也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①固體電解質(zhì)采用______（填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”）。②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口I處，出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的倍，則的轉(zhuǎn)化率為______（用，，表示。該條件下水為氣態(tài)）?！敬鸢浮浚?）－41.4（2）（3）①.②.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正移，反應(yīng)Ⅲ平衡逆移。時(shí)，升溫使反應(yīng)Ⅱ正移的程度更大，增大（4）BD（5）①.質(zhì)子導(dǎo)體②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I，ΔH3=ΔH2ΔH1=(205.9247.3)kJ/mol=41.4kJ/mol?！拘?詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A、B兩點(diǎn)僅溫度不同，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率更大，平衡常數(shù)更大，說明B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，即T2>T1，B點(diǎn)和C點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA<KB=KC。【小問3詳解】①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(H2)增加的程度大于n(CO)增加的程度，即n(H2):n(CO)的比值越大，壓強(qiáng)越小，則壓強(qiáng)p3>p2>p1。②升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，T<Tm時(shí)，升高溫度使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度更大，n(H2):n(CO)增大?！拘?詳解】A．Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對(duì)氣體分子的透過具有選擇性，A正確；B．過程2正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，說明ΔH<0，B錯(cuò)誤；C．加快Pb膜內(nèi)H原子遷移，氫原子濃度減小，平衡H22H正向移動(dòng)，有利于H2的解離，C正確；D．Pd膜能選擇性地分離出H2，降低了氫氣的濃度，促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故答案選BD?！拘?詳解】①電解時(shí)CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，因此固體電解質(zhì)應(yīng)該允許氫離子通過，采用質(zhì)子導(dǎo)體。②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口I處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的y倍，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x，列出三段式：，出口I處氣體為CO、H2O和CO2，總物質(zhì)的量為(aax)mol+(bax)mol+axmol=(a+bax)mol，進(jìn)口I處的氣體體積為(a+b)mol，出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的y倍，即，解得，CO的轉(zhuǎn)化率為。20.三苯甲醇是重要的有機(jī)合成中間體，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行制備。已知：①格氏試劑非?；顫姡着c水和二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②③④部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醚、乙醇實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。步驟Ⅱ：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流0.5h。步驟Ⅲ：加入20.00mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經(jīng)分離后得到粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱為______。（2）乙醚中的少量水分會(huì)對(duì)格氏試劑的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下操作或試劑可有效降低市售乙醚（含水體積分?jǐn)?shù)0.2%）含水量的是______。A.過濾 B.金屬鈉 C.五氧化二磷 D.通入乙烯（3）下列說法正確的是______。A.儀器Y中加入的試劑可以為堿石灰B.步驟Ⅱ可以采用水浴加熱C.使用恒壓滴液漏斗滴加混合液前，要打開上方的玻璃塞D.用乙醚（沸點(diǎn)34.5℃）作溶劑，可在過程中產(chǎn)生乙醚蒸氣隔絕空氣，防止產(chǎn)品變質(zhì)（4）步驟Ⅰ中，混合液滴加過快會(huì)導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______。（5）該實(shí)驗(yàn)小組用如下方法對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行純度測定：常溫常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成10.00mL溶液，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)。將溶液全部轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，充分反應(yīng)后調(diào)整量氣管B，讀數(shù)為。①將產(chǎn)品配成溶液時(shí)應(yīng)選用的溶劑為______。A．水B．乙醇C．乙醚②三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含、、的代數(shù)式表達(dá)）。（量氣管B由堿式滴定管改裝；常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）【答案】（1）（球形）冷凝管（2）BC（3）ABD（4）滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯（5）①.C②.【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)是制備三苯甲醇，首先利用溴苯和鎂屑在無水乙醚中反應(yīng)制取格氏試劑，之后加入二苯酮，發(fā)生反應(yīng)得到，然后加入飽和氯化銨溶液，促進(jìn)水解，產(chǎn)生三苯甲醇，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A為（球形）冷凝管，故答案為：（球形）冷凝管；【小問2詳解】A．乙醚微溶于水中，不可用過濾分離，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以使水和乙醚分離，故B正確；C．五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分，故C正確；D．乙烯在催化劑條件才能與水反應(yīng)，并引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選BC，【小問3詳解】A．格氏試劑非?；顫?，易與水和二氧化碳等，故可在裝置A中加入堿石灰，故A正確；B．步驟Ⅱ?qū)⒍酵c乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流，溫度低于水的沸點(diǎn)，故可用水浴加熱，故B正確；C．恒壓滴液漏斗有導(dǎo)管與外界相連，不需要打開打開上方玻璃塞，故C錯(cuò)誤；D．乙醚是良好的有機(jī)溶劑，且沸點(diǎn)低，在加熱過程中容易除去，可防止試劑與空氣接觸，故D正確；故選ABD；【小問4詳解】根據(jù)題目