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文檔簡介

三、化學用語原子、離子(1)原子的結構補充：原子核中的質子與核外電子所帶電荷數相等，電性相反，故原子不顯電性。(2)原子與離子的關系離子：核電荷數＝質子數≠核外電子數微粒結構示意圖補充：(1)最外層電子數多于4，易得電子；最外層電子數少于4，易失電子。(2)最外層電子數不超過8個電子(只有一層的，電子不超過2個)，原子最外層達到8個電子(氦為2個)為相對穩(wěn)定結構。(3)最外層電子數相同的原子，化學性質相似(H、He除外)。eq\a\vs4\al(微粒種類,的判斷：)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①質子數>核外電子數，即x>（2＋8＋m）?陽離子,②質子數<核外電子數，即x<（2＋8＋m）?陰離子,③質子數＝核外電子數，即x＝（2＋8＋m）?原子))常見元素的名稱及元素符號元素周期表中的單元格補充：因為在原子中，“原子序數＝質子數＝核外電子數＝核電荷數”，因此，根據原子序數可以推導出該元素原子的質子數、核外電子數和核電荷數，但不能推導出其中子數?；瘜W符號周圍數字的含義【舉例】示例2HH2OMg2＋eq\o(Mg,\s\up6(＋2))O數字2的意義2個氫原子1個水分子中含有2個氫原子1個鎂離子帶2個單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2化學式的意義及相關計算(1)意義eq\a\vs4\al(（以H2O,為例）))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(宏,觀)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示一種物質：表示水這種物質,\a\vs4\al(②表示該物質的元素組成：表示水由氫元素和氧元,素組成))),\a\vs4\al(微,觀)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示該物質的一個分子：表示1個水分子,②表示該物質一個分子的構成：表示1個水分子由,2個氫原子和1個氧原子構成（

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