2022年人教版九年級化學第六、七單元知識考點歸納

【要點歸納】

人教版第六、七單元復習要點歸納

第六單元：《碳和碳的氧化物》

一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途

1.碳單質(zhì)存在的形式主要有—、和O其中金剛石是自

然界中一的物質(zhì)，可用于—、―O石墨是—的礦物之一，可

用于制鉛筆芯；有良好的—性，可制干電池電極、電車電刷等；有

潤滑性，可做潤滑劑。C60是由C60分子構(gòu)成的，每個C60分子由—構(gòu)

成，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

2.活性炭、木炭具有強烈的—性，因為具有—的結(jié)構(gòu)，可用于食

品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于水的凈化吸附，防

毒面具中的濾毒劑等。

3.金剛石、石墨和C60都是由組成的單質(zhì)，由此得知一種元素

可組成多種單質(zhì)。但它們的物理性質(zhì)有很大差異的原因是不

同。

4.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)可歸納以下三點：

⑴碳在常溫下的化學性質(zhì)。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保

存時間很久仍不變色。

⑵具有可燃性：當碳充分燃燒（氧氣充足）生成CO2,其反應的化學

方程式為;不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO,其反應

的化學方程式為。

⑶具有還原性：右圖為碳還原氧化銅的實驗，實驗現(xiàn)象為固體粉

末,生成的氣體能使澄清石灰水,該反應的化學方程

式為O碳的還原性可用于冶金工業(yè)。碳分別與氧

化鐵、二氧化碳反應的化學方程

為、O

5.碳還原氧化銅實驗中的注意事項為：

⑴試管口略向下傾斜，是為了防止O

⑵酒精燈火焰處加網(wǎng)罩的目的是O

⑶實驗結(jié)束應先將導管移出液面，在熄滅酒精燈，是為了防止石灰

水O

二、二氧化碳制取的研究

1.實驗室制取二氧化碳，一般用和反應來制取，其反

應的化學方程式為O

⑴不能用硫酸與石灰石（或大理石）反應的原因

為O

⑵不能用稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應的原因

為O

2.實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置選用（填“固固加

熱型"或''固液不加熱型”），收集CO2的方法為，檢

驗co2方法為,co2的驗滿方法

為。

3.實驗室里制取氣體的裝置的選?。?/p>

⑴發(fā)生裝置的選取由和決定；

⑵收集裝置的選取的選?。孩倏慈芙庑裕簹怏w，可用排水

法收集；②看密度：密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）的氣體用

排空氣法收集；密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量〈29）的氣體用—排

空氣法收集。

4.二氧化碳的工業(yè)制法為燃燒石灰石，反應的化學方程式為

CaCO3=^i=CaO+CO2t,該反應的基本類型為。生石灰和水反

應可得熟石灰，該反應的化學方程式為O

三、二氧化碳的性質(zhì)與用途

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：在通常狀況下，二氧化碳是—顏色，密度

比空氣的密度_（填“大”或“小”），—溶于水。固體二氧化碳俗

稱,可作人工降雨、制冷劑等。

2.二氧化碳的化學性質(zhì)可歸納以下三點：

⑴一般時，二氧化碳不能,也不，可用于滅火；還

不o

⑵將二氧化碳通入紫色石蕊試液里，生成的碳酸能使石蕊試液變成

色，該反應的化學方程式為,加熱時溶液又由—色變

成一色，碳酸不穩(wěn)定易分解，該反應的化學方程式

為O

⑶二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，該反應的化學方程式

為,可用于檢驗二氧化碳。

四、一氧化碳的性質(zhì)與用途

1.一氧化碳的物理性質(zhì)：CO是一種—色、—味的氣體，其密度比空

氣的密度—（填“大”或“小”），—溶于水，因此—（填“能”或

“不能”）用水溶解防止co中毒。

2.一氧化碳的化學性質(zhì)可歸納以下三點：

⑴一氧化碳具有可燃性：一氧化碳燃燒時放出大量熱，發(fā)出—色火焰,

該反應的化學方程式為oco是許多氣體燃料的主

要成分，點燃前一定先要O

⑵一氧化碳具有毒性：煤氣中毒即中毒，原因是co極易與

血液中血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成生物體

內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。

⑶一氧化碳具有還原性：一氧化碳通入灼熱的氧化銅中，該反應的現(xiàn)

象為氧化銅由黑色變成—，澄清石灰水變,反應的化學方程

式為，可用于冶金工業(yè)。

3.一氧化碳與二氧化碳的化學性質(zhì)不同的根本原因

是。

4.⑴除去CO中少量CO2的方法是通入,化學方程式

為;

⑵除去CO2中少量CO的方法是通過,化學方程式

為;

⑶除去生石灰中碳酸鈣的方法是,化學方程式

為。

五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

1.二氧化碳雖然沒有毒性，但是在空氣中含量過高時，會對人體健

康產(chǎn)生不利影響。因此，在人群密集的地方要注意O進入久

未開啟的地窖前要做—試驗。

2.工業(yè)上生產(chǎn)尿素等化工產(chǎn)品需用二氧化碳作原料；二氧化碳是綠

色植物進行不可缺少的物質(zhì)，還可以作為溫室大棚的氣體肥

料。

3.產(chǎn)生二氧化碳的途徑有人和動物的呼吸作用、化石燃料的燃燒等;

消耗二氧化碳的途徑是植物的。

4.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，防止溫室效應采取的措施

分別有：⑴，

(2),(3)等。

第七單元《燃料及其利用》

一、燃燒條件

1.通常的燃燒是指可燃物跟空氣中的—發(fā)生的一種、發(fā)熱

的—的氧化反應。廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反

應，(選“一定”或“不一定”)需要氧氣，例如鎂在二氧化碳

中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為O

2..物質(zhì)燃燒需要同時滿足三個條件：⑴；

(2)；(3)o

二、滅火的原理與方法

1.著火點是指可燃物達到燃燒所需的,著火點是物質(zhì)本身的固

有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著

火點以下。

2.滅火的原理是,滅火方法分別

啟.:、、°

3.燃燒的劇烈程度取決于可燃物的性

質(zhì)、、O

4.常用的滅火劑有、、o

泡沫滅火器的反應原理用化學方程式可表示

為。

三、易燃物與易爆物的安全知識

1.爆炸：可燃物在有限空間里急劇的燃燒，短時間里聚集大量的熱,

使氣體的體積迅速,引起爆炸。

2.除了氫氣、甲烷、一氧化碳等可燃性氣體之外，面粉、煤粉、金

屬粉末也能燃燒。

3.可燃物與氧氣的越大，燃燒就越劇烈。油庫、面粉加工廠、

紡織廠和煤礦井內(nèi)都有的字樣或圖標。

四、化學反應中的能量變化

1.化學反應在生成新物質(zhì)的同時一，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為一

的變化。有些反應是的，如物質(zhì)的燃燒、金屬與酸反應等，這

稱為現(xiàn)象；有些反應是吸熱的，如大多的分解反應，二氧化碳

在高溫條件下與炭反應等，這稱為現(xiàn)象，該反應時的化學方

程式為O

2.人類需要的大部分能量是由產(chǎn)生的，最常見的方式是生活燃

料的使用。

五、化石能源的利用

1.化石能源包括、和，都屬于（選“可再生”

或“不可再生”）能源，煤中主要含—元素，石油中主要含—元

素，它們都屬于—（填“純凈物”或“混合物”）。其中天然氣的

主要成分為甲烷，點燃前要先檢驗純度，甲烷具有可燃性，燃燒發(fā)出

色火焰，放出大量熱，該反應的化學方程式為。

2.鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷等三種可燃性氣體的方法是檢

驗o相關(guān)的化學方程式分別

為、、、。

六、使用燃料對環(huán)境的影響

1.氧氣不充足時，燃料燃燒不充分，不僅產(chǎn)生黑煙，浪費資源，而且

還產(chǎn)生大量的。燃料充分燃燒需要考慮到兩點：⑴燃燒時要

有；⑵燃料與空氣要有0

2.煤燃燒時會排放出、等污染物，這些氣體或氣體在空

氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成,解決這問題的措施有

推廣使用,和使用等清潔能源

七、能源的利用與開發(fā)

1.在實驗室里，常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程

式為O

2.氫氣是無色無味的氣體，密度比空氣的—，―（填“易”、”不

易”或“難”）溶于水，在相同條件下，是密度最小的氣體。收集氫

氣可用和O

3.氫氣被譽為最理想的清潔、高能燃料，其原因

是0氫氣燃燒時放出大量熱量，該反應的

化學方程式為O

4.乙醇俗稱，化學式為,屬于（選“可再生”或

“不可再生”）能源，燃燒時的化學方程式為

5.開發(fā)新能源可解決化石能源枯竭難題，減少環(huán)境污染。正在利用和

待開發(fā)的新能源分別有、、地熱能、潮汐能、核

能等。

第六單元《碳和碳的氧化物》

一、1.金剛石、石墨、C60刻劃玻璃和鉆探機的鉆頭最軟導電

60個碳原子

2.吸附疏松多孔

3.碳元素碳原子排列方式

4.⑴比較穩(wěn)定（2）C+O2曾CO22C+O2=2CO⑶由黑色變紅色

高溫高溫

變渾濁C+2CuO二2CU+CO2t2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2tC

高溫

+CO2=2CO

5.冷凝水倒流而使灼熱試管炸裂提高溫度倒吸而使灼熱試管炸

裂

二、1.石灰石（或大理石）稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

t⑴生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的

進行⑵碳酸鈉易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集

2.固液不加熱型向上排空氣法將制得的氣體通入澄清的石灰水,

如能渾濁，則是二氧化碳用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅,

則證明已集滿二氧化碳氣體

3.⑴反應物狀態(tài)和反應條件⑵①不易溶于水且不與水反應②向

上向下

4.分解反應CaO+H2O=Ca(OH)2

三、1.沒有大能(或可)干冰

2.⑴燃燒支持燃燒供給呼吸⑵紅CO2+H2O=H2CO3紅紫

H2cO3=CO2t+H2O

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

四、1.無無小難不能

2.⑴藍色2co+02曾2cCh檢驗其純度⑵CO(或一氧化碳)⑶

紅色渾濁CO+CuO=^Cu+CO2

3.分子的構(gòu)成不同(或1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1

個氧原子)

4.⑴足量的石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)灼熱的氧化銅：CO+CuO=^=Cu+CO2

高溫

(3)煙燒與昆合物：CaCO3=CaO+CO2t

五、1.通風換氣燈火

2.光合作用

3.光合作用

4.⑴減少使用石油、煤和天然氣等化石能源⑵更多使用太陽能、風

能等清潔能源⑶大力植樹造林，嚴禁濫砍濫伐傳播低碳理念，倡導

低碳生活等

第七單元《燃料及其利用》

一、1.氧氣發(fā)光劇烈不一定2Mg+CO2T2MgO+C

2.可燃物與氧