2021年常州中考-化學(xué)-實驗探究題匯編

個性化輔導(dǎo)教案

學(xué)生:______學(xué)科：化學(xué)老師：________

日期:_____時段:________

課題中考專題復(fù)習(xí)一常州市中考探究題

1學(xué).會探究題的解題步驟

教學(xué)目標

2.養(yǎng)成閱讀探究題材料的習(xí)慣，具備舉一反三的發(fā)散性思維

探究題作為試卷最后兩道題，具有一定的難度，實驗過程的分H

重難點透視,題目關(guān)鍵條件的把握，都是解題的關(guān)鍵。個別小問需要一定白

發(fā)散性思維。

教學(xué)內(nèi)容

授課內(nèi)容

1.達州盛產(chǎn)天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽.天然氣的主要成分是甲烷（CHD,我?；瘜W(xué)興

趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，參與探究。

【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【查閱資料】：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成COz,不完全燃燒生成CO；無水CuSO,遇水變藍。

【猜想與假設(shè)】：

猜想甲:C02HQ；

猜想乙：CO?COH,0；

猜想丙：______________

【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的02中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝

置：

(1)甲、乙裝置的順序能否顛倒？(填"能”或"否”)

(2)實驗中用純凈而不用空氣的原因是。

(3)實驗中觀察到甲中無水CuSO,變藍，乙、戊中澄清石灰水變渾濁，丁中紅色粉末變成黑色，由

此推斷同學(xué)猜想成立。

(4)裝置乙的作用是，寫出丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式:

【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是

實驗結(jié)束，對相關(guān)裝置進行稱量(忽略空氣成分對實驗的干擾)：甲裝置增重3.6g,乙裝置增重2.2g。

那么燃燒甲烷的質(zhì)量為g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學(xué)方程式

2.鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，巳經(jīng)成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富

的鎂資源，以下是專門對鎂的可燃性進行的一系列探究。

【實驗用品】250mL集氣瓶、玻璃棒、燒杯、導(dǎo)管、橡皮塞、止水夾、電阻絲、膠皮銅質(zhì)導(dǎo)線、

12V電源、瓶二氧化碳氣體、鎂帶、酚醐溶液、細沙等。

【實驗操作】按圖連接好裝置檢查裝置的氣密性用250粒集氣瓶收集滿二氧化碳氣體其內(nèi)加

入少量干凈的細沙接通12V電源

①接通12V電源，可看到電阻絲紅熱；

②鎂帶在二氧化碳中能夠劇烈燃燒，發(fā)出強光，生成白色固體，同時可清晰地看到鎂帶附近的集氣

瓶內(nèi)壁附著一薄層黑色固體；

③，=,OH-能使酚酰;溶液變成紅色?！緦嶒?/p>

探究】

(1)接通電源一會兒，觀察到電阻絲紅熱，說明該實驗中電能轉(zhuǎn)化成.金屬鎂是一種較活

潑的金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒，由此你對燃燒有什么新的認識：(寫

一點)。

(2)鎂帶在二氧化碳中燃燒，發(fā)生了(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為

，集氣瓶底部鋪戾干;爭的細沙的作用是。

【實驗探究in】

(3)鎂帶燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到燒杯內(nèi),一段時間后集氣瓶內(nèi)的酚

獻:溶液變成_________色，其理由是與水緩慢反應(yīng)生成了0

3.西園中學(xué)化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，對碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)作進一步探究。

I.探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【實驗過程】

(I)截取一根長短合適的玻璃管，利用酒精噴燈將其加工成長柄雙V管。

(2)按下圖所示，裝好藥品和試紙，確保長柄雙V管處于水平的平衡狀態(tài)。

(3)以下操作不考慮空氣的干擾。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①用酒精燈加熱左端的長柄雙V管保持水平，干燥的

碳酸鈉受熱_____

碳酸鈉2min藍色石蕊試紙不變色

②再加熱右端的碳酸氫長柄雙V管右端上升，干燥的碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉等物質(zhì)，有

鈉2min藍色石蕊試紙變成紅色關(guān)的化學(xué)方程式是_____

【拓展延伸】

（4）碳酸鈉俗稱蘇打、等，常用作洗滌劑。

（5）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常用于。

II.探究碳酸氫鈉受熱后殘留的白色固體成分

【作出猜想】

同學(xué)們猜想碳酸氫鈉受熱后，殘留的白色固體成分可能是：

①全部是碳酸氫鈉；②全部是碳酸鈉；③O

老師指出，猜想①無需驗證，就知道不合理，因為。

【查閱資料】

碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，碳酸鈉溶于水放出熱量。

【設(shè)計方案】

同學(xué)們設(shè)計出下列3個實驗方案，其中正確的是—（填序號）。

A.將殘留的白色固體溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想②正確

B.加熱一定量殘留的白色固體，若質(zhì)量減輕，則猜想③正確

C.向殘留的白色固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想②正確

4.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實驗探究。

【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

A同學(xué):該溶液沒有變質(zhì)，只含有NaOH

B同學(xué):該溶液全部變質(zhì)，只含有Na2cCh

C同學(xué):該溶液部分變質(zhì),含有NaOH和Na2cCh

【查閱資料】Na2cCh溶液呈堿性

【實驗探究】B同學(xué)為了驗證自己的猜想，取少量溶液于試管中，向其中滴加少量的稀鹽酸，觀察

到無明顯現(xiàn)象。由此B同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立，A同學(xué)的猜想成立。

【評價與交流】請你評價B同學(xué)的結(jié)論：（1）。

同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認為：B同學(xué)在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調(diào)換成足量的另一種試劑

（2）（填化學(xué)式），觀察到有（3）產(chǎn)生，待不繼續(xù)反應(yīng)后，繼續(xù)滴加

（4）,既能驗證自己的猜想.也能確定溶液中溶質(zhì)的成分。

C同學(xué)通過該方案進行實驗，最終確定了溶液中的溶質(zhì)成分。

（歸納與總結(jié)）通過上述實驗我們能夠總結(jié)出：在確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度時，一般應(yīng)先（5）

,再（6）就可以確定溶液中的溶質(zhì)成分。

5.學(xué)習(xí)酸堿鹽知識后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，可觀察到溶液變渾濁。

甲組同學(xué)進行右圖所示的實驗，卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。

【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？

【猜想和假設(shè)】

①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。

②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。經(jīng)討論，同學(xué)們認

為猜想①不合理，其理由是—。

【進行實驗】乙組同學(xué)針對猜想②進行實驗。

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象

碳酸鈉溶液濃度/%是否渾濁

10不渾濁

取4支試管，向其中分別

探究猜想②5不渾濁

加入

1渾濁

0.5渾濁

【解釋與結(jié)論】

(1)補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入

(2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是。

(3)乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5?10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸

鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是一。

【實驗反思】

(1)丙組同學(xué)對乙組所做實驗中未出現(xiàn)渾濁的原因進行探究。設(shè)計了多組實驗，其中部分同學(xué)的實

驗過程及結(jié)果如下：

丙組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

(2)依據(jù)乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當?shù)?/p>

入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是—?

6.某化學(xué)小組用石灰石(含雜質(zhì)SiCh、CaO,還可能含有少量的FezCh)與足量的稀鹽酸制備二氧

化碳氣體，實驗結(jié)束后對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

【查閱資料】

①SiCh不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。

②FeCb溶液遇到硫氧化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏的顯現(xiàn)出紅色。

③FeCb只能在較強的酸性溶液中存在，若pH>3.8時,FeCb會完全與水發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3="="CaCO3l+2NaCh

【假設(shè)猜想】

(1)該小組同學(xué)一致認為廢液中一定含有CaCL,用化學(xué)方程式表示其原因是。

（2）結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想

猜想1：溶質(zhì)只含有CaCL

猜想2：溶質(zhì)含有CaCb和HC1

猜想3：溶質(zhì)含有

【實驗驗證】

【反思評價】

（1）上述步驟2中，小姚同學(xué)提出可以通過檢測廢液的pH來判斷是否含有HC1。你認為該方案是

否合理，其原因是

（2）根據(jù)實驗結(jié)論，實驗結(jié)束后若要回收CaCL溶液，正確的操作是：向廢液中加入過量的

過濾。

7.某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸

后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探

究。

【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【實驗猜想】猜想一：只有CaCb；猜想二：；猜想三：含有CaCL和Ca(0H)2；猜想四：

含有CaCL、HCI和Ca(0H)2.

同學(xué)們討論后一致認為猜想四不合理，理由是o

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性

【進行實驗】同學(xué)們設(shè)計可如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的.請你幫他們填寫有關(guān)實驗

步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象.

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象

方案一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液—

方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯—

中的溶液

方案三取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入_______產(chǎn)生氣泡

【反思交流】

要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCb,需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的

然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為.

8.某化學(xué)興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產(chǎn)物的組成.

(1)裝置及反應(yīng)原理探究

①B裝置中濃硫酸的作用為

②說明CO能還原CuO的現(xiàn)象為

③上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式.（不考慮CO2

和H2O的反應(yīng).）

（2）產(chǎn)物成分探究

【查閱資料】I、一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅（CU2。）

II、Cu2O為不溶于水的紅色固體

UKCuzO+H2sO4=CuSO4+C11+H2O

【提出問題】紅色固體含有什么物質(zhì)？

【猜想假設(shè)】假設(shè)一：紅色固體只含Cu

假設(shè)二：紅色固體只含CU2。

假設(shè)三：___________

【實驗驗證】該小組為驗證上述假設(shè)，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{色,

紅色固體部分溶解.

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體中一定含有.

【數(shù)據(jù)處理】為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實驗后的一定質(zhì)量的紅色

固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質(zhì)量如表，請

完善表中內(nèi)容.

實驗人員紅色固體（g）剩余紅色固體（g）實驗結(jié)論

甲7.23.2—

乙4.082.48

【交流與反思】只要假設(shè)合理，方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.

9.在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，小明和小芳兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學(xué)實驗（如

圖）.小明的實驗中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，小芳的實驗中觀察不到有氣泡產(chǎn)生，對此意外現(xiàn)象，兩

位同學(xué)進行如下探究：

【提出問題】小芳的實驗中為什么沒有觀察到明顯現(xiàn)象？

【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉.

②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀.

【設(shè)計實驗】證明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉.

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取上述溶液少量于試管中，加入足量的

產(chǎn)生白色沉淀

________（寫化學(xué)式）溶液小芳實驗的溶液中

②取步驟①所得上層清液少量，滴加含有碳酸氫鈉

—

寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

【實驗反思】（1）NaCQ；溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸（填

“過量”或“不足”）時才有氣泡冒出.

（2）當反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：.

10.據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。

同學(xué)們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

【查閱資料】

I.手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類FeCuAlNiAuAgPd（鈿）

4.7X7.6X

市場價格/（$/t）3657175.51710.5142352.7X10，

107105

礦石中含量72.40.8729.11.0241200.4

手機電路板中含

51310/p>

量

說明：

I.Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分數(shù)（％）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

II.Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCk溶液為綠色。

III.2Cu+02+2H2sol2CuS0（+2H20

【實驗方案】

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料I中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:

①它們的市場價格較高；②。

第二步：設(shè)計實驗分離、回收部分金屬。

序號實驗步驟實驗現(xiàn)象

取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱

I焊錫熔化

風，一段時間后，用鑲子將金屬電路從塑料板中拽出

II將金屬電路放入燒杯中，加入過量稀鹽酸浸泡

取II中未溶解的金屬電路，用蒸儲水洗凈后，放入如右圖所示

溶液逐漸變成藍色，仍

III有微量金屬固體未溶

裝置中，進行實驗。

解

濾紙上仍有微量金屬

IV過濾III中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)

固體

V......

【問題討論】

(1)由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是,

(2)步驟II對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是；

(3)步驟II所得溶液中，至少含有溶質(zhì)有種;

（4）步驟V的操作是：“向步驟IV獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實驗過程加入鐵粉前后溶液中

主要離子變化示意圖如右圖所示。

①圖中"”所代表微粒的符號為;

②充分反應(yīng)后過濾，濾紙上固體物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

11.某化學(xué)研究小組對用過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實驗條件進行以下探究。

【知識回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：。

【提出問題】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：溶液的溫度對反應(yīng)速率有影響；

猜想二：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有影響。

【實驗驗證】

實驗序號溫度催化劑過氧化氫溶液實驗現(xiàn)象

120無5%10mL無明顯現(xiàn)象

250無___10mL有氣泡產(chǎn)生

3200.1gMnO25%10mL

4200.2gMnO210%10mL

若用實驗1和實驗2驗證猜想一，則應(yīng)選用—％過氧化氫溶液10mL.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明.

若用實驗3和實驗4驗證猜想二，指出其中一處設(shè)計錯誤如果猜想正確，則實驗現(xiàn)象是

在該實驗中，還可以通過測定來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢。

【拓展探究】你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有（寫出一種即可）。

12.某校興趣小組同學(xué)準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下

圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定利用現(xiàn)有藥品對這瓶溶液進行實驗探究:

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】L性質(zhì)實驗中用到含用鈉元素的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉

2硫酸鈉溶液、氯化鋼溶液都呈中性

【提出問題】這瓶溶液是：

猜想①：;

猜想②：氫氧化鈉溶液；

猜想③：碳酸鈉溶液；

【實驗探究】

（1）小麗取樣滴加溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：猜想不成立。理由

是?

（2）小剛另取樣品滴加BaCL溶液，有產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：猜想②不成立。小組同學(xué)討論

后認為結(jié)論不正確，理由是。

小組同學(xué)討論后一致認為應(yīng)如下進行實驗：

【繼續(xù)探究】

(3)取樣品加入過量的BaCb溶液，力口“過量”的目的是;靜置后，取上層清液

滴入酚酸試液，溶液呈紅色。在剩余物質(zhì)中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解的反應(yīng)的

化學(xué)方程式是。

【實驗結(jié)論】

(4)這瓶溶液是o

【探究啟示】

(5)實驗取完藥品后應(yīng)____________________________o

13.鎂能與NH.C1液反應(yīng)，不僅生成一種鹽，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，某化學(xué)興趣小組

的同學(xué)進行下列實驗探究。

【提出問題】鎂能與NH61溶液反應(yīng)生成何種氣體？

【猜想與假設(shè)】小華說：生成氣體可能是HCI、NL、叢中的一種或幾種。

小華做出上述猜想的理論依據(jù)是。

【進行實驗】修正后該小組同學(xué)認為：該氣體可能含有附和壓或NH”他們設(shè)計如圖裝置進行實驗。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

中觀察到,證明生成氣體含有NFL；B裝置中濃硫酸的兩個作用：①；②

C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明生成的氣體還含有。

【實驗反思】

寫出Mg與NH..C1溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氨氣極易溶于水，上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是.

14.一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，是當前使用最為廣泛的洗滌助

劑之一。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。

【查閱資料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（Na2c04,相對分子質(zhì)量為122）,它是一種白

色粉末，易溶于水，且能與水反應(yīng)，生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)。

【實驗探究一】過碳酸鈉的性質(zhì)

為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容:

序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分步結(jié)論（或解釋）

向盛有過碳酸鈉固體的試管中

①固體溶解過碳酸鈉易溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)。

加入適量水

向序號①的所得溶液中加入適有大量氣泡產(chǎn)

②

量的二氧化鐳粉末生

序號②試管中產(chǎn)生的氣體是一；過碳酸

③將帶火星的木條置于試管口木條復(fù)燃

鈉溶于水能生成過氧化氫。

取序號③試管中的上層清液加

④產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式_________o

入氯化鈣溶液

小結(jié)過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

【實驗探究二】過碳酸鈉的含量測定

同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，

D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二

氧化碳和水蒸氣）。

【實驗討論】

（1）①稱量裝置E的質(zhì)量；②組裝好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；③關(guān)閉活塞K,打開活塞

通入氮氣；④關(guān)閉活塞K、七,打開活塞Ki、（、K4,通入一段時間的氮氣；⑤依次關(guān)閉活塞Ki、

七、K%打開活塞KK2、，直到反應(yīng)不再進行；⑥再次稱量裝置E的質(zhì)量。以上實驗步驟的正確順

序是一一；

A.①②③④⑤⑥B.②①④⑤③⑥C.①②④⑤③⑥D(zhuǎn).②④①⑤③⑥

（2）關(guān)閉活塞K、山,打開活塞Ki、K3、隕，通入一段時間的氮氣排出裝置中原有的空氣，此時裝

置B的作用是；

（3）反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞K,打開活塞Ki,通入氮氣的目的是；

（4）同學(xué)們稱取6.63g含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其他雜質(zhì)）進行實驗，根據(jù)實驗后E

裝置增重2.42g,求該樣品中過碳酸鈉的含量（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

（5）裝置F的作用是,若不連接裝置F,測定的過碳酸鈉含量會（填“偏高”

或“偏低”）。

15.研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室進行了化學(xué)實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫

酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究.

（1）寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想

【猜想】小光猜想:溶質(zhì)為MgSO“

小紅猜想：溶質(zhì)為MgSOd和CuSO.,；

你的猜想：溶質(zhì)為.

（3）【討論】你認為的猜想不合理，理由是.

（4）【實驗】若你的猜想正確，設(shè)計一種實驗方案（除指示劑、PH試紙、PH計）證明你的猜想并

完成下表：

實驗步驟實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗結(jié)論

現(xiàn)象：________________________

取少量反應(yīng)后溶液：_________你的猜想正確

方程式：_____________________

16.鎂帶在空氣中放置幾十天后表面會變黑，這是什么原因呢？為此，化學(xué)活動小組的同學(xué)們展開

了探究。

【查閱資料】鎂在空氣中會與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂。鐵在潮濕的空氣中會生銹。銅在潮濕的空氣

中會生成銅綠［012(OH)2c0/，銅綠是一種碳酸鹽。

【實驗猜想】鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑的原因可能是：

①鎂與氧氣反應(yīng)②鎂與氧氣、水反應(yīng)③鎂與__________________________反應(yīng)。

［實驗探究］將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝

置密封，幾十天以后觀察現(xiàn)象，

兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑。

【實驗分析】

(1)A裝置所盛放的液體是__________。

(2)B裝置的實驗結(jié)果說明上述猜想不正確。

(3)你認為猜想—正確，若取鎂帶上的黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會觀察到—o

17.用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗.已知：白磷的著

火點為40℃.

內(nèi)容

(實驗1)研究燃燒條件(實驗2)研究氧氣性質(zhì)

步驟

燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和

燒杯中盛有Ca(OH)2溶液，燃燒匙中放入才t炭，

I燒杯中的導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶

點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入集氣瓶中，塞'費瓶塞

塞

II推入適量H2O2溶液推入適量H2O2溶液

(1)H2O2稀溶液和MnO2接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是；;推入H2O2

溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是.

(3)實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)

是:木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶.該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變

化過程是.

18.某課外活動小組的同學(xué)們正在探究氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分。請回答問題:

【提出問題】反應(yīng)后B燒杯中含有的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：CuSO4

猜想二：(1)(寫化學(xué)式)。

【實驗探究】

甲同學(xué)實驗：取樣，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，觀察到了(2)的現(xiàn)象，從而

證明猜想二正確。寫出有掛反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)o

【繼續(xù)探究】

一段時間后，同學(xué)們觀察到C中溶液為無色。為確定C中溶質(zhì)成分，乙同學(xué)實驗：取C溶液少量，

滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是認為C中溶質(zhì)一定是硫酸鈉，請你評價乙同學(xué)的結(jié)

論(4)。

【總結(jié)與反思】

只要向C中滴加(5)溶液，即可確定C溶液中的溶質(zhì)成分。

【拓展與提高】

若要證明一個化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確

定需要證明的(6),選擇與之反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑進一步探究。

19.小組同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸

的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)(均取

實驗編號溫度/℃記錄的數(shù)據(jù)

20mL)

①5%30

②10%20

③5%20

④10%30

【結(jié)果討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實驗時，需將金屬片打磨，其目的是。

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到

原處。小明進行該操作的目的是。

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】

(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是。

(5)對比實驗可知溫度對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。

(6)實驗表明，四次實驗時，反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如

果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%，溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間？

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的

曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律,結(jié)合上述探究解

釋曲線變化的原因。

20.為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。

【做出猜想】

猜想I：全部是金屬銅：

猜想II：除銅外，還含有氧化銅；

猜想in：除銅外，還含有木炭；

猜想W：除銅外，還含有氧化銅、木炭。

【設(shè)計實驗】實驗流程如圖：

【問題和討論】

(1)步驟②包括溶解、兩步操作；

(2)C的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為,由此可以推出固體B中含有(寫化學(xué)

式)；

(3)步驟④發(fā)生的反應(yīng)方程式為；

(4)結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍色，則證明猜想成立。

1.CO和H20否空氣中CO?和水蒸氣影響實驗測定乙檢驗并除去COz3C0+F2032Fe

+3CO2提供充足氧氣1.64CH.,+7O22coz+2C0+8HQ

2.熱能燃燒不一定要有氧氣參與置換防止高溫熔融物濺

落，炸裂瓶底酚酸溶液倒吸進人集氣瓶內(nèi)紅氧化鎂氫氧化鎂

3.【實驗過程】（3）①碳酸鈉受熱不易分解；②2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

【拓展延伸】（4）純堿（5）發(fā)酵粉

【作出猜想】③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物原因：碳酸氫鈉受熱會分解

【設(shè)計方案】B

4.（1）B同學(xué)的結(jié)論錯誤，如果溶液中還含有氫氧化鈉，少量的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的少量

二氧化碳，二氧化碳會和氫氧化鈉反應(yīng)而看不到氣泡。（2）氯化鈣或者氯化銀（3）白色沉淀（4）

酚釀（5）加入足量的中性試劑除掉碳酸鈉（6）滴加試劑驗證氫氧化鈉是否存在。

5.飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分數(shù)最大的溶液2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶

液，再分別滴加5滴飽和石灰水Ca（OH）2+Na2cChCaCO31+2NaOH碳酸鈉溶液濃度大,

不易產(chǎn)生渾濁探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸

鈉溶液

6.［假設(shè)猜想］（1）CaCO3+2HC1="="CaCl2+CO2T+H2OCaO+2HC1="="CaCl2+H2O

（2）CaCL、HCkFeCh【實驗驗證】步驟1：硫氟化鉀（或KSCN）步驟2：有氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)

生白色沉淀【反思評價】（1）不合理，未考慮CaCb溶液的酸堿性（或應(yīng)補充測定CaCL溶液pH

的對比實驗）合理，因為CaCb溶液為中性，鹽酸為酸性（2）碳酸鈣

7.【猜想】CaCb、HC1；稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存;

【進行實驗】

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象

方案一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色

方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍

的溶液色

方案三取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中