湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析_第1頁
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名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年秋季高一年級期末考試化學(xué)時量:75分鐘滿分:100分得分:________可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1Li~7O~16Cl~35.5K~39一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.節(jié)日燃放煙花過程中產(chǎn)生焰色是化學(xué)變化B.太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強度、高密度的不銹鋼C.擦干已洗凈的鐵鍋,以防生銹變?yōu)镈.食物腐敗、金屬的冶煉都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體,可應(yīng)用于石油開采,解決冬季開采石油井下結(jié)蠟難題。下列說法正確的是()A.的電子式為B.的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的結(jié)構(gòu)式為D.的空間結(jié)構(gòu)為形3.對物質(zhì)進行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法,下列物質(zhì)分類正確的是()A.氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),該分散系屬于膠體B.“84”消毒液的有效成分屬于酸類C.與水反應(yīng)生成堿,屬于堿性氧化物D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物4,金屬及其化合物在人類社會的生活和發(fā)展中起著重要的作用,下列說法錯誤的是()A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘,銣的金屬性強于鉀B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞,可利用固體管道疏通劑(主要成分有和鋁粉)進行疏通D.溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)5.下列儀器的名稱及用途均正確的是()選項儀器名稱用途A溶量瓶可用于精確配制一定濃度的溶液B蒸發(fā)皿可在三腳架上直接加熱,用于蒸發(fā)濃縮溶液C量筒用來量取一定體積的液體的儀器,例如:可用的量筒量取7.液體D洗氣瓶可用于干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì),例如:用飽和溶液除去中的氣體A.AB.BC.CD.D6.雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法不正確的是()A.和互為同素異形體B.和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等質(zhì)量的和含有的質(zhì)子數(shù)之比為D.常溫常壓下,含有相同分子數(shù)的和的體積相等7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.溶于適量水中,所得溶液中和微粒總數(shù)為B.的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C.常溫常壓下,氘氣含有的中子數(shù)為D.已知,如果有參加反應(yīng),則由水還原的分子數(shù)目為8.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是()A.B.C.D.9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鋁溶于鹽酸中:B.向硫酸知中加入過量的氨水:C.溶液與溶液混合:D.實驗室用二氧化?和濃鹽酸制氯氣:10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,所得到的結(jié)論不正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A檢驗鐵銹中是否含有二價鐵,將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B用醋酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除醋酸的酸性強于碳酸的酸性C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變黑色鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D取久置的氯水于試管中,加入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色,且較長時間內(nèi)不褪色氯水已經(jīng)完全變質(zhì)A.AB.BC.CD.D11.對于短周期主族元素,若原子半徑,則下列說法正確的是()A.若在第一周期,則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B.若均在ⅦA族,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C.若均屬于第三周期非金屬元素,則元素最高價D.若的簡單離子核外電子排布相同,則對應(yīng)的簡單離子半徑可能,也可能12.某溶液僅由中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:根據(jù)以上實驗判斷,下列推斷錯誤的是()A.氣體1通入澄清石灰水中,溶液先變渾濁后變澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀部分溶解C.原溶液中陽離子濃度一定大于陰離子濃度D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀13.鉛與碳是同族元素,有兩種價態(tài),鉛的氧化物均難溶于水,已知有下列兩個反應(yīng):①;②。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.可寫成的形式B.反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C.生成相同質(zhì)量的,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D.根據(jù)反應(yīng)可推測在題給條件下氧化性:14.已知:將通入適量的濃溶液中,反應(yīng)會放熱,當(dāng)溫度升高后會發(fā)生如下反應(yīng):。則通入濃溶液的產(chǎn)物中可能有、中的兩種或三種,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的時,下列說法錯誤的是()A.與堿的反應(yīng)中,既是氧化劑又是還原劑B.參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為C.若某溫度下,反應(yīng)后,則溶液中D.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(16分)元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列序號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中元素非金屬性最強的是________(填元素符號),元素⑧在周期表中的位置是________。(2)由上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是________(填物質(zhì)名稱)。(3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。(4)①與⑤可形成微粒,寫出該微粒的電子式:________。(5)欲比較⑤與⑥的非金屬性強弱,下列說法可作為判斷依據(jù)的是________(填標(biāo)號)。a.比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點高低b.比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c.比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱(6)元素③和④的金屬性:③________④(填“>”或“<”),元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價氧化物的水化物反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。16.(14分)碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體,易升華,可溶于水,具有潮解性,常用于醫(yī)藥,可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實驗室用下面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的藥品為________,若無此裝置,寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;硬質(zhì)玻璃管中制備碘化亞鐵的化學(xué)方程式為________________。(2)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是________________,收集器浸泡在冷水中的原因是________________。(3)試劑a的作用是________________。(4)已知氧化性:。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣,充分反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________。17.(14分)綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護,又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含)的鋁、鐵分離工藝流程如下:(1)“酸浸”時,①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;②提高浸出率的措施有________(寫出一點即可);③當(dāng)硫酸濃度大于時,鋁、鐵的浸出率下降,可能的原因是________________。(2)已知:部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的如下表所示。氫氧化物開始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9①“分離”過程中加入氨水調(diào)“浸出液”的范圍是,其目的是________________;②“浸出液”中加鐵粉的作用是________________。(3)燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;載人航天器內(nèi),常用固體而很少用固體吸收空氣中的,其原因是________________。18.(14分)Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在中的幾種,為確定溶液中的離子組成,取三份少量溶液于試管中,進行了如下實驗:①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅;②向第二份溶液中加入過量溶液,生成白色沉淀,然后再滴加足量鹽酸,沉淀部分溶解并有氣泡冒出;③向第三份溶液中先加入溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀完全溶解。已知:可與水作用,產(chǎn)生較多的,使溶液呈堿性;溶于稀硝酸。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知,原溶液中一定存在的離子是________________,一定不存在的離子是________________,不能確定是否存在的離子是________。Ⅱ.次磷酸是一種精細的磷化工產(chǎn)品,它是一元弱酸,具有較強的還原性,可將溶液中的還原為銀單質(zhì),從而用于化學(xué)鍍銀。的工業(yè)制法是將白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和,后者再與反應(yīng)生成。(2)寫出白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________,反應(yīng)中每消耗,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(3)寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。(4)工業(yè)上利用進行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中,當(dāng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1時,則氧化產(chǎn)物中元素的化合價為________。

名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年秋季高一年級期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)題號1234567891011121314答案DDADBCCABADBCD1.D【解析】焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷,然后回落到原位時放出的能量,由于電子回落過程放出能量頻率不同而產(chǎn)生不同的光,所以產(chǎn)生焰色屬于物理變化,A錯誤;由于不銹鋼的密度大,相同體積下質(zhì)量大,不利于發(fā)射,故太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強度高的輕質(zhì)材料,B錯誤;鐵銹的主要成分是,C錯誤;食物的腐敗為緩慢氧化還原反應(yīng)過程,金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)的金屬,涉及氧化還原反應(yīng),D正確。2.D【解析】為陽離子,帶有1個單位正電荷,其電子式為,A錯誤;的核外只有10個電子,故的結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯誤;分子的電子式為,結(jié)構(gòu)式為,C錯誤;分子中含有2個極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為形,D正確。3.A【解析】氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),其分散質(zhì)粒子直徑在之間,該分散系屬于膠體,A正確;“84”消毒液的有效成分是,屬于鹽類,B錯誤;堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,與水反應(yīng)生成堿和氧氣,不屬于堿性氧化物,C錯誤;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物,如金屬單質(zhì),D錯誤。4.D【解析】銣和鉀位于同主族,同族元素從上到下,金屬性逐漸增強,所以銣的金屬性強于鉀,A正確;鋁、氧化鋁都既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性和堿性食物,B正確;氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng):,產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大,可用作固體疏通劑,疏通堵塞的管道,C正確;溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅,發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),D錯誤。5.B【解析】該儀器名稱為容量瓶,A錯誤;的量筒的最小刻度為,其精確度為,C錯誤;該裝置為洗氣瓶,和均可與溶液反應(yīng),故不能用飽和溶液除去中的氣體,D錯誤。6.C【解析】和為氧元素組成的不同單質(zhì),為同素異形體,A正確;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B正確;等質(zhì)量的和氧原子數(shù)目相同,故含有相同的質(zhì)子數(shù),C錯誤;在相同溫度和壓強下,含有相同分子數(shù)的氣體體積相同,D正確。7.C【解析】氯氣的物質(zhì)的量為,含氯原子數(shù)共為,氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中含氯微粒為:和,故少于,A錯誤;是強酸,在水中完全電離,溶液中無氯化氫分子,B錯誤;1個氘原子含有1個中子,氘氣的物質(zhì)的量為,含有的中子數(shù)為,C正確;根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)有水參加反應(yīng)時,消耗,由于中元素發(fā)生了歧化反應(yīng),故由水還原的分子數(shù)小于,D錯誤。8.A【解析】鈣離子和過氧根離子之間存在離子鍵,過氧根離子中存在非極性共價鍵,A正確;為共價化合物,無離子鍵,結(jié)構(gòu)式為,含有極性鍵和非極性鍵,B錯誤;鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵,C錯誤;只存在極性共價鍵,D錯誤。9.B【解析】得失電子不守恒,離子方程式應(yīng)為,A錯誤;溶液與溶液混合,離子方程式應(yīng)為,C錯誤;實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式應(yīng)為,濃鹽酸應(yīng)拆開寫,D錯誤。10.A【解析】濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng),使溶液紫色褪去,A錯誤;醋酸能除去水垢,說明醋酸能與碳酸鈣反應(yīng),醋酸的酸性強于碳酸的酸性,B正確;水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,C正確;石蕊不褪色說明氯水中已不含有或,已經(jīng)完全變質(zhì),D正確。11.D【解析】若在第一周期,則為,例如:原子半徑為離子化合物,含有離子鍵,A錯誤;若、均在ⅦA族,原子半徑,則為為,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:,B錯誤;若均屬于第三周期非金屬元素,原子半徑,則原子序數(shù),元素的最高正價,C錯誤;若的簡單離子核外電子排布相同,例如:均為簡單離子,原子半徑:,離子半徑:,而原子半徑:,離子半徑:,D正確。12.B【解析】氣體1是,將其通入澄清石灰水中,首先反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,當(dāng)氣體過量時,、反應(yīng)產(chǎn)生可溶性,因此氣體1通入澄清石灰水中,溶液先變渾濁后變澄清,A正確;鹽酸過量,白色沉淀2只能是,該物質(zhì)既不溶于水,也不溶于稀硝酸,因此向沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解,B錯誤;根據(jù)上述分析可知:原溶液中一定存在,不存在,可能存在,也可能不存在,溶液電荷守恒,故濃度一定大于陰離子濃度,C正確;濾液2中含有,向其中加入碳酸鈉溶液,與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和,故一定會產(chǎn)生白色沉淀,D正確。13.C【解析】Pb元素分別表現(xiàn)價和價,根據(jù)電荷守恒,可寫成的形式,A正確;反應(yīng)②中,是還原劑,對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng),不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)②中,生成,轉(zhuǎn)移電子,C錯誤;反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng),表明不能將價的鉛氧化,而能將氧化為,則表明在題給條件下氧化性:,D正確。14.D【解析】反應(yīng)中只有元素的化合價變化,可知既是氧化劑又是還原劑,A正確;由、可知,氯氣與的物質(zhì)的量比始終為,參與反應(yīng)的時,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為,B正確;反應(yīng)后,可設(shè),得到電子為,由得失電子守恒可知,則溶液中,C正確;,若只發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,若只發(fā)生反應(yīng)氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子,則氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為,D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(16分,每空2分)(1)第四周期第ⅦA族(2)高氯酸(3)(漏寫、錯寫記0分)(4)(5)bc(6)>16.(14分,每空2分)(1)堿石灰(或無水或)(2)防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管利于碘化亞鐵冷凝收集(3)防止水蒸氣進入收集器中(4)【解析】(1)可溶于水,易潮解,故球形干燥管中的藥品為堿石灰(或無水或),用于除去氣體中的水蒸氣;若無此裝置,鐵粉會和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。(2)易升華,硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管;收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亞鐵冷凝收集。(3)易潮解,故試劑a為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進入收集器中。(4)由氧化性:,可知與均能反應(yīng),且還原性:,因此往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(為),首先氧化,根據(jù),將完全氧化消耗;剩下的再氧化部分生成,消耗。故該反應(yīng)的離子方程式:。17.(14分,每空2分)(1)①②攪拌、升高溫度(其他合理答案也可)③生成硫酸鈣固體,覆蓋在

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