四川省瀘州市合江縣2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試化學(xué)試卷

高2022級高三上學(xué)期第一次診斷性考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項(xiàng)：相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D．河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaOA．A B．B C．C D．D3．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl5．下列說法不正確的是A．①正丁烷②異丁烷沸點(diǎn)由高到低的順序是①＞②B．聚乙烯能使溴水褪色C．丙烯與HCl加成可以得到互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物D．由甲烷結(jié)構(gòu)可知CCl4也是正四面體結(jié)構(gòu)，而丙烯所有原子不可能共面6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA7．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①②③。下列離子氧化性比較順序正確的是A． B．C． D．8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：9．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)

ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH>010．1~20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，“毅力”號火星車收集的巖石成分之一是ZYR3，R、Y的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為10，R、X的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列推斷正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>RC．ZR2只含一種化學(xué)鍵D．工業(yè)上通過電解熔融的ZX2來制備Z的單質(zhì)11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方法或操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A比較Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相對大小向裝有1mL0.1mol·L?1MgCl2溶液的試管中，先滴加1～2滴2mol·L?1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl3溶液B探究淀粉的水解程度將淀粉溶液在酸性條件下加熱一段時間后，向水解液中滴加銀氨溶液，加熱C判斷久置的亞硫酸鈉是否變質(zhì)取一定質(zhì)量的亞硫酸鈉固體于試管中，加蒸餾水完全溶解后，滴加BaCl2溶液D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL0.01mol·L?1和5mL0.02mol·L?1的酸性高錳酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入2mL0.01mol·L?1的草酸溶液A．A B．B C．C D．D12．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是

A．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2OC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的ΔH=-226kJ·mol-113．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，下列說法錯誤的是A．放電時，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極B．充電時，a電極附近的pH減小C．充電時，b電極的電極反應(yīng)方程式為+4ne-+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時H+從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移14．室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)［比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=］以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列敘述錯誤的是A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水電離受到促進(jìn)B．加入NaOH稀溶液過程中，溶液滿足關(guān)系式c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)<KwD．加入少量NaOH時，OH-先與HCO發(fā)生主要反應(yīng)第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）有一無色透明溶液可能含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和。為確定該溶液中所含離子，分別取四份溶液進(jìn)行以下操作。操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：(1)根據(jù)題干中“無色透明溶液”判斷原溶液中肯定不存在的離子有。(2)根據(jù)操作Ⅰ判斷原溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有。(3)根據(jù)操作Ⅱ判斷原溶液中肯定不存在的離子有。(4)操作Ⅲ離子方程式。(5)根據(jù)操作Ⅳ判斷原溶液中肯定存在的離子有。(6)根據(jù)以上操作無法判斷是否存在的離子有。16．（14分）氯酸鉀和濃鹽酸制備的中含有水蒸氣和，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器已省略)，驗(yàn)證混合氣中的水蒸氣和，并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。已知：①能與溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；②易溶于不溶于?；卮鹣铝袉栴}：(1)若將換成，使用裝置A能否產(chǎn)生？(填“能”或“否”)，原因是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置E中的現(xiàn)象是濕潤的有色布條，其原因是(用離子方程式表示)。(4)驗(yàn)證具有氧化性的現(xiàn)象是。(5)驗(yàn)證混合氣中有的現(xiàn)象是。(6)裝置G中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。17．（15分）填空(1)硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：(已知S、Se、Te為同一主族元素)i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體①寫出步驟ii中的化學(xué)方程式：。②下列說法合理的是(填字母)。a．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)b．濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性c．熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2Sd．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4(2)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。①“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③“酸溶”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：。18．（15分）化合物I是除草劑茚草酮的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A中電負(fù)性最大的元素為，D中碳原子的雜化軌道類型為。(2)B在水中溶解度比C大，原因是。(3)B→C的反應(yīng)類型為。(4)E的化學(xué)名稱為，H的官能團(tuán)名稱為。(5)F→G的化學(xué)方程式為。(6)D+H→I的制備過程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是。(7)J為B的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。①含有苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜為四組蜂，峰面積比為6：2：2：1參考答案：題號12345678910答案ADDBBCCBBA題號11121314答案ABDD15．(1)(2)(3)、(4)(5)(6)16．(1)否二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱(2)檢驗(yàn)氯氣中的水蒸氣(3)褪色Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO(4)裝置F中溶液變?yōu)榧t色(5)裝置I中紫色石蕊試液變紅色(6)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O17．(1)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4bd(2)TeO2+2OH-=+