人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中測(cè)試模擬卷（必修1）（五）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（必修1）（五）姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）

堿性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACaOHNO3純堿漂白粉NaClBNONaHSO4NaOH堿石灰蔗糖CNa2O2Al(OH)3NaHCO3CuSO4·5H2ONH3DSO2HClO燒堿Fe(OH)3膠體H2OA．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法或操作正確的是A．加熱飽和FeCl3溶液可制取FeB．分液時(shí)，分液漏斗中上層液體從下口流出C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中3．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是A．該制備方法屬于物理方法B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體D．加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小4．下列說(shuō)法正確的是A．能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．二氧化碳是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它們都是電解質(zhì)5．下列各組物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)的是（）A．稀硝酸與石灰石 B．NaCl溶液與硝酸銀溶液C．鋅與硫酸銅溶液 D．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2B．鐵紅溶于鹽酸：FeC．氯氣溶于水：ClD．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：NH7．ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業(yè)制取方法為：2NaClOA．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．ClO2為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C．HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性D．氧化性：NaClO3>Cl28．金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)的是A．黑色的金屬 B．熔點(diǎn)高 C．硬度大 D．容易失電子9．將物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的O2、C3HA．容器中C3B．容器中Na2C．容器中O2D．容器中固體是Na2CO10．五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛。焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬元素的焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是單質(zhì)的物理性質(zhì)B．鈉可以保存在煤油中C．KCl與KNOD．進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察11．部分含S或含Cl的物質(zhì)對(duì)應(yīng)化合價(jià)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b有多種同素異形體B．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)C．在c的水溶液中通入b'，溶液的導(dǎo)電性會(huì)明顯增強(qiáng)D．a(chǎn)'和d'反應(yīng)生成3molb'時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子12．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤(rùn)的淀粉為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲、乙、丙中所用試劑錯(cuò)誤的是A．甲中為飽和食鹽水 B．甲中為濃硫酸C．乙中為濃硫酸 D．丙中為NaOH溶液13．在新制氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有Cl2存在B．先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中有Cl2分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在14．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．選用250mL容量瓶B．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)有液體濺出，會(huì)使所配制溶液濃度偏低C．仰視容量瓶刻度線(xiàn)定容，會(huì)使所配制溶液濃度偏高D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)16．下列說(shuō)法正確的是A．CHB．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C．25℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22D．1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子之間的距離17．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處18．下列物質(zhì)中，不是既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O319．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．在20℃，壓強(qiáng)為1.01×105PaB．在體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為C．3.2g氧氣與臭氧混合物所含氧原子數(shù)目為0.2NAD．78gNa2O20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2二、非選擇題21．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是(填離子符號(hào)，下同)，被氧化的是。（2）該反應(yīng)每消耗1molCr2O72?離子，生成F22．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①Cu絲②817O③818O④液態(tài)HCl⑤稀H2SO4⑥熔融NaNO回答下列問(wèn)題：（1）②和③之間互為。（2）以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。(填代號(hào))（3）⑤中溶質(zhì)的電離方程式為。（4）利用⑧制備Fe(OH)3膠體的操作方法是（5）向⑤中逐漸加入Ba(OH)2固體，其溶液的導(dǎo)電性變化情況是（6）根據(jù)酸能電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4①H2C2O4②H3PO3與KOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，則H323．水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測(cè)定學(xué)校周邊河水的COD值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（1）計(jì)算、稱(chēng)量：需用分析天平稱(chēng)量gKMnO4固體(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)。（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（3）稱(chēng)量后，以下操作步驟的順序?yàn)?。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線(xiàn)相切。（4）下列操作會(huì)使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)④搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說(shuō)明不用鹽酸酸化的原因。（6）II.KMnO4法測(cè)定河水的COD值測(cè)定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實(shí)驗(yàn)平均值)，計(jì)算該水樣是否符合國(guó)家一級(jí)A出水標(biāo)準(zhǔn)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，國(guó)家一級(jí)A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L-1)24．12月23日凌晨，陜西省西安市下轄村、社區(qū)實(shí)行封閉式管理，“84消毒液”能有效殺滅新冠肺炎病毒，可用于物品表面的殺菌消毒。小銘同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如圖信息：（1）該“84消毒液”NaClO物質(zhì)的量濃度約為(保留1位小數(shù))。（2）工業(yè)上可用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）一瓶上述“84消毒液”理論上能吸收空氣中L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。25．成人每天從食物中攝取的幾中元素的質(zhì)量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，這4種元素的物質(zhì)的量之比為多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，HNO3為酸類(lèi)，純堿為碳酸鈉為鹽類(lèi)，漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，NaHSO4為酸式鹽，NaOH為堿類(lèi)，蔗糖為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．Al(OH)3為堿類(lèi)，CuSO4·5H2O為純凈物，NH3為非電解質(zhì)，C不符合題意；D．SO2為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉為堿類(lèi)，F(xiàn)e(OH)3膠體為純凈物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)為金屬氧化物，但是股歐昂華納為為過(guò)氧化物；酸定義：電離出陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，硫酸氫鈉雖然顯酸性，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，A不符合題意；

B．分液操作時(shí)，下層液體從下口倒出，B不符合題意；

C．酒精與水互溶，C不符合題意；

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，可制取Fe(OH)3膠體；

B．分液操作時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；

C．酒精與水互溶；

D．容量瓶只能在常溫下使用，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中。3．【答案】C【解析】【解答】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A不符合題意；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B不符合題意；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C符合題意；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、膠體的制備為化學(xué)方法；

B、沸水為無(wú)色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；

C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D、加熱可以使膠體聚沉，形成沉淀，粒子直徑增大。4．【答案】C【解析】【解答】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)，C符合題意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；

B．CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．液態(tài)HCl、固態(tài)的氯化鈉是在水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

D．水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。5．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸與石灰石反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；

BD、NaCl溶液與硝酸銀溶液稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)都無(wú)氣體生成，B、D項(xiàng)不符合題意；

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意。

【分析】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的前提是生成沉淀、氣體、水。6．【答案】A【解析】【解答】解：A.FeCl3與銅單質(zhì)反應(yīng)，生成銅離子和二價(jià)鐵離子，正確離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵紅為氧化鐵，不可以拆，故其離子反應(yīng)為：Fe2【分析】離子方程式正誤判斷：

1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)離子

4.過(guò)量與少量問(wèn)題7．【答案】B【解析】【解答】解：A.有方程式可知，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了二氧化氯當(dāng)中的+4價(jià)，鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了氯氣中的0價(jià)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A正確；

B.氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了二氧化氯當(dāng)中的+4價(jià)，被還原，得到還原產(chǎn)物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.參與反應(yīng)的HCl中，有一半鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了氯氣中的0價(jià)，鹽酸表現(xiàn)還原性，還有一半鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，D項(xiàng)正確；

故答案為：B?！痉治觥拷獯鹧趸€原反應(yīng)基本概念題目時(shí)，首先標(biāo)注化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等，畫(huà)出雙線(xiàn)橋，找到電子轉(zhuǎn)移情況，然后進(jìn)行解答即可。8．【答案】D【解析】【解答】A．金屬鈉的顏色，不能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)，A不符合題意；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，B不符合題意；

C．硬度大小與金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D．金屬鈉能與冷水反應(yīng)，鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強(qiáng)，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．金屬鈉的顏色是物理性質(zhì)；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；

C．金屬鈉的硬度較小；

D．鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強(qiáng)。9．【答案】C【解析】【解答】物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的O2、C3H【分析】3O2+2C3H8+14Na2O2=6Na2CO3+16NaOH，丙烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：2：14，以4∶1∶3的O2、C3H10．【答案】A【解析】【解答】A．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)不是單質(zhì)的物理性質(zhì)，A符合題意；B．鈉密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔絕空氣，防止被氧氣氧化，B不符合題意；C．KCl與KNOD．鉀和鉀的化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)；

B.金屬鈉性質(zhì)活潑，密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)；

C.KCl和KNO3的焰色反應(yīng)均為紫色；11．【答案】B【解析】【解答】解：A．b為S單質(zhì)，有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等，故A正確；

B．d→e的轉(zhuǎn)化中S元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在SO2的水溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液的導(dǎo)電性會(huì)明顯增強(qiáng)，故C正確；

D.a'和d'反應(yīng)的方程式為：5Cl-+Cl【分析】解答氧化還原反應(yīng)基本概念題目時(shí)，首先標(biāo)注化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等，畫(huà)出雙線(xiàn)橋，找到電子轉(zhuǎn)移情況，然后進(jìn)行解答即可。12．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有雜質(zhì)HCl，需將氣體先通過(guò)甲中飽和食鹽水中除去HCl，A不符合題意；B．甲中為飽和食鹽水，B符合題意；C．根據(jù)先除雜后干燥原理，將氣體通入乙裝置內(nèi)的濃硫酸中進(jìn)行干燥，C不符合題意；D．氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此丙中用NaOH溶液收集尾氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】甲為飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；乙為濃硫酸，可以干燥氯氣；淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，體現(xiàn)氯氣的氧化性，干燥的紅紙條遇氯氣不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條遇氯氣褪色，氯氣遇濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，氫氧化鈉溶液可以吸收過(guò)量的氯氣。13．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，不符合題意。B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl?存在，不符合題意。C.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，符合題意。D.向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明含有氯氣存在，不符合題意。故答案為：C

【分析】氯水的主要成分為：氯氣、HClO、H+、Cl-，氯水先淺黃綠色就是用為溶解了氯氣，氯水具有漂白性就是因?yàn)橛蠬ClO的存在，加入硝酸銀有白色沉淀，是因?yàn)橛新入x子的存在。14．【答案】C【解析】【解答】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故答案為：C。

【分析】干燥氯氣不具備漂白性，濕潤(rùn)氯氣具有漂白性。15．【答案】B【解析】【解答】A．在實(shí)驗(yàn)室中有規(guī)格是100mL的容量瓶，則配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，需使用100mL容量瓶，A不符合題意；B．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，B符合題意；C．仰視容量瓶刻度線(xiàn)定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，C不符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液的體積偏大，但由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使所配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.配制一定濃度的溶液，所選容量瓶的規(guī)格接近該溶液的體積，結(jié)合容量瓶常見(jiàn)規(guī)格分析。

B.攪拌溶解時(shí)有液體濺出，則n減小，結(jié)合n=cV進(jìn)行分析。

C.根據(jù)“仰多俯少”和n=cV進(jìn)行分析。

D.定容后搖勻，液面低于刻度線(xiàn)不影響所配溶液的濃度，據(jù)此分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，CHB．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B不符合題意；C.0℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L?molD.1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B、摩爾為單位；

C、壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體摩爾體積越大；

D、固態(tài)粒子的體積由其粒子大小決定。17．【答案】C【解析】【解答】第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；

第④步玻璃棒不能太深入，應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；

第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)；

故答案為：C【分析】第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；

第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；

第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。18．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)生成，A不符合題意；

B．Al能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，B不符合題意；

C．Al2O3能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D【分析】A．NaHCO3能與鹽酸，NaOH反應(yīng)；

B．Al能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

C．Al2O3能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)。19．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯氣為1mol，原子數(shù)目為2NA，A正確；

B.由c=nV可知，氯化鎂溶液的物質(zhì)的量為1mol，含有氯離子的個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C.3.2g氧氣與臭氧混合物中，氧原子的質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.O22-為陰離子，78g過(guò)氧化鈉，即為1mol，陰離子的數(shù)目為NA，D正確；【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和相關(guān)計(jì)算。

常用公式：n=mM=NN20．【答案】B【解析】【解答】解：A、Na與O2在加熱條件下可反應(yīng)生成Na2O2，可一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，因此Fe2O3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B符合題意；

C、Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl3，可一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；

D、FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可一步實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析即可。21．【答案】（1）Cr2（2）6；6【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式分析，F(xiàn)e2+→Fe3+元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；Cr（2）根據(jù)方程式，消耗1molCr2O

【分析】（1）氧化劑在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)降低；還原劑被氧化；

（2）根據(jù)6Fe2++Cr222．【答案】（1）同位素（2）⑥（3）H（4）將飽和FeCl（5）先變?nèi)踉僮儚?qiáng)（6）H2C【解析】【解答】（1）817O和（2）電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電，故只有⑥熔融NaNO（3）硫酸屬于二元強(qiáng)酸，其溶質(zhì)完全電離，其電離方程式為H2（4）將飽和FeCl（5）硫酸溶液是電解質(zhì)溶液，加入Ba(OH)2固體后，生成難溶性BaSO（6）根據(jù)定義，草酸生成酸式鹽的方程式為H2C2O4+KOH=KHC2O

【分析】（1）同位素指的是同種元素的不同原子；

（2）能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)電解質(zhì)；

（3）硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱；

（5）硫酸遇到氫氧化鋇，生成硫酸鋇固體和水，導(dǎo)電能力減弱，后硫酸反應(yīng)完，氫氧化鋇過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

（6）①酸式鹽即含有氫離子的鹽類(lèi)，因此為草酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成草酸氫鉀和水；

②H3PO3與23．【答案】（1）0.0790（2）250mL容量瓶（3）CDEBA；加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)（4）②③（5）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣（6）c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3【解析】【解答】(1)配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，用分析天平稱(chēng)量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；

故答案為：第1空、0.0790。

(2)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

故答案為：第1空、250mL容量瓶。

(3)步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；定容的操作是：當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線(xiàn)相切。

故答案為：第1空、CDEBA第2空、加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)(4)①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響濃度；①不符合題意；

②溶液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減小，濃度減??；②符合題意；

③定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，濃度減??；③符合題意；

④搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，不再加水，不影響濃度；④不符合題意；

故答案為：第1空、②③。

(5)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和氯離子反應(yīng)生成氯氣；

故答案為：第1空、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。

(6)根據(jù)化學(xué)方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10故答案為：第1空、c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-