無(wú)機(jī)及分析化學(xué)-2020-2021學(xué)年第一學(xué)期學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)——2020-2021學(xué)年第一學(xué)期學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年Cu+的基態(tài)外層電子排布是（

）。

答案:3d10序數(shù)為24的Cr元素，其原子外層電子排布是（

）。

答案:3d54s1基態(tài)Si原子中能量最高的電子是（

）。

答案:3，1，+1，-1/2Be的2p、3s、3p、3d、4s軌道能量順序?yàn)椋?/p>

）。

答案:E2p<E3s<E3p<E4s<E3dBe3+的2p、3s、3p、3d、4s軌道能量順序?yàn)椋?/p>

）。

答案:E2p<E3s=E3p=E3d<E4s下列電極反應(yīng)的能斯特方程式，表達(dá)正確的是（

）。

答案:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O配合物[CoCl(SCN)(en)2]NO3中，中心離子、配位原子、配位數(shù)分別為（

）。

答案:Co3+；Cl,S,N,N；6/star3/origin/fb59901015a744d33a7736b0c528866f.png

答案:12.67/star3/origin/e30860808e83256da9f7e528ebe71017.png

答案:11.48

/star3/origin/b1074e30ee5c420f97c7c87f0d40e0d9.png

答案:9.03

5%的下列水溶液,沸點(diǎn)最高的是(

)。

答案:(NH4)2CO3溶液(M

=

96

g·mol-1

)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸，密度為1.19g·mL-1，那么HCl的物質(zhì)的量濃度cB為（

）mol·L-1。（已知MHCl

=

36.46

g·mol-1）

答案:12.08丁鐸爾效應(yīng)能夠證明溶膠具有（）性質(zhì)

答案:光學(xué)Fe(OH)3溶膠帶正電，下列電解質(zhì)對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的是（）

答案:Na3PO4等壓下加熱下列水溶液，最后沸騰的是（

）

答案:0.01mol·kg-1Na3PO4溶液20℃時(shí)，濃度為0.1mol·kg-1的①KNO3、②H2SO4、③HAc、④蔗糖四種水溶液，蒸氣壓由小到大的順序?yàn)椋?/p>

）

答案:②＜①＜③＜④冬季，道路積雪，撒融雪劑可以使積雪融化，為防止汽車(chē)水箱凍裂常加入乙二醇，這些是利用依數(shù)性中的（）

答案:凝固點(diǎn)降低關(guān)于溶液依數(shù)性的理解，下列說(shuō)法正確的是（）

答案:依數(shù)性的強(qiáng)弱順序（相同濃度、不同溶質(zhì)）：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)/star3/origin/967f4c3392042a3592e84f94e8e41844.png

答案:膠粒帶電和膠團(tuán)有溶劑化膜植物施肥過(guò)多會(huì)造成燒苗現(xiàn)象，下列解釋正確的是（

）

答案:土壤溶液的滲透壓高于植物細(xì)胞液的滲透壓，導(dǎo)致植物細(xì)胞內(nèi)的水分外滲當(dāng)1mol難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于3mol溶劑時(shí)，溶液的蒸氣壓與純?nèi)軇┑恼魵鈮褐仁?

)

答案:3∶4/star3/origin/ed508f94acc28799fc71395b631751c4.png

答案:596以下物理量不是狀態(tài)函數(shù)的是（）

答案:Q/star3/origin/13da8847bd9936db0f5d5e668da4fc23.png

答案:基本不變關(guān)于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，描述正確的是（）。

答案:指定溫度T，標(biāo)準(zhǔn)壓力pθ吉-亥方程的表達(dá)式正確的是（

）

答案:ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ如果系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化,最后又變到初始狀態(tài),則系統(tǒng)的(

)

答案:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0由以下數(shù)據(jù)，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、298.15K時(shí)反應(yīng)的ΔrGmθ為（

）kJ·mol-1

B(s)+1/2A2

(l)

===AB(s)

ΔfGmθ/kJ·mol-1

100

200

240

答案:4027oC

時(shí)，以下ΔrGmθ的計(jì)算公式正確的是（

）

答案:ΔrGmθ（300K）=ΔrHmθ-300·ΔrSmθ以下反應(yīng)ΔrSmθ大于0的是（

）

答案:2E(g)+F(s)=3G(g)某化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在溫度為T(mén)1時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1θ，在溫度為T(mén)2時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2θ，以下關(guān)系正確的是（）

答案:T1>T2,K1θ>K2θ某反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，其Kθ

（

）

答案:增大298.15K，反應(yīng)2A(s)+B(s)=A2B(s)的ΔrHmθ

表達(dá)式正確的是（）

答案:ΔrHmθ=ΔfHmθ(A2B)-2ΔfHmθ(A)-ΔfHmθ(B)以下反應(yīng)的ΔrHmθ即為CO2ΔfHmθ的是（

）

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1封閉體系，不做非體積功的條件下，以下關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

答案:ΔU=Q-W環(huán)境向系統(tǒng)做功，系統(tǒng)放熱，系統(tǒng)內(nèi)能增加，則下列關(guān)系正確的是（

）

答案:Q<0,W>0,ΔU>0對(duì)大多數(shù)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，以下哪種措施一定會(huì)使平衡正向移動(dòng)（

）

答案:增加反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)等溫方程式表達(dá)錯(cuò)誤的是（

）

答案:ΔrGm(T)=2.303RTlg(Kθ/Q)試由下列表中數(shù)據(jù)，計(jì)算298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的ΔrSmθ為(

)

J·mol-1·K-1

A(l)

======

A(g)

Smθ/J·mol-1·K-1

200

240

答案:40298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零的為（

）

答案:O3(g)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，欲使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，需采取下列哪種措施（

）

答案:加熱由以下數(shù)據(jù)，確定反應(yīng)的轉(zhuǎn)變溫度為（

）

A2(s)

+

B(l)=====A2B(s)ΔfHmθ/kJ·mol-1

0

0

-100

Smθ/J·mol-1·K-1

110

80

180

答案:10000K已知H2CO3的Ka1θ＝4.45×10-7，Ka2θ＝4.69×10-11，計(jì)算0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH值為（）

答案:11.7在110mL濃度為0.1mol·L-1的HAc溶液中，加入10mL濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液，則混合溶液的pH值為（

）（已知HAc的pKaθ=4.75）

答案:3.75某弱酸HA的Kaθ＝1×10-5，則其0.1mol·L-1溶液的pH值為（

）

答案:3.0在含有濃度均為0.1mol·L-1Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，(

)離子首先沉淀析出。[Kspθ(AgI)=8.52×10-17，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10]

答案:I-已知某一元弱堿的pKbθ＝5，則該一元弱堿與其共軛酸組成的緩沖溶液的緩沖范圍是（）

答案:8.0<pH<10.0已知Kspθ[Mg(OH)2)]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度為（）

答案:1.8×10-7mol·L－1常溫下0.10mol·L-1的NaAc溶液的pH值為（

）。(已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5)

答案:8.87在氨水溶液中加入NaOH，會(huì)產(chǎn)生（）

答案:兩者均有已知H3PO4的pKa1θ

＝2.12，pKa2θ＝7.20，pKa3θ

＝12.36，那么在pH=10的溶液中，H3PO4的主要存在型體為（

）

答案:HPO42-298K時(shí)，某二元弱酸H2A的Ka1θ=1.0×10－3，Ka2θ=1.0×10－6，則A2-的Kb1θ=（

）。

答案:1.0×10－8/star3/origin/a375b0f05f4b7e895ba3c581d2fbf7d6.png

答案:7.21~12.35下列幾組物質(zhì)中，都是兩性物質(zhì)的是（

）

答案:HS-，HCO3-，H2O/star3/origin/4de53bd7f91c16a9184737f4aa1882b6.png

答案:增大已知H2C2O4的Ka1θ＝5.9×10-2，Ka2θ＝6.4×10-6，則的0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH為（

）

答案:1.2欲使0.1mol·L-1HAc溶液解離度減小，pH值增大，可加入（

）

答案:固體NaAc已知HCN的

pKaθ=9.31，則它的共軛堿的

pKbθ

為（）

答案:pKbθ=4.69在濃度均為0.1mol·L-1下列溶液中,CaCO3的溶解度最大的是（

）。

答案:NaNO3將0.20mol·L-1Na2HPO4與0.40mol·L-1NaH2PO4水溶液等體積混合后溶液的pH是（）（已知H3PO4：pKa1θ=2.18，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.35）

答案:6.91已知NiS的Kspθ＝3.0×10-21，H2S的

Ka1θ＝9.1×10-8，Ka2θ＝1.1×10-12，H2S飽和溶液濃度為0.10mol·L-1。將H2S氣體不斷通人0.10mol·L-1的NiCl2與2.0mol·L-1HCl的混合溶液中至飽和，此時(shí)溶液中的S2-離子濃度(mol·L-1)為多少？是否有NiS沉淀？（

）

答案:2.5×10-21，無(wú)沉淀濃度為0.10mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的Ka1θ，Ka2θ，Ka3θ分別為7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）

答案:9.8下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（）

答案:沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來(lái)；/star3/origin/5e78ac6c096981fdc85cf64b383a5e11.png

答案:61L[Cu(NH3)4]2+溶液中，Cu2+平衡濃度為1.7×10-16mol·L-1。若向該溶液中加入0.04gNaOH(忽略體積變化)，有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？（

）(Kspθ[Cu(OH)2]=2.2×10-20,M(NaOH)=40.00g·mol-1)

答案:無(wú)已知Kfθ[Cu(NH3)4]2+=4.8×1012，Kfθ[Zn(NH3)4]2+=2.9×109，則反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++Zn2+

=[Zn(NH3)4]2+

+Cu2+

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)椋?/p>

）

答案:逆向下列物質(zhì)中，哪一個(gè)不適宜做配體（

）

答案:NH4+配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3的系統(tǒng)命名為（

）

答案:氯化五氨?一水合鈷(Ⅲ)下列配體中，屬于有機(jī)配體的是（

）

答案:en以下配合物，中心離子正確的是（

）

答案:[Co(en)2Br2]Br的中心離子為Co3+/star3/origin/a424bf0c19131a71b96cc544e30e8a30.png

答案:+3和6下列配體中，單基配體是（

）

答案:NO2-配合物中心離子的配位數(shù)等于（

）

答案:配位原子總數(shù)下列配體的符號(hào)或化學(xué)式和名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是（

）

答案:OH-——?dú)溲醺Ｓ冒濒闰蟿┦且叶匪囊宜岣?它是(

)齒配體

答案:六能在強(qiáng)酸中穩(wěn)定存在的配合物是（

）

答案:[AgCl2]-配合物[CoCl2(en)2]NO3系統(tǒng)命名為（

）

答案:硝酸二氯?二(乙二胺)合鈷(Ⅲ)[CrCl2(NH3)4]2SO4的配位體、配位原子、中心離子的配位數(shù)分別為（

）

答案:Cl-、NH3；Cl、N；6Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，φθ(Zn2+/Zn)=-0.760V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)為（

）

答案:1.559V/star3/origin/a6c5864a60a81f28175407b282997047.png

答案:降低/star3/origin/1be936b450ba7c3261ed181ad6233634.png

答案:0.342V用離子電子法配平方程式：MnO4-+SO32-→Mn2++SO42-

還原半反應(yīng)正確的是（

）

答案:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O在氧化還原反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中，還原劑對(duì)應(yīng)的電對(duì)為（

）

答案:Fe3+/Fe2+氧化還原反應(yīng)Zn+2H+(1.0mol·L-1)=Zn2+(0.1mol·L-1)+H2(100kPa)，電池符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

答案:（-）Zn│Zn2+（0.1mol·L-1）║H+（1.0mol·L-1）│H2(100kPa)，Pt（+）已知φθ(Ti+/Ti)=-0.34V，φθ(Ti3+/Ti)=0.72V，則φθ(Ti3+/Ti+)為（

）

答案:（0.72×3＋0.34）/2

V/star3/origin/b95691b84d8071683cfb75918853ae24.png

答案:0.69v下列電對(duì)的電極電勢(shì)值不受溶液酸度影響的是（）

答案:MnO4-/MnO42-下列電對(duì)中，φθ值最大的是（

）

答案:Ag+/Ag在298K時(shí)，氧化還原反應(yīng)H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3)=0.560V,φθ(I2/I-)=0.535V，在pH=2、其他物質(zhì)濃度均為1mol·L-1時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E為（

）。

答案:-0.093VBeCl2成鍵采取的雜化軌道是（

）

答案:等性sp據(jù)雜化軌道理論，BF3和NF3分子的空間構(gòu)型分別為(

)

答案:BF3為平面三角形，NF3為三角錐型在物質(zhì)NH3、H2O、HF、CH4的分子晶體中，不含氫鍵的是（

）。

答案:CH4甲醛(HCHO)為平面型分子，因此可推測(cè)甲醛上C原子的雜化類(lèi)型為（

）。

答案:sp2PCl3和CO2分子之間在存在的作用力為（

）。

答案:誘導(dǎo)力，色散力在氫原子中3s和3d哪一個(gè)狀態(tài)的能量高？（）

答案:相同下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是（

）。

答案:SiF4下列物質(zhì)屬于非極性分子的是（

）

答案:BF3某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4、l=0、m=0的二個(gè)電子，有n=3、l=2的10個(gè)電子，該元素位于周期表的位置是（）。

答案:四周期，ⅡB族量子數(shù)n=6、l=3原子軌道有（

）種空間取向。

答案:7下列用來(lái)表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的各組量子數(shù)（n，l，m，ms）中，合理的是（）

答案:（2，1，-1，-?）下列分子的中心原子采用等性sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體的是（

）。

答案:SiH4下列偶極矩不等于零的分子是（

）

答案:NH3HF的沸點(diǎn)比HCl、HBr和HI的都高，這是由于HF分子之間含有（

）的緣故。

答案:分子間氫鍵下列各分子中，是極性分子的為（

）

答案:NF3/star3/origin/367adb93fe7d917ad50d726aa3761714.png

答案:Ⅷ族在下列離子晶體中，熔點(diǎn)最高的是（

）。

答案:NaClNH3和BF3都是4原子分子，所以二者空間構(gòu)型相同。（

）

答案:錯(cuò)在氧原子中3s和3d哪一個(gè)狀態(tài)的能量高？（）

答案:3d對(duì)NH3分子中氮原子的雜化狀態(tài)及氨分子空間構(gòu)型的描述正確的是（

）。

答案:不等性sp3雜化，三角錐形BF3成鍵采取的雜化軌道是（

）

答案:等性sp2下列分子中，中心原子采用sp2等性雜化的是（

）

答案:BF3和CH2=CH2SiH4成鍵采取的雜化軌道是（

）

答案:等性sp3某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置為（

）

答案:d區(qū)，ⅦB在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（

）

答案:(3,2,1,-1/2)H2O與CH3OH分子間的作用力有（

）。

答案:色散力，取向力，誘導(dǎo)力，分子間氫鍵量子數(shù)n=4、l=2原子軌道符號(hào)是（

）。

答案:4d/star3/origin/a1056ecf565e5e910dfe651acfdb3f5c.png

答案:式(5)×2=

式(2)×2-

式(1)+

式(3)×2-

式(4)

(3分)

2ΔrHθm5=2ΔrHθm2-ΔrHθm1+2ΔrHθm3-ΔrHθm4

=[2×184.6-（-711.4）+2×（-254.0）-571.6]kJ·mol-1

=[369.2+711.4-508-571.6]kJ·mol-1

=1kJ·mol-1

（2分）ΔrHθm5

=0.5kJ·mol-1

（2分）為什么深海魚(yú)不能在淡水中養(yǎng)殖,而淡水魚(yú)也不能在海水中養(yǎng)殖?

答案:答:動(dòng)物體內(nèi)的細(xì)胞膜具有半透膜的性質(zhì)。魚(yú)類(lèi)在長(zhǎng)期的進(jìn)化過(guò)程中,與周?chē)h(huán)境要維持等滲關(guān)系。如將深海魚(yú)放入淡水中養(yǎng)殖,則水會(huì)從外面滲入細(xì)胞而使細(xì)胞膨脹至破裂,魚(yú)將吸水膨脹而死;如將淡水魚(yú)放入海水中養(yǎng)殖,細(xì)胞內(nèi)水分將外滲而干癟,使魚(yú)脫水而死。在飽和的AgCl溶液中，加入適量的NaCl，AgCl的溶解度如何變化？請(qǐng)解釋原因

答案:AgCl溶解度將下降。加入NaCl后存