吉林省白城市實驗高級中學2024-2025學年高三上學期11月期中考試 化學試題

白城市實驗高級中學2024-2025學年度高三上學期期中考試化學試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。1.利用酸性介質下的丁烷燃料電池(固態(tài)電解質可傳導O2－)電解NaHSO3溶液可制備Na2S2O4和NaHSO4溶液。下列說法正確的是()A.該燃料電池負極的電極反應式為C4H10－26e－＋17O2－===4CO＋5H2OB.A溶液是NaHSO4溶液C.PbO2電極的電極反應式為HSO－2e－===SO＋H＋D.若該燃料電池工作時消耗標準狀況下5.6L丁烷，理論上有6.5molH＋通過質子交換膜2.將濃度均為0.5mol·L﹣1的氨水和NaOH溶液分別到滴入到兩份均為20mLqmol·L﹣1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.q＝0.2B.ac段發(fā)生的反應為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2-+HC.b點時溶液的離子濃度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（HD.d點時溶液中：c(Na+)+c（H+）＝c（AlO2-）+c（OH3.下列關于檢驗樣品久置空氣中是否變質的實驗方法或操作能達到目的的是（）A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D4.(2024屆河北省石家莊市高三上學期一調考試)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述不正確的是()A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來5.某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A.常溫下起始濾液的pH＝7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D.圖示步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作6.(2024屆四川省成都市第七中學高三零診模擬)常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是()A.遇KSCN變紅色的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.pH＝0的溶液中：、、、D.在溶質為溶液中：、、、7.某NH3傳感器工作原理如圖所示(其中固體電解質允許O2－發(fā)生遷移)，下列說法正確的是()A.傳感器的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的B.傳感器工作時，O2參與的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－C.傳感器工作時，負極上NH3被消耗，pH會降低D.傳感器工作時，每消耗3molO2，生成2molN28.（2024屆湖南省名校大聯(lián)考高三上學期第一次質量檢測）下列實驗的方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D9.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(熔融堿金屬碳酸鹽)隔膜、多孔金屬Ni陽極、金屬極板構成的燃料電池。工作時，該電池的陰極(正極)反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO，下列有關說法中錯誤的是()A.該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應速率B.該類電池的H2不能用CO、CH4等替代C.該電池工作時，要避免H2、O2的接觸D.放電時，陽極(負極)反應式為2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O10.捕集利用二氧化碳是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，科學者利用電解法將CO2轉化為甲醇的原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A.a電極為陽極B.陰極上發(fā)生電極反應式為CO2＋6＋6e-=CH3OH＋6＋H2OC.產(chǎn)生1molO2時，通過質子交換膜的質子的物質的量為4molD.電解過程中左側需補充H2O，右側需補充KHCO3溶液11.以下為有機物的制備實驗裝置。下列相關說法錯誤的是()A.圖1右側試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應為取代反應B.圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液過濾除去C.圖3導氣管口應在右側試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D.圖4球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，分水器分出生成的水可提高反應轉化率12.我國古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青)②煮楻足火③春臼④蕩料入簾⑤覆簾壓紙⑥透火焙干。其中未涉及化學變化的是()A.③④⑤B.②③④C.①②③D.②⑤⑥13.一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯誤的是()A.濾渣的成分是H2SiO3B.“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C.“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-D.“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好14.鋅鐵液流電池由于安全；穩(wěn)定；電解液成本低等優(yōu)點成為電化學儲能熱點技術之一，如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時的工作原理示意圖，以Zn(OH)42-/Zn和A.充電時，惰性電極連接電源的負極B.放電過程中，當有2mol電子轉移時，負極區(qū)電解液增重65gC.充電過程中，總反應為：2D.充電過程中，惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大15.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下：下列說法中錯誤的是（）A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點16.實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是()A.“3．04g固體”一定是鐵銅混合物B.“溶液2”中溶質的物質的量為0．1molC.混合物中含氧元素的物質的量為0．06molD.反應②能生成0．04gH217.在高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，以下是利用廢錳渣制備硫酸錳晶體的過程(廢錳渣的主要成分為MnO2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgO等。硫鐵礦的主要成分為FeS2A.“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有5種B.“浸取”過程中主要發(fā)生反應的離子方程式為15MnOC.碳酸鈣的作用是除去鐵離子D.系列操作是指蒸發(fā)結晶18.利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，右側電極質量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。下列說法不正確的是()已知：Cu2＋＋4NH3Cu。A.放電時，左側電極發(fā)生氧化反應：Cu＋4NH3－2e－===CuB.放電時，電池的總反應為Cu2＋＋4NH3===CuΔH＞0C.放電時，NO經(jīng)離子交換膜由右側向左側遷移D.上述原電池的形成說明相同條件下，Cu的氧化性比Cu2＋的弱19.氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法中錯誤的是()A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快C.步驟③離子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化20.(2024屆廣東省四校高三第一次聯(lián)考)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.下圖所示，給出了干燥管的不同應用。請回答有關問題：(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，表格組合中a和R均正確的是(填字母)。

(2)甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質氣體，此時氣體a為，固體R為。

(3)若按圖乙來安裝，可用NaOH濃溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此時干燥管的作用是。

22.根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是______________________________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________。(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是___________________________________________。(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________(6)裝置F的作用是___________________________________。23.某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉化關系：Zn2＋Zn(OH)2[Zn(OH)4]2－②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。請回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液時，體系中主要含鋅組分是_________________________。(2)下列有關說法不正確的是________(填字母)。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟Ⅰ，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是_________________________。(4)用Zn(CH3COO)2和過量(NH4)2CO3反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是__________________________________________________________。(5)為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2＋，從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“__________”上填寫一件最關鍵儀器，“()”內填寫一種操作，均用字母表示]。用________(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯()→用________()→用移液管()→用滴定管(盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2＋)儀器：a.燒杯；b.托盤天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.試劑瓶操作：f.配制一定體積的Zn2＋溶液；g.酸溶樣品；h.量取一定體積的Zn2＋溶液；i.裝瓶貼標簽(6)制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2＋濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2＋在一定濃度范圍內的關系如圖。某研究小組取7.5×10－3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質量1.5×105)，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉化為Cu2＋并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含________個銅原子。24.(2024屆遼寧省沈陽市高三上學期11月期中考試)過渡元素錳能形成很多重要的化合物。三醋酸錳［(CH3CO0)3Mn)]是一種很好的有機反應氧化劑，可由硝酸錳晶體和乙酸酐反應制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH，請回答下列問題：(1)CH3COOH中所含元素的電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(2)的空間結構___________(3)三醋酸錳［(CH3COO)3Mn)]中陽離子的價層電子的軌道表示式為___________，該價層排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。(4)三醋酸錳是一種配合物，其結構如圖1所示，其中配位鍵數(shù)為___________。乙酸酐[(CH3CO)2O]可由CH3COOH在一定條件下脫水形成，其結構如圖2所示，已知羧酸是一大類含羧基(－COOH)的有機酸，其酸性強弱由羧基中的羥基的極性大小決定。請解釋CH3COOH的酸性強于CH3CH2COOH的原因___________(5)氮化錳的立方晶胞結構如圖3所示，該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①氮化錳的化學式為___________。②該晶體的密度為___________(用a、NA的代數(shù)式表示)。25.為保護環(huán)境，充分利用鈷資源，一種以廢舊鈷酸鋰電池材料(正極材料主要含有LiCoO2、鋁箔及金屬鋼殼)回收鈷酸鋰的工藝流程如下:已知一定條件下，部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH如下表:請回答下列問題:(1)廢舊鈷酸鋰電池需經(jīng)放電、拆解、粉碎預處理。放電方式為電化學放電，可以將廢舊電池浸泡在

(填標號)中進行放電。粉碎的目的是

。A．Na2SO4溶液B．98%的H2SO4溶液C．酒精(2)“酸浸”過程中，除加入H2SO4，還要加入H2O2。①H2O2的作用是

(填標號)。A．做氧化劑B．做還原劑C．既做氧化劑又做還原劑②H2O2促進了LiCoO2在H2SO4中轉化為CoSO4，該反應的離子方程式為

。③相同條件下，“酸浸”時鈷的浸出率隨溫度變化如右圖所示，此時溫度控制在80°C左右的原因為

。(3)“調pH”時，溶液應控制的pH范圍為

，選用的最佳試劑是

(填標號)。A．H2SO4B．CoCO3C．石灰乳D．NaOH(4)高溫時，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同時放出CO2。此反應的化學方程式為

。參考答案1.【答案】D【解析】酸性介質下的丁烷燃料電池中通入丁烷的一極是負極，固態(tài)電解質可傳導O2－，則負極的電極反應式為C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，A錯誤。分析題圖知Pb電極為電解池的陰極，陰極上NaHSO3得電子，發(fā)生還原反應，硫元素的化合價降低，結合題意知A溶液為Na2S2O4溶液，B錯誤。PbO2為電解池的陽極，陽極上NaHSO3失去電子，又NaHSO3溶液呈酸性，故陽極的電極反應式為HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，C錯誤。標準狀況下5.6L丁烷為0.25mol，則消耗0.25mol丁烷時電路中通過電子0.25mol×26＝6.5mol，理論上通過質子交換膜的H＋的物質的量為6.5mol，D正確。2.【答案】B【解析】導電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和NaOH溶液，分別生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和NaCl，當AlCl3完全反應時繼續(xù)滴加堿，Al(OH)3和NaOH反應生成可溶性的NaAlO2，一水合氨和Al(OH)3不反應，且一水合氨是弱電解質，則一水合氨溶液導電率較小，所以導電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是NaOH滴定曲線，則I為NaOH滴定曲線；A．當AlCl3和NaOH恰好完全反應生成Al(OH)3和NaCl時，溶液中離子濃度最小，導電率最低，則a點二者恰好完全反應，AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，則n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(qmol·L﹣1×0.020L)∶（0.5mol/L×0.048L）＝1∶3，0.02q0.024＝，解q＝0.4，故A錯誤；B．a(chǎn)c段為Al(OH)3和NaOH的反應，離子方程式為Al(OH)3+OH﹣===AlO2-+H2O，也可寫成Al(OH)3+OH﹣===[Al(OH)4]﹣，故B正確；C．b點溶質為Al(OH)3和NH4Cl，NH4+水解導致溶液呈酸性，則c(OH﹣)＜c(H+)，故C錯誤；D．d點溶液中溶質為NaOH、NaAlO2、NaCl，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c（H+）═c（AlO2-）+c（OH﹣）+3.【答案】B【解析】A．稀硝酸具有強氧化性，能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為能與鋇離子反應生成白色沉淀的硫酸根離子，則將樣品溶解后加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀不能確定亞硫酸鈉樣品是否變質，故A錯誤；B．碘化鉀溶液被氧化生成的碘單質能使淀粉溶液變藍色，則向樣品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，觀察溶液顏色是否變藍色可以檢驗碘化鉀溶液是否變質，故B正確；C．若溶液中含有鐵離子，無論是否加入過氧化氫溶液，滴加硫氰化鉀溶液，溶液均變?yōu)榧t色，則將樣品溶解后滴加幾滴過氧化氫溶液，再滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色變化不能確定硫酸亞鐵樣品是否變質，故C錯誤；D．漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成氯氣，則將漂白粉溶于水后，滴加濃鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡不能確定漂白粉是否變質，故D錯誤；故選B。4.【答案】C【解析】焙燒步驟中，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，不與CaO反應，F(xiàn)eS2與氧氣反應生成Fe2O3和SO2，SO2與CaO、O2反應生成CaSO4，Al2O3能與CaO反應生成Ca(AlO2)2，但CaO為少量，氧化鋁不參與反應，因此焙燒后物質為CaSO4、Al2O3、Fe2O3，氧化鋁為兩性氧化物，堿浸時，氧化鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2，隔絕空氣焙燒，根據(jù)流程，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，據(jù)此分析；A．SO2是酸性氧化物且有還原性，可與CaO及空氣中O2反應，生成CaSO4固體，減少污染，故A說法正確；B．Al2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，通入過量CO2，與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后得到Al(OH)3固體灼燒發(fā)生分解反應生成Al2O3和H2O，故B說法正確；C．由流程圖可知，過濾后的固體中含F(xiàn)e2O3、FeS2，在隔絕空氣條件下焙燒，發(fā)生反應的化學方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1∶16，故C說法錯誤；D．Fe3O4有磁性，可用磁鐵吸引，將其從燒渣中分離，故D說法正確；答案為C。5.【答案】C【解析】結合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO、CO分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的過量的Ba2＋，過濾除去生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入的CO，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于CO水解而使濾液呈堿性，A項錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NO，B項錯誤；圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D項錯誤。6.【答案】B【解析】A．遇KSCN變紅色的溶液說明含有三價鐵，雙氧水會被三價鐵催化分解，A錯誤；B．說明溶液顯酸性，在酸性條件下四種離子均可大量存在，B正確；C．pH＝0的溶液說明是酸性溶液，會和氫離子反應生成硫單質和二氧化硫，和氫離子會生成弱電解質，二價鐵和次氯酸根離子也會發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．和碳酸氫根離子會發(fā)生相互促進的雙水解反應，D錯誤；故選B。7.【答案】D【解析】傳感器內部，固體電解質體系是靠離子自由移動導電的，即電流此時是由離子定向移動形成的，A錯誤；由分析知，O2得電子轉化為O2－，電極反應為O2＋4e－===2O2－，B錯誤；該裝置使用的是固體電解質，除了O2－，其他離子、分子均不進入電解質體系，且O2－不影響pH，故pH不變，C錯誤；消耗3molO2，電路中轉移電子3mol×4＝12mol，由電極反應2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O，得N2～6e－，故生成N2的物質的量＝＝＝2mol，D正確。8.【答案】C【解析】A．根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故當固體中同時含有鐵和氧化鐵時也會出現(xiàn)該現(xiàn)象，A不合題意；B．氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應生成黑色Ag2O沉淀，掩蓋AgBr的淡黃色，會干擾溴離子的檢驗，B不合題意；C．向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，則可說明，C符合題意；D．電石中含有雜質，和水反應生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不合題意；故答案為：C。9.【答案】B【解析】升高溫度能加快反應速率，該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應速率，故A正確；還原性物質在負極發(fā)生氧化反應，該類電池的H2可以用CO、CH4等替代，故B錯誤；H2、O2混合物在一定條件下可能發(fā)生爆炸，該電池工作時，要避免H2、O2的接觸，防止爆炸，產(chǎn)生安全事故，故C正確；放電時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，陽極(負極)反應式為2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O，故D正確。10.【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，a電極放出氧氣，a為陽極，故A正確；B．陰極上二氧化碳得電子生成甲醇，發(fā)生電極反應式為CO2＋6＋6e-=CH3OH＋6＋H2O，故B正確；C．陽極發(fā)生反應2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，產(chǎn)生1molO2時，電路中轉移4mol電子，為平衡電荷，4mol氫離子通入質子交換膜由左向右移動，故C正確；D．總反應為2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2↑，電解過程中左側需補充H2O，不需補充KHCO3，故D錯誤。11.【答案】B【解析】A．四氯化碳可以溶解吸收揮發(fā)出來的Br2，若仍生成淡黃色沉淀，說明苯與溴反應時有HBr生成，發(fā)生取代反應，A正確；B．硝基苯不與NaOH溶液反應，且難溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反應，可以用NaOH溶液除雜，但硝基苯為液體，應分液分離，B錯誤；C．蒸餾出的氣體中含有極易溶于水的乙醇蒸氣，以及能和碳酸鈉溶液反應的乙酸蒸氣，所以氣管口應在右側試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正確；D．乙酸和正丁醇易揮發(fā)，球形冷凝管可冷凝回流提高產(chǎn)率，酯化反應為可逆反應，分水器分出生成的水可使平衡正向移動，提高反應轉化率，D正確。12.【答案】A【解析】①斬竹漂塘(殺青)：斬伐嫰竹，放入池塘，浸泡數(shù)百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此過程發(fā)生了化學變化，①不合題意；②煮楻足火：將以上所得竹子，放入“徨”桶內與石灰一道蒸煮，此過程發(fā)生了物理變化和化學反應，②不合題意；③舂臼打爛：去除以上處理的竹子放入石臼中將其打爛，該過程無新物質生成屬于物理變化，③符合題意；④蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內，并以竹簾在水中蕩料，此過程中無新物質生成，屬于物理變化，④符合題意；⑤覆簾壓紙：然后將簾反復過去，是濕紙落于板上，即成紙張，重復蕩料與覆簾，使一張紙的濕紙疊積上千張，然后加上木板重壓擠出大部分的水分，此過程中無新物質生成，屬于物理變化，⑤符合題意；⑥透火焙干：將濕紙逐張揚起，并加以焙干，此過程發(fā)生了化學變化，⑥不合題意。13.【答案】D【解析】A．“水浸”后濾液中含有，加入鹽酸調節(jié)pH時會產(chǎn)生濾渣H2SiO3，選項A正確；B．根據(jù)后續(xù)中Fe、Mn的化合價，“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素由+2價升高為+3、+,被氧化，選項B正確；C．“氧化”過程次氯酸鈉將氧化為，發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-，選項C正確；D．“沉鎢”過程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液則后續(xù)酸解時會消耗更多的鹽酸，效果不好，選項D錯誤。14.【答案】D【解析】由圖可知，惰性電極為正極，F(xiàn)e(CN)63-得電子生成FeCN64-，電極反應式：Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，據(jù)此回答。充電時，惰性電極作陽極，連接電源的正極，A錯誤；放電過程中，Zn失去電子生成Zn(OH)42-，則Zn作負極，電極反應式：Zn?2e?+4OH?=Zn(OH)42-，轉移2mol電子時溶解1molZn，同時溶液中的OH-透過聚苯并咪唑(PBI)膜向負極移動，則負極區(qū)電解液增重大于65g，B錯誤；充電過程中，總反應為：Zn(OH)4故選D。15.【答案】B【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。16.【答案】D【解析】A．由分析可知，3．04g固體中含有1．92g銅、1．12g鐵，故A正確；B．由分析可知，溶液2中含有0．1mol硫酸亞鐵，故B正確；C．由分析可知，4g固體中含有0．01mol氧化鐵、0．03氧化銅，混合物中含氧元素的物質的量為0．06mol，故C正確；D．由分析可知，溶液1中硫酸的物質的量為0．04mol，則與鐵反應生成氫氣的質量為0．04mol×2g/mol=0．08g，故D錯誤。17.【答案】D【解析】A．“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、H+B．由題給流程可知，加入硫鐵礦時，主要發(fā)生的反應為二氧化錳與硫酸、硫鐵礦的反應，根據(jù)氧化還原反應的特點可知，該反應的離子方程式為15MnO2+2C．由題給流程可知，碳酸鈣用于中和溶液中的氫離子，使鐵離子轉化成氫氧化鐵而除去，C正確；D．由硫酸錳溶液得到硫酸錳晶體時，需先蒸發(fā)結晶，再趁熱過濾，然后再洗滌、干燥，故系列操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選：D。18.【答案】B【解析】通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，則左側電極作負極，電極反應為Cu＋4NH3－2e－===Cu；右側電極質量增加，則右側電極作正極，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，則放電時電池的總反應為Cu2＋＋4NH3===Cu，結合題給信息可知，ΔH＜0，A項正確、B項錯誤；A為陰離子交換膜，則放電時，NO經(jīng)離子交換膜由右側向左側遷移，C項正確；負極反應中，Cu作還原劑，失電子生成氧化產(chǎn)物Cu(NH3)，正極反應中Cu2＋作氧化劑，相同條件下，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cu2＋>Cu(NH3)，D項正確。19.【答案】B【解析】步驟①焙燒硫化銅，產(chǎn)生的有毒氣體SO2可用堿液吸收，A正確；步驟②所用硫酸濃度過大，會對后續(xù)加入Na2SO3還原Cu2＋產(chǎn)生干擾，B錯誤；在硫酸銅中加入Na2SO3和NaCl，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，C正確；由題中信息可知，氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，因此，步驟④用乙醇洗滌的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確。20.【答案】C【解析】A．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導致測量結果產(chǎn)生誤差，A錯誤；B．檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，則氫離子和硝酸根離子構成強氧化性溶液會將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加幾滴KSCN溶液溶液肯定變紅，B錯誤；C．石蠟油分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色則證明有不飽和烴存在，否則為烷烴，C正確；D．在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥氯化氫氣流保護可以制備無水氯化鋁，D錯誤；故選C。21.【答案】(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸【解析】(1)甲作為干燥裝置，固體R必須能吸收水分，且不與a發(fā)生反應。B中濃硫酸為液體干燥劑；C中的高錳酸鉀不僅不易吸收水，還與乙烯反應；D中的堿石灰雖然能吸收水，但也能與Cl2反應。(2)甲作為制氣裝置，要求反應原理是在常溫下某氣體與固體反應產(chǎn)生氣體，中學階段熟悉的反應是二氧化碳與過氧化鈉反應制取氧氣。22.【答案】(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境23.【答案】(1)[Zn(OH)4]2－(2)BC(3)坩堝(4)雜質中含有CH3COO－、CO、NH，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除