江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)周練八

信豐中學(xué)2016級(jí)第一學(xué)期高二化學(xué)周練(八)命題：郭書軍審題：范春林一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（）A.用托盤天平稱取11.72g食鹽B.用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸C.用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為4D.用0.2000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液2.某反應(yīng)2C(g)?A(g)+2B(g)△H<0，下列判斷正確的是（）A.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行C.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行3.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子?L?1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1mol?L?1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)4.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中，c(H+)=√KWmol/LC.a=bD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH?)+c(A?)5.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.c(NH4+)：③>①B.水電離出的c(H+)：②>①C.①和②等體積混合的溶液：c(H+)=c(OH?)+c(NH3?H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)6.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（）A.甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的7.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性8.在25℃時(shí)，用0.125mOl·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A．13B．12C．109.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=?Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=?Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=?Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q110.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）mol?L?1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol?L?1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(H+)>c(CH3COOH)B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)=c(CH3COO?)=c(H+)=c(OH?)C.若0.10mol?L?1的醋酸的pH=a，0.010mol?L?1的醋酸的pH=b，則a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na+)?c(F?)]<[c(K+)?c(CH3COO?)]11.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800°C時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5molH2O相互混合并加熱到800°C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%B.此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%C.若再向容器內(nèi)通入5molH2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率升高D.若從容器內(nèi)移走5molH2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高12.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1，其原因可能是（）A.兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B.酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C.兩溶液的體積相同，酸是弱酸D.酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO?、H+、OH?四種離子．則下列描述正確的是（）A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)D.加入適量氨水，c(CH3COO?)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小15.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：C(COeq\o\al(2－,3))>C(H2CO3)D．②溶液中：C(HCOeq\o\al(－,3))>C(H2CO3)16.為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水．A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③二、填空題(每空2分，共42分)17.(1)液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式________；(3)pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c(NH4+)________c(Cl?)（填“>”“=”“<”）．(4)1000°C時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)．

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．已知K1000°C<K1200°C，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．(5)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入少量________．把FeCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________．18.某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA?，HA??A2?+H(1)Na2A________；(2)在0.1mol?L?1的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是________（填寫字母）．

A．c(A2－)＋c(HA－B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)某溫度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________（填寫字母）．

A．溶液pH=7

B．水的離子積KW=c2(OH?)

C．V=10

D．c(K+)<c(Na+)(4)若0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L?1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol?L?1（填“<”、“>”或“=”），理由是：____19.常溫下有濃度均為0.1mol?L?1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______（用離子方程式解釋）．(2)溶液②中，c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=________

mol?L?1．(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________．(4)?、艿娜芤?mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，則NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb=________．20.已知某溶液中只存在OH?、H+、CH3COO?、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)

②c(CH3COO?)=c(Na+)>c(H+)=c(OH?)③c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

④c(CH3COO?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋篲_______（填編號(hào)）．(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______．(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序?yàn)椋?/p>