江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)周練十一

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期化學(xué)周練(十一)命題：郭書軍審題：范春林可能用到相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Fe56Cu64一．選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊2.下列有關(guān)說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<03.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應(yīng)Ｎ2+3Ｈ2?2ＮＨ3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.在ＨＣｌ氣流中蒸發(fā)ＭｇＣｌ2溶液制備ＭｇＣｌ2晶體D.對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深4.如圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極5.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1:1C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H小于0D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大6.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（）A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e?=4OH?C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe?2e?=Fe2+8.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS?)=1×10?5mol?L?1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大酸電離常數(shù)KHX9×107HY9×106HZ1×102D.圖d中，Zn?MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的10.同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)

HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,

1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于

0.1mol/LHX11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e?=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物12.已知0.1mol?L?1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是（）A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+c(OH?)+2c(A2?)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2?)>c(H+)>c(OH?)13.Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e?=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A.Li?Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al?3e?=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe?2e?=2Li++FeS物質(zhì)XYZW初始濃度mol?L?10.50.600平衡濃度mol?L?10.10.10.40.614.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c4(Z)?c6(W)/c4(X)?c5(Y)C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15.近幾年，我國(guó)因?yàn)槠囄矚鈱?duì)環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場(chǎng)，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ?mol?1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（）A.這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似B.每轉(zhuǎn)移８mol電子則這種電池產(chǎn)生890KJ熱能C.電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH?－8e?=CO32?+7H2OD.當(dāng)消耗0.4mol燃料時(shí)，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C(K+)>C(HCO3?)>C(CO32?)>C(OH?)>C(H+)16.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH??2e?=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH??2e?=Ni2O3+3H2O二．填空題(除標(biāo)注1分外，每空2分，共42分)17.(10分)運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol?1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol?1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=________kJ?mol?1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為；放電時(shí)，CO32?移向電池的________（填“正”或“負(fù)”）極．(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10?5mol?L?1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3?+H+的平衡常數(shù)K1=________．（已知：10?5.60=2.5×10?6）(4)常溫下，0.1mol?L?1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)________c(CO32?)（填“>”、“=”或“<”），原因是（用離子方程式和文字說明）18.(6分)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示．

(1)a為________極，其電極反應(yīng)式為．

(2)當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________mol．

(3)為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用________交換膜．19.(15分)恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/(mol?/L?1)0.080.140.180.200.200.20(1)溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為________，前20min的平均速率v(H2)為________．

(2)能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________．

A．增加N2的濃度

B．增加H2的量

C．移出部分NH3D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

(3)如圖1表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）________，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是________．t4時(shí)改變的條件是________．

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

(4)如圖2所示，裝置II為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH________，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）

③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L．20.(11分)粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：和Cu2e－=Cu2+。（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是，(寫一種即可)焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有（填化學(xué)式）。（3）操作I的主要步驟為。（4）寫出用SO2還原AuCl4－的離子方程式。（5）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×1013，Ksp(PbSO4)=1.82×108，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用。17.(1)+124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O；負(fù)；(3)4.2×10?7mol?L?1(4)>；HCO?3CO32?+H+，HCO3?+H2OH2CO3+OH?．18.(1)負(fù)；2NH3?6e?+60H?=N2+