內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學(xué)上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子（1）教案 （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學(xué)上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子（1）教案（新版）粵教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子（1）

2.教學(xué)年級和班級：九年級

3.授課時(shí)間：第1課時(shí)，具體上課時(shí)間根據(jù)學(xué)校安排而定

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

教學(xué)內(nèi)容：

1.理解原子和離子的概念及其區(qū)別。

2.學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成，掌握原子核和核外電子的概念。

3.了解離子是如何形成的，掌握離子的分類及特點(diǎn)。

4.通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)例，加深對原子和離子的認(rèn)識。

教學(xué)步驟：

1.導(dǎo)入：回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的構(gòu)成物質(zhì)的微粒，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課的內(nèi)容。

2.知識講解：

a.介紹原子的定義、構(gòu)成及原子核和核外電子的作用。

b.介紹離子的定義、形成原因及分類。

3.實(shí)例分析：通過具體實(shí)例，讓學(xué)生了解原子和離子在生活中的應(yīng)用。

4.實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行簡單的原子和離子實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地感受原子和離子的性質(zhì)。

5.練習(xí)：布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固學(xué)生對原子和離子的認(rèn)識。

6.總結(jié)：對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)評價(jià)：

1.課堂參與度：觀察學(xué)生在課堂上的發(fā)言和提問情況，評估學(xué)生的參與度。

2.練習(xí)完成情況：檢查學(xué)生練習(xí)題的完成質(zhì)量，評估學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握程度。

3.課后反饋：收集學(xué)生課后反饋意見，了解教學(xué)效果，為后續(xù)教學(xué)提供改進(jìn)方向。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握原子和離子的基本概念，培養(yǎng)其物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識和理解能力。

2.通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)例分析，提高學(xué)生觀察、思考、解決問題的實(shí)踐能力，培養(yǎng)科學(xué)探究精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活中現(xiàn)象的能力，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科在實(shí)際應(yīng)用中的認(rèn)識，提高社會責(zé)任感。

4.引導(dǎo)學(xué)生理解原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，培養(yǎng)其化學(xué)變化的本質(zhì)認(rèn)識，為學(xué)習(xí)高中化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。學(xué)情分析九年級學(xué)生在經(jīng)過前兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)后，已具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)操作能力。但在知識、能力、素質(zhì)方面仍存在一定差異，以下是對學(xué)生學(xué)情的具體分析：

1.知識層面：

a.大部分學(xué)生對原子和離子的概念已有初步了解，但理解不夠深入，容易混淆。

b.學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、原子核和核外電子的認(rèn)識較為模糊，需要加強(qiáng)講解和實(shí)驗(yàn)觀察。

c.學(xué)生對離子的形成和分類掌握程度不一，部分學(xué)生對離子符號和離子方程式的書寫不夠熟練。

2.能力層面：

a.學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力較強(qiáng)，但對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和解釋能力有待提高。

b.學(xué)生在解決問題時(shí)，邏輯思維能力不足，需要引導(dǎo)和培養(yǎng)。

c.部分學(xué)生缺乏獨(dú)立思考、自主學(xué)習(xí)的能力，對教師的依賴性較強(qiáng)。

3.素質(zhì)層面：

a.學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心較強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

b.學(xué)生具備一定的合作意識和團(tuán)隊(duì)精神，有利于課堂討論和實(shí)驗(yàn)操作。

c.部分學(xué)生缺乏自信心，對化學(xué)學(xué)習(xí)存在恐懼心理，需要鼓勵(lì)和關(guān)愛。

4.行為習(xí)慣方面：

a.學(xué)生在課堂上的注意力較為集中，但部分學(xué)生容易走神，需要教師關(guān)注。

b.學(xué)生作業(yè)完成情況較好，但部分學(xué)生存在拖延現(xiàn)象，影響學(xué)習(xí)效果。

c.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過程中，安全意識較高，但仍需提醒注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。

對課程學(xué)習(xí)的影響：

1.知識層面的差異會影響學(xué)生對原子和離子概念的理解，進(jìn)而影響后續(xù)化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式等知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)。

2.能力層面的差異會導(dǎo)致學(xué)生在解決實(shí)際問題時(shí)，難以運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行有效分析，降低學(xué)習(xí)效果。

3.素質(zhì)層面的差異會影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)力，進(jìn)而影響課堂教學(xué)氛圍和學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

4.行為習(xí)慣方面的差異會影響學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和效率，對課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生負(fù)面影響。

針對以上學(xué)情分析，教師在教學(xué)過程中應(yīng)關(guān)注以下幾點(diǎn)：

1.針對知識層面的差異，教師應(yīng)分層教學(xué)，注重基礎(chǔ)知識鞏固，強(qiáng)化重點(diǎn)和難點(diǎn)。

2.針能力層面的差異，教師應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、分析問題和解決問題的能力培養(yǎng)。

3.針對素質(zhì)層面的差異，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生心理健康，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高自信心。

4.針對行為習(xí)慣方面的差異，教師應(yīng)加強(qiáng)課堂管理，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)習(xí)效率。教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

-投影儀

-計(jì)算機(jī)及多媒體設(shè)備

-實(shí)驗(yàn)器材（顯微鏡、試管、燒杯等）

-教學(xué)模型（原子結(jié)構(gòu)模型、離子模型）

2.軟件資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件

-課件制作軟件（如PowerPoint、Keynote等）

-化學(xué)模擬軟件（如ChemSketch、3D分子模型等）

3.課程平臺：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)

-電子白板

4.信息化資源：

-電子教材

-電子教案

-在線化學(xué)教育資源（如教育部門提供的資源庫）

-化學(xué)教學(xué)視頻

5.教學(xué)手段：

-探究式教學(xué)

-小組合作學(xué)習(xí)

-情境教學(xué)

-實(shí)驗(yàn)教學(xué)

-信息技術(shù)輔助教學(xué)（如多媒體演示、在線互動(dòng)等）教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，引入原子和離子的概念。

過程：通過展示日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如鹽溶解在水中，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的原因。提出問題：“物質(zhì)是由什么組成的？”從而引出原子和離子的概念。

2.知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生理解原子的構(gòu)成和離子的形成。

過程：使用多媒體課件和實(shí)物模型，詳細(xì)講解原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和核外電子的概念。接著，解釋離子是如何形成的，以及不同類型的離子及其特點(diǎn)。

3.實(shí)驗(yàn)演示與觀察（20分鐘）

目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)觀察，加深對原子和離子的理解。

過程：進(jìn)行簡單的原子結(jié)構(gòu)模型演示實(shí)驗(yàn)，如觀察原子發(fā)射光譜。隨后，分組讓學(xué)生進(jìn)行離子形成實(shí)驗(yàn)，如氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)，觀察離子釋放過程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和問題分析能力。

過程：學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象，分析原子和離子在實(shí)驗(yàn)中的作用，討論如何用化學(xué)知識解釋這些現(xiàn)象。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鞏固知識，提高學(xué)生的表達(dá)和思考能力。

過程：每組選出代表進(jìn)行展示，分享他們對原子和離子概念的理解以及實(shí)驗(yàn)分析結(jié)果。教師對每組的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評，指出優(yōu)點(diǎn)和需要改進(jìn)的地方。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)，強(qiáng)化學(xué)生對原子和離子知識點(diǎn)的記憶。

過程：教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子和離子的定義、構(gòu)成和特點(diǎn)，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生在課后進(jìn)行復(fù)習(xí)，為下一節(jié)課做好準(zhǔn)備。知識點(diǎn)梳理1.原子概念

-原子是物質(zhì)的基本單元，由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

2.原子結(jié)構(gòu)

-電子云模型：描述電子在原子核外空間概率分布。

-能級和電子亞層：原子中電子按能量不同分布在不同的能級和亞層。

-原子序數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)量，決定元素的種類。

3.離子概念

-離子是帶電的原子或原子團(tuán)。

-陽離子：失去電子的原子，帶正電。

-陰離子：獲得電子的原子，帶負(fù)電。

4.離子的形成

-離子通過原子得失電子形成。

-離子化合物：由正負(fù)離子通過電荷吸引形成的化合物。

5.離子分類

-單一離子：由一個(gè)原子失去或獲得電子形成的離子。

-多原子離子：由多個(gè)原子組成的離子團(tuán)。

6.離子符號與離子方程式

-離子符號：表示離子種類和電荷，如Na+、Cl-。

-離子方程式：描述離子反應(yīng)過程，如Na++Cl-→NaCl。

7.原子與離子的關(guān)系

-原子和離子是物質(zhì)存在的基本形態(tài)。

-原子通過得失電子形成離子，離子通過電荷吸引形成化合物。

8.原子與離子的應(yīng)用

-解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的組成和變化。

-日常生活中許多物質(zhì)都是由原子和離子組成的，如鹽（NaCl）、水（H2O）等。

9.實(shí)驗(yàn)操作技能

-使用顯微鏡觀察原子結(jié)構(gòu)模型。

-進(jìn)行離子形成實(shí)驗(yàn)，觀察離子溶解過程。

-學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式。

10.科學(xué)探究方法

-提出問題：觀察化學(xué)現(xiàn)象，提出探究性問題。

-假設(shè)與實(shí)驗(yàn)：根據(jù)已有知識，提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

-分析與結(jié)論：分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。

-交流與評價(jià)：分享實(shí)驗(yàn)成果，進(jìn)行評價(jià)和討論。板書設(shè)計(jì)①條理清楚、重點(diǎn)突出：

1.原子概念與結(jié)構(gòu)

-原子：質(zhì)子、中子、電子

-原子核：質(zhì)子+中子

-核外電子：電子云

2.離子概念與分類

-陽離子：+電荷

-陰離子：-電荷

-單一離子與多原子離子

3.離子形成與符號

-失電子：陽離子形成

-得電子：陰離子形成

-離子符號：Na+、Cl-

②簡潔明了：

1.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

2.離子方程式：Na++Cl-→NaCl

3.實(shí)驗(yàn)操作技能：觀察、分析、記錄

③藝術(shù)性和趣味性：

1.用不同顏色粉筆突出正負(fù)電荷，增強(qiáng)視覺效果。

2.采用原子結(jié)構(gòu)模型圖案，形象展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

3.設(shè)計(jì)離子卡通形象，增加趣味性，幫助學(xué)生記憶離子類型。

板書設(shè)計(jì)結(jié)合以上三個(gè)方面，既注重知識點(diǎn)梳理，又注重激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測一、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了以下主要內(nèi)容：

1.原子概念與結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子帶負(fù)電。

2.離子概念與分類：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，分為陽離子和陰離子，以及單一離子和多原子離子。

3.離子形成與符號：離子通過原子得失電子形成，離子符號表示離子的種類和電荷。

4.原子與離子的關(guān)系：原子通過得失電子形成離子，離子通過電荷吸引形成化合物。

二、當(dāng)堂檢測

為了鞏固本節(jié)課所學(xué)知識，下面進(jìn)行當(dāng)堂檢測：

1.選擇題：

a.原子由哪兩部分組成？

A.原子核和電子

B.質(zhì)子和中子

C.原子序數(shù)和電子

D.電子云和原子核

b.以下哪個(gè)是陽離子？

A.Na+

B.Cl-

C.OH-

D.CO32-

2.判斷題：

a.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。（）

b.離子化合物由正離子和負(fù)離子通過電荷吸引形成。（）

3.簡答題：

a.請簡要解釋離子的形成過程。

b.請舉例說明原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

4.實(shí)驗(yàn)分析題：

a.在氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)中，觀察到氯離子和鈉離子通過電荷吸引形成晶體。請結(jié)合原子和離子的概念，分析這一現(xiàn)象。

b.請根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，描述如何觀察原子發(fā)射光譜。

5.應(yīng)用題：

a.解釋為什么在日常生活中，食鹽（NaCl）可以在水中溶解？

b.水分子（H2O）是由哪些粒子組成的？請用原子和離子的概念