2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)選擇性必修1課時(shí)作業(yè)12

課時(shí)作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1．[2022·福建上杭高二檢測(cè)]下列反應(yīng)中ΔH>0的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水2．下列說法不正確的是()A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與反應(yīng)物用量有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的3．[2022·江蘇金陵中學(xué)高二檢測(cè)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法中正確的是()A．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)放出的能量為498kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量高于2molNO(g)具有的總能量D．通常情況下，NO(g)比N2(g)穩(wěn)定4．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q35．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A.N4的熔點(diǎn)比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量6．反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()7．如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C．過程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑8．已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a366則表中a為()A.404B．260C.224D．2009．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下：依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為()化學(xué)鍵P—PS—SP—S鍵能/kJ·mol－1abcA.24(a＋b－2c)kJ·mol－1B．(32a＋24b－24c)kJ·mol－1C．(48c－24a－24b)kJ·mol－1D．(8a＋3b－3c)kJ·mol－110．如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________。試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)U形管中左側(cè)液面________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________________________________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。11．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列關(guān)于反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________。12．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是___________________________________________________________________________。13．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________(填字母)。a．Cl2>Br2>I2b．I2>Br2>Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________(填“多”“少”或“不變”)。課時(shí)作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1．解析：ΔH>0，即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A符合題意；乙醇燃燒是常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意。答案：A2．解析：從反應(yīng)物、生成物的組成可推知化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程，A正確；化學(xué)反應(yīng)不是吸熱就是放熱，沒有無能量變化的反應(yīng)，B正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與反應(yīng)物用量有關(guān)，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，還有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，D不正確。答案：D3．解析：原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，N原子半徑大于O原子半徑，由題圖可知，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)放出498kJ能量，A正確；焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；N2(g)和O2(g)生成NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量低于2molNO(g)具有的總能量，C錯(cuò)誤；斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量與形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量數(shù)值相等，則由題圖可知，斷開1mol氮分子中N≡N鍵吸收的能量大于斷開1molNO中化學(xué)鍵吸收的能量，故氮?dú)飧€(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量總和。答案：D5．解析：N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均以分子形式存在，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)誤；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，C錯(cuò)誤；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．解析：由題圖可知，過程Ⅰ中CFCl3在紫外輻射下生成CFCl2和Cl原子，故該過程斷裂C—Cl鍵，A正確；過程Ⅱ中Cl原子與O3反應(yīng)生成O2、ClO，可表示為O3＋Cl=ClO＋O2，B正確；過程Ⅲ中O＋ClO=O2＋Cl，該過程放出熱量，C錯(cuò)誤；綜合過程Ⅰ～Ⅲ可知，O3被氟利昂破壞的過程可表示為2O3eq\o(=,\s\up7(Cl))3O2，該過程中氟利昂中的氯原子起到催化劑作用，D正確。答案：C8．解析：根椐反應(yīng)熱與鍵能之間的關(guān)系可得：ΔH＝＋436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1，解得a＝224。故選C。答案：C9．解析：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝8×6×E(P－P)＋3×8×E(S－S)－8×3×E(P－P)－8×6×E(P－S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a＋b－2c)，A正確。答案：A10．解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大放熱(3)小于11．解析：(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故A、D兩項(xiàng)正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)答案：(1)AD(2)吸熱ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－112．解析：(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。(2)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。即：t1＝eq\f(\f(20.1＋20.0,2)＋\f(20.2＋20.4,2)＋\f(20.6＋20.5,2),3)＝20.3℃t2＝eq\f(23.2＋23.4＋24.6,3)＝23.4℃所以ΔH＝－eq\f(100mL×1g·mL－1×4.18J·g－1·℃－1×10－3kJ·J－1×（23.4－20.3）℃,0.025mol)≈－51.8kJ·mol－1(3)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案：(1)D(2)－51.8kJ·mol－1(3)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱13．解析：(1)1molH2在2molC