陜西省延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B）

陜西省延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟20172018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B）考試時(shí)間90分鐘滿分100分第I卷（共60分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：非金屬：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5金屬：Mg24K39Na23Fe56Cu64Al27Zn65Ag108Ca40Ba233一、選擇題(每小題3分，共60分。每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng))1.隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是()A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的C.過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氧元素的化合價(jià)有升也有降【答案】D【解析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯(cuò)誤；B.過氧化氫是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子組成的，元素不能說個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應(yīng)中只有氧元素化合價(jià)變化，即部分從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：有關(guān)物質(zhì)的組成需要注意：宏觀上物質(zhì)都是由元素組成，如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成。其中分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子可以說個(gè)數(shù)，但元素不能，只能說種類，為易錯(cuò)點(diǎn)。2.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A.FeO粉塵B.P2O5粉塵C.Fe2O3粉塵D.SiO2粉塵【答案】C【解析】根據(jù)煙霧的顏色可判斷，應(yīng)該是氧化鐵粉塵，答案選C。3.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是()分類組合酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A鹽酸Na2CO3K2CO3CO2CaOB硝酸Ca（OH）2NaHSO4MgOCOC硫酸燒堿NaHCO3P2O5Na2ODH2CO3Na2CO3CaCO3SO2CuOA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、鹽酸是混合物，顯酸性，碳酸鈉是鹽類，A錯(cuò)誤；B、MgO是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C、分類均正確，C正確；D、碳酸鈉是碳酸鹽，不是堿，D錯(cuò)誤，答案選C。4.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是()A.空氣中的小水滴顆粒大小約為109m～107mB.光是一種膠體C.霧是一種膠體D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m，故選A。5.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是()A.分子數(shù)目的多少B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子直徑的大小【答案】A【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，答案選A。6.已知14.2g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則氣體G的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol【答案】D【解析】n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案選D。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為8、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：68CC.1H與2H互稱同位素D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】C【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為8、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為，B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選C。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是()A.在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線【答案】A【解析】試題分析：A．在容量瓶中定容時(shí),俯視刻度線液面在刻度線下方，濃度偏高，A正確；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線體積減小，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析9.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面變暗→“出汗”→白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后的白色粉末是碳酸鈉D.該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B．氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D．整個(gè)過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，氫氧化鈉溶液吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，形成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，該結(jié)晶水合物為白色晶體，不是白色粉末。10.下列離子可大量共存且溶液無色的是()A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B.Na＋、NO3－、K＋、SO42－C.MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－D.Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－【答案】B【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B正確；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見離子不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，一般可以從能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)以及能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)角度強(qiáng)去考慮，在復(fù)分解反應(yīng)中又分為能否產(chǎn)生難溶性物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)等。最后還需要考慮其是否有附加條件，例如本題中要求溶液是無色的，則有色離子不能存在。11.下列離子方程式肯定錯(cuò)誤的是()A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯(cuò)誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。12.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨顏色變化，下列反應(yīng)產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間后③NaOH溶液中滴入酚酞④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后得到黃色的四氧化三鐵；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③NaOH溶液中滴入酚酞后顯紅色；④醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅溶解于醫(yī)用酒精中，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④，答案選B。13.為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】C【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。14.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【答案】A【解析】試題分析：碳酸鈉在溶液中能吸收CO2生成碳酸氫鈉，所以除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入二氧化碳?xì)怏w，A正確；氫氧化鋇、氫氧化鈣以及鹽酸均都能與兩種物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離與提純實(shí)驗(yàn)探究15.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為()A.3:1B.2:1C.1:1D.1:3【答案】D【解析】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式分別是：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。根據(jù)方程式可知當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，答案選D。16.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其水溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B.SiO2與氫氟酸以及強(qiáng)堿等反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，無論鐵過量與否均得不到氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選C。17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+【答案】D考點(diǎn)：考查常見Mg2+、Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。18.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】試題分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH═AlO2↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故選C。【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練。由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1。19.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩【答案】B【解析】A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，A不符合；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，不選用⑥，B符合；C．過濾時(shí)需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。20.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()①沉淀X的成分是SiO2②從蛇紋石組成看，其成分均為堿性氧化物③溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋④在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；①混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故①正確；②蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成，MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故②錯(cuò)誤；③MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故③正確；④在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，故④錯(cuò)誤；答案選C。第II卷（共40分）21.（1）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═Na2CO3F．CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________A.能B.不能【答案】(1).F(2).D、E(3).B(4).Fe3+(5).B【解析】（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價(jià)變化，B中C與O元素的化合價(jià)變化，C中Cl與O元素的化合價(jià)變化，F(xiàn)中碳元素的化合價(jià)變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，則I2與Br－不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。22.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________?！敬鸢浮?1).D(2).A(3).B(4).萃取分液(5).下進(jìn)上出23.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________?！敬鸢浮?1).Na＋、CO32－、SO42－(2).Ca2+(3).NO3－、Cl－(4).CO32－+2H+==H2O+CO2↑(5).焰色反應(yīng)【解析】①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子。根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。（1）根據(jù)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的離子是Ca2+，可能存在的離子為NO3－、Cl－。（2）①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－