云南省曲靖市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一模）化學(xué)

曲靖市20232024學(xué)年高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理科綜合試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.利用聚合酶鏈反應(yīng)使樣本DNA在生物體外擴(kuò)增，可以快速進(jìn)行核酸檢測B.低溫石英(α二氧化硅)具有手性結(jié)構(gòu)，可用作壓電材料制作石英手表C.我國科學(xué)家利用合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料，可用于以為燃料的汽車【答案】C【解析】【詳解】A．聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)（PCR）是一種體外迅速擴(kuò)增DNA片段的技術(shù)，可以用于核酸檢測診斷新冠肺炎等傳染病，故A正確；B．石英晶體具有手性，二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維和石英表中的壓電材料，故B正確；C．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子，故C錯誤；D．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，具有安全易于運(yùn)輸，因此可用于以H2為燃料的汽車，故D正確；故答案選C。2.藥物中間體Q的一種合成方法：下列有關(guān)說法正確的是A.Q的分子式為C16H17O3 B.兩步反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)C.P分子存在2個手性碳原子 D.M可發(fā)生取代、加成和縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由題干Q的結(jié)構(gòu)簡式可知，Q的分子式為C16H18O3，A錯誤；B．由圖干轉(zhuǎn)化流程圖控制，兩步反應(yīng)類型均加成反應(yīng)，B正確；C．同時連有4個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故P分子存在1個手性碳原子，如圖所示，C錯誤；D．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M中含有苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、酮羰基和苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。3.我國科學(xué)家在研究點(diǎn)擊化學(xué)過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種新化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是A.第一電離能：B.X的氫化物中只存在極性鍵C.電解Z的簡單氫化物的水溶液可制得Z單質(zhì)D.W的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，X能形成3個共價鍵、Y形成2個共價鍵、Z形成1個共價鍵、W形成6個共價鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，則X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素?！驹斀狻緼．同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA、VA族元素的第一電離能比其右邊相鄰元素的大，第一電離能：，故A正確；B．X為N元素，形成的氫化物N2H4中存在NH極性鍵和NN非極性鍵，故B錯誤；C．Z為F元素，電解池中陽極放電順序：OH>F，電解HF的水溶液本質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣，不能制得單質(zhì)F2，故C錯誤；D．W為S元素，最高價含氧酸根中心S原子價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子，空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故選A。4.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目A在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液是否褪色葡萄糖中是否含有醛基B室溫下，用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol·的NaClO和溶液的pH比較和的大小C將鍍層破損鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中一段時間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象已破損的鍍層鋅是否仍對鐵有保護(hù)作用D取兩支試管，分別加入2mL0.5mol·的溶液，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支管對比探究溫度對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖為多羥基醛，加入酸性高錳酸鉀，羥基也可以被酸性高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致其褪色，故A錯誤；B．NaClO和均會水解，以第一步水解為主，，則對應(yīng)的是，NaClO中水解為：，則對應(yīng)的是，并非是比較和的大小，故B錯誤；C．若無保護(hù)作用，則Fe會被腐蝕為二價鐵離子，KSCN溶液檢驗(yàn)的是三價鐵，故C錯誤；D．溶液中存在的水解平衡為：

，升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動，降低溫度，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明該平衡逆向移動，由此可知平衡向吸熱方向移動，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；故答案選D。5.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中由①生成③的反應(yīng)速率最慢。下列說法正確的是A.①為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.由③生成④的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C.由①生成③的反應(yīng)在各步驟中吸收的熱量最多D.合成物質(zhì)⑦的總反應(yīng)為+2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，①為該反應(yīng)的催化劑，A錯誤；B．③到④的過程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成，B正確；C．由①生成③的反應(yīng)速率最慢，說明該步驟的活化能最大，但是不確定其吸熱最多，C錯誤；D．合成⑦，反應(yīng)物為丙酮和CH3CHO，生成物是，催化劑是，總反應(yīng)為，D錯誤；故選B。6.以光電極作輔助電極，溶液和NaI溶液為初始電解液組成二次電池裝置如圖所示，充電時光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，在空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為下列說法正確的是A.充電時，M極的電極反應(yīng)式為B.放電時，流向M電極室C.空穴帶正電荷，充電過程中能將還原為D.充電過程中能量轉(zhuǎn)換形式為光能最終轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【分析】充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I2e=，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e=4S2，放電時，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S26e=，N極為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知M極為陰極，電極反應(yīng)式為，A正確；B．放電時，M極為負(fù)極，N極為正極，Na+流向N電極室，B錯誤；C．充電時TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，因此空穴帶正電荷，在空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，即空穴能將I?氧化為，故C錯誤；D．充電過程中光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故D錯誤；故答案選A。7.向某、混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測得溶液中離子濃度變化如圖所示。已知：為二元弱酸，，易溶于水且溶液呈堿性。下列說法正確的是A.X點(diǎn)溶液可能呈酸性B.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)椋篊.Y點(diǎn)溶液中D.向溶液中加入等體積溶液有CaA沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性，則說明HA－電離程度小于水解程度，Y點(diǎn)，說明c(HA－)=c(A2?)，X點(diǎn)，則c(HA－)＜c(A2?)，溶液顯堿性即c(H+)＜c(OH－)，故A錯誤；B．H2A為二元弱酸，，則，，可知越小，氫離子濃度越小，其pH值越大，因此溶液X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)椋篫＜Y＜X，故B錯誤；C．Y點(diǎn)溶液c(Ca2+)＝1×10?7mol?L?1，根據(jù)Ksp(CaA)=2×10?9，則c(A2?)=2×10?2mol?L?1，由于，c(HA－)=c(A2?)=2×10?2mol?L?1，故C正確；D．向溶液中加入等體積溶液，此時，沒有沉淀生成，故D錯誤；故答案選C。第II卷(非選擇題，共14題，共174分。)8.過碳酸鈉(2·，被稱為固體雙氧水，可在水中釋放出活性氧而使其具有漂白和殺菌性能，是一種新型氧系漂白劑。過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低，實(shí)驗(yàn)室用和穩(wěn)定劑的混合溶液與化合制備，反應(yīng)原理為：，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝溶液的儀器名稱為_______。（2）下列可用作“穩(wěn)定劑”的是_______(填字母)。A. B. C. D.（3）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)打開磁力攪拌器并緩慢加入溶液的原因是____；反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得過碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的是______。（4）過碳酸鈉是由和通過_______(填“化學(xué)鍵”、“氫鍵”或“分子間作用力”)形成的。過碳酸鈉不穩(wěn)定，在高溫條件下，易發(fā)生分解，其反應(yīng)方程式為_______。（5）過碳酸鈉活性氧含量的測定：準(zhǔn)確稱取試樣2.0g于250mL錐形瓶中，加入40mL濃度為6%的硫酸溶液，水浴加熱至，然后迅速用0.2000mol·的溶液滴定，至_______即為終點(diǎn)，消耗溶液30.00mL，該樣品中的活性氧含量為_______(活性氧含量?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）B（3）①.防止局部溫度過高使H2O2分解②.降低過碳酸鈉的溶解度，使其從反應(yīng)液中析出（4）①.氫鍵②.（5）①.溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色②.12%【解析】【小問1詳解】觀察裝置可知盛裝溶液儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。【小問2詳解】作為穩(wěn)定劑不能與反應(yīng)物和產(chǎn)物反應(yīng)，A．過氧化氫在二氧化錳的催化之下發(fā)生分解反應(yīng)，所以會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故A錯誤；B．既不與過氧化氫（H2O2）反應(yīng)也不與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)，故B正確；C．CH3COOH能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故C錯誤；D．能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)原理為，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高H2O2易分解，影響反應(yīng)的產(chǎn)率；加入異丙醇可以降低過碳酸鈉的溶解度，使其從反應(yīng)液中析出，獲得過碳酸鈉固體，故答案為：防止局部溫度過高使H2O2分解；降低過碳酸鈉的溶解度，使其從反應(yīng)液中析出?！拘?詳解】過碳酸鈉不穩(wěn)定，在高溫條件下，易發(fā)生分解，因此過碳酸鈉是由和通過氫鍵形成的，反應(yīng)方程式為：，故答案為：氫鍵；。【小問5詳解】高錳酸鉀為紫色溶液，作標(biāo)準(zhǔn)液，因此實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤簳r，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，則有關(guān)系式：，消耗的，，故答案為：溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色；12%。9.硒化鋅(ZnSe)常用作熒光粉、電子工業(yè)摻雜材料和高純試劑，也是一種重要的半導(dǎo)體材料。其中以鋅礦(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)為原料制備ZnSe的工藝流程如下圖所示：已知：pH較高時，F(xiàn)eOOH沉淀會轉(zhuǎn)化成膠體。（1）Se元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為_______。（2）寫出氣體X的一種用途_______。（3）浸出液中含有，“除鐵”步驟中通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，同時需補(bǔ)充適量物質(zhì)Y，Y是_______(寫出一種即可)?！俺F”最佳pH為3.0，如果pH過高，會導(dǎo)致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。（4）“置換”時濾渣2的主要成分為_______。也可以在酸性含的溶液中加入鋅粉和，生成，其離子方程式為_______。（5）晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，晶胞為正方體，邊長為apm。其結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞的密度ρ=_______g·列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第VIA族②.（2）防腐劑、抗氧化劑、漂白劑、工業(yè)制硫酸等（3）①.②.ZnO或③.部分轉(zhuǎn)化成；pH過高時，F(xiàn)eOOH沉淀會轉(zhuǎn)化成膠體，膠體具有吸附性，膠體會吸附鋅離子（4）①.Cu、Ni②.（5）【解析】【分析】鋅礦(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)焙燒產(chǎn)生氣體X，主要成分為SO2，燒渣為氧化物，加入稀硫酸酸浸，不溶于硫酸，故濾渣1為，濾液為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸銅等，通入氧氣、物質(zhì)Y為ZnO或等，除鐵產(chǎn)生FeOOH，濾液加入鋅置換出Cu、Ni，故濾渣1為Cu、Ni，濾液主要成分為硫酸鋅，一系列處理后得到ZnSe；小問1詳解】Se是34號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，可知Se處于周期表中第四周期第VIA族；Zn是30號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，其價層電子排布式為3d104s2；【小問2詳解】氣體X為SO2，用途有防腐劑、抗氧化劑、漂白劑、工業(yè)制硫酸等；【小問3詳解】浸出液中含有，“除鐵”步驟中通入氧氣時亞鐵離子被氧化生成FeOOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，同時需補(bǔ)充適量物質(zhì)Y，消耗H+但又不能引入新的雜質(zhì)，故Y可以是ZnO或；“除鐵”最佳pH為3.0，如果pH過高，會導(dǎo)致溶液中的含量降低，其主要原因是部分轉(zhuǎn)化成；pH過高時，F(xiàn)eOOH沉淀會轉(zhuǎn)化成膠體，膠體具有吸附性，膠體會吸附鋅離子；【小問4詳解】根據(jù)金屬性強(qiáng)弱，“置換”時濾渣2的主要成分為Cu、Ni；也可以在酸性含的溶液中加入鋅粉和，生成，其離子方程式為；【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，個數(shù)為1，Ti位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8=1，O位于棱上，個數(shù)為12=3，其化學(xué)式為BaTiO3，晶胞質(zhì)量為，故晶體密度=g·。10.氮的氧化物是大氣主要污染物，研究含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是環(huán)境科學(xué)的重要課題。（1）①在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)生成，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②以為還原劑，在催化劑作用下選擇性地與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和。已知：則與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）已知的反應(yīng)歷程分兩步：I.(快平衡)Ⅱ.(慢反應(yīng))決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程為；用表示的速率方程為，與分別表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則與的關(guān)系為_______。（3）將0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)和(g)。tmin時達(dá)到化學(xué)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，且與的物質(zhì)的量相等，則v=_______。該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）利用與反應(yīng)構(gòu)成電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示：①電極B的電極反應(yīng)式為_______。②當(dāng)有2.4mol通過陰離子交換膜時，理論上生成的體積為_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）①.BD②.（2）①.Ⅱ②.（3）①.②.（4）①.②.15.68L【解析】【小問1詳解】①A．假設(shè)此時已達(dá)到平衡，，，即，因此當(dāng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C．反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，體積恒定，因此氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，是個恒量，當(dāng)密度不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；D．反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，因此容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；故選BD；②已知：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)①5×反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)，其；【小問2詳解】總反應(yīng)的速率是由慢反應(yīng)的速率決定的，即決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟為Ⅱ；表示的速率方程為；用表示的速率方程為，；【小問3詳解】由題意得：，與的物質(zhì)的量相等，，即平衡時，，，，則；反應(yīng)器中物質(zhì)總物質(zhì)的量為：0.04mol+0.04mol+0.04mol+0.08mol+0.2mol=0.4mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問4詳解】①電極B上，NO2得到電子，變?yōu)镹2，電極反應(yīng)式為：；②當(dāng)有2.4molOH?通過陰離子交換膜時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4mol，根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知，此時生成N2的物質(zhì)的量為0.7mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L。11.舒林酸K是一個活性極小的前體藥，進(jìn)入人體后代謝為有活性的硫化物，能夠抑制環(huán)氧酶，具有鎮(zhèn)痛、抗炎和解熱作用。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_______。（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為_______。（5）G中碳原子的軌道雜化類型有_______種。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_______種。①含有苯環(huán)；②取代基數(shù)目與D相同；③能與反應(yīng)，且能在堿存在并加熱的條件下水解生成NH3，其中在酸性條件下水解產(chǎn)物核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)?！敬鸢浮浚?）鄰二甲苯或1，2二甲苯（2）