2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學課時作業(yè)112

課時作業(yè)11氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗基礎性訓練1.實驗室制取氯氣后，產生的尾氣選用下列哪種方法處理最好()2．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱A．⑥⑦①⑤B．⑥⑦C．④②③①⑤D．②①⑤3．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A.用干燥的藍色石蕊試紙檢驗B．用干燥有色布條檢驗C．將氣體通入硝酸銀溶液檢驗D．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗4．[2023·重慶云陽中學高一檢測]下列關于實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的說法中錯誤的是()A．該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑B．HCl表現(xiàn)還原性和酸性C．該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的5．[2023·三亞一中高一檢測]實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較6．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是()A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣綜合性訓練7.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處B．只有②處C．②和③處D．②、③、④處8．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法不正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的煙D．Ⅳ圖：驗證Cl2無漂白性9．實驗室利用如圖裝置制取無水AlCl3(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是()A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②③⑥⑦的試管中依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水、濃硫酸、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替10.某溶液中可能含有K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗：序號實驗操作及現(xiàn)象步驟①取原溶液，進行焰色試驗，顯黃色，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色步驟②取原溶液，向溶液中加入鹽酸，有氣體產生請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是__________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是________。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是________。(2)①處包有的某固體物質可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：________________________。(3)在實驗過程中，在③處能觀察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①實驗過程中，裝置D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②裝置F中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________。12．2022年北京冬奧會期間，常用的消毒劑有醫(yī)用酒精和“84”消毒液等，使用酒精進行環(huán)境消毒時要避免明火。使用“84”消毒液時要避免與潔廁劑混用，兩者混用會產生氯氣，引起中毒。某化學興趣小組嘗試利用“84”消毒液與硫酸溶液反應制取氯氣，反應的化學方程式為NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。請回答：(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2通入飽和NaHCO3溶液產生無色氣體，已知酸性HCl>H2CO3>HClO，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有________。課時作業(yè)11氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗1．答案：D2．答案：C3．解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應也產生Cl－。Cl2與KI反應產生I2，淀粉遇I2變藍，可以與HCl區(qū)分。答案：D4．解析：由MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化錳是氧化劑，HCl中氯元素部分化合價升高，HCl既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；氯化錳是可溶于水的強電解質，在離子方程式中應寫成離子形式。答案：C5．解析：由化學方程式：MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146gHCl與87gMnO2恰好反應生成71gCl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應，所以①產生的Cl2小于71g，而②能生成71gCl2。答案：B6．解析：根據(jù)導管的進出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A7．解析：①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應，化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②處錯誤；③中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體，也不能使氣體進入④中與金屬反應，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄積會使容器內壓強過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。答案：D8．解析：二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；銅絲在氯氣中燃燒，生成了棕黃色的煙，C正確；氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。答案：A9．答案：D10．解析：（1）根據(jù)焰色試驗顯黃色、透過藍色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產生，說明存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定不存在K＋，可能存在的是Cl－。（2）要檢驗是否存在Cl－選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進行的操作和判斷的依據(jù)為取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。答案：（1）Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))K＋Cl－（2）取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－11．解析：（1）儀器P的名稱為分液漏斗。（2）②處有棕黃色物質產生，說明有單質I2生成，說明HCl經過①處后被氧化生成Cl2，①處包有的固體物質可能是KMnO4，②處反應的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。（3）Cl2通過蘸有石蕊溶液的棉花時，會使石蕊溶液先變紅后褪色。（4）甲同學實驗的原理如下：用銅絲網證明剩余氣體中含有Cl2（若銅網顏色變化，可以證明含有Cl2）；根據(jù)Cl2易液化的性質用冰水將Cl2冷凝從而除去；再根據(jù)剩余氣體與硝酸銀溶液的反應情況驗證是否存在HCl氣體。答案：（1）分液漏斗（2）bCl2＋2I－=I2＋2Cl－（3）先變紅后褪色（4）①驗證HCl氣體中含有Cl2（或驗證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2）②有白色沉淀產生Ag＋＋Cl－=AgCl↓12．解析：（1）根據(jù)題干中制備氯氣的化學方程式可知，液體與液體在加熱條件下制取氣體，應選擇c裝置制取Cl2。（2）B中干燥的紅色布條褪色證明Cl2中混有H2O（g），生成了HClO，所以應增加除去H2O（g）的裝置。（3）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O