江蘇省沭陽縣2017-2018學年高二下學期期中考試化學試題

2017～2018學年度第二學期期中調研測試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C12O16Al27K39Cu64Zn6第Ⅰ卷（選擇題共50分）單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分）1．能源是所有人類文明賴以建立的基礎，并推動著人類文明的繁榮與發(fā)展。下列圖片中屬于利用熱能的是ABCD2．關于能源，以下說法中不正確的是A．煤、石油、天然氣均為化石能源B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生污染空氣的有害物質C．直接燃燒煤不如將煤深加工后再燃燒好D．化石能源可再生3．下列說法正確的是A．可燃冰、太陽能、氫能、風能等屬于新能源B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生4．下列屬于放熱反應的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水5．－A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱D．可推出熱化學方程式：H2O(1)＝H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)；ΔH＝285.8kJ·mol16．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－17．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B．正極為鐵，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液8．人造地球衛(wèi)星使用一種高能電池—銀鋅電池，其電池的電極反應為：Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－，根據(jù)此判斷氧化銀是A．負極，被氧化

B．正極，被還原C．負極，被還原

D．

正極，被氧化9．把a、b兩塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線相連可以組成原電池。若a為負極，則這兩種金屬的活動性順序為A．無法比較 B．a(chǎn)=b C．b＞a

D．a(chǎn)＞b

10．如下圖所示裝置中，屬于電解池的是()二、不定項選擇題（每小題4分，有一個或兩個選項符合題意。少選2分；錯選0分。）11．有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH2bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH3ckJ·mol－1，關于它們的表述，下列正確的是A．ΔH1＞ΔH2 B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)b D．2bc12．已知2丁烯有順、反兩種異構體，在一定條件下兩種氣體可相互轉化，(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－118.9kJ/mol；下列說法正確的是A．順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定B．順2丁烯的總能量比反2丁烯的總能量高C．1mol順2丁烯分子中化學鍵斷裂所吸收的總能量比1mol反2丁烯大D．反2丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－114.7kJ/mol13．鎳(Ni)鎘(Cd)可充電電池，放電時，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質是KOH，電極反應分別是Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－。下列說法不正確的是A．電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時，總反應是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接D．電池充電時，鎘(Cd)元素被氧化14．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中正確的是：①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是Ag＋＋e－=Ag④在銀片上發(fā)生的反應是4OH－－4e－=2H2O+O2↑⑤可用硫酸銅溶液作電解質溶液A．①③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤15．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制鑰匙上鍍銅時，鑰匙為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕，這叫犧牲陽極的陰極保護法第Ⅱ卷（非選擇題共70分）16．熱能是使用廣泛的能源，下列物質燃燒可以為我們提供熱能。（1）已知氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同物質的量的H2、CO、C8H18、CH4分別完全燃燒時，放出熱量最多的是相同質量的H2、CO、C8H18、CH4分別完全燃燒時，放出熱量最多的是（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為

；又知H2O（l）＝H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是kJ．（3）如圖所示，該反應的熱化學方程式是____(填字母)。A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1（4）已知，CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C．反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反應放出41kJ熱量（5）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－117．不同的化學反應具有不同的熱量，人們可以通過多種方法獲得反應熱的數(shù)據(jù)。（1）實驗測定中和熱50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是，燒杯間如不填滿碎泡沫塑料，則求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值。②含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－1146kJ·mol－1D．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2）通過蓋斯定律計算已知在298K時的熱化學反應方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；

△H1=－393.5kJ／mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

△H2=－566.0kJ／mol。則298K時，反應

C(s，石墨)+

1/2O2(g)=CO(g)的△H是______18．原電池就是將化學能轉換成電能的裝置。（1）右圖構成的原電池中，下列描述錯誤的是A．銅片上有大量氣泡產(chǎn)生 B．H+向銅電極移動C．電子從鋅電極通過硫酸溶液流向銅電極D．當導線中有1mol電子通時，鋅片溶解0.5mol（2）單池電池做成的電源，時間稍長電流就很快減弱，效率比較低，不適合實際應用。鹽橋電池(雙池電池)有更穩(wěn)定電流，更高能量轉化率。把氧化反應和還原反應分開在不同容器進行，半池中電解質溶液含電極材料對應陽離子，相互間不反應。關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極B．銅電極在反應前后質量不變C．鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移D．鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑（3）燃料電池的基本組成為電極、電解液、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式[當電解質溶液為硫酸時]和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：①酸式電池的電極反應：負極：________________；=2\*GB3②堿式電池的電極反應：負極：；=3\*GB3③兩種電池工作一段時間后，電解質溶液pH變大的是(填“酸式”或“堿式”)。（4）燃料電池的燃料不僅是H2，CO、CH4、CH3OH、NH3等都能與O2反應從而將化學能轉化為電能。①甲烷燃料電池(NaOH作電解質溶液)的負極的電極反應式為，=2\*GB3②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是(填字母)。A．電池工作時，Na＋向負極移動B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C．電池總反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O（5）世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請回答下列問題：工作時，O2－向電極(填“a”或“b”)移動（6）隨著人們生活質量的不斷提高，堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、氫鎳電池、鋰離子電池等，廣泛應用于通訊、高科技、軍事、生產(chǎn)生活等各行各業(yè)。廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(填字母)A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極19．電解的應用比較廣泛，回答下列問題：（1）采用電解法冶煉相應金屬的是________(填字母，下同)。A．Fe2O3 B．AgCl C．Cu2S D．Al2O3（2）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。A．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應B．溶液中Cu2＋向陽極移動C．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2NA個D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極析出的物質是（4）①氯堿工業(yè)主要建立在電解電解飽和食鹽水基礎上的。請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：=2\*GB3②如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是A．電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸20．（1）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。ABC①電極Ⅰ為Fe，其他均為Cu。Ⅰ為________極；Ⅲ為________極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；Ⅳ的電極反應：。=2\*GB3②電極Ⅰ為Fe，其他均為石墨，Ⅲ極上產(chǎn)物為______，Ⅳ極上產(chǎn)物為_____，反應結束后添加氫氧化銅_____（填“能”或“不能”）使C池溶液復原。（2）市售“熱敷袋”主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前與空氣隔絕，使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出，當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。請寫出“熱敷袋”中形成原電池的電極反應式。正極：負極：。（3）如下圖所示，裝置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率最快是