2022年廣西高考化學(xué)試卷（甲卷）解析版

2022年廣西高考化學(xué)試卷（甲卷）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

2.（6分）輔酶Qio具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下

列有關(guān)輔酶Qio的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C60H90。4

B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H+—H2st

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A13++4NH3+2HO—A1O-+4NH+

224

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO2+H2O—HSiO-+HCO-

JOV

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：

2混合：Ba2++2OH+2H++SO2-BaSOI+2HO

442

4.（6分）一種水性電解液Zn-MnO?離子選擇雙隔膜電池如圖所示

（KOH溶液中，ZM+以Zn（OH）2-存在）。電池放電時(shí)，下列敘

4

述錯(cuò)誤的是（）

MnO±電極離子選擇隔膜Zn電極

A.n區(qū)的K+通過(guò)隔膜向m區(qū)遷移

B.I區(qū)的SO〈通過(guò)隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+4H+2e-Mn+2H2O

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO+4H+=Zn（OH）2-+Mn2++2HO

242

5.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

?L/4103溶液中,AF+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CCh的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為

O.IONA

6.（6分）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其

最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相

鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

7.（6分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A比較CH3COO分別測(cè)濃度均Kh（CH3COO）

和HCO;的水解為o.lmol?L?的<Kh（HCO：）

VV

常數(shù)CH3COONH4和

NaHCO3溶液的

pH,后者大于前

者

B檢驗(yàn)鐵銹中是將鐵銹溶于濃鐵銹中含有二

否含有二價(jià)鐵鹽酸，滴入價(jià)鐵

KMnCh溶液，紫

色褪去

C探究氫離子濃向K2C1O4溶液增大氫離子濃

度對(duì)CrO2-.中緩慢滴加硫度，轉(zhuǎn)化平衡向

50尹目互轉(zhuǎn)化酸，黃色變?yōu)槌壬?0,的

的影響紅色方向移動(dòng)

D檢驗(yàn)乙醇中是向乙醇中加入乙醇中含有水

否含有水一小粒金屬鈉，

產(chǎn)生無(wú)色氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個(gè)試題考生都必

須作答。第11?12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題:

共43分。

8.（14分）硫酸鋅（ZnSO,）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、

電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主

要成分為ZnCCh,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制備流程如圖:

菱1獷H2SO4

卜焙燒1卜;取I-

ZnSO4?7H±0

遞渣①謔渣②遽渣③遽渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為O

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、o

（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.NH3-H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、O

(4)向80?90c的濾液①中分批加入適量KMnCU溶液充分反應(yīng)

后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為o

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃H2s反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到

的副產(chǎn)物是、o

9.(15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉

粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶

于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重

結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2sO4IOH2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化

鈉，同時(shí)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因

是o回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的

Ao若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是______O

3

(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是o回流結(jié)束后，需進(jìn)行

的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)?/p>

(填標(biāo)號(hào))。

A.①②③

B.③①②

C.②①③

D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其

原因是o熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為o若濾紙上析出大

量晶體，則可能的原因是O

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量洗滌，干燥，

得至I」Na2S*xH20o

(廠—95%乙醇

二二\.4叁-一硫化訥粗品

10.(14分)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重

要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiCh)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL

再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)TiCh轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

(i)直接氯化：TiO2(s)+2C12(g)—TiCh(g)+O2(g)AH,

*12

=172kJ*mol,Kpi=1.0X10

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2CL(g)+2C(s)—TiCh(g)+2CO

,2

(g)AH2=-51kJ*mor',KP2=1.2X10Pa

①反應(yīng)2c(s)+O2(g)—2CO(g)的AH為kJ-mol1,

Kp=Pao

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是o

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左”“向

右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變

小”或“不變”)。

(2)在1.0X105Pa,將TiCh、C、CI2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行

反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理

論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

oa.

7-

6-

5-

o.4-

0.

3

0.-

0.-

0.2-

0.-

1-

-

0-

.

>

0

①反應(yīng)C(s)+C02(g)—2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=

Pao

②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiCh幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL但實(shí)際

生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是O

(3)Ti02碳氯化是一個(gè)“氣-固-固”反應(yīng)，有利于Ti02-C“固

-固”接觸的措施是o

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如

果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)］(15分)

11.（15分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華

麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣

囊材料由乙烯（CHZ=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為o

（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)

（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是（填標(biāo)號(hào)）,

判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化圖是（填標(biāo)

號(hào)）。

CN0FCNOFCNOF

圖a圖b圖c

（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，畫(huà)出（HF）3的鏈狀結(jié)

構(gòu)。

（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為

和;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角

度解釋原因o

（5）螢石（CaFz）是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)

離子的核間距最小為pmo

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

12.用N-雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。

如圖是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立

回回

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，第

二步的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)寫(xiě)出C與BRCCL反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錦

酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（7）如果要合成H的類(lèi)似物H'（?參照上述合

成路線，寫(xiě)出相應(yīng)的D'和G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、°H'

分子中有個(gè)手性碳（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)

時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳）。

2022年廣西高考化學(xué)試卷（甲卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出

的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

L（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

【分析】A.漂白粉的有效成分能與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；

B.SOz、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，但不能造成溫室效應(yīng)；

C.糖類(lèi)俗稱(chēng)碳水化合物；

D.干冰易升華，升華時(shí)吸熱。

【解答】解：A.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）能與鹽酸發(fā)生

歸中反應(yīng)生成氯氣，造成消毒效果降低且會(huì)引起人體中毒，故A

錯(cuò)誤；

B.SO2、NO?是形成酸雨的主要物質(zhì)，而造成溫室效應(yīng)的是二氧化

碳，二氧化碳不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；

C.糖類(lèi)俗稱(chēng)碳水化合物，棉麻的主要成分是纖維素，屬于碳水化合

物，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，故C錯(cuò)誤；

D.干冰易升華，升華時(shí)吸熱，造成空氣中的水蒸氣凝結(jié)形成云霧，

可用于舞臺(tái)布景，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與STSE,難度不大，應(yīng)注意日常生活中

化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和積累。

2.（6分）輔酶Qio具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下

列有關(guān)輔酶Qio的說(shuō)法正確的是（）

B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

【分析】A.此有機(jī)物中含59個(gè)C原子，15個(gè)不飽和度；

B.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)分析；

C.四個(gè)氧原子所在的C原子均為sp2雜化；

D.此有機(jī)物中含碳碳雙鍵、琉基，且含烷燃基。

【解答】解：A.此有機(jī)物中含59個(gè)C原子，15個(gè)不飽和度，即

H的個(gè)數(shù)為2X59+2-15X2=90,分子式為C59H9Q4,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，10個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H

的碳是甲基，此有機(jī)物中共含14個(gè)甲基，故B正確；

C.四個(gè)氧原子所在的四個(gè)C原子均為sp?雜化，且四個(gè)C原子相

連，故四個(gè)O原子和它們所在的四個(gè)C原子均一定在同一平面上,

故C錯(cuò)誤；

D.此有機(jī)物中含碳碳雙鍵、鍛基，故能發(fā)生加成反應(yīng)，含烷煌基,

故能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意加強(qiáng)

基礎(chǔ)知識(shí)的掌握以及官能團(tuán)性質(zhì)的理解。

3.(6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：AF++4NH3+2H2O—A1O-+4NH+

24

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO2+HO=HSiO-+HCO-

3233

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：

2混合：Ba2++2OH+2W+SO2-BaSO!+2HO

442

【分析】A.S2有強(qiáng)還原性，能被硝酸氧化；

B.明明為KAI(SO4)2?12H2O,AF+只能與NH3?H2O反應(yīng)生成氫

氧化鋁沉淀；

C.碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉中通入二氧化碳生成硅酸沉淀；

D.當(dāng)OH同時(shí)遇到NH4+、H+時(shí)，優(yōu)先與H+反應(yīng)。

【解答】解：A.S?有強(qiáng)還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，硫化鈉溶液和

硝酸混合不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.明研為KAI(SO4)2-12H2O,電離出的A卡與氨水反應(yīng)生成氫

氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故只能生成氫氧化鋁沉淀，

3+

不能生成AKV,正確的離子方程式為：A1+3NH3*H2O—Al(OH)

3I+3NH?,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，

2

通入少量二氧化碳，離子方程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I

+co?,通入過(guò)量二氧化碳，碳酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，故c錯(cuò)誤;

D.當(dāng)OFF同時(shí)遇到NH4+、H+時(shí)，優(yōu)先與H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量

濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH

+2

+2H+SO4=BaSO4I+2H2O,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注

意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法的掌握。

4.(6分)一種水性電解液Zn-MnO?離子選擇雙隔膜電池如圖所示

(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)2-存在)。電池放電時(shí)，下列敘

4

述錯(cuò)誤的是()

MnO±電極離子選擇隔膜Zn電極

1/\X

HAOJ容液K」SO尚液KOH溶液

I口皿

A.n區(qū)的K+通過(guò)隔膜向m區(qū)遷移

B.I區(qū)的sor通過(guò)隔膜向n區(qū)遷移

+2+

C.MnOz電極反應(yīng)：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

D.電池總反應(yīng)：Zn+40H+MnO+4H+=Zn(OH)2-+Mn2+4-2HO

242

【分析】根據(jù)題意可知，此裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)42、負(fù)極區(qū)K+剩余,

通過(guò)隔膜遷移到II區(qū)；MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e

+4H+=MM++2H2。，正極區(qū)SCV-過(guò)量，通過(guò)隔膜遷移到II區(qū)，故

II區(qū)中K2sCU溶液的濃度增大，據(jù)此分析。

【解答】解：A.K+從m區(qū)通過(guò)隔膜遷移到II區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.I區(qū)的SCV-通過(guò)隔膜向II區(qū)遷移，II區(qū)中K2s04溶液的濃度增

大,故B正確；

+2+

C.MnO?電極做正極，電極反應(yīng)為：MnO2+4H+2e—Mn+2H2O,

故C正確；

D.保持正負(fù)極得失電子數(shù)相同，將正負(fù)極反應(yīng)相加即可得總反應(yīng)

I2*42+

為Zn+4OH+MnO2+4H+—Zn(OH)4+Mn+2H2O,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的反應(yīng)原理以及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等，難

度不大，應(yīng)注意正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)以及離子的移動(dòng)方

向。

5.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

?L*103溶液中，AF+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為

O.IONA

【分析】A.25℃,lOlkPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B.鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；

C.苯甲酸分子中含7個(gè)碳原子，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)分析；

D.電解熔融CuCb,陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu。

【解答】解：A.當(dāng)Vm=22.4L/mol時(shí)，根據(jù)n=4=—?L=

422.4L/mol

1.25mol,一個(gè)氫氣分子中含有兩個(gè)質(zhì)子，28L氫氣質(zhì)子數(shù)為2X

1.25molXNA=2.5NA,25℃,lOlkPa下，氣體摩爾體積大于

22.4L/mol,則28L氫氣中含有的質(zhì)子數(shù)小于2.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤;

?L"ICb溶液中，AP+為數(shù)目小于2.0NA,故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)苯甲酸分子中含7個(gè)碳原子，碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.20mol

苯甲酸完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為1.40NA個(gè)，故C正確；

D.電解熔融CuCb,陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,故當(dāng)陰極增重6.4g,

外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為一華―X2XN/ino：L=0-20NA,故D錯(cuò)

/mn1A

誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意

氣體摩爾體積的使用條件以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

6.（6分）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其

最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相

鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q

與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層

電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期,

Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原

子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之

和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元

素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素,

Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為

O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子

數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素；綜上所述,

Q為N或?；騀,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析

解題。

【解答】解：A.X為ALQ為N或O或F,同一周期從左往右元

素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：

Q>X,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或

共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,故B錯(cuò)誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡(jiǎn)

單氫化物為H2O或NH或HF,Z為C1或S或P,其簡(jiǎn)單氫化物為

HC1或H2s或PM,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)

中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1

的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y,故D正確;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，

利用原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意明確短周期元素

的內(nèi)層電子只能為2或8,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用

能力。

7.（6分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A比較CH3COO分別測(cè)濃度均Kh（CH3COO）

和HCO;的水解為01mol?L7的〈跖（HCO：）

VV

常數(shù)CH3COONH4和

NaHCO.3溶液的

pH,后者大于前

者

B檢驗(yàn)鐵銹中是將鐵銹溶于濃鐵銹中含有二

否含有二價(jià)鐵鹽酸，滴入價(jià)鐵

KMnO,溶液，紫

色褪去

C探究氫離子濃向RCrO,溶液增大氫離子濃

度對(duì)CrO2-.中緩慢滴加硫度，轉(zhuǎn)化平衡向

CmO,相互轉(zhuǎn)化酸，黃色變?yōu)槌壬蒀nO,的

的影響紅色方向移動(dòng)

D檢驗(yàn)乙醇中是向乙醇中加入乙醇中含有水

否含有水一小粒金屬鈉，

產(chǎn)生無(wú)色氣體

A.AB.BC.CD.D

++

【分析】A.CH3coON―中NG水解，NH4+H2O#NH3*H2O+H,

會(huì)消耗CH3co0-水解生成的OH，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4

和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者；

B.鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,滴入

KMnO4溶液，紫色褪去；

+2

C.KCrCX中存在平衡ZCKV-（黃色）+2H^Cr2O7（橙紅色）

+壓0,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)；

D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。

+

【解答】解:A.CHCOONH4中NHd+水解，NH4+H2O^NH3*

H2O+H+,會(huì)消耗CH3coO水解生成的OH,測(cè)定相同濃度的

CH3coONE和NaHC03溶液的pH,后者大于前者，不能說(shuō)明Kh

（CH3COO）<Kh（HCO3）,故A錯(cuò)誤；

B.鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,滴入

KMn04溶液，紫色褪去，且濃鹽酸也能與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，使

高鎰酸鉀褪色，不能說(shuō)明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

+2

C.K2QO4中存在平衡20042-（黃色）+2H^Cr2O7（橙紅色）

+H20,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色

變成橙紅色，故C正確；

D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中

含有水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的

性質(zhì)、鹽類(lèi)水解、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個(gè)試題考生都必

須作答。第11?12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：

共43分。

8.（14分）硫酸鋅（ZnSOD是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、

電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主

要成分為ZnCCh,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制備流程如圖:

菱1獷H2SO4

惆燒卜”［取|一

ZnSO4?7H±0

遞渣①謔渣②遽渣③遽渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為ZnCOm焙燒.

ZnO+CC)2tO

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有將焙燒后的產(chǎn)物

碾碎、增大硫酸的濃度。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是」(填標(biāo)

號(hào))。

A.NH3-H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH

濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSCh、SiO2o

(4)向80?90C的濾液①中分批加入適量KMnCh溶液充分反應(yīng)

后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為

2++

3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)31+MnO2I+5H。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是置換C②為Cu從而除去。

(6)濾渣④與濃H2s0,反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到

的副產(chǎn)物是CaSO4>MgSQ4o

【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3,雜質(zhì)為SiO2

以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒,

主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO述選=ZnO+CO2t，再加入H2sCh酸浸，得至U

含ZM+、Ca2\Mg2+、FW+、Fe3\CP的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH

=5,結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過(guò)濾得到Fe(OH)3、CaSO4.SiCh的濾渣①,

濾液①中主要含有ZM+、Cu2\Mg2+、Ca2\Fe2+,再向?yàn)V液①中加

入KMnO4溶液氧化FeH過(guò)濾得到Fe(OH)3和MnCh的濾渣②,

濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,過(guò)濾后得到濾

渣③為Cu,再向?yàn)V液③中加入HF脫鈣鎂，過(guò)濾得到濾渣④為CaF2.

MgF2,濾液④為ZnSO,溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSCV7H2O,據(jù)

此分析解答。

【解答】解：(1)由分析，焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCCh焙燒

ZnO+COzt,

故答案為：ZnC03焙燒ZnO+CO2t；

(2)可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃

度等方式提高鋅的浸取率，

故答案為：將焙燒后的產(chǎn)物碾碎；增大硫酸的濃度；

(3)A.NH3?H2。易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本較高，

故A錯(cuò)誤；

B.Ca(OH)2不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B正確；

C.NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na+,且成本較高，故C錯(cuò)誤；

當(dāng)沉淀完全時(shí)(離子濃度小于105moi4)，結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離

子完全沉淀時(shí)pH<5的只有Fe3+,故濾渣①中有Fe(OH)3,又

CaSCU是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)

3、CaS04>SiCh,

故答案為：B；Fe(OH)3;CaSO4;SiO2;

(4)向80?90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+,得到

2+

Fe(OH)3和MnCh的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+MnO4

+

+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H,

2++

故答案為：3Fe+MnOx+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H；

(5)濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入鋅

粉的目的為置換CP為Cu從而除去，

故答案為：置換CP為Cu從而除去；

(6)由分析，濾渣④為CaF2、MgF2,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,

同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSCh、MgSO4,

故答案為：CaSCh、MgS04o

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、

物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。

9.(15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉

粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶

于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重

結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(NazSCUTOHzO)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化

鈉，同時(shí)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NafO,?

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石,其原因是煤

粉中有難溶性雜質(zhì)，可充當(dāng)沸石。回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度

不宜超過(guò)冷凝管高度的力。若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是增

大冷凝管的進(jìn)水量、適當(dāng)移開(kāi)熱源或調(diào)低熱源溫度。

(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是硫化鈉易溶于熱乙醇，回流時(shí)

間過(guò)長(zhǎng)，硫化鈉會(huì)析出來(lái)，粘附在冷凝管上，從訛降低產(chǎn)率?；?/p>

流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，

正確的順序?yàn)镈(填標(biāo)號(hào))。

A.①②③

B.③①②

C.②①③

D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其

原因是乙醇易揮發(fā)。熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化

物。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是溫度降低導(dǎo)致

硫化鈉析出。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量水洗滌,干燥，得

到Na2S*xH2Oo

【分析】（1）用芒硝（NazSO^lOHzO）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化

鈉，同時(shí)生成CO,根據(jù)原子守恒寫(xiě)出方程式即可；

（2）煤粉中本來(lái)就有難溶性雜質(zhì)，故不需要加入沸石，若氣霧上

升過(guò)高可采取增大進(jìn)水量，還可以適當(dāng)移開(kāi)熱源或調(diào)低熱源溫度；

（3）回流時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，乙醇會(huì)與水產(chǎn)生共沸；回流結(jié)束后，先停止

加熱、移去水浴然后關(guān)閉冷凝水；

（4）乙醇易揮發(fā)，要用細(xì)口瓶；根據(jù)硫化鈉易溶于熱乙醇，重金

屬硫化物難溶于乙醇進(jìn)行作答；

（5）用水進(jìn)行洗滌即可。

【解答】解：（1）Na2SO4-10H2O和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同

時(shí)生成CO,反應(yīng)方程式為：Na2sCh?

10H2O+4C^^4CO+Na2S+10H2O,

故答案為：Na2SO4-10H2O+4C^^4COt+Na2S-10H2O；

（2）煤粉中本來(lái)就有難溶性雜質(zhì)，故不需要加入沸石，若氣霧上

升過(guò)高可采取措施降溫，如：增大進(jìn)水量、增強(qiáng)冷凝效果、適當(dāng)移

開(kāi)熱源或調(diào)低熱源溫度，

故答案為：煤粉中有難溶性雜質(zhì)，可充當(dāng)沸石；增大冷凝管的進(jìn)水

量、適當(dāng)移開(kāi)熱源或調(diào)低熱源溫度；

（3）硫化鈉易溶于熱乙醇，回流時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫化鈉會(huì)析出來(lái)，粘

附在冷凝管上，從而降低產(chǎn)率；回流結(jié)束后，先停止加熱、移去水

浴然后關(guān)閉冷凝水，故順序?yàn)椋孩佗邰冢?/p>

故答案為：硫化鈉易溶于熱乙醇，回流時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫化鈉會(huì)析出來(lái),

粘附在冷凝管上，從而降低產(chǎn)率；D；

（4）乙醇易揮發(fā)，要用細(xì)口瓶，燒杯口太大，故不用；硫化鈉易

溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇，故熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為重

金屬硫化物；因?yàn)榱蚧c易溶于熱乙醇，過(guò)濾溫度降低導(dǎo)致硫化鈉

析出，

故答案為：乙醇易揮發(fā)；重金屬硫化物；溫度降低導(dǎo)致硫化鈉析出;

（5）乙醇易溶于水，故用水進(jìn)行洗滌即可，

故答案為：水。

【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)硫化鈉的制取純化硫化鈉的實(shí)驗(yàn)操作，考查了物

質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度

中等，明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，

試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能

力。

10.（14分）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重

要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL,

再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問(wèn)題：

（1）TiCh轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

(i)直接氯化：TiO2(s)+2C12(g)—TiCh(g)+O2(g)AHi

2

=172kJ?mo「，Kpi=1.0X10

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)—TiCl4(g)+2CO

,2

(g)AH2=-51kJ-mor',Kp2=1.2X10Pa

①反應(yīng)2c(s)+O2(g)—2CO(g)的AH為-223kJ^mol1,

K=1.2X1014pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是KD2遠(yuǎn)大于

KBJ__0

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)(填“向左”

“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率變小(填“變大”

“變小”或“不變”)。

(2)在1.0X105Pa,將TiCh、C、Cb以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行

反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理

論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

0.0-

02004006008001000120014001600

溫度/C

①反應(yīng)C(s)+CO2(g)—2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=

7.2X105Pao

②圖中顯示，在200c平衡時(shí)TiCh幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCLi,但實(shí)際

生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是加快反應(yīng)速率，提

高生產(chǎn)效率。

(3)TiCh碳氯化是一個(gè)“氣-固-固”反應(yīng)，有利于TiCh-C“固

-固”接觸的措施是將固體粉碎。

【分析】(1)①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷；

②平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大；

③根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷；

(2)①根據(jù)Kp(1400D=P：(CO｛進(jìn)行計(jì)算;

P(C02)

②該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(3)將固體粉碎有利于增大接觸。

【解答】解：(1)①根據(jù)(i)：TiO2(s)+2CL(g)—TiCh(g)

2

+O2(g)AHi=172kJ*mor',Kpi=1.0X10(ii)：TiO2(s)+2C12

(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ?mo「，Kp2

12

=1.2X10Pa,反應(yīng)ii-反應(yīng)i得到反應(yīng)2c(s)+O2(g)—2CO

(g),故AH=AH2-AHi--SlkJ*mol1-172kJ?mol1=-223kJ

?mol1；K=^Pg-=L2X1°12Pa=1.2X10,4Pa,

PKpl1.0X10-2

故答案為：-223；1.2X10%

②平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化,

其原因是Kp2遠(yuǎn)大于Kpi,

故答案為：Kp2遠(yuǎn)大于Kpi；

③根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向

移動(dòng)，TiCh(s)+2CL(g)+2C(s)—TiCl4(g)+2C0(g)AH2

=-51kJ?mo「L生成物氣體的系數(shù)大于反應(yīng)物氣體的系數(shù)，故平

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移

動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，

故答案為：向左；變??；

(2)①Kp(1400℃)=pj(CO?=(l.OXio：PaXO.6)2=72義io^Pa,

p(CC)2)1.0X105PaX0.05

故答案為：7.2X105；

②考慮實(shí)際生產(chǎn)中要盡可能的在單位時(shí)間內(nèi)多出產(chǎn)品，故應(yīng)該為加

快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，

故答案為：加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；

(3)將固體粉碎有利于增大接觸，

故答案為：將固體粉碎。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等，側(cè)重考

查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定

律、勒夏特列原理等知識(shí)解答，此題難度中等。

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如

果多做，則按所做的第一題計(jì)分。［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)］(15分)

11.(15分)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華

麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣

囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為

2P

111!

（2）圖a、b、c分別表示C、N、0和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)

（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是圖a（填標(biāo)號(hào)）,

判斷的根據(jù)是同一周期第一電離能呈增大趨勢(shì),但由于N元素

的2D能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種

元素高一;第三電離能的變化圖是圖b（填標(biāo)號(hào)）。

CN0FCNOFCNOF

圖a圖b圖c

（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，畫(huà)出（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)

（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為sp?和

SP3；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋

原因C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化

學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

（5）螢石（CaF2）是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，X代表的離子是Ca2+；若該立方晶胞參數(shù)為叩m,正負(fù)

離子的核間距最小為—逅jpm。

【分析】（1）F為第9號(hào)元素;

（2）C、N、0、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈

增大趨勢(shì)，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的

第一電離能較C、O兩種元素高；氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)

電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該原子的第三

電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也一次升高，但由

于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再

失去一個(gè)電子需要的能量稍高；

（3）固體HF中存在氫鍵，則（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)為

（4）CF2=CF2中C原子存在3對(duì)共用電子對(duì)；但其共聚物ETFE

中C原子存在4對(duì)共用電子對(duì)；由于F元素的電負(fù)性較大，因此

在于C原子的結(jié)合過(guò)程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-

H的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)

越穩(wěn)定；

（5）根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上,

則1個(gè)晶胞中淺色X離子共有8X1+6X1=4個(gè)，深色Y離子分

82

布在晶胞內(nèi)部，則1個(gè)晶胞中共有8個(gè)深色Y離子，因此該晶胞

的化學(xué)式應(yīng)為XY2,結(jié)合螢石的化學(xué)式可知X；根據(jù)晶胞，將晶胞

分成8個(gè)相等的小正方體，仔細(xì)觀察CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)F

位于晶胞中8個(gè)小立方體中互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心，小立

方體邊長(zhǎng)為2a,體對(duì)角線為近a。

22

【解答】解：(1)F為第9號(hào)元素其電子排布為Is22s22P5,則其價(jià)

2s2p

電子排布圖為"__L,

(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈

增大趨勢(shì)，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的

第一電離能較C、0兩種元素高，因止匕C、N、0、F四種元素的第

一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N<F,滿足這一規(guī)律的圖像為

圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)

離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三

電離能的總體趨勢(shì)也一次升高,但由于C原子在失去2個(gè)電子之后

的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高,

則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b,

故答案為：圖a；同一周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N元素

的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種

元素高；圖b；

(3)固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為

F、」F、

HH、H,

p.F.F

故答案為：、H'、H；

(4)CF2=CF2中C原子存在3對(duì)共用電子對(duì)，其C原子的雜化方

式為sp2雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4對(duì)共用電子對(duì)，

其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負(fù)性較大，因此在于C原子

的結(jié)合過(guò)程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，

鍵能的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因

此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，

故答案為：sp2；sp3；C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，

鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；

(5)根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上,

則1個(gè)晶胞中淺色X離子共有8X1+6X1=4個(gè)，深色Y離子分

82

布在晶胞內(nèi)部，則1個(gè)晶胞中共有8個(gè)深色Y離子，因此該晶胞

的化學(xué)式應(yīng)為XY2,結(jié)合螢石的化學(xué)式可知，X為Ca2+；根據(jù)晶胞,

將晶胞分成8個(gè)相等的小正方體，仔細(xì)觀察CaB的晶胞結(jié)構(gòu)不難

發(fā)現(xiàn)F位于晶胞中8個(gè)小立方體中互不相鄰的4個(gè)小立方體的體

心，小立方體邊長(zhǎng)為2a,體對(duì)角線為名,Ca2+與F之間距離就是

22

小晶胞體對(duì)角線的一半，因此晶體中正負(fù)的核間距的最小的距離為

^^apm,

故答案為：Ca2+；國(guó)。